ភាពខុសគ្នារវាងការវាស់វែង pH និង poH

En កែទម្រង់អាងហែលទឹក, នៅក្នុងផ្នែកនេះនៅក្នុង អាងហែលទឹកកម្រិត pH យើងនឹងព្យាបាល ភាពខុសគ្នារវាង ph និង poh នៅក្នុងតម្លៃទឹកអាង។

តើ pH នៅក្នុងអាងទឹកគឺជាអ្វី ហើយតើកម្រិតរបស់វាគួរជាអ្វី?

តើ pH ដ៏ល្អមានន័យយ៉ាងណាសម្រាប់អាងហែលទឹក (7,2-7,4)

អក្សរកាត់ pH តំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែនសក្តានុពល និងជារង្វាស់ដែលបង្ហាញពីអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។

ដូច្នេះ, pH សំដៅលើសក្តានុពលនៃអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹកក្នុងអាងរបស់អ្នក ហើយដូច្នេះជាមេគុណដែលបង្ហាញពីកម្រិតអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាននៃទឹក។ ដូច្នេះ pH ទទួលខុសត្រូវក្នុងការបង្ហាញពីកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងទឹក ដោយកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានរបស់វា។

មាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH នៃទឹកអាងហែលទឹក

តើមាត្រដ្ឋានវាស់ pH នៃទឹកក្នុងអាងរួមបញ្ចូលតម្លៃអ្វីខ្លះ?

• មាត្រដ្ឋានវាស់ pH រួមបញ្ចូលតម្លៃពី 0 ដល់ 14 ។
• ជាពិសេសគឺ ០ អាសុីតបំផុត ១៤ ជាមូលដ្ឋានបំផុត ហើយដាក់ pH អព្យាក្រឹតនៅ ៧។
• ការវាស់វែងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសេរី (H+) នៅក្នុងសារធាតុ។

ហេតុអ្វីបានជាយើងត្រូវការ pH?

pH គឺជា​រង្វាស់​ដែល​ប្រើ​ដើម្បី​បញ្ជាក់​អាស៊ីត ឬ​មូលដ្ឋាន​នៃ​ដំណោះស្រាយ aqueous ។ ថាតើសូលុយស្យុង aqueous មានប្រតិកម្មជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាស្រ័យទៅលើមាតិការបស់វានៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H+)។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែទឹកសុទ្ធ និងអព្យាក្រឹតគីមីក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួន ដោយសារតែការបំបែកទឹកដោយខ្លួនឯង។

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅលំនឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (750 mmHg និង 25°C) ទឹកសុទ្ធ 1 លីត្រមាន  mole  y  mole  ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង ទឹកនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ (STP) មាន pH 7។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើនៅពេលដែល pH នៃអាងរបស់យើងមិនត្រូវបានគ្រប់គ្រង

ការណែនាំអំពីរបៀបថែទាំអាងហែលទឹកបន្ថែមលើ pH៖ ការសម្អាតទឹក និងការសម្លាប់មេរោគ

តម្លៃ pH អាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង

ចំណាត់ថ្នាក់នៃមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH

តើអ្វីជាតម្លៃ pH

មាត្រដ្ឋាន pH មានចាប់ពី 1 ដល់ 14 ដោយ pH 7 ជាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។

ដូច្នេះវាប្រែថា pH គឺជាតម្លៃដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅលើមាត្រដ្ឋានលោការីតរវាងតម្លៃ 0 (អាសុីតខ្លាំង) និង 14 (អាល់កាឡាំងខ្លាំង); នៅចន្លោះយើងរកឃើញតម្លៃ 7 ដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអព្យាក្រឹត។

ខ្នាត pH សូចនាករ pH សកល

តើ​វា​មាន​ន័យ​ថា​សារធាតុ​មួយ​មាន​កម្រិត pH អាស៊ីត ឬ​អាល់កាឡាំង?

តើអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានជាអ្វី?

អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយកម្រិត pH របស់ពួកគេ ពោលគឺតាមកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងរបស់វា។ ការកំណត់ថាតើសារធាតុមានជាតិអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយកម្រិតនៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងដែលវាស់វែងតាមរយៈមាត្រដ្ឋាន pH និងមានចាប់ពី 0 (អាស៊ីតខ្លាំងដល់ 14 (អាល់កាឡាំងខ្លាំង))។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម និងមនុស្សជាច្រើន។

ភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ pH និង pOH

តើ​វា​ទាក់ទង​គ្នា​យ៉ាង​ណា ហើយ​អ្វី​ជា​ភាព​ខុស​គ្នា​រវាង​ការ​វាស់​ស្ទង់ ph និង poh?

ជាការពិតណាស់សកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុង ហើយនេះត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងសមីការ

មេគុណសកម្មភាពគឺជាមុខងារនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង ហើយចូលទៅជិត 1 នៅពេលដែលដំណោះស្រាយកាន់តែរលាយ។

សម្រាប់ដំណោះស្រាយ dilute (ideal) ស្ថានភាពស្តង់ដារនៃសារធាតុរំលាយគឺ 1,00 M ដូច្នេះ molarity របស់វាស្មើនឹងសកម្មភាពរបស់វា។

ដូច្នេះ សម្រាប់បញ្ហាភាគច្រើនដែលសន្មតថាជាដំណោះស្រាយដ៏ល្អ យើងអាចប្រើលោការីតទៅគោល 10 នៃកំហាប់ម៉ូឡា មិនមែនសកម្មភាពទេ។

ភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ pH និង pOH

តើតម្លៃ pH ធម្មតាគឺជាអ្វី?

• នៅក្នុងវិធីមួយ pH គឺជារង្វាស់មួយ។ ប្រើដើម្បីបង្កើតកម្រិតអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ. "p" តំណាងឱ្យ "សក្តានុពល" ដែលជាមូលហេតុដែល pH ត្រូវបានគេហៅថា: សក្តានុពលនៃអ៊ីដ្រូសែន។

តើតម្លៃ pOH គឺជាអ្វី?

• សម្រាប់ផ្នែករបស់អ្នក។ pOH គឺជារង្វាស់នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង hydroxyl នៅក្នុងដំណោះស្រាយ. វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលោការីតអវិជ្ជមានមូលដ្ឋាន 10 នៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកស៊ីល ហើយមិនដូច pH ទេ ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់កម្រិតអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។

តើតម្លៃ pH ឬ pOH ត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេច?

តើអ្វីជារូបមន្តសម្រាប់តម្លៃខ្នាត ph?

• ដូចដែលវាត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយនៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រ pH គឺជារង្វាស់ de អ៊ីយ៉ុងនៅខាងក្នុង de ដំណោះស្រាយមួយ។ អ្នកប្រហែលជាត្រូវ គណនា pH ផ្អែកលើការផ្តោតអារម្មណ៍។ គណនា pH ដោយប្រើសមីការនៃ pH: pH = -log[H3O+]។

តើរូបមន្តគណនា pOH ជាអ្វី?

• ក៏, នេះ pOH (ឬសក្តានុពល OH) គឺជារង្វាស់នៃមូលដ្ឋាន ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។ ផងដែរ។ se ប្រើ pH = – log [H₃O⁺] ដើម្បីវាស់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម [H₃O⁺].

សមីការសំខាន់ៗដើម្បីគណនាតម្លៃ pH ឬ pOH

1. pH=−log[H3O+]
2. pOH=−log[OH−]
3. [H₃O⁺] = ០^-pH
4. [អូ^-] = ០^-pOH
5. pH + pOH =pK_w = 14.00 នៅ 25 ° C ។

តើភាពខុសគ្នារវាងមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH និងកម្រិត pOH គឺជាអ្វី?

វិសមភាពរវាងតម្លៃនៃមាត្រដ្ឋាន pH

• នៅលើដៃមួយមាត្រដ្ឋាន pH ផ្តល់តម្លៃអាស៊ីតពី 1 ទៅ 6 ខណៈពេលដែលមាត្រដ្ឋាន pOH ផ្តល់តម្លៃអាស៊ីតពី 8 ទៅ 14 ។
• ផ្ទុយទៅវិញមាត្រដ្ឋាន pH ផ្តល់តម្លៃមូលដ្ឋានពី 8 ទៅ 14 ខណៈពេលដែលមាត្រដ្ឋាន pOH ផ្តល់តម្លៃមូលដ្ឋានពី 1 ដល់ 6 ។

ទំនាក់ទំនងខ្នាតលោការីតនៃ ph និង pOH ជាមួយនឹងតម្លៃរបស់វា។

ការតភ្ជាប់ខ្នាត ph និង pOH ជាមួយនឹងពណ៌ និងតម្លៃ

• pH គឺជាលោការីតនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង H⁺ជាមួយនឹងសញ្ញាបានផ្លាស់ប្តូរ៖
• ដូចគ្នានេះដែរកំណត់ pOH ជាលោការីតនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង OH^-ជាមួយនឹងសញ្ញាបានផ្លាស់ប្តូរ: ទំនាក់ទំនងខាងក្រោមអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង pH និង pOH.
• ជាទូទៅតម្លៃ pH ផ្តល់លោការីតអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ខណៈពេលដែលតម្លៃ pOH ផ្តល់លោការីតអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

ភាពខុសគ្នារវាងមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃ pH និង pOH

ភាពមិនស្របគ្នារវាងតារាងតម្លៃ ph និងតម្លៃ pOH

បន្ទាប់ពីនោះ យើងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវខ្សែភាពយន្តដែលអ្នកអាចមើលឃើញថា pH វាស់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ខណៈពេលដែល pOH វាស់កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។