En Ok Reformasi Kolam, di bagian ini dalam kolam renang tingkat pH Kami akan menangani pertanyaan berikut: Apa yang dimaksud dengan pH asam dan basa?
Indeks isi halaman
Berapa pH di kolam dan bagaimana seharusnya levelnya?
Apa arti pH ideal untuk kolam renang (7,2-7,4)
Akronim pH adalah singkatan dari potensi hidrogen dan merupakan ukuran yang menunjukkan keasaman atau kebasaan air.
Kemudian, pH mengacu pada potensi hidrogen, nilai yang sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen dalam air di kolam Anda dan oleh karena itu merupakan koefisien yang menunjukkan tingkat keasaman atau kebasaan air. Oleh karena itu, pH bertugas menunjukkan konsentrasi ion H+ dalam air, menentukan sifat asam atau basanya.
Skala nilai pH air kolam renang
Nilai apa yang termasuk dalam skala pengukuran pH air kolam?
- Skala pengukuran pH mencakup nilai dari 0 hingga 14.
- Terutama menjadi 0 yang paling asam, 14 yang paling basa dan menempatkan pH Netral pada 7.
- Pengukuran ini ditentukan oleh jumlah ion hidrogen bebas (H+) dalam zat tersebut.
Mengapa kita membutuhkan pH?
pH adalah ukuran yang digunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan berair. Apakah larutan berair bereaksi sebagai asam atau basa tergantung pada kandungan ion hidrogen (H+).
Namun, bahkan air yang murni dan netral secara kimiawi mengandung beberapa ion hidrogen karena disosiasi sendiri air.
Diketahui bahwa pada kesetimbangan di bawah kondisi standar (750 mmHg dan 25 ° C), 1 L air murni mengandung M y M ion, oleh karena itu, air pada suhu dan tekanan standar (STP) memiliki pH 7.
Apa yang harus dilakukan ketika pH kolam kami TIDAK diatur
Ketahui konsekuensi kolam pH tinggi dan penyebab pH tinggi di kolam Anda
Bagaimana cara menaikkan pH kolam dan apa yang terjadi jika levelnya rendah
Cara Menurunkan pH Kolam yang Tinggi atau Alkali
Panduan tentang cara melakukan perawatan kolam selain pH: pembersihan dan desinfeksi air
Panduan berguna untuk mengetahui cara membersihkan kolam
Panduan untuk menjaga kolam dengan air dalam kondisi sempurna
Bagaimana pH suatu larutan?
pH larutan
pH adalah singkatan dari "potensial hidrogen" atau "kekuatan hidrogen". pH adalah negatif logaritma basis 10 dari aktivitas ion hidrogen.
Namun, dalam kebanyakan masalah kimia kita tidak menggunakan aktivitas ion hidrogen, melainkan konsentrasi molar atau molaritas.
Bagaimana perbedaan pH larutan?
Untuk memulainya, Anda harus tahu bahwa skala pH adalah logaritmik.
Oleh karena itu, berarti selisih satu berarti selisih menurut urutan besarnya, atau sepuluh kali dan berbanding terbalik menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
Dengan demikian, pH yang lebih rendah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen yang lebih tinggi dan sebaliknya.
Apa yang dimaksud dengan senyawa asam dan basa dalam pH?
Asam kuat dan basa kuat adalah senyawa yang, untuk semua tujuan praktis, terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya dalam air.
Oleh karena itu konsentrasi ion hidrogen dalam larutan tersebut dapat dianggap sama dengan konsentrasi asam.
Perhitungan pH menjadi mudah
Perhitungan pH menggunakan konsentrasi molar berbeda untuk asam/basa kuat dan asam/basa lemah.
Nilai pH asam, netral dan basa
Klasifikasi Skala Nilai pH
Berapa nilai pH-nya?
Skala pH berubah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 menjadi larutan netral.
Jadi, ternyata pH adalah nilai yang dinyatakan dalam skala logaritmik antara nilai 0 (sangat asam) dan 14 (sangat basa); Di antara kami menemukan nilai 7 dikatalogkan sebagai netral.
skala pH indikator pH universal
Apa yang dimaksud dengan suatu zat yang memiliki tingkat pH asam atau basa?
Apa itu asam dan basa?
Asam dan basa adalah zat yang ada di alam dan dibedakan berdasarkan tingkat pH-nya, yaitu berdasarkan derajat keasaman atau kebasaannya. Penentuan apakah zat bersifat asam atau basa diatur oleh derajat keasaman atau kebasaan yang diukur melalui skala pH dan berkisar dari 0 (sangat asam hingga 14 (sangat basa). Namun, keduanya biasanya merupakan zat korosif, seringkali beracun, yang namun memiliki banyak aplikasi industri dan manusia.
Bagaimana elemen diklasifikasikan berdasarkan skala nilai pH
Klasifikasi zat dalam asam atau basa menurut nilai pH
Demikian pula, keasaman dan alkalinitas adalah dua istilah yang menanggapi cara mengklasifikasikan reaksi unsur apa pun.
- Demikian juga kami tegaskan lagi, Skala pH berubah dari 1 hingga 14, dengan pH 7 menjadi larutan netral.
- Jika pH kurang dari 7, larutan bersifat asam., semakin asam semakin rendah nilai pH karena alasan itu a asam adalah zat kimia yang mampu menyumbangkan proton (H+) ke bahan kimia lain.
- Sebagai gantinya, jika pH lebih besar dari 7, larutan disebut basa (atau basa) dan akan semakin basa semakin tinggi pH-nya; dan seperti yang telah ditunjukkan mendasarkan adalah zat kimia yang mampu menangkap proton (H+) dari bahan kimia lain.
Apa itu basa atau basa menurut skala pH
Apa itu zat asam?
- Tingkat pH asam: pH kurang dari 7
Apakah yang dimaksud dengan nilai pH bersifat asam?
- Suatu zat bersifat asam berarti kaya akan H+ (ion hidrogen): pH lebih besar dari 7
- Karenanya, Asam adalah zat yang memiliki pH kurang dari 7. (pH air sama dengan 7, dianggap netral), yang kimianya biasanya mengandung sejumlah besar ion hidrogen saat menambahkan air. Mereka biasanya bereaksi dengan zat lain dengan kehilangan proton (H+).
Apa itu zat netral?
- Nilai pH netral: pH sama dengan 7-
Apa yang dimaksud dengan nilai pH netral?
- pH adalah ukuran seberapa asam/basa air.
- Rentangnya dari 0 hingga 14, dengan 7 netral.
Apa itu zat alkali?
- Zat dengan pH basa atau basa: pH lebih besar dari 7.
Apa yang dimaksud dengan nilai pH basa?
- Bahwa suatu zat bersifat basa berarti zat tersebut miskin H+ (atau kaya akan basa OH-, yang menetralkan H+).
- Untuk semua ini, Basa, di sisi lain, adalah zat dengan pH lebih besar dari 7., yang dalam larutan berair biasanya memberikan ion hidroksil (OH-) di tengah-tengah. Mereka cenderung menjadi oksidan kuat, yaitu, mereka bereaksi dengan proton dari media sekitarnya.
Apa itu asam dan basa?
Apa itu keasaman dan kebasaan dalam makanan?
Kemudian, dalam video Anda akan diberitahu tentang jumlah makanan yang kita konsumsi hari demi hari, tetapi,
- Pernahkah Anda bertanya-tanya mengapa beberapa rasa menarik perhatian kita lebih dari yang lain?
- Perasa seperti garam, roti, minuman ringan, jus, bahkan saus.
- Untuk apa ini?
- Kami akan menjelaskan semua ini dan lebih banyak lagi kepada Anda sekarang dalam rekaman.
Teori pH asam dan basa
Teori asam-basa pH
Apa itu Teori pH Arrhenius?
diusulkan oleh swedia Svante Arrhenius pada tahun 1884, merupakan definisi modern pertama asam dan basa dalam istilah molekuler.
Teori pH asam Arrhenius
Zat yang berdisosiasi dalam air membentuk kation hidrogen (H+).
Teori pH dasar Arrhenius
Zat yang berdisosiasi dalam air membentuk anion hidroksida (OH .)-).
TEORI ARRHENIUS Apa itu asam? Apa itu yayasan?
Video teori asam dan pH basa Arrhenius
Teori ph Brønsted-Lowry
Apa teori pH Brønsted-Lowry?
Diusulkan pada tahun 1923 secara independen oleh Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan Inggris martin lowry, didasarkan pada gagasan pasangan asam basa konjugasi.
Ketika asam, HA, bereaksi dengan basa, B, asam membentuk basa konjugasinya, A.-, dan basa membentuk asam konjugasinya, HB+, dengan menukar proton (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teori pH asam Brønsted-Lowry
Zat pH asam : mampu menyumbangkan proton (H+) menjadi dasar:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Teori pH dasar Brønsted-Lowry
Zat dengan pH basa: mampu menerima proton (H+) dari asam:
B+H2O⇌HB++OH−
Teori ini dianggap sebagai generalisasi dari teori Arrhenius.
TEORI BRÖNSTED-LOWRY Apa itu asam? Apa itu yayasan?
video teori pH BRÖNSTED-LOWRY
Definisi operasional kemungkinan pengukuran pH
Apa itu KEASAMAN dan ALKALINITAS?
Apa yang dimaksud dengan pH asam dan basa?
pH asam
- Pertama-tama, kita dapat menemukan larutan dengan pH asam: zat yang mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, bereaksi dengan beberapa logam, menghasilkan garam dan melepaskan hidrogen (reaksi eksotermik).
- Selain itu, zat dengan pH asam memberikan nilai antara 0 dan 7.
nilai pH dasar
- Kedua, ada pH basa: Zat yang mengubah kertas lakmus merah menjadi biru dan menjadi merah muda jika direaksikan dengan fenolftalein.
- Di sisi lain, tunjukkan bahwa mereka memiliki nilai pH antara 7 dan 14.
pH netral
- Akhirnya, zat dengan pengukuran pH netral adalah zat yang tidak bereaksi dengan indikator asam-basa.
- Juga, pH zat ini sama dengan 7.
Zat dengan pH asam kuat
Pengukuran larutan asam dalam pH
Bagaimana nilai asam dalam pH?
- Asam melepaskan ion hidrogen, sehingga larutan berairnya mengandung lebih banyak ion hidrogen daripada air netral dan dianggap asam di bawah pH 7.
Apa produk pH asam kuat yang paling umum?
Hanya ada tujuh asam kuat yang umum:
- - asam klorida HCl
- – asam nitrat HNO3
- – asam sulfat H2SO4
- – asam hidrobromat HBr
- – HI asam hidroiodik
- – asam perklorat HClO4
- – asam klorida HClO3
Formula pH asam kuat
rumus pH asam kuat
Rumus pH asam kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].
Hitung ph online asam kuat
Hitung pH larutan asam kuat.
Zat dengan pH basa kuat
Pengukuran larutan basa dalam pH
Bagaimana nilai asam dalam pH?
Karakteristik zat dengan pH basa
- Basa menerima ion hidrogen (mengikat beberapa ion hidrogen yang dibentuk oleh disosiasi air), sehingga larutan berairnya mengandung lebih sedikit ion hidrogen daripada air netral dan dianggap basa di atas pH 7.
Rumus untuk menghitung pH basa kuat
rumus pH asam kuat
Rumus pH asam kuat: [HNO3] = [H3O+], dan pH = -log[H3O+].
Apa produk pH asam kuat yang paling umum?
Basa kuat juga tidak banyak, dan beberapa di antaranya tidak terlalu larut dalam air. Yang larut adalah
- – natrium hidroksida NaOH
- – kalium hidroksida KOH
- – litium hidroksida LiOH
- – rubidium hidroksida RbOH
- – sesium hidroksida CsOH
Perhitungan pH basa kuat
Perhitungan pH basa kuat
Zat dan formula dengan pH asam atau basa lemah
Berapakah nilai pH asam/basa lemah
Ciri utama asam dan basa lemah adalah sebagian terdisosiasi dalam air. Kesetimbangan terbentuk antara proses maju dan mundur, mencapai keadaan tunak di mana tingkat disosiasi tergantung pada kekuatan asam atau basa.
Asam/basa lemah hanya terdisosiasi sebagian dalam air. Menemukan pH asam lemah sedikit lebih rumit.
Formula pH Asam Lemah
rumus pH asam lemah
Persamaan pH tetap sama: , tetapi Anda harus menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) untuk mencari [H+].
Rumus untuk Ka adalah:
dimana:
– konsentrasi ion H+
– konsentrasi ion basa terkonjugasi
– konsentrasi molekul asam yang tidak terdisosiasi
untuk reaksi
Hitung pH larutan asam lemah.
Hitung pH larutan asam lemah.
Formula pH basa lemah
Rumus untuk mendapatkan pH basa lemah
Bagaimana cara menghitung pH basa lemah?
Setelah memperoleh pOH dari rumus pOH di atas, pH Anda bisa menghitung menggunakan rumus pH =pKw – pOH dimana pKa w = 14.00.
Perbedaan antara berapa nilai pH dan pOH
Berapa nilai pH normalnya?
- Di satu sisi, pH adalah ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. "p" adalah singkatan dari "potensial", itulah sebabnya pH disebut: potensi hidrogen.
Berapakah nilai pOH?
- Untuk bagian Anda. pOH adalah ukuran konsentrasi ion hidroksil dalam larutan. Ini dinyatakan sebagai logaritma negatif basa 10 dari konsentrasi ion hidroksil dan, tidak seperti pH, digunakan untuk mengukur tingkat alkalinitas suatu larutan.
Hitung pH basa lemah
Perhitungan pH basa lemah
Kekuatan Relatif Asam dan Basa
Perbedaan antara pH asam dan basa kuat dan lemah
Apa pengkategorian pH asam dan basa kuat dan lemah bergantung pada?
Tergantung pada seberapa terionisasi atau disosiasi asam atau basa, kita membedakan antara asam/basa kuat dan lemah, istilah yang menggambarkan mudah ayat mengemudi la listrik (berkat kehadiran ion yang lebih besar atau lebih kecil dalam larutan).
Klasifikasi asam dan basa kuat dan lemah, derajat disosiasi dan pH Contoh
Klasifikasi pH asam lemah dan kuat dan bastion
Derajat ionisasi pH asam dan basa
Berapa derajat ionisasi atau disosiasi pH asam dan basa?
Disebut juga derajat disosiasi, , didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah asam/basa yang terionisasi dan jumlah asam/basa awal:
ááα=jumlah asam/basa terionisasi/jumlah asam/basa awal
Biasanya dinyatakan dalam persentase (%).
Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi atau disosiasi pH asam dan basa?
asam dan basa kuat
Terionisasi penuh (α≈1). Mereka menghantarkan listrik dengan baik.
- Asam: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (ionisasi pertama) dan HNO3.
- Basa: Hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah.
Asam dan basa lemah
Terionisasi sebagian: <1. Mereka menghantarkan listrik dengan buruk.
- Asam: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 dan asam organik, seperti CH3COOH.
- Dasar: NH3 (atau NH4OH) dan basa organik nitrogen, seperti amina.
Disosiasi pH asam dan basa konstan
Berapakah konstanta disosiasi pH basa dan pH asam?
Ini adalah ukuran kekuatan sebuah asam basa dalam larutan:
AC ID | DASAR | |
---|---|---|
KESEIMBANGAN | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
KONSTAN | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARITMA | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Kekuatan relatif pH asam dan basa
Konstanta pH asam dan basa
Keseimbangan ion air
Apa itu amfoter?
amfoter apa itu?
Dalam kimia, zat amfoter adalah zat yang dapat bereaksi sebagai asam atau basa.kami
dari mana kata itu berasal amfoter
Kata ini berasal dari awalan Yunani amphi- (αμφu-), yang berarti 'keduanya'. Banyak logam (seperti seng, timah, timah, aluminium, dan berilium) dan sebagian besar metaloid memiliki oksida atau hidroksida amfoter.
Air adalah zat amfiprotik
Apa yang dimaksud dengan air adalah zat amfiprotik?
El air adalah zat amfiprotik (dapat menyumbangkan atau menerima proton H+), yang memungkinkannya bertindak sebagai asam atau basa (amfoterisme).
Rumus keseimbangan ionik air
El keseimbangan ion air mengacu pada reaksi kimia di mana dua molekul air bereaksi untuk menghasilkan ion oksonium (H3O+) dan ion hidroksido (oh-):
Konstanta kesetimbangan, disebut produk ionik air, dan dilambangkan dengan Kw, dapat didekati dengan produk:
Kw=[H3O+][OH−]
Pada 25 ° C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH dan produk ionik air (Kw). ASAM BASA
Indikator pH asam-basa
Un indikator pH adalah senyawa kimia halokromik (berubah warna -mengangkat— sebelum perubahan pH) yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke larutan untuk menentukan pH (keasaman atau kebasaan) secara visual. Perubahan warna disebut belok.
Lakmus
Campuran yang larut dalam air dari pewarna berbeda yang diekstraksi dari lumut. Diserap pada kertas saring, ini adalah salah satu indikator pH tertua yang digunakan (∼ 1300).
metil oranye
Pewarna turunan azo yang berubah dari merah menjadi oranye-kuning dalam media asam:
Fenolftalein
Indikator pH tidak berwarna dalam medium asam yang berubah menjadi merah muda media dasar:
indikator universal
Campuran indikator (biru timol, merah metil, biru bromotimol, dan fenolftalein) yang menunjukkan perubahan warna ringan pada rentang nilai pH yang luas.
Titrasi netralisasi asam-basa
Titrasi/titrasi asam basa adalah metode analisis kimia kuantitatif
Apa itu metode analisis kimia titrasi pH asam dan basa?
sebuah titrasi/titrasi asam basa adalah metode analisis kimia kuantitatif untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang teridentifikasi (analit), menetralkannya persis dengan larutan standar basa atau asam yang konsentrasinya diketahui (gagah berani).
Kurva titrasi/titrasi 25 mL asam asetat 0.1 M dengan natrium hidroksida 0.1 M.
Netralisasi: reaksi antara campuran asam dan basa
Apa yang terjadi jika asam dan basa dicampur?
Reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi.
- Reaksi netralisasi umumnya eksotermik. bahwa sarana bahwa Mereka mengeluarkan energi dalam bentuk panas.
- Se dia biasanya menyebutnya netralisasi karena ketika bereaksi a asam dengan mendasarkan,
- Oleh karena itu, reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi. dan sedikit banyak menghilangkan sifat asam atau basa dari kedua senyawa, yaitu, mereka menetralkan sifat satu sama lain. menghasilkan air dan garam sebagai gantinya.
Campuran asam dan basa menetralkan dirinya sendiri, pH tidak harus menjadi netral.
- Alasan mengapa campuran asam dan basa menetralkan sendiri pH tidak harus menjadi netral dipertahankan karena dengan jumlah asam dan/atau basa itulah pH akhirnya ditentukan.
- Sebaliknya, Jika jumlah H+ dan OH- sama, larutan menjadi netral karena saling bereaksi membentuk air (H+ + OH- →H20).
Menurut sifat asam dan basa pereaksi dibedakan menjadi empat kasus :
- Awalnya asam kuat + basa kuat
- asam lemah + basa kuat
- asam kuat + basa lemah
- Dan terakhir, asam lemah + basa lemah
Apa yang dimaksud dengan reaksi netralisasi pH asam dan basa?
Dalam reaksi penetralan, asam dan basa bereaksi dengan cara yang sama yg tak dpt diubah untuk menghasilkan garam dan air:
ASAM + BASA GARAM + AIR
Tergantung pada apakah titran adalah asam atau basa kuat, pH pada titik ekivalen adalah:
ANALYTE/VALUANT | kuat/kuat | Asam Lemah / Basa Kuat | Basa Lemah / Asam Kuat |
---|---|---|---|
pH (EKUIVALENSI) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKATOR (berputar di tengah) | Netral | Básico | Asam |
Cara Menghitung pH Larutan
Apa rumus pH-nya?
Dalam sains, pH adalah ukuran ion dalam larutan. Anda mungkin harus menghitung pH berdasarkan konsentrasi.
Rumus untuk menghitung pH
Hitung pH menggunakan persamaan pH: pH = -log[H3O+].
Kalkulator pH untuk kolam renang
Video menghitung pH larutan
Pada tahun 1909, ahli biokimia Denmark Soren Sorensen mengusulkan istilah pH untuk menunjukkan "potensi ion hidrogen". Dia mendefinisikan pH sebagai logaritma [H+] berubah tanda. Mendefinisikan ulang sebagai fungsi [H3O+].
Kalkulator pH Solusi
pH Kalkulator Solusi
Hitung pH larutan
Di bawah ini adalah dua kalkulator yang dapat Anda gunakan untuk memeriksa jawaban soal kimia.
- Yang pertama menghitung pH dari solusi dari asam kuat o dasar yang kuat.
- Dan, yang kedua menghitung pH dari solusi dari asam lemah o basa lemah.
Hitung pH larutan asam/basa kuat
Kalkulator untuk pH larutan asam/basa kuat
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]
Hitung pH larutan asam/basa lemah
Kalkulator untuk pH larutan asam/basa lemah
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]