En Ok Pool Reform, այս բաժնում շրջանակներում pH մակարդակի լողավազաններ Մենք կզբաղվենք հետևյալ հարցով. Ի՞նչ է նշանակում թթվային և հիմնային pH:
Էջի բովանդակության ինդեքս
Որքա՞ն է pH-ն լողավազանում և ինչպիսի՞ն պետք է լինի դրա մակարդակը:
Ի՞նչ է նշանակում իդեալական pH լողավազանների համար (7,2-7,4)
pH հապավումը նշանակում է պոտենցիալ ջրածին և չափիչ է, որը ցույց է տալիս ջրի թթվայնությունը կամ հիմնայինությունը:
Հետո, pH-ը վերաբերում է ջրածնի պոտենցիալին, մի արժեք, որը համապատասխանում է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիային ձեր ավազանի ջրում և, հետևաբար, այն գործակիցն է, որը ցույց է տալիս ջրի թթվայնության կամ հիմնայինության աստիճանը: Հետևաբար, pH-ը պատասխանատու է ջրի մեջ H+ իոնների կոնցենտրացիան ցույց տալու համար՝ որոշելով դրա թթվային կամ հիմնային բնույթը։
Լողավազանի ջրի pH արժեքների սանդղակ
Ի՞նչ արժեքներ է ներառում լողավազանի ջրի pH-ի չափման սանդղակը:
- pH-ի չափման սանդղակը ներառում է արժեքներ 0-ից 14:
- Հատկապես լինելով 0 ամենաթթվային, 14-ը՝ ամենահիմնականը և չեզոք pH-ը դնելով 7-ի վրա:
- Այս չափումը որոշվում է նյութում առկա ազատ ջրածնի իոնների (H+) քանակով։
Ինչու՞ մեզ պետք է pH:
pH-ը չափիչ է, որն օգտագործվում է ջրային լուծույթի թթվայնությունը կամ հիմնայինությունը որոշելու համար: Ջրային լուծույթը արձագանքում է որպես թթու կամ հիմք, կախված է ջրածնի իոնների (H+) պարունակությունից:
Այնուամենայնիվ, նույնիսկ քիմիապես մաքուր և չեզոք ջուրը պարունակում է որոշ ջրածնի իոններ ջրի ինքնատարանջատման պատճառով:
Հայտնի է, որ ստանդարտ պայմաններում (750 մմ Hg և 25°C) հավասարակշռության դեպքում 1 լ մաքուր ջուրը պարունակում է. մոլ y մոլ իոններ, հետևաբար, ջուրը ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման (STP) ունի pH 7:
Ինչ անել, երբ մեր լողավազանի pH-ն ՉԻ կարգավորվում
Իմացեք բարձր pH ավազանի հետևանքները և ձեր լողավազանում բարձր pH-ի պատճառները
Ինչպես բարձրացնել լողավազանի pH-ը և ինչ է տեղի ունենում, եթե մակարդակը ցածր է
Ինչպես իջեցնել բարձր կամ ալկալային ավազանի pH-ը
Ուղեցույցներ, թե ինչպես կատարել լողավազանների սպասարկում pH-ից բացի՝ ջրի մաքրում և ախտահանում
Օգտակար ուղեցույց՝ իմանալու համար, թե ինչպես մաքրել լողավազանը
Ջրով լողավազան կատարյալ վիճակում պահելու ուղեցույց
Ինչպե՞ս կարող է լինել լուծույթի pH-ը:
լուծույթի pH
pH նշանակում է «ջրածնի ներուժ» կամ «ջրածնի ուժ»: pH-ը ջրածնի իոնի ակտիվության բազային 10 լոգարիթմի բացասականն է:
Այնուամենայնիվ, քիմիական խնդիրների մեծ մասում մենք օգտագործում ենք ոչ թե ջրածնի իոնների ակտիվությունը, այլ մոլային կոնցենտրացիան կամ մոլարությունը:
Ինչպես են տարբեր pH լուծույթները
Սկզբից դուք պետք է իմանաք, որ pH սանդղակը լոգարիթմական է:
Հետևաբար, դա նշանակում է, որ մեկով տարբերությունը նշանակում է տարբերություն ըստ մեծության կարգի, կամ տասնապատիկ և հակադարձ ցույց է տալիս ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան լուծույթում։
Այսպիսով, ցածր pH-ը ցույց է տալիս ջրածնի իոնների ավելի բարձր կոնցենտրացիան և հակառակը:
Որոնք են թթվային և հիմնային միացությունները pH-ում
Ուժեղ թթուները և ամուր հիմքերը միացություններ են, որոնք բոլոր գործնական նպատակներով ամբողջությամբ տարանջատվում են ջրի մեջ իրենց իոնների մեջ:
Ուստի ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան նման լուծույթներում կարելի է համարել թթվի կոնցենտրացիայի հավասար:
pH-ի հաշվարկը դառնում է հեշտ
pH-ի հաշվարկը՝ օգտագործելով մոլային կոնցենտրացիան, տարբեր է ուժեղ թթու/բազային և թույլ թթու/բազային համար:
Թթվային, չեզոք և ալկալային pH արժեքներ
pH արժեքների սանդղակի դասակարգում
Որոնք են pH արժեքները
pH սանդղակը գնում է 1-ից 14, իսկ pH 7-ը չեզոք լուծույթ է:
Այսպիսով, պարզվում է, որ pH-ն արժեք է, որն արտահայտվում է լոգարիթմական մասշտաբով 0 (չափազանց թթվային) և 14 (չափազանց ալկալային) արժեքների միջև. Միջանկյալ հատվածում մենք գտնում ենք, որ 7 արժեքը կատալոգավորված է որպես չեզոք:
pH սանդղակի ունիվերսալ pH ցուցիչ
Ի՞նչ է նշանակում, որ նյութն ունի թթվային կամ ալկալային pH մակարդակ:
Որոնք են թթուները և հիմքերը:
Թթուները և հիմքերը բնության մեջ գոյություն ունեցող նյութեր են և տարբերվում են իրենց pH մակարդակով, այսինքն՝ թթվայնության կամ ալկալայնության աստիճանով։ Նյութերի թթվային կամ ալկալային լինելու որոշումը որոշվում է թթվայնության կամ ալկալայնության աստիճանով, որը չափվում է pH սանդղակի միջոցով և տատանվում է 0-ից (չափազանց թթվային մինչև 14 (չափազանց ալկալային): Այնուամենայնիվ, երկուսն էլ սովորաբար քայքայիչ, հաճախ թունավոր նյութեր են, որոնք: Այնուամենայնիվ, ունեն բազմաթիվ արդյունաբերական և մարդկային կիրառություններ:
Ինչպես են տարրերը դասակարգվում pH արժեքների սանդղակի հիման վրա
Նյութերի դասակարգումը թթուներում կամ ալկալիներում՝ ըստ pH արժեքի
Նմանապես, թթվայնությունը և ալկալայնությունը երկու տերմին են, որոնք արձագանքում են ցանկացած տարրի ռեակցիայի դասակարգման ձևին:
- Նույն կերպ մենք նորից պնդում ենք. pH սանդղակը գնում է 1-ից 14, իսկ pH 7-ը չեզոք լուծույթ է:
- Եթե pH-ը 7-ից պակաս է, ապա լուծույթը թթվային է:, որքան շատ թթու, այնքան ցածր է pH-ի արժեքը այդ պատճառով ա թթու այն քիմիական նյութն է, որն ընդունակ է պրոտոններ տալ (Հ+) մեկ այլ քիմիական նյութի:
- ՓոխարենըԵթե pH-ը 7-ից մեծ է, ապա լուծույթը կոչվում է հիմնային (կամ ալկալային) և այնքան ավելի հիմնական կլինի, որքան բարձր լինի նրա pH-ը. և ինչպես ցույց է տրվել բազա այն քիմիական նյութն է, որն ընդունակ է գրավել պրոտոնները (Հ+) մեկ այլ քիմիական.
Ինչն է ալկալային կամ հիմնային ըստ pH սանդղակի
Որոնք են թթվային նյութերը:
- Թթվային pH մակարդակը՝ pH 7-ից պակաս
Ի՞նչ է նշանակում, որ pH արժեքը թթվային է:
- Որ նյութը թթվային է, նշանակում է, որ այն հարուստ է Հ+ (ջրածնի իոններ): 7-ից ավելի pH
- Հետևաբար, Թթուները 7-ից պակաս pH ունեցող նյութեր են: (ջրի pH հավասար է 7-ի, համարվում է չեզոք), որի քիմիան սովորաբար պարունակում է մեծ քանակությամբ ջրածնի իոններ ջուր ավելացնելիս: Նրանք սովորաբար արձագանքում են այլ նյութերի հետ՝ կորցնելով պրոտոններ (H+).
Որո՞նք են չեզոք նյութերը:
- Չեզոք pH արժեքը՝ pH հավասար է 7-ի
Ի՞նչ է նշանակում, որ pH արժեքը չեզոք է:
- pH-ը չափում է, թե որքան թթվային/հիմնական է ջուրը:
- Շրջանակը 0-ից 14 է, 7-ը չեզոք է:
Որո՞նք են ալկալային նյութերը:
- Հիմնական կամ ալկալային pH ունեցող նյութեր՝ 7-ից մեծ pH.
Ի՞նչ է նշանակում, երբ pH-ի արժեքը ալկալային է:
- Որ նյութը ալկալային է, նշանակում է, որ այն աղքատ է Հ+ (կամ հարուստ OH հիմքերով-, որոնք չեզոքացնում են Հ+).
- Այս ամենի համար Մյուս կողմից, հիմքերը 7-ից մեծ pH ունեցող նյութեր են:, որոնք ջրային լուծույթներում սովորաբար ապահովում են հիդրօքսիլ իոններ (OH-) մեջտեղում. Նրանք հակված են լինել հզոր օքսիդանտներ, այսինքն՝ արձագանքում են շրջակա միջավայրի պրոտոններին։
Ի՞նչ է թթվայնությունը և ալկալայնությունը:
Ինչ է թթվայնությունը և ալկալայնությունը սննդի մեջ
Այնուհետև տեսանյութում դուք կտեղեկանաք այն մթերքների անսահման քանակի մասին, որոնք մենք օգտագործում ենք օրեցօր, բայց.
- Երբևէ մտածե՞լ եք, թե ինչու են որոշ համեր ավելի շատ գրավում մեր ուշադրությունը, քան մյուսները:
- Բուրմունքներ, ինչպիսիք են աղը, հացը, զովացուցիչ ըմպելիքները, հյութերը, նույնիսկ սոուսները:
- Ինչու է դա:
- Այս ամենը և ավելին ձեզ կբացատրենք հենց հիմա ձայնագրության մեջ։
Թթվային և հիմնային pH-ի տեսություններ
pH-ի թթու-բազային տեսություններ
Ի՞նչ է Arrhenius pH տեսությունը:
առաջարկված շվեդների կողմից Սվանտե Արրենիուս 1884 թվականին կազմում է թթուների և հիմքերի առաջին ժամանակակից սահմանումը մոլեկուլային առումով:
Arrhenius թթու ph տեսություն
Նյութ, որը ջրում տարանջատվում է՝ առաջացնելով ջրածնի կատիոններ (H+).
Arrhenius-ի հիմնական pH տեսությունը
Նյութ, որը ջրում տարանջատվում է՝ առաջացնելով հիդրօքսիդի անիոններ (OH-).
Արհենիուսի տեսություն Ի՞նչ է թթուն: Ի՞նչ է հիմնադրամը:
Arrhenius թթու և հիմնական pH տեսության տեսանյութ
Brønsted-Lowry ph տեսություն
Ո՞րն է pH-ի Brønsted-Lowry տեսությունը:
Առաջարկվել է 1923 թվականին անկախ դանիացիների կողմից Յոհաննես Նիկոլաուս Բրոնսթեդ և անգլերեն Մարտին Լոուրի, հիմնված է գաղափարի վրա զուգակցված թթու-բազային զույգեր.
Երբ թթուն՝ HA, փոխազդում է B հիմքի հետ, թթուն ձևավորում է իր զուգակցված հիմքը՝ A:-, իսկ հիմքը կազմում է իր զուգակցված թթուն՝ HB+, պրոտոնի փոխանակման միջոցով (կատիոն H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry թթվային ph տեսություն
Նյութի pH թթու. կարող է պրոտոններ նվիրաբերել (H+) հիմքի վրա.
HA+H2O⇌A−+H3O+
Հիմնական pH տեսություն Բրոնսթեդ-Լոուրի
Հիմնական pH ունեցող նյութ. ընդունակ է ընդունել պրոտոններ (H+) թթու.
B+H2O⇌HB++OH−
Այս տեսությունը համարվում է ա ընդհանրացում -ի տեսության Արրենիուսը.
ԲՐՈՆՍՏԵԴ-ԼՈՈՒՐԻ տեսություն Ի՞նչ է թթուն: Ի՞նչ է հիմնադրամը:
pH տեսություն տեսանյութ BRÖNSTED-LOWRY
Հնարավոր pH չափումների գործառնական սահմանումներ
Ի՞նչ է Թթվայնությունը և Ալկալայնությունը:
Ի՞նչ է նշանակում թթվային և հիմնային pH:
թթու pH
- Առաջին հերթին մենք կարող ենք գտնել թթվային pH-ով լուծույթ. մի նյութ, որը կապույտ լակմուսի թուղթը դառնում է կարմիր, փոխազդում է որոշ մետաղների հետ՝ առաջացնելով աղ և ազատելով ջրածին (էկզոտերմիկ ռեակցիա):
- Բացի այդ, թթվային pH ունեցող նյութերը արժեք են տալիս 0-ից 7-ի միջև:
հիմնական pH արժեքը
- Երկրորդ, կան Հիմնական pH. Նյութ, որը կարմիր լակմուսի թուղթը դառնում է կապույտ և դառնում վարդագույն, երբ արձագանքում է ֆենոլֆթալեինին:
- Մյուս կողմից, նշեք, որ դրանք ունեն pH արժեք 7-ից 14-ի միջև:
չեզոք pH
- Վերջապես, չեզոք pH-ի չափում ունեցող նյութը այն նյութն է, որը չի արձագանքում թթու-բազային ցուցանիշներին:
- Նաև այս նյութերի pH-ը հավասար է 7-ի։
Ուժեղ թթվային pH ունեցող նյութեր
Թթվային լուծույթների չափումները pH-ում
Ինչպես են թթվային արժեքները pH-ում
- Թթուներն ազատում են ջրածնի իոնները, ուստի դրանց ջրային լուծույթները պարունակում են ավելի շատ ջրածնի իոններ, քան չեզոք ջուրը և համարվում են թթվային՝ 7-ից ցածր pH:
Որոնք են ամենատարածված ուժեղ թթվային pH արտադրանքները
Կան միայն յոթ ընդհանուր ուժեղ թթուներ.
- - HCl աղաթթու
- - ազոտական թթու HNO3
- – ծծմբաթթու H2SO4
- - հիդրոբրոմաթթու HBr
- – HI հիդրոիոդաթթու
- - պերքլորաթթու HClO4
- - HClO3 քլորաթթու
Ուժեղ թթվային pH բանաձեւ
ուժեղ թթու pH բանաձև
Ուժեղ թթվային pH բանաձև՝ [HNO3] = [H3O+] և pH = -log[H3O+]:
Հաշվեք ph առցանց ուժեղ թթու
Հաշվե՛ք ուժեղ թթվային լուծույթի pH-ը:
Ուժեղ հիմնական pH ունեցող նյութեր
Հիմնական լուծույթների չափումները pH-ով
Ինչպես են թթվային արժեքները pH-ում
Հիմնական pH-ով բնորոշ նյութեր
- Հիմքերը ընդունում են ջրածնի իոնները (կապվում են ջրածնի որոշ իոնների հետ, որոնք ձևավորվում են ջրի տարանջատման արդյունքում), ուստի դրանց ջրային լուծույթները պարունակում են ավելի քիչ ջրածնի իոններ, քան չեզոք ջուրը և համարվում են հիմնական pH 7-ից բարձր։
Ուժեղ հիմնական pH-ի հաշվարկման բանաձև
ուժեղ թթու pH բանաձև
Ուժեղ թթվային pH բանաձև՝ [HNO3] = [H3O+] և pH = -log[H3O+]:
Որոնք են ամենատարածված ուժեղ թթվային pH արտադրանքները
Նաև շատ ամուր հիմքեր չկան, և դրանցից մի քանիսը ջրի մեջ այնքան էլ լուծելի չեն։ Նրանք, որոնք լուծելի են
- - նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH
- - կալիումի հիդրօքսիդ KOH
- - լիթիումի հիդրօքսիդ LiOH
- - ռուբիդիումի հիդրօքսիդ RbOH
- - ցեզիումի հիդրօքսիդ CsOH
Հզոր բազայի pH-ի հաշվարկ
Հզոր հիմքի pH-ի հաշվարկ
Թույլ թթվային կամ հիմնային pH ունեցող նյութեր և բանաձևեր
Ինչպես են pH արժեքները թթու / թույլ հիմք
Թույլ թթուների և հիմքերի հիմնական բնութագիրը ջրի մեջ մասամբ տարանջատված լինելն է։ Հավասարակշռություն է հաստատվում առջևի և հակադարձ գործընթացների միջև՝ հասնելով կայուն վիճակի, որի դեպքում տարանջատման աստիճանը կախված է թթվի կամ հիմքի ուժից:
Թույլ թթուները/հիմքերը միայն մասամբ են տարանջատվում ջրի մեջ: Թույլ թթվի pH-ի հայտնաբերումը մի փոքր ավելի բարդ է:
Թույլ թթվի pH բանաձև
թույլ թթվային pH բանաձև
pH-ի հավասարումը մնում է նույնը. , բայց դուք պետք է օգտագործեք թթու դիսոցման հաստատուն (Ka) գտնել [H+]:
Ka-ի բանաձևը հետևյալն է.
որտեղ:
– H+ իոնների կոնցենտրացիան
- կոնյուգացված բազային իոնների կոնցենտրացիան
- չտարանջատված թթվի մոլեկուլների կոնցենտրացիան
ռեակցիայի համար
Հաշվե՛ք թույլ թթվային լուծույթի pH-ը:
Հաշվե՛ք թույլ թթվային լուծույթի pH-ը:
Թույլ բազային pH բանաձև
Թույլ հիմքի pH ստանալու բանաձևը
Ինչպե՞ս է հաշվարկվում թույլ հիմքի pH-ը:
Վերը նշված pOH բանաձևից pOH ձեռք բերելուց հետո pH կարող եք հաշվարկել օգտագործելով բանաձեւը pH =pKw – pOH որտեղ pK w = 14.00.
Տարբերությունները pH-ի և pOH-ի արժեքի միջև
Ո՞րն է նորմալ pH արժեքը:
- Ինչ-որ կերպ, pH-ն այն չափումն է, որը օգտագործվում է լուծույթի թթվայնության կամ ալկալայնության մակարդակը որոշելու համար. «P»-ը նշանակում է «պոտենցիալ», այդ իսկ պատճառով pH-ը կոչվում է՝ ջրածնի պոտենցիալ:
Ո՞րն է pOH արժեքը:
- Ձեր կողմից: pOH-ը լուծույթում հիդրօքսիլ իոնների կոնցենտրացիայի չափումն է. Այն արտահայտվում է որպես հիդրօքսիլ իոնի կոնցենտրացիայի հիմնական 10 բացասական լոգարիթմ և, ի տարբերություն pH-ի, օգտագործվում է լուծույթի ալկալայնության մակարդակը չափելու համար։
Հաշվել թույլ բազային pH-ը
Թույլ բազային pH-ի հաշվարկ
Թթուների և հիմքերի հարաբերական ուժը
Տարբերակումը ուժեղ և թույլ թթվային և հիմնային pH-ի միջև
Ինչի՞ց է կախված ուժեղ և թույլ թթվային և հիմնային pH-ի դասակարգումը:
Կախված նրանից, թե որքանով է իոնացված կամ տարանջատված թթուն կամ հիմքը, մենք տարբերակում ենք ուժեղ և թույլ թթուներ/հիմքեր, տերմիններ, որոնք նկարագրում են հեշտությամբ para շարժիչ la էլեկտրականություն (լուծույթում իոնների ավելի կամ փոքր առկայության շնորհիվ):
ՈՒԺԵՂ ԵՎ ԹՈՒՅԼ ԹԹՎՆԵՐԻ ԵՎ ՀԻՄՔԵՐԻ դասակարգում, դիսոցման աստիճան և pH Օրինակներ
Դասակարգում pH թույլ և ուժեղ թթու և բաստիոն
Թթվային և հիմնային pH-ի իոնացման աստիճանը
Որքա՞ն է թթվային և հիմնային pH-ի իոնացման կամ տարանջատման աստիճանը
Նաեւ կոչվում է տարանջատման աստիճանը, α, սահմանվում է որպես իոնացված թթվի/բազայի քանակի և սկզբնական թթվի/բազայի քանակի հարաբերակցությունը.
ááα=իոնացված թթվի/բազայի/ սկզբնական թթվի/բազայի քանակությունը
Այն սովորաբար արտահայտվում է որպես տոկոս (%):
Ի՞նչ է նշանակում թթվային և հիմնային pH-ի իոնացման կամ տարանջատման աստիճանը:
ուժեղ թթուներ և հիմքեր
Լիովին իոնացված (α≈1): Նրանք լավ են անցկացնում էլեկտրականությունը։
- Թթուներ՝ HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1-ին իոնացում) և ՀՆՕ3.
- Հիմքեր՝ ալկալիական և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ:
Թույլ թթուներ և հիմքեր
Մասամբ իոնացված՝ α<1. Նրանք վատ են փոխանցում էլեկտրականությունը:
- Թթուներ՝ HF(aq), H2Ս(աք), Հ2CO3, Հ2SO3, Հ3PO4, ՀՆՕ2 և օրգանական թթուներ, ինչպիսիք են CH3ԳՈՒԼ
- Հիմք՝ ՆՀ3 (կամ NH4OH) և ազոտական օրգանական հիմքեր, ինչպիսիք են ամինները:
Դիսոցացման հաստատուն pH թթուներ և հիմքեր
Որքա՞ն է հիմնային և թթվային pH-ի դիսոցման հաստատունը:
Դա չափանիշ է ուժ ա թթու/բազային լուծման մեջ:
ԹԹՈՒ | BASE | |
---|---|---|
ՄԱՇՆՈՐԴ | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ՄՇՏԱԿԱՆ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
ԿՈԼՈԳԱՐՀԻԹՄ | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Թթվային և հիմնային pH-ի հարաբերական ուժը
Թթվային և հիմնական pH հաստատուն
Ջրի իոնային հավասարակշռությունը
Որոնք են ամֆոտերիկ
amphoteric ինչ են դրանք
Քիմիայի մեջ ամֆոտերային նյութն այն նյութն է, որը կարող է արձագանքել որպես թթու կամ հիմք:|
որտեղի՞ց է խոսքը ամֆոտերիկ
Բառը ծագում է հունարեն amphi- (αμφu-) նախածանցից, որը նշանակում է «երկուսն էլ»: Շատ մետաղներ (ինչպիսիք են ցինկը, անագը, կապարը, ալյումինը և բերիլիումը) և մետալոիդների մեծ մասը օքսիդներ կամ հիդրօքսիդներ ամֆոտերիկ.
Ջուրը ամֆիպրոտիկ նյութ է
Ի՞նչ է նշանակում, որ ջուրը ամֆիպրոտիկ նյութ է
El Ջուր նյութ է ամֆիպրոտիկ (կարող է նվիրաբերել կամ ընդունել պրոտոն H+), որը թույլ է տալիս նրան գործել որպես թթու կամ հիմք (ամֆոտերիզմ).
Ջրի իոնային հավասարակշռության բանաձև
El ջրի իոնային հավասարակշռություն վերաբերում է քիմիական ռեակցիային, որի ժամանակ ջրի երկու մոլեկուլները փոխազդում են՝ առաջացնելով իոն օքսոնիում (H3O+) և իոն հիդրօքսիդ (օհ-):
Հավասարակշռության հաստատունը, որը կոչվում է ջրի իոնային արտադրանք, և նշվում է Kw-ով, կարելի է մոտավորել արտադրանքով.
Kw=[H3O+][OH−]
25°C ջերմաստիճանում:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH և ջրի իոնային արտադրանք (ԿՎտ): ԹԹՎԱԲԱԶ
Թթու-բազային pH ցուցանիշներ
Un ցուցիչ pH-ը քիմիական միացություն է հալոքրոմիկ (փոխում է իր գույնը -Ստացվում— pH-ի փոփոխություններից առաջ), որը փոքր քանակությամբ ավելացվում է լուծույթին՝ նրա pH-ը (թթվայնությունը կամ հիմնայնությունը) տեսողականորեն որոշելու համար։ Գույնի փոփոխությունը կոչվում է շրջադարձ.
Լակմուս
արդյունահանվող տարբեր ներկերի ջրում լուծվող խառնուրդ քարաքոսեր. Կլանված ֆիլտրի թղթի վրա այն ամենահին օգտագործվող pH ցուցիչներից մեկն է (~ 1300):
Մեթիլ նարնջագույն
Գունավոր ազո ածանցյալ որը կարմիրից դառնում է նարնջագույն-դեղին թթու միջավայր:
Ֆենոլֆտալեին
Անգույն pH ցուցիչ թթվային միջավայրում, որը դառնում է վարդագույն հիմնական միջավայր:
ունիվերսալ ցուցանիշ
Ցուցանիշների խառնուրդ (թիմոլ կապույտ, մեթիլ կարմիր, բրոմոտիմոլ կապույտ և ֆենոլֆթալեին), որը ցուցադրում է մեղմ գույնի փոփոխություններ pH արժեքների լայն շրջանակում:
Թթու-բազային չեզոքացման տիտրացիաներ
Թթու-բազային տիտրումը/տիտրումը քանակական քիմիական անալիզի մեթոդ է
Ինչ է թթվային և հիմնային pH-ի տիտրման քիմիական վերլուծության մեթոդը
ա թթու-բազային տիտրում/տիտրում քանակական քիմիական անալիզի մեթոդ է՝ հայտնաբերված թթվի կամ հիմքի կոնցենտրացիան որոշելու համար (անալիտ), այն ճշգրիտ չեզոքացնելով հայտնի կոնցենտրացիայի հիմքի կամ թթվի ստանդարտ լուծույթով (քաջարի).
Տիտրման/տիտրման կորը 25 մլ 0.1 մ քացախաթթվի 0.1 մ նատրիումի հիդրօքսիդով:
Չեզոքացում՝ ռեակցիա թթվի և հիմքի խառնուրդի միջև
Ի՞նչ կլինի, եթե խառնեք թթուն և հիմքը:
Թթվի և հիմքի միջև ռեակցիան կոչվում է չեզոքացում:
- Չեզոքացման ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ են: որ միջոց որ Նրանք էներգիա են տալիս ջերմության տեսքով։
- Se նա դրանք սովորաբար անվանում է չեզոքացում, քանի որ արձագանքելիս ա թթու հետ բազա,
- Ուստի թթուների և հիմքերի միջև ռեակցիան կոչվում է չեզոքացում։ եւ քիչ թե շատ վերացնում է երկու միացությունների թթվային կամ հիմնային հատկությունները, այսինքն՝ չեզոքացնում են միմյանց հատկությունները։ փոխարենը արտադրում է ջուր և աղ:
Թթվի և հիմքի խառնուրդն ինքն իրեն չեզոքացնում է, պարտադիր չէ, որ pH-ը չեզոքանա։
- Այն պատճառով, որ թթվի և հիմքի խառնուրդն ինքն իրեն չեզոքացնում է, pH-ը չպետք է չեզոք դառնա, պահպանվում է քանի որ թթվի և/կամ հիմքի քանակով է վերջնականապես որոշվում pH-ը:
- Փոխարենը, Եթե գումարը Հ+ և ՕՀ- նույնն է, լուծումը դառնում է չեզոք, քանի որ դրանք փոխազդում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով ջուր (Հ+ + Օհ- Հ20).
Ըստ թթվի և արձագանքող հիմքի բնույթի՝ առանձնանում են չորս դեպքեր.
- Սկզբում ուժեղ թթու + ուժեղ հիմք
- թույլ թթու + ուժեղ հիմք
- ուժեղ թթու + թույլ հիմք
- Եվ վերջում՝ թույլ թթու + թույլ հիմք
Ի՞նչ է թթվային և հիմնային pH-ի չեզոքացման ռեակցիան:
-ի արձագանքում չեզոքացում, թթունն ու հիմքը փոխազդում են նույն կերպ անշրջելի աղ և ջուր արտադրել.
ԹԹՈՒ + ՀԻՄԱՆ ⟶ ԱՂ + ՋՈՒՐ
Կախված նրանից, թե տիտրանն ուժեղ թթու է կամ հիմք, pH-ը համարժեքության կետում կլինի.
ԱՆԱԼԻՏ/ԱՐԺԵՔԱՎՈՐ | ուժեղ/ուժեղ | Թույլ թթու/ուժեղ հիմք | Թույլ հիմք/ուժեղ թթու |
---|---|---|---|
pH (ՀԱՄարժեքություն) | 7 | > 7 | <7 |
ՑՈՒՑԻՉ (շրջվում է մեջտեղում) | Չեզոք | Հիմնական | Թթու |
Ինչպես հաշվարկել լուծույթի pH-ը
Ո՞րն է pH-ի բանաձևը:
Գիտության մեջ pH-ը լուծույթի իոնների չափումն է։ Հնարավոր է, որ դուք ստիպված լինեք հաշվարկել pH-ը՝ հիմնվելով կոնցենտրացիայի վրա:
pH-ի հաշվարկման բանաձև
Հաշվեք pH-ն՝ օգտագործելով pH հավասարումը. pH = -log[H3O+].
pH հաշվիչ լողավազանների համար
Տեսանյութը հաշվարկում է լուծույթի pH-ը
1909 թվականին դանիացի կենսաքիմիկոս Սորեն Սորենսենը առաջարկեց pH տերմինը՝ ցույց տալու «ջրածնի իոնի ներուժը»։ Նա pH-ն սահմանեց որպես [H+]-ի լոգարիթմը, որը փոխված նշանով: Վերասահմանում որպես [H3O+] ֆունկցիա:
Լուծման pH հաշվիչ
Լուծույթի հաշվիչի pH-ը
Հաշվե՛ք լուծույթի pH-ը
Ստորև բերված են երկու հաշվիչներ, որոնց միջոցով կարող եք ստուգել քիմիայի խնդիրների պատասխանները:
- Առաջինը հաշվարկում է pH -ի լուծման մասին ուժեղ թթու o ամուր հիմք.
- Իսկ երկրորդը հաշվարկում է pH -ի լուծման մասին թույլ թթու o թույլ հիմք.
Հաշվե՛ք ուժեղ թթու/հիմնային լուծույթի pH-ը
Հզոր թթու/բազային լուծույթի pH-ի հաշվիչ
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]
Հաշվե՛ք թույլ թթու/հիմնային լուծույթի pH-ը
Հաշվիչ թույլ թթու/բազային լուծույթի pH-ի համար
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]