En Ok medence reform, ebben a részben a pH-szintű úszómedencék A következő kérdéssel fogunk foglalkozni: Mit jelent a savas és bázikus pH?
Az oldal tartalmának mutatója
Mi a pH a medencében, és milyennek kell lennie?
Mit jelent az ideális pH úszómedencéknél (7,2-7,4)
A pH mozaikszó a potenciális hidrogént jelenti, és a víz savasságát vagy bázikusságát jelzi.
Akkor, A pH a hidrogén potenciáljára utal, ez az érték a medencédben lévő vízben lévő hidrogénionok koncentrációjának felel meg, és ezért a víz savasságának vagy bázikusságának mértékét jelző együttható. Ezért a pH határozza meg a vízben lévő H+ ionok koncentrációját, meghatározza annak savas vagy bázikus jellegét.
Az uszodavíz pH-értékeinek skálája
Milyen értékeket tartalmaz a medencevíz pH-mérőskála?
- A pH mérési skála 0 és 14 közötti értékeket tartalmaz.
- Főleg, hogy 0 a legsavasabb, 14 a legbázikusabb, és a semleges pH-t 7-re állítja.
- Ezt a mérést az anyagban lévő szabad hidrogénionok (H+) száma határozza meg.
Miért van szükségünk pH-ra?
A pH a vizes oldat savasságának vagy bázikusságának meghatározására szolgáló mérték. Az, hogy egy vizes oldat savként vagy bázisként reagál, a hidrogénion-tartalmától (H+) függ.
Azonban még a kémiailag tiszta és semleges víz is tartalmaz néhány hidrogéniont a víz öndisszociációja miatt.
Ismeretes, hogy normál körülmények között egyensúlyban (750 Hgmm és 25°C) 1 liter tiszta víz tartalmaz. mol y mol ionok, ezért a víz standard hőmérsékleten és nyomáson (STP) pH-ja 7.
Mi a teendő, ha medencénk pH-ja NINCS szabályozott
Ismerje meg a magas pH-jú medence következményeit és a magas pH-érték okait a medencében
Hogyan növelhető a medence pH-ja, és mi történik, ha a szint alacsony
Hogyan csökkenthető a magas vagy lúgos medence pH-ja
Útmutató a medence karbantartásához a pH mellett: víztisztítás és fertőtlenítés
Milyen lehet egy oldat pH-ja?
oldat pH-ja
A pH jelentése "hidrogénpotenciál" vagy "hidrogén ereje". A pH a hidrogénion aktivitás 10-es bázis logaritmusának negatív értéke.
A legtöbb kémiai problémában azonban nem a hidrogénionok aktivitását használjuk, hanem a moláris koncentrációt vagy molaritást.
Milyenek a különböző pH-oldatok
Először is tudnia kell, hogy a pH-skála logaritmikus.
Tehát ez azt jelenti, hogy az egy különbség nagyságrendi különbséget jelent, vagy tízszeres és fordított arányban jelzi az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációját.
Így az alacsonyabb pH a hidrogénionok magasabb koncentrációját jelzi, és fordítva.
Mik a savas és lúgos vegyületek a pH-ban
Az erős savak és az erős bázisok olyan vegyületek, amelyek minden gyakorlati célra vízben teljesen disszociálnak ionjaikra.
Ezért az ilyen oldatokban a hidrogénionok koncentrációja egyenlőnek tekinthető a sav koncentrációjával.
A pH kiszámítása egyszerűvé válik
A pH moláris koncentrációval történő kiszámítása erős sav/bázis és gyenge sav/bázis esetén eltérő.
Savas, semleges és lúgos pH-értékek
A pH-értékek skála osztályozása
Mik a pH értékek
A pH-skála 1-től 14-ig terjed, a pH 7 semleges oldat.
Tehát kiderül, hogy a pH egy olyan érték, amelyet logaritmikus skálán fejeznek ki a 0 (rendkívül savas) és 14 (nagyon lúgos) értékek között; Között a 7-es értéket semlegesnek katalógusban találjuk.
pH skála univerzális pH indikátor
Mit jelent az, hogy egy anyag pH-értéke savas vagy lúgos?
Mik azok a savak és bázisok?
A savak és a bázisok a természetben létező anyagok, amelyeket pH-értékük, azaz savasságuk vagy lúgosságuk mértéke különböztet meg. Annak meghatározását, hogy az anyagok savasak vagy lúgosak-e, a pH-skálán mért savasság vagy lúgosság mértéke szabályozza, és 0-tól (extrém savas és 14-ig (nagyon lúgos)) terjed. Mindazonáltal mindkettő általában maró, gyakran mérgező anyag. ennek ellenére számos ipari és emberi felhasználási területük van.
Az elemek osztályozása a pH-érték skála alapján
Savas vagy lúgos anyagok pH-érték szerinti osztályozása
Hasonlóképpen, a savasság és a lúgosság két olyan kifejezés, amely bármely elem reakciójának osztályozási módjára reagál.
- Hasonlóképpen ismét ragaszkodunk ahhoz, hogy A pH-skála 1-től 14-ig terjed, a pH 7 semleges oldat.
- Ha a pH 7-nél kisebb, az oldat savas., minél savasabb, annál alacsonyabb a pH érték ezért a sav az a kémiai anyag, amely képes protonokat adni (H+) másik vegyszerre.
- viszonzásképpenHa a pH 7-nél nagyobb, az oldatot bázikusnak (vagy lúgosnak) nevezzük. és annál bázikusabb lesz, minél magasabb a pH-ja; és amint bebizonyosodott bázis az a kémiai anyag, amely képes protonok befogására (H+) egy másik vegyi anyag.
Mi a lúgos vagy lúgos a pH-skála szerint
Mik azok a savas anyagok?
- Savas pH-szint: pH kisebb, mint 7
Mit jelent az, hogy a pH-érték savas?
- Az, hogy egy anyag savas, azt jelenti, hogy gazdag H-ban+ (hidrogénionok): pH 7-nél nagyobb
- Ennélfogva, A savak olyan anyagok, amelyek pH-ja 7-nél kisebb. (a víz pH-ja 7, semlegesnek tekinthető), amelynek kémiája általában nagy mennyiségű hidrogéniont tartalmaz víz hozzáadásakor. Általában más anyagokkal reagálnak protonok elvesztésével (H+).
Mik azok a semleges anyagok?
- Semleges pH-érték: pH egyenlő 7-
Mit jelent az, hogy a pH-érték semleges?
- A pH annak mértéke, hogy mennyire savas/lúgos a víz.
- A tartomány 0 és 14 között van, a 7 pedig semleges.
Mik azok a lúgos anyagok?
- Bázikus vagy lúgos pH-jú anyagok: pH 7-nél nagyobb.
Mit jelent, ha a pH-érték lúgos?
- Az, hogy egy anyag lúgos, azt jelenti, hogy H-szegény+ (vagy OH-bázisokban gazdag-, amelyek semlegesítik a H+).
- Mindehhez, A bázisok viszont 7-nél nagyobb pH-jú anyagok., amelyek vizes oldatokban általában hidroxil-ionokat (OH-) középen. Általában erős oxidálószerek, azaz reagálnak a környező közegből származó protonokkal.
Mi a savasság és a lúgosság?
Mi a savasság és a lúgosság az élelmiszerekben
Ezután a videóban tájékoztatni fogsz arról a végtelen számú ételről, amelyet nap mint nap fogyasztunk, de
- Gondolkoztál már azon, hogy egyes ízek miért kötik le jobban a figyelmünket, mint mások?
- Ízek, például só, kenyér, üdítőitalok, gyümölcslevek, még szószok is.
- Mi ez?
- Mindezt és még sok minden mást elmagyarázunk neked most a felvételen.
A savas és bázikus pH elméletei
A pH sav-bázis elméletei
Mi az Arrhenius pH-elmélete?
a svédek javasolták Svante Arrhenius 1884-ben alkotja a savak és bázisok első modern definícióját molekuláris értelemben.
Arrhenius sav ph elmélet
Olyan anyag, amely vízben disszociál, és hidrogénkationokat képez (H+).
Arrhenius bázikus pH-elmélet
Olyan anyag, amely vízben disszociál, és hidroxid anionokat képez (OH-).
ARRHENIUS-ELMÉLET Mi a sav? Mi az alapítvány?
Arrhenius sav és bázikus pH elmélet videó
Brønsted-Lowry ph elmélet
Mi a pH Brønsted-Lowry elmélete?
1923-ban önállóan javasolták a dánok Johannes Nicolaus Bronsted és angol Martin Lowry, ötletén alapul konjugált sav-bázis párok.
Amikor egy sav, a HA, reagál egy B bázissal, a sav létrehozza a konjugált bázist, az A-t.-és a bázis alkotja konjugált savát, a HB-t+, protoncserével (H kation+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry sav ph elmélet
Az anyag pH-ja sav: képes protonok adományozására (H+) alapján:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Alapvető pH-elmélet Brønsted-Lowry
Bázikus pH-jú anyag: képes protonok befogadására (H+) egy sav:
B+H2O⇌HB++OH−
Ezt az elméletet a általánosítás elméletének Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY ELMÉLET Mi az a sav? Mi az alapítvány?
pH elmélet videó BRÖNSTED-LOWRY
A lehetséges pH-mérés operatív meghatározásai
Mi az a SAVASSÁG és LÚGSÁG?
Mit jelent a savas és bázikus pH?
savas pH
- Elsősorban savas pH-jú oldatot találhatunk: egy olyan anyagot, amely a kék lakmuszpapírt vörösre színezi, egyes fémekkel reakcióba lép, só keletkezik és hidrogén szabadul fel (exoterm reakció).
- Ezenkívül a savas pH-jú anyagok 0 és 7 közötti értéket adnak.
bázikus pH-érték
- Másodszor, ott vannak a Bázis pH: Anyag, amely a vörös lakmuszpapír kék színűvé és rózsaszínűvé válik, ha fenolftaleinnel reagál.
- Másrészt jelezze, hogy pH-értéke 7 és 14 között van.
semleges pH
- Végül a semleges pH-mérésű anyag az, amelyik nem reagál sav-bázis indikátorokkal.
- Ezenkívül ezen anyagok pH-ja 7.
Erősen savas pH-jú anyagok
Savas oldatok mérése pH-ban
Milyenek a savas értékek a pH-ban?
- A savak hidrogénionokat szabadítanak fel, ezért vizes oldataik több hidrogéniont tartalmaznak, mint a semleges víz, és pH 7 alatt savasnak tekintik.
Melyek a leggyakoribb erős savas pH-jú termékek
Csak hét általános erős sav létezik:
- – sósav HCl
- – salétromsav HNO3
- – kénsav H2SO4
- – hidrogén-bromid HBr
- – HI hidrogén-jodid
- – perklórsav HClO4
- – klórsav HClO3
Erős savas pH-képlet
erős savas pH-képlet
Erős sav pH-képlete: [HNO3] = [H3O+], és pH = -log[H3O+].
Számítsa ki a ph-t online erős sav
Számítsd ki egy erős savas oldat pH-ját!
Erős bázikus pH-jú anyagok
Bázikus oldatok mérése pH-ban
Milyenek a savas értékek a pH-ban?
Jellegzetes anyagok bázis pH-val
- A bázisok hidrogénionokat fogadnak be (a víz disszociációjával képződő hidrogénionok egy részéhez kötődnek), így vizes oldataik kevesebb hidrogéniont tartalmaznak, mint a semleges víz, és pH 7 felett bázikusnak minősülnek.
Képlet erős bázikus pH kiszámításához
erős savas pH-képlet
Erős sav pH-képlete: [HNO3] = [H3O+], és pH = -log[H3O+].
Melyek a leggyakoribb erős savas pH-jú termékek
Szintén nincs sok erős bázis, és ezek egy része nem nagyon oldódik vízben. Az oldhatóak azok
- – nátrium-hidroxid NaOH
- – kálium-hidroxid KOH
- – lítium-hidroxid LiOH
- – rubídium-hidroxid RbOH
- – cézium-hidroxid CsOH
Erős bázis pH számítás
Erős bázis pH számítása
Gyengén savas vagy bázikus pH-jú anyagok és képletek
Milyenek a pH-értékek sav/gyenge bázis?
A gyenge savak és bázisok fő jellemzője, hogy vízben részlegesen disszociálnak. Egyensúly jön létre az előre és a fordított folyamatok között, elérve azt az egyensúlyi állapotot, amelyben a disszociáció mértéke a sav vagy bázis erősségétől függ.
A gyenge savak/bázisok csak részben disszociálnak vízben. A gyenge sav pH-értékének meghatározása kissé bonyolultabb.
Gyenge savas pH-képlet
gyenge savas pH-képlet
A pH-egyenlet változatlan marad: , de használnia kell a savas disszociációs állandó (Ka) a [H+] kereséséhez.
A Ka képlete:
ahol:
– H+ ionok koncentrációja
– konjugált bázisionok koncentrációja
– disszociálatlan savmolekulák koncentrációja
reakcióhoz
Számítsa ki egy gyenge savas oldat pH-ját!
Számítsa ki egy gyenge savas oldat pH-ját!
Gyenge bázisú pH-képlet
Képlet egy gyenge bázis pH-értékének meghatározására
Hogyan számítható ki egy gyenge bázis pH-ja?
Miután a fenti pOH képletből megkaptuk a pOH-t, a pH tudsz számol képlet segítségével pH =pKw – pOH ahol pK w = 14.00.
A pH és a pOH értéke közötti különbségek
Mi a normál pH-érték?
- A pH bizonyos értelemben annak mértéke az oldat savasságának vagy lúgosságának meghatározására szolgál. A „p” a „potenciál” rövidítése, ezért a pH-t a hidrogén potenciáljának nevezik.
Mi a pOH értéke?
- A maga részéről. A pOH a hidroxil-ionok koncentrációjának mértéke az oldatban. Ezt a hidroxil-ion-koncentráció 10-es negatív logaritmusaként fejezzük ki, és a pH-tól eltérően az oldat lúgossági szintjének mérésére szolgál.
Számítsa ki a gyenge bázis pH-ját
Gyenge bázis pH-számítása
Savak és bázisok relatív erőssége
Az erős és gyenge savas és bázikus pH megkülönböztetése
Mitől függ az erős és gyenge savas és bázikus pH kategorizálása?
Attól függően, hogy egy sav vagy egy bázis mennyire ionizált vagy disszociált, megkülönböztetünk erős és gyenge savak/bázisok, kifejezések, amelyek leírják a nyugalom mert vezet la villamos energia (az oldatban lévő ionok kisebb-nagyobb jelenlétének köszönhetően).
ERŐS ÉS GYENGE SAVAK ÉS BÁZISOK osztályozása, disszociációs foka és pH-értéke Példák
Osztályozás pH gyenge és erős sav és bástya
A savas és bázikus pH ionizációs foka
Mekkora a savas és lúgos pH ionizációja vagy disszociációja
Más néven disszociáció foka, α, az ionizált sav/bázis mennyisége és a kezdeti sav/bázis mennyisége közötti arány:
ááα=ionizált sav/bázis mennyisége/kezdeti sav/bázis mennyisége
Általában százalékban (%) fejezik ki.
Mit jelent a savas és bázikus pH ionizációs vagy disszociációs foka?
erős savak és bázisok
Teljesen ionizált (α≈1). Jól vezetik az elektromosságot.
- Savak: HClO4HI(vizes), HBr(vizes), HCl(vizes), H2SO4 (1. ionizáció) és HNO3.
- Bázisok: Alkáli és alkáliföldfémek hidroxidjai.
Gyenge savak és bázisok
Részlegesen ionizált: α<1. Rosszul vezetik az elektromosságot.
- Savak: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 és szerves savak, például CH3COOH.
- Alap: NH3 (vagy NH4OH) és nitrogéntartalmú szerves bázisok, például aminok.
Disszociációs állandó pH-jú savak és bázisok
Mekkora a bázikus és savas pH disszociációs állandója?
Ez egy mértéke erő a savbázis megoldásban:
SAV | BASE | |
---|---|---|
EGYENSÚLY | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ÁLLANDÓ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGRITMUS | pKa=-logKa | pKb=-logKb |
A savas és bázikus pH relatív erőssége
Savas és lúgos pH állandó
A víz ionegyensúlya
Mik azok az amfoterek
amfoter mik azok
A kémiában az amfoter anyag olyan anyag, amely savként vagy bázisként is reagálhat.)
honnan származik a szó amfoter
A szó a görög amphi- (αμφu-) előtagból származik, ami 'mindkettőt' jelent. Sok fém (például cink, ón, ólom, alumínium és berillium) és a legtöbb metalloid oxidok vagy hidroxidok amfoter.
A víz amfiprotikus anyag
Mit jelent az, hogy a víz amfiprotikus anyag?
El víz egy anyag amfiprotikus (akár adományozhat, akár elfogadhat egy protont H+), ami lehetővé teszi, hogy savként vagy bázisként is működjön (amfoterizmus).
Víz ion egyensúly formula
El a víz ionegyensúlya olyan kémiai reakcióra utal, amelyben két vízmolekula reakcióba lépve ion keletkezik oxónium (H3O+) és egy ion hidroxid (Ó-):
Az egyensúlyi állandó, az ún a víz ionos terméke, és Kw-val jelölve, a következő szorzattal közelíthető:
Kw=[H3O+][OH−]
25°C-on:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH és a víz ionos terméke (Kw). SAVBÁZIS
Sav-bázis pH indikátorok
Un indikátor A pH egy kémiai vegyület halokróm (változtatja a színét -hajlít— a pH változása előtt), amelyet kis mennyiségben adnak az oldathoz, hogy vizuálisan meghatározzák annak pH-ját (savassága vagy lúgossága). A színváltozást ún fordulat.
Lakmusz
Különböző színezékek vízben oldható keveréke, amelyből kivont zuzmók. Szűrőpapírra felszívva az egyik legrégebben használt pH indikátor (~1300).
Metil narancs
Colorant azo származéka amely pirosból narancssárgává változik savas közeg:
fenolftalein
Színtelen pH-indikátor savas közegben, amely rózsaszínűvé válik alapvető közeg:
univerzális indikátor
Indikátorok keveréke (timolkék, metilvörös, brómtimolkék és fenolftalein), amely enyhe színváltozást mutat a pH-értékek széles tartományában.
Sav-bázis semlegesítési titrálások
A sav-bázis titrálás/titrálás kvantitatív kémiai elemzési módszer
Mi az a savas és bázisos pH-titráló kémiai elemzési módszer
egy sav-bázis titrálás/titrálás egy kvantitatív kémiai elemzési módszer egy azonosított sav vagy bázis koncentrációjának meghatározására.elemző), pontosan közömbösítve ismert koncentrációjú bázis vagy sav standard oldatával (vitéz).
25 ml 0.1 M ecetsav 0.1 M nátrium-hidroxiddal készült titrálási/titrálási görbéje.
Semlegesítés: sav és bázis keveréke közötti reakció
Mi történik, ha egy savat és bázist keverünk össze?
A sav és a bázis közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük.
- A semlegesítési reakciók általában exotermek. hogy eszközök hogy Energiát adnak le hő formájában.
- Se általában közömbösítésnek nevezi őket, mert amikor reagál a sav egy bázis,
- Ezért a savak és bázisok közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük. és többé-kevésbé megszünteti mindkét vegyület savas vagy bázikus tulajdonságait, vagyis semlegesíti egymás tulajdonságait. vizet és sót termelnek helyette.
A sav és bázis keveréke önmagát semlegesíti, a pH-nak nem kell semlegessé válnia.
- Fenntartott az az ok, hogy a sav és bázis keveréke önmagát semlegesíti, a pH-t nem kell semlegessé válnia mert a pH-t végső soron a sav és/vagy bázis mennyisége határozza meg.
- Ehelyett, Ha a H mennyisége+ és OH- Ugyanaz, az oldat semleges lesz, mert egymással reagálva vizet képeznek (H+ + Ó- →H20).
A sav és a reagáló bázis jellege szerint négy esetet különböztetünk meg:
- Kezdetben erős sav + erős bázis
- gyenge sav + erős bázis
- erős sav + gyenge bázis
- És végül gyenge sav + gyenge bázis
Mi az a savas és bázikus pH semlegesítési reakció?
Egy reakcióban semlegesítés, egy sav és egy bázis ugyanúgy reagál visszafordíthatatlan só és víz előállításához:
SAV + BÁZIS ⟶ SÓ + VÍZ
Attól függően, hogy a titrálószer erős sav vagy bázis, az ekvivalenciapont pH-ja a következő lesz:
ELEMZŐ/ÉRTÉK | erős/erős | Gyenge sav/erős bázis | Gyenge bázis/erős sav |
---|---|---|---|
pH (ekvivalencia) | 7 | > 7 | <7 |
JELZŐ (középen fordul) | Semleges | alap | Sav |
Hogyan számítsuk ki az oldat pH-ját
Mi a pH képlete?
A tudományban a pH az oldatban lévő ionok mértéke. Előfordulhat, hogy a pH-értéket a koncentráció alapján kell kiszámítania.
Képlet a pH kiszámításához
Számítsa ki a pH-t a pH-egyenlet segítségével: pH = -log[H3O+].
pH-kalkulátor úszómedencékhez
Videó kiszámítja az oldat pH-ját
1909-ben Soren Sorensen dán biokémikus javasolta a pH kifejezést a "hidrogénion potenciáljának" jelzésére. A pH-t a [H+] előjelben megváltozott logaritmusaként határozta meg. Újradefiniálás a [H3O+] függvényében.
Oldat pH-kalkulátor
Egy oldatkalkulátor pH-ja
Számítsa ki az oldat pH-ját!
Az alábbiakban két számológép található, amelyek segítségével ellenőrizheti a kémiai problémákra adott válaszokat.
- Az első kiszámítja a pH megoldásáról erős sav o erős alapot.
- És a második kiszámítja a pH megoldásáról gyenge sav o gyenge alap.
Számítsa ki egy erős sav/bázis oldat pH-értékét!
Erős sav/bázis oldat pH-értékének kalkulátora
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Az erős sav/bázis oldat pH-ja» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Számítsa ki egy gyenge sav/bázis oldat pH-értékét!
Gyenge sav/bázis oldat pH-értékének kalkulátora
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Gyenge sav/bázis oldat pH-ja» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]