Kiseli i bazični pH: što to znači

Acidobazne teorije pH

En Ok reforma bazena, u ovom odjeljku unutar pH razina bazena Pozabavit ćemo se sljedećim pitanjem: Što znači kiseli i bazični pH?

Indeks sadržaja stranice

Što je pH u bazenu i kolika bi trebala biti njegova razina?

Što je pH u bazenu i kako ga kontrolirati

Na ovoj stranici možete saznati više o pH razini bazena: koja je idealna pH razina bazena, njegove moguće vrijednosti, načine mjerenja, podešavanja i kontrole. Što je pH: Koeficijent koji pokazuje stupanj kiselosti ili bazičnosti vode. Stoga je pH odgovoran za pokazivanje koncentracije H+ iona u vodi, određujući njezin kiseli ili bazični karakter.

Što znači idealan pH za bazene (7,2-7,4)

Akronim pH označava potencijalni vodik i mjera je koja označava kiselost ili bazičnost vode.

Zatim, pH se odnosi na potencijal vodika, vrijednost koja odgovara koncentraciji vodikovih iona u vodi u vašem bazenu i stoga je koeficijent koji pokazuje stupanj kiselosti ili bazičnosti vode. Dakle, pH je zadužen za indikaciju koncentracije H+ iona u vodi, određujući njezin kiseli ili bazični karakter.

Ljestvica pH vrijednosti bazenske vode

Koje vrijednosti uključuje skala za mjerenje pH vode u bazenu?

Ljestvica pH mjerenja uključuje vrijednosti od 0 do 14.
Osobito ako je 0 najkiseliji, 14 najbazniji i neutralni pH 7.
Ovo mjerenje je određeno brojem slobodnih vodikovih iona (H+) u tvari.

Zašto nam treba pH?

pH je mjera koja se koristi za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine. Hoće li vodena otopina reagirati kao kiselina ili baza ovisi o sadržaju vodikovih iona (H+).

Međutim, čak i kemijski čista i neutralna voda sadrži nešto vodikovih iona zbog samodisocijacije vode.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

Poznato je da u ravnoteži pri standardnim uvjetima (750 mmHg i 25°C) 1 L čiste vode sadrži $10^{-7}$ krtica $H^+$ y $10^{-7}$ krtica $OH^-$ iona, stoga voda pri standardnoj temperaturi i tlaku (STP) ima pH 7.

Što učiniti kada pH našeg bazena NIJE reguliran

Upoznajte se s posljedicama visokog pH u bazenu i uzrocima visokog pH u vašem bazenu

U ovom blogu govorimo o visokom pH u bazenu, posljedicama i uzrocima neravnoteže. Što je pH za bazične bazene ili pH za alkalne bazene: Ako je količina hidroksidnih iona veća od količine vodikovih iona, pH se naziva bazični OH- > H+. Dakle, ako je pH veći od 7,4, voda se naziva bazičnom, a pH vode u bazenu naziva se alkalnim. Također naučite kako smanjiti alkalni pH u bazenu i što se događa ako imam visok pH u bazenu.

Kako podići pH u bazenu i što se događa ako je nizak

Kako podići PH u bazenu: Za održavanje kvalitete vode i ispravnu pH vrijednost, ona bi trebala biti između 7,2 i 7,6. Naučite kako podići pH u bazenu i saznajte posljedice onoga što se događa ako je pH u bazenu nizak.

Kako sniziti visoki ili alkalni pH u bazenu

Kako sniziti PH u bazenu: Da biste održali kvalitetu vode i ispravne razine pH, oni moraju biti između 7,2 i 7,6. Naučite kako sniziti pH u bazenu i upoznajte se s posljedicama onoga što se događa ako je pH u bazenu visok.

Vodiči o tome kako održavati bazen uz pH: čišćenje i dezinfekcija vode

Koristan vodič da znate kako očistiti bazen

Čisti bazen: sve vrste savjeta i upozorenja zajedno s vodičem za postavljanje i rutinsko održavanje.

Vodič za održavanje bazena s vodom u savršenom stanju

Na ovoj stranici pokrivamo sve što se tiče rutinskog održavanja bazena: dezinfekcija vode, filtriranje vode, čišćenje bazena i održavanje obloga bazena

Kako može biti pH otopine?

pH otopine

pH je kratica za "vodikov potencijal" ili "snagu vodika". pH je negativan od logaritma baze 10 aktivnosti vodikovih iona.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\lijevo({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\pravo)$

Međutim, u većini kemijskih problema ne koristimo aktivnost vodikovih iona, već molarnu koncentraciju ili molarnost.

Kako su različite pH otopine

Za početak, trebali biste znati da je pH ljestvica logaritamska.

Dakle, to znači da razlika za jedan znači razliku po redu veličine, ili deset puta i obrnuto označava koncentraciju vodikovih iona u otopini.

Dakle, niži pH označava višu koncentraciju vodikovih iona i obrnuto.

Što znači kiseli i bazični pH?

Što su kiselinski i bazni spojevi u pH

Jake kiseline i jake baze su spojevi koji, za sve praktične svrhe, potpuno disociraju na svoje ione u vodi.

Stoga se koncentracija vodikovih iona u takvim otopinama može smatrati jednakom koncentraciji kiseline.

Izračunavanje pH postaje jednostavno
$pH=-log_{10}[H^+]$

Izračun pH pomoću molarne koncentracije razlikuje se za jaku kiselinu/bazu i slabu kiselinu/bazu.

Kisele, neutralne i alkalne pH vrijednosti

Klasifikacija ljestvice pH vrijednosti

pH ljestvica

Koje su pH vrijednosti

što je ph pisci6

pH ljestvica ide od 1 do 14, pri čemu je pH 7 neutralna otopina.

Dakle, ispada da je pH vrijednost koja se izražava logaritamskom ljestvicom između vrijednosti 0 (ekstremno kiselo) i 14 (izrazito lužnato); Između nalazimo vrijednost 7 katalogiziranu kao neutralnu.

pH skala univerzalni pH indikator

Što znači da tvar ima kiselu ili lužnatu pH razinu?

Što su kiseline i baze?

Kiseline i baze su tvari koje postoje u prirodi i razlikuju se po pH vrijednosti, odnosno stupnju kiselosti ili lužnatosti. Određivanje jesu li tvari kisele ili alkalne regulirano je stupnjem kiselosti ili alkalnosti mjerenom pH skalom i kreće se od 0 (izuzetno kiselo do 14 (izuzetno alkalno). Međutim, obje su obično tvari korozivne, često otrovne, koje ipak imaju brojne industrijske i ljudske primjene.

Kako se elementi klasificiraju na temelju ljestvice pH vrijednosti

Razvrstavanje tvari u kiseline ili lužine prema pH vrijednosti

Slično, kiselost i lužnatost su dva pojma koja odgovaraju načinu klasifikacije reakcije bilo kojeg elementa.

što znači ph vrijednost bazena

Isto tako, ponovno inzistiramo, pH ljestvica ide od 1 do 14, pri čemu je pH 7 neutralna otopina.
Ako je pH manji od 7, otopina je kisela., što je više kiseline to je pH vrijednost niža iz tog razloga a kiselina je ta kemijska tvar sposobna donirati protone (H⁺) na drugu kemikaliju.
Umjesto toga, ako je pH veći od 7, otopina se naziva bazična (ili alkalna) i bit će utoliko bazičniji što mu je viši pH; i kao što je pokazano baza je ta kemijska tvar sposobna uhvatiti protone (H⁺) druge kemikalije.

Što je alkalno ili bazično prema pH ljestvici

ph vrijednosti skale proizvoda

Što su kisele tvari?

Razina pH kiseline: pH manje od 7

Što znači da je pH vrijednost kisela?

Da je tvar kisela znači da je bogata H⁺ (vodikovi ioni): pH veći od 7
Stoga, Kiseline su tvari s pH manjim od 7. (pH vode jednak 7, smatra se neutralnim), čija kemija obično sadrži velike količine vodikovih iona pri dodavanju vode. Obično reagiraju s drugim tvarima gubljenjem protona (H⁺).

Što su neutralne tvari?

Neutralna pH vrijednost: pH jednak 7-

Što znači da je pH vrijednost neutralna?

pH je mjera koliko je voda kisela/bazna.
Raspon je od 0 do 14, pri čemu je 7 neutralno.

Što su alkalne tvari?

Tvari s baznim ili alkalnim pH: pH veći od 7.

Što znači kada je pH vrijednost alkalna?

To što je tvar alkalna znači da je siromašna H⁺ (ili bogata OH bazama^-, koji neutraliziraju H⁺).
Za sve ovo, Baze su, s druge strane, tvari s pH većim od 7., koji u vodenim otopinama obično daju hidroksilne ione (OH^-) u sredini. Oni su skloni biti snažni oksidansi, odnosno reagiraju s protonima iz okolnog medija.

Što je kiselost i lužnatost?

Što je kiselost i lužnatost u hrani

Zatim ćete u videu biti informirani o beskrajnom broju namirnica koje konzumiramo iz dana u dan, ali,

Jeste li se ikada zapitali zašto neki okusi privlače našu pažnju više od drugih?
Okusi kao što su sol, kruh, bezalkoholna pića, sokovi, čak i umaci.
Što je ovo?
Sve ovo i još više objasnit ćemo vam upravo sada u snimci.

Što je kiselost i lužnatost u hrani

Teorije kiselog i bazičnog pH

kiseli i bazni pH

Acidobazne teorije pH

Što je Arrheniusova pH teorija?

arrheniusova teorija pH kiseline i baze

predložio švedski Svante Arrhenius 1884. godine predstavlja prvu modernu definiciju kiselina i baza u molekularnom smislu.

Arrheniusova ph teorija kiseline

Tvar koja disocira u vodi i stvara vodikove katione (H⁺).

Arrheniusova osnovna pH teorija

Tvar koja disocira u vodi i stvara hidroksidne anione (OH^-).

ARRHENIUSOVA TEORIJA Što je kiselina? Što je temelj?

Video Arrheniusove kiseline i bazične teorije pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrheniusova teorija kiselog i bazičnog pH

Brønsted-Lowryjeva ph teorija

Što je Brønsted-Lowryjeva teorija pH?

pH acidobazna teorija Brønsted-Lowry

Predložen 1923. nezavisno od Danaca Johannes Nicolaus Bronsted i engleski Martin Lowry, temelji se na ideji konjugirani acidobazni parovi.

Kada kiselina, HA, reagira s bazom, B, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, A.^-, a baza tvori svoju konjugiranu kiselinu, HB⁺, izmjenom protona (kation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowryjeva ph teorija kiseline

Tvar pH kiselina: sposobna donirati protone (H⁺) na osnovu:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Osnovna pH teorija Brønsted-Lowry

Tvar s bazičnim pH: sposobna prihvatiti protone (H⁺) kiseline:

B+H2O⇌HB++OH−

Ova teorija se smatra a generalizacija teorije o Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY TEORIJA Što je kiselina? Što je temelj?

pH teorija video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Ph BRÖNSTED-LOWRY teorija

Operativne definicije mogućih pH mjerenja

kisela i bazna pH hrana

Što je KISELOst i LUŽNATOST?

Što znači kiseli i bazični pH?

Što je kiseli i bazični pH?

lakmus papir za mjerenje pH

kiseli pH

Prije svega, možemo pronaći otopinu s kiselim pH: tvar koja plavi lakmus papir oboji u crvenu, reagira s nekim metalima, stvarajući sol i oslobađajući vodik (egzotermna reakcija).
Osim toga, tvari s kiselim pH daju vrijednost između 0 i 7.

osnovna pH vrijednost

fenolftalein za mjerenje pH

Drugo, tu su Osnovni pH: tvar koja crveni lakmus papir postaje plava i postaje ružičasta kada reagira s fenolftaleinom.
S druge strane, označite da imaju pH vrijednost između 7 i 14.

neutralni pH

Konačno, tvar s neutralnim mjerenjem pH je ona koja ne reagira s acidobaznim indikatorima.
Također, pH ovih tvari je jednak 7.

Tvari s jakim kiselim pH

kisele pH tvari

Mjerenja kiselih otopina u pH

Kako su kisele vrijednosti u pH

Kiseline otpuštaju ione vodika, pa njihove vodene otopine sadrže više iona vodika od neutralne vode i smatraju se kiselima ispod pH 7.

Koji su najčešći pH proizvodi jake kiseline

Za što se klorovodična kiselina koristi u bazenima?

Klorovodična kiselina je vrlo česta tvar koja je također poznata kao solna kiselina. Solna kiselina je jeftino i učinkovito rješenje za smanjenje pH i lužnatosti vašeg bazena. Dakle, u ovom članku ćemo vam reći sve: što je klorovodična kiselina? Za što se koristi?, potrebna doza itd.

Postoji samo sedam uobičajenih jakih kiselina:

– klorovodična kiselina HCl
– dušična kiselina HNO3
– sumporna kiselina H2SO4
– bromovodična kiselina HBr
– HI jodovodična kiselina
– perklorna kiselina HClO4
– klorna kiselina HClO3

jaka kiselina pH

Jaka kisela pH formula

jaka kisela pH formula

Formula jakog kiselog pH: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].

Izračunajte ph online jaku kiselinu

Izračunajte pH otopine jake kiseline.

formula za izračunavanje jake kiseline pH

Tvari s jakim bazičnim pH

bazične pH tvari

Mjerenja pH bazičnih otopina

Kako su kisele vrijednosti u pH

Karakteristične tvari s baznim pH

Baze prihvaćaju vodikove ione (vežu se na neke od vodikovih iona nastalih disocijacijom vode), pa njihove vodene otopine sadrže manje vodikovih iona od neutralne vode i smatraju se bazičnima iznad pH 7.

jaki osnovni ph

Formula za izračunavanje jakog bazičnog pH

jaka kisela pH formula

Formula jakog kiselog pH: [HNO3] = [H3O+], a pH = -log[H3O+].

Koji su najčešći pH proizvodi jake kiseline

Također nema mnogo jakih baza, a neke od njih nisu dobro topive u vodi. Oni koji su topljivi su

– natrijev hidroksid NaOH
– kalijev hidroksid KOH
– litijev hidroksid LiOH
– rubidij hidroksid RbOH
– cezijev hidroksid CsOH

Izračun jakog baznog pH

Izračunavanje pH jake baze

Izračunajte pH otopine jake baze.

Tvari i formule sa slabo kiselim ili bazičnim pH

pH slabih kiselina i baza

Kako su pH vrijednosti kisele / slabe baze

Glavna karakteristika slabih kiselina i baza je da su djelomično disocirane u vodi. Uspostavlja se ravnoteža između prednjeg i obrnutog procesa, dostižući stabilno stanje u kojem stupanj disocijacije ovisi o jačini kiseline ili baze.

karakteristične slabe kiseline i baze

Slabe kiseline/baze samo djelomično disociraju u vodi. Određivanje pH slabe kiseline malo je kompliciranije.

slaba kiselina pH

Formula slabog kiselog pH

slaba kiselina pH formula

pH jednadžba ostaje ista: $pH = -log[H^+]$ , ali morate koristiti acid disocijacijska konstanta (Ka) da bismo pronašli [H+].

Formula za Ka je:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

gdje je:
$[H^+]$ – koncentracija H+ iona
$[B^-]$ – koncentracija iona konjugirane baze
$[HB]$ – koncentracija nedisociranih molekula kiseline
za reakciju $HB \lijeva desna strelica H^+ + B^-$

Izračunajte pH otopine slabe kiseline.

slabo bazni pH

Slabobazna pH formula

Formula za dobivanje pH vrijednosti slabe baze

Kako se izračunava pH slabe baze?

Nakon dobivanja pOH iz gornje pOH formule, pH možete izračunati pomoću formule pH =pK_w – pOH gdje je pK _w = 14.00.

Razlike između vrijednosti pH i pOH

Razlika između pH i poH mjerenja

Na neki način pH je mjera koja služi za određivanje razine kiselosti ili lužnatosti otopine. Sa svoje strane. pOH je mjera koncentracije hidroksilnih iona u otopini.

ph i skala vrijednosti poh

Koja je normalna pH vrijednost?

Na neki način, pH je mjera koja koristi se za utvrđivanje razine kiselosti ili lužnatosti otopine. "p" označava "potencijal", zbog čega se pH naziva: potencijal vodika.

Koja je vrijednost pOH?

Sa svoje strane. pOH je mjera koncentracije hidroksilnih iona u otopini. Izražava se kao negativni logaritam baze 10 koncentracije hidroksilnih iona i, za razliku od pH, koristi se za mjerenje razine alkalnosti otopine.

Izračunajte pH slabe baze

Izračunavanje slabo baznog pH

izračunati slabu bazu pH

Relativna jakost kiselina i baza

Razlika između jakog i slabog kiselog i bazičnog pH

slabe i jake kisele i bazične pH karakteristike

O čemu ovisi kategorizacija jakog i slabog kiselog i bazičnog pH?

Ovisno o tome koliko je kiselina ili baza ionizirana ili disocirana, razlikujemo jake i slabe kiseline/baze, izrazi koji opisuju ublažiti za dovesti la struja (zahvaljujući većoj ili manjoj prisutnosti iona u otopini).

JAKE I SLABE KISELINE I BAZE Klasifikacija, stupanj disocijacije i pH Primjeri

Klasifikacija pH slaba i jaka kiselina i bastion

JAKE I SLABE KISELINE I BAZE Klasifikacija, stupanj disocijacije i pH Primjeri

Stupanj ionizacije kiselog i bazičnog pH

Izračun pH ionizacija kiselina i baza

Koliki je stupanj ionizacije odnosno disocijacije kiselog i bazičnog pH

Također se zove stupanj disocijacije, α, definira se kao omjer između količine ionizirane kiseline/baze i količine početne kiseline/baze:

ááα=količina ionizirane kiseline/baze/količina početne kiseline/baze

Obično se izražava kao postotak (%).

Što znači stupanj ionizacije ili disocijacije kiselog i bazičnog pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

jake kiseline i baze

Potpuno ioniziran (α≈1). Dobro provode struju.

Kiseline: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1. ionizacija) i HNO₃.
Baze: hidroksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala.

Slabe kiseline i baze

Djelomično ionizirano: α<1. Loše provode struju.

Kiseline: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃H₂SO₃H₃PO₄, H.N.O.₂ i organske kiseline, kao što je CH₃COOH.
Osnova: NH₃ (ili NH₄OH) i dušične organske baze, kao što su amini.

Disocijacijska konstanta pH kiselina i baza

Kolika je konstanta disocijacije bazičnog i kiselog pH?

To je mjera za sila po kiselina/baza u otopini:

	KISELINA	BASE
RAVNOTEŽA	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
KONSTANTNO	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARITAM	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Konstanta acidobazne disocijacije i pH

Relativna jakost kiselog i bazičnog pH

Kisela i bazična pH konstanta

pH relativna jakost kiselinske baze

Ionska ravnoteža vode

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Izvor: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
izvor: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

što su amfoterni

Što su amfoterni

amfoterne što su

U kemiji, amfoterna tvar je ona koja može reagirati ili kao kiselina ili kao baza.

odakle potječe riječ amfoteran

Riječ potječe od grčkog prefiksa amphi- (αμφu-), što znači 'oboje'. Mnogi metali (kao što su cink, kositar, olovo, aluminij i berilij) i većina metaloida imaju oksidi odnosno hidroksida amfoteran.

Voda je amfiprotična tvar

Što znači da je voda amfiprotična tvar

El voda je tvar amfiprotičan (može donirati ili prihvatiti proton H⁺), što mu omogućuje da djeluje ili kao kiselina ili kao baza (amfoterizam).

Formula ionske ravnoteže vode

voda je amfiprotična

El ionska ravnoteža vode odnosi se na kemijsku reakciju u kojoj dvije molekule vode reagiraju stvarajući ion oksonij (H₃O⁺) i ion hidroksid (Oh^-):

Konstanta ravnoteže, tzv ionski produkt vode, i označen s Kw, može se aproksimirati umnoškom:

Kw=[H3O+][OH−]

Na 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH i ionski produkt vode (Kw). KISELO-BAZNI

Acidobazni pH indikatori

Un pokazatelj pH je kemijski spoj halokromni (mijenja boju -savijati se— prije promjena pH) koji se u malim količinama dodaje otopini kako bi se vizualno odredio njezin pH (kiselost ili bazičnost). Promjena boje se zove skretanje.

Lakmus

Vodotopiva mješavina različitih boja ekstrahirana iz lišajevi. Apsorbirano na filter papiru, jedan je od najstarijih korištenih pH indikatora (∼ 1300).

Metil narančasta

boja azo derivat koja prelazi iz crvene u narančasto-žutu kiseli medij:

Fenolftalein

Bezbojni pH indikator u kiselom mediju koji postaje ružičast osnovni medij:

univerzalni indikator

Mješavina indikatora (timol plavo, metil crveno, bromotimol plavo i fenolftalein) koji pokazuje blage promjene boje u širokom rasponu pH vrijednosti.

univerzalni pH indikator

Acidobazne neutralizacijske titracije

pH neutralizacijska volumetrija

Acidobazna titracija/titracija je metoda kvantitativne kemijske analize

Što je metoda kemijske analize kisele i basci pH titracije?

Una acidobazna titracija/titracija je metoda kvantitativne kemijske analize za određivanje koncentracije identificirane kiseline ili baze (analit), točno ga neutralizirajući standardnom otopinom baze ili kiseline poznate koncentracije (valorant).

odmjerna tikvica kiselina i bazična pH neutralizacija

Titracija/titracijska krivulja 25 mL 0.1 M octene kiseline s 0.1 M natrijevim hidroksidom.

Neutralizacija: reakcija između smjese kiseline i baze

reakcija neutralizacije između kiselina i baza

Što se događa ako pomiješate kiselinu i bazu?

Reakcija između kiseline i baze naziva se neutralizacija.

Reakcije neutralizacije su općenito egzotermne. ovo sredstva ovo Daju energiju u obliku topline.
Se obično ih naziva neutralizacijom jer pri reagiranju a kiselina s jednim baza,
Stoga se reakcija između kiselina i baza naziva neutralizacija. te manje-više eliminira kisela ili bazična svojstva oba spoja, odnosno međusobno neutraliziraju svojstva. umjesto toga proizvodi vodu i sol.

Mješavina kiseline i baze neutralizira se sama, pH ne mora postati neutralan.

Razlog zašto se smjesa kiseline i baze neutralizira, pH ne mora postati neutralan je održiv jer se pH u konačnici određuje količinom kiseline i/ili baze.
Umjesto toga, Ako je količina H⁺ i OH^- je ista, otopina postaje neutralna jer međusobno reagiraju i tvore vodu (H⁺ + OH^- →H₂0).

Prema karakteru kiseline i reakcijske baze razlikuju se četiri slučaja:

U početku jaka kiselina + jaka baza
slaba kiselina + jaka baza
jaka kiselina + slaba baza
I za kraj, slaba kiselina + slaba baza

Što je kisela i bazična pH neutralizacija?

U reakciji od neutralizacija, kiselina i baza reagiraju na isti način ireverzibilan za proizvodnju soli i vode:

KISELINA + BAZA ⟶ SOL + VODA

Neutralizacija i podešavanje kiselo-baznih reakcija

Ovisno o tome je li titrant jaka kiselina ili baza, pH u točki ekvivalencije bit će:

ANALIT/VREDNOTNIK	jak/jak	Slaba kiselina/jaka baza	Slaba baza/jaka kiselina
pH (EKVIVALENTNOST)	7	> 7	<7
INDIKATOR (okreće se u sredini)	Neutralno	osnovni	Kiselina

Neutralizacija i podešavanje kiselo-baznih reakcija

Kako izračunati pH otopine

formula skale ph vrijednosti

Koja je formula za pH?

U znanosti, pH je mjera iona u otopini. Možda ćete morati izračunati pH na temelju koncentracije.

Formula za izračunavanje pH

Izračunajte pH pomoću pH jednadžbe: pH = -log[H3O+].

pH kalkulator za bazene

Kalkulator pH bazena i aplikacija za održavanje

pH kalkulator bazena i aplikacija za održavanje: kontrola i održavanje vode i osnovnih čimbenika njezine obrade.

Video izračunajte pH otopine

Godine 1909. danski biokemičar Soren Sorensen predložio je pojam pH za označavanje "potencijala vodikovog iona". Definirao je pH kao logaritam [H+] promijenjenog predznaka. Redefiniranje kao funkcija [H3O+].

izračunati pH otopine

Kalkulator pH otopine

Izračunajte pH otopine

Ispod su dva kalkulatora pomoću kojih možete provjeriti odgovore na zadatke iz kemije.

Prvi izračunava pH rješenja od jaka kiselina o jak temelj.
A, drugi izračunava pH rješenja od slaba kiselina o slaba baza.

Izračunajte pH jake otopine kiseline/baze

Kalkulator za pH jake otopine kiseline/baze

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH jake kiselinske/bazne otopine» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Izračunajte pH otopine slabe kiseline/baze

Kalkulator za pH otopine slabe kiseline/baze

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH slabe kiselinske/bazne otopine» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Kalkulator zapremine ili litara vode u bazenu

Izračunajte kubične metre bazena: količina idealne litre razine vode u bazenu

Izračunajte kubne metre bazena: Neophodno je znati količinu vode (volumen/m3) koju bazen ima za njegovo održavanje. Na ovoj stranici možete naučiti formule koje trebate imati pri ruci kako izračunati litara vode za bilo koji oblik i vrstu bazena.

Što je pH u bazenu i kolika bi trebala biti njegova razina?

Što znači idealan pH za bazene (7,2-7,4)

Akronim pH označava potencijalni vodik i mjera je koja označava kiselost ili bazičnost vode.

Ljestvica pH vrijednosti bazenske vode

Koje vrijednosti uključuje skala za mjerenje pH vode u bazenu?

Zašto nam treba pH?

Međutim, čak i kemijski čista i neutralna voda sadrži nešto vodikovih iona zbog samodisocijacije vode.

Što učiniti kada pH našeg bazena NIJE reguliran

Vodiči o tome kako održavati bazen uz pH: čišćenje i dezinfekcija vode

Kako može biti pH otopine?

pH otopine

pH je kratica za "vodikov potencijal" ili "snagu vodika". pH je negativan od logaritma baze 10 aktivnosti vodikovih iona.

Kako su različite pH otopine

Za početak, trebali biste znati da je pH ljestvica logaritamska.

Što su kiselinski i bazni spojevi u pH

Jake kiseline i jake baze su spojevi koji, za sve praktične svrhe, potpuno disociraju na svoje ione u vodi.

Izračunavanje pH postaje jednostavno

Izračun pH pomoću molarne koncentracije razlikuje se za jaku kiselinu/bazu i slabu kiselinu/bazu.

Kisele, neutralne i alkalne pH vrijednosti

Klasifikacija ljestvice pH vrijednosti

Koje su pH vrijednosti

pH ljestvica ide od 1 do 14, pri čemu je pH 7 neutralna otopina.

pH skala univerzalni pH indikator

Što znači da tvar ima kiselu ili lužnatu pH razinu?

Što su kiseline i baze?

Kako se elementi klasificiraju na temelju ljestvice pH vrijednosti

Razvrstavanje tvari u kiseline ili lužine prema pH vrijednosti

Što je alkalno ili bazično prema pH ljestvici

Što su kisele tvari?

Što znači da je pH vrijednost kisela?

Što su neutralne tvari?

Što znači da je pH vrijednost neutralna?

Što su alkalne tvari?

Što znači kada je pH vrijednost alkalna?

Što je kiselost i lužnatost?

Što je kiselost i lužnatost u hrani

Teorije kiselog i bazičnog pH

Acidobazne teorije pH

Što je Arrheniusova pH teorija?

Arrheniusova ph teorija kiseline

Arrheniusova osnovna pH teorija

ARRHENIUSOVA TEORIJA Što je kiselina? Što je temelj?

Video Arrheniusove kiseline i bazične teorije pH

Brønsted-Lowryjeva ph teorija

Što je Brønsted-Lowryjeva teorija pH?

Kada kiselina, HA, reagira s bazom, B, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, A.-, a baza tvori svoju konjugiranu kiselinu, HB+, izmjenom protona (kation H+):

Brønsted-Lowryjeva ph teorija kiseline

Tvar pH kiselina: sposobna donirati protone (H+) na osnovu:

Osnovna pH teorija Brønsted-Lowry

Tvar s bazičnim pH: sposobna prihvatiti protone (H+) kiseline:

BRÖNSTED-LOWRY TEORIJA Što je kiselina? Što je temelj?

pH teorija video BRÖNSTED-LOWRY

Operativne definicije mogućih pH mjerenja

Što je KISELOst i LUŽNATOST?

Što znači kiseli i bazični pH?

kiseli pH

osnovna pH vrijednost

neutralni pH

Tvari s jakim kiselim pH

Mjerenja kiselih otopina u pH

Kako su kisele vrijednosti u pH

Koji su najčešći pH proizvodi jake kiseline

Postoji samo sedam uobičajenih jakih kiselina:

Jaka kisela pH formula

jaka kisela pH formula

Izračunajte ph online jaku kiselinu

Izračunajte pH otopine jake kiseline.

Tvari s jakim bazičnim pH

Mjerenja pH bazičnih otopina

Kako su kisele vrijednosti u pH

Formula za izračunavanje jakog bazičnog pH

jaka kisela pH formula

Koji su najčešći pH proizvodi jake kiseline

Također nema mnogo jakih baza, a neke od njih nisu dobro topive u vodi. Oni koji su topljivi su

Izračun jakog baznog pH

Izračunavanje pH jake baze

Tvari i formule sa slabo kiselim ili bazičnim pH

Kako su pH vrijednosti kisele / slabe baze

Glavna karakteristika slabih kiselina i baza je da su djelomično disocirane u vodi. Uspostavlja se ravnoteža između prednjeg i obrnutog procesa, dostižući stabilno stanje u kojem stupanj disocijacije ovisi o jačini kiseline ili baze.

Formula slabog kiselog pH

pH je kratica za "vodikov potencijal" ili "snagu vodika". pH je negativan od logaritma baze 10 aktivnosti vodikovih iona.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\lijevo({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\pravo)$

Izračunavanje pH postaje jednostavno
$pH=-log_{10}[H^+]$

Kada kiselina, HA, reagira s bazom, B, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, A.^-, a baza tvori svoju konjugiranu kiselinu, HB⁺, izmjenom protona (kation H⁺):

Tvar pH kiselina: sposobna donirati protone (H⁺) na osnovu:

Tvar s bazičnim pH: sposobna prihvatiti protone (H⁺) kiseline: