Que significa pH ácido e básico?

En Ok Reforma da piscina, nesta sección dentro do Nivel de pH en piscinas Trataremos a seguinte cuestión: Que significa pH ácido e básico?

Cal é o pH dunha piscina e como deben ser os seus niveis?

Que significa o pH ideal para piscinas (7,2-7,4)

O acrónimo pH significa hidróxeno potencial e é unha medida que indica a acidez ou basicidade da auga.

Logo O pH refírese ao potencial de hidróxeno, un valor que se corresponde coa concentración de ións hidróxeno na auga da túa piscina e, polo tanto, é o coeficiente que indica o grao de acidez ou basicidade da auga. Polo tanto, o pH é o responsable de indicar que a concentración de ións H + na auga determina o seu carácter ácido ou básico.

Escala de valores de pH da auga da piscina

Que valores inclúe a escala de medición do pH da auga da piscina?

• A escala de medición do pH inclúe valores de 0 a 14.
• Particularmente sendo 0 o máis ácido, 14 o máis básico e situando o pH neutro en 7.
• Esta medida está determinada polo número de ións hidróxeno libres (H+) na substancia.

Por que necesitamos pH?

O pH é unha medida que se usa para especificar a acidez ou a basicidade dunha solución acuosa. Se unha solución acuosa reacciona como un ácido ou como unha base depende do seu contido en ións hidróxeno (H+).

Non obstante, incluso a auga químicamente pura e neutra contén algúns ións hidróxeno debido á autodisociación da auga.

Sábese que no equilibrio en condicións estándar (750 mmHg e 25 °C), 1 L de auga pura contén  mole  y  mole  ións, polo tanto, a auga a temperatura e presión estándar (STP) ten un pH de 7.

Que facer cando o pH da nosa piscina NON está regulado

Guías sobre como facer o mantemento da piscina ademais do pH: limpeza e desinfección da auga

Como pode ser o pH dunha disolución?

pH dunha disolución

O pH significa "potencial de hidróxeno" ou "potencia do hidróxeno". O pH é o negativo do logaritmo de base 10 da actividade do ión hidróxeno.

Porén, na maioría dos problemas químicos non utilizamos a actividade dos ións hidróxeno, senón a concentración ou molaridade molar.

Como son as diferentes solucións de pH

Para comezar, debes saber que a escala de pH é logarítmica.

Polo tanto, significa que a diferenza dun significa diferenza por orde de magnitude, ou dez veces e inversamente indica a concentración de ións hidróxeno na solución.

Así, un pH máis baixo indica unha maior concentración de ións hidróxeno e viceversa.

Cales son os compostos ácidos e básicos en pH

Os ácidos fortes e as bases fortes son compostos que, para todos os efectos prácticos, se disocian completamente nos seus ións na auga.

Polo tanto, a concentración de ións hidróxeno en tales solucións pódese considerar igual á concentración do ácido.

O cálculo do pH faise doado

O cálculo do pH usando a concentración molar é diferente para ácido/base forte e ácido/base débil.

Valores de pH ácido, neutro e alcalino

Clasificación da Escala de Valores de pH

Cales son os valores de pH

A escala de pH vai de 1 a 14, sendo o pH 7 unha solución neutra.

Entón, resulta que o pH é un valor que se expresa cunha escala logarítmica entre os valores 0 (extremadamente ácido) e 14 (extremadamente alcalino); No medio atopamos o valor 7 catalogado como neutro.

Escala de pH indicador universal de pH

Que significa que unha substancia ten un nivel de pH ácido ou alcalino?

Que son os ácidos e as bases?

Os ácidos e as bases son substancias que existen na natureza e que se distinguen polo seu nivel de pH, é dicir, polo seu grao de acidez ou alcalinidade. A determinación de se as substancias son ácidas ou alcalinas réxese polo grao de acidez ou alcalinidade medido a través da escala de pH e oscila entre 0 (extremadamente ácido e 14 (extremadamente alcalino). Ambos, porén, adoitan ser substancias corrosivas, moitas veces tóxicas, que con todo teñen numerosas aplicacións industriais e humanas.

Como se clasifican os elementos en función da escala de valores de pH

Clasificación de substancias en ácidos ou alcalinos segundo o valor do pH

Do mesmo xeito, acidez e alcalinidade son dous termos que responden á forma de clasificar a reacción de calquera elemento.

• Así mesmo, insistimos de novo, A escala de pH vai de 1 a 14, sendo o pH 7 unha solución neutra.
• Se o pH é inferior a 7, a solución é ácida., canto máis ácido menor será o valor do pH por ese motivo a ácido é esa substancia química capaz de doar protóns (H⁺) a outro produto químico.
• Pola contra, se o pH é maior que 7, a disolución chámase básica (ou alcalina). e será tanto máis básico canto maior sexa o seu pH; e como se demostrou base é esa substancia química capaz de capturar protóns (H⁺) doutro produto químico.

Que é alcalino ou básico segundo a escala de pH

Que é a acidez e a alcalinidade?

Que é a acidez e a alcalinidade dos alimentos

Despois, no vídeo informaráselle sobre a infinita cantidade de alimentos que consumimos día a día pero,

• Algunha vez te preguntas por que algúns sabores nos chaman máis a atención que outros?
• Sabores como sal, pan, refrescos, zumes, ata salsas.
• Para que é isto?
• Todo isto e moito máis explicarémosche agora mesmo na gravación.

Teorías do pH ácido e básico

Teorías ácido-base do pH

Que é a teoría do pH de Arrhenius?

proposta polo sueco Svante Arrhenius en 1884, constitúe a primeira definición moderna de ácidos e bases en termos moleculares.

Teoría do pH do ácido de Arrhenius

Substancia que se disocia na auga para formar catións de hidróxeno (H⁺).

Teoría básica do pH de Arrhenius

Substancia que se disocia na auga para formar anións hidróxido (OH^-).

TEORÍA DE ARRHENIUS Que é un ácido? Que é unha fundación?

Vídeo sobre o ácido de Arrhenius e a teoría básica do pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Teoría do ph de Brønsted-Lowry

Cal é a teoría do pH de Brønsted-Lowry?

Proposta en 1923 de forma independente polos danés Johannes Nicolaus Bronsted e inglés Martín Lowry, baséase na idea de pares ácido-base conxugados.

Cando un ácido, HA, reacciona cunha base, B, o ácido forma a súa base conxugada, A.^-, e a base forma o seu ácido conxugado, HB⁺, intercambiando un protón (catión H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Teoría do ph ácido de Brønsted-Lowry

Substancia pH ácido: capaz de doar protóns (H⁺) nunha base:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teoría básica do pH Brønsted-Lowry

Substancia con pH básico: capaz de aceptar protóns (H⁺) dun ácido:

B+H2O⇌HB++OH−

Esta teoría considérase a xeneralización da teoría de Arrhenius.

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY Que é un ácido? Que é unha fundación?

Vídeo de teoría do pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Definicións operativas de posibles medidas de pH

Que é ACIDEZ e ALCALINIDADE?

Que significa pH ácido e básico?

pH ácido

• En primeiro lugar, podemos atopar unha disolución cun pH ácido: unha substancia que se torna vermella do papel tornasol azul, reacciona con algúns metais, producindo un sal e liberando hidróxeno (reacción exotérmica).
• Ademais, as substancias con pH ácido dan un valor entre 0 e 7.

valor básico de pH

• En segundo lugar, están os pH base: Substancia que se torna azul o papel de tornasol vermello e se torna rosa ao reaccionar coa fenolftaleína.
• Por outra banda, indicar que teñen un valor de pH entre 7 e 14.

pH neutro

• Finalmente, a substancia cunha medición de pH neutro é aquela que non reacciona cos indicadores ácido-base.
• Ademais, o pH destas substancias é igual a 7.

Substancias cun pH ácido forte

Medidas de solucións ácidas en pH

Como son os valores de acidez no pH

• Os ácidos liberan ións hidróxeno, polo que as súas solucións acuosas conteñen máis ións hidróxeno que a auga neutra e considéranse ácidas por debaixo de pH 7.

Cales son os produtos de pH ácido forte máis comúns

Fórmula de pH ácido forte

fórmula de pH ácido forte

Fórmula do pH ácido forte: [HNO3] = [H3O+] e pH = -log[H3O+].

Calcula o ph de ácido forte en liña

Calcula o pH dunha disolución de ácido forte.

Substancias con pH básico forte

Medidas de disolucións básicas en pH

Como son os valores de acidez no pH

Substancias características con pH base

• As bases aceptan ións hidróxeno (únense a algúns dos ións hidróxeno formados pola disociación da auga), polo que as súas solucións acuosas conteñen menos ións hidróxeno que a auga neutra e considéranse básicas por riba de pH 7.

Fórmula para calcular o pH básico forte

fórmula de pH ácido forte

Fórmula do pH ácido forte: [HNO3] = [H3O+] e pH = -log[H3O+].

Cales son os produtos de pH ácido forte máis comúns

Cálculo do pH de base forte

Cálculo do pH de base forte

Substancias e fórmulas con pH ácido ou básico débil

Como son os valores de pH ácido/base débil

A principal característica dos ácidos e bases débiles é que están parcialmente disociados na auga. Establécese un equilibrio entre os procesos directo e inverso, acadando un estado estacionario no que o grao de disociación depende da forza do ácido ou da base.

Os ácidos/bases débiles só se disocian parcialmente na auga. Atopar o pH dun ácido débil é un pouco máis complicado.

Fórmula de pH ácido débil

fórmula de pH ácido débil

A ecuación do pH segue sendo a mesma: , pero tes que usar o constante de disociación ácida (Ka) para atopar [H+].

A fórmula de Ka é:

onde:
 – concentración de ións H+
 – concentración de ións bases conxugadas
 – concentración de moléculas de ácido non disociadas
para unha reacción 

Calcula o pH dunha disolución de ácido débil.

Calcula o pH dunha disolución de ácido débil.

Fórmula de pH base débil

Fórmula para obter o pH dunha base débil

Como se calcula o pH dunha base débil?

Despois de adquirir pOH a partir da fórmula pOH anterior, o pH pode para calcular utilizando a fórmula pH = pK_w – pOH onde pK _w = 14.00.

Diferenzas entre cal é o valor de pH e pOH

Cal é o valor de pH normal?

• En certo modo, o pH é unha medida que usado para establecer o nivel de acidez ou alcalinidade dunha disolución. A "p" significa "potencial", polo que se chama pH: potencial de hidróxeno.

Cal é o valor de pOH?

• Pola súa banda. pOH é unha medida da concentración de ións hidroxilo nunha solución. Exprésase como o logaritmo negativo de base 10 da concentración de ións hidroxilo e, a diferenza do pH, úsase para medir o nivel de alcalinidade dunha solución.

Calcula o pH de base débil

Cálculo do pH de base débil

Forza relativa de ácidos e bases

Distinción entre pH ácido e básico forte e débil

De que depende a categorización do pH ácido e básico forte e débil?

Dependendo de que tan ionizado ou disociado estea un ácido ou unha base, distinguimos ácidos/bases fortes e débiles, termos que describen o facilidade n condución la electricidade (grazas á maior ou menor presenza de ións na disolución).

ÁCIDOS E BASES FORTES E DÉBILES clasificación, grao de disociación e pH Exemplos

Clasificación pH débil e forte ácido e bastión

Grao de ionización do pH ácido e básico

Cal é o grao de ionización ou disociación do pH ácido e básico

Tamén chamado grao de disociación, α, defínese como a relación entre a cantidade de ácido/base ionizado e a cantidade de ácido/base inicial:

ááα=cantidade de ácido/base ionizado/cantidade de ácido/base inicial

Normalmente exprésase como porcentaxe (%).

Que significa o grao de ionización ou disociación do pH ácido e básico?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

ácidos e bases fortes

Totalmente ionizado (α≈1). Conducen ben a electricidade.

• Ácidos: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1a ionización) e HNO₃.
• Bases: Hidróxidos de metais alcalinos e alcalinotérreos.

Ácidos e bases débiles

Parcialmente ionizado: α<1. Conducen mal a electricidade.

• Ácidos: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ e ácidos orgánicos, como CH₃COOH.
• Base: NH₃ (ou NH₄OH) e bases orgánicas nitroxenadas, como as aminas.

pH constante de disociación ácidos e bases

Cal é a constante de disociación do pH básico e ácido?

É unha medida de forza de a ácido/base en solución:

	ÁCIDO	BASE
BALANCE	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANTE	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLORRITMO	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Forza relativa do pH ácido e básico

Constante de pH ácido e básico

Balance iónico da auga

Que son anfóteros

anfóteros que son

En química, unha substancia anfótera é aquela que pode reaccionar como un ácido ou como unha base..

de onde vén a palabra anfótero

A palabra deriva do prefixo grego amphi- (αμφu-), que significa "ambos". Moitos metais (como cinc, estaño, chumbo, aluminio e berilio) e a maioría dos metaloides teñen óxidos ou hidróxidos anfótero.

A auga é unha substancia anfiprótica 

Que significa que a auga é unha substancia anfiprótica 

El auga é unha substancia anfiprótica (pode doar ou aceptar un protón H⁺), o que lle permite actuar como ácido ou como base (anfoterismo).

Fórmula de equilibrio iónico de auga

El equilibrio iónico da auga refírese á reacción química na que dúas moléculas de auga reaccionan para producir un ión oxonio (H₃O⁺) e un ión hidróxido (oh^-):

A constante de equilibrio, chamada produto iónico da auga, e denotado por Kw, pódese aproximar polo produto:

Kw=[H3O+][OH−]

A 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH e produto iónico da auga (Kw). ÁCIDO-BASE

Indicadores de pH ácido-base

Un indicador O pH é un composto químico halocromático (cambia a súa cor -vira— antes de cambios de pH) que se engade en pequenas cantidades a unha solución para determinar visualmente o seu pH (acidez ou basicidade). O cambio de cor chámase quenda.

Tornasol

Mestura soluble en auga de diferentes colorantes extraídos liques. Absorbido en papel de filtro é un dos indicadores de pH máis antigos utilizados (~ 1300).

Laranxa de metilo

Colorante derivado azoico que pasa de vermello a amarelo laranxa medio ácido:

fenolftaleína

Indicador de pH incoloro en medio ácido que se torna rosado medio básico:

indicador universal

Mix de indicadores (azul de timol, vermello de metilo, azul de bromotimol e fenolftaleína) que presenta leves cambios de cor nun amplo rango de valores de pH.

Titulacións de neutralización ácido-base

A valoración/valoración ácido-base é un método de análise química cuantitativa

Que é o método de análise química de valoración do pH ácido e basci

un titulación/valoración ácido-base é un método de análise química cuantitativa para determinar a concentración dun ácido ou base identificado (analito), neutralizándoo exactamente cunha solución estándar de base ou ácido de concentración coñecida (vale).

Curva de valoración/valoración de 25 mL de ácido acético 0.1 M con hidróxido de sodio 0.1 M.

Neutralización: reacción entre unha mestura dun ácido e unha base

Que pasa se mesturas un ácido e unha base?

A reacción entre un ácido e unha base chámase neutralización.

• As reaccións de neutralización son xeralmente exotérmicas. que medios que Desprenden enerxía en forma de calor.
•  Se adoita chamarlles neutralización porque ao reaccionar a ácido con un base,
• Polo tanto, a reacción entre ácidos e bases chámase neutralización. e elimina máis ou menos as propiedades ácidas ou básicas de ambos compostos, é dicir, neutralizan mutuamente as propiedades do outro. producindo auga e un sal no seu lugar.

A mestura de ácido e base neutralízase, o pH non ten que ser neutro.

• A razón pola que a mestura de ácido e base se neutraliza por si mesma o pH non ten que volverse neutro é sostida porque é pola cantidade de ácido e/ou base polo que se determina finalmente o pH.
• En vez diso, Se a cantidade de H⁺ e OH^- é o mesmo, a solución vólvese neutra porque reaccionan entre si formando auga (H⁺ + OH^- → H₂0).

Segundo o carácter do ácido e da base que reacciona, distínguense catro casos:

1. Inicialmente ácido forte + base forte
2. ácido débil + base forte
3. ácido forte + base débil
4. E, por último, ácido débil + base débil

Que é unha reacción de neutralización do pH ácido e básico?

Nunha reacción de neutralización, un ácido e unha base reaccionan do mesmo xeito irreversible para producir sal e auga:

ÁCIDO + BASE ⟶ SAL + AUGA

Dependendo de se o valorante é un ácido ou unha base forte, o pH no punto de equivalencia será:

ANALITO/VALOR	forte/forte	Ácido débil/base forte	Base débil/ácido forte
pH (EQUIVALENCIA)	7	> 7	<7
INDICADOR (Xira no medio)	Neutral	Básico	Ácido

Como calcular o pH dunha disolución

Cal é a fórmula do pH?

En ciencia, o pH é a medida dos ións nunha disolución. Quizais teñas que calcular o pH en función da concentración.

Fórmula para calcular o pH

Calcula o pH usando a ecuación do pH: pH = -log[H3O+].

Calculadora de pH para piscinas

Vídeo para calcular o pH dunha solución

En 1909, o bioquímico danés Soren Sorensen propuxo o termo pH para indicar o "potencial do ión hidróxeno". Definiu o pH como o logaritmo de [H+] cambiado de signo. Redefinición en función de [H3O+].

Calculadora de pH da solución

O pH dunha calculadora de solucións

Calcula o pH dunha disolución

A continuación tes dúas calculadoras que podes utilizar para comprobar as respostas a problemas de química.

1. O primeiro calcula o pH dunha solución de ácido forte o base forte.
2. E, o segundo calcula o pH dunha solución de ácido débil o base débil.

Calcula o pH dunha solución ácido/base forte

Calculadora para o pH dunha solución ácido/base forte

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, O pH dunha solución ácido/base forte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Calcula o pH dunha solución ácido/base débil

Calculadora para o pH dunha solución ácido/base débil

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, O pH dunha solución ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Calculadora de volume de auga ou litros da piscina