pH searbhach agus bunaiteach: Na tha e a 'ciallachadh

Teòiridhean acid-base air pH

En Ceart gu leòr Ath-leasachadh Pool, anns an earrainn seo taobh a-staigh an amaran-snàmh ìre pH Dèiligidh sinn ris a’ cheist a leanas: Dè a tha pH searbhagach agus bunaiteach a’ ciallachadh?

Clàr-innse susbaint na duilleige

Dè am pH a th’ ann an amar agus ciamar a bu chòir na h-ìrean aige a bhith?

Dè an ìre pH a th’ ann an amar agus mar a chumas tu smachd air

Air an duilleig seo ionnsaichidh tu mu ìre pH an amar: dè an ìre pH as fheàrr a th’ ann an amar, na luachan a dh’ fhaodadh a bhith ann, dòighean air a thomhas, atharrachadh agus smachd a chumail air. Dè a th’ ann am pH: Co-èifeachd a tha a’ comharrachadh ìre searbhachd no bunasachd an uisge. Mar sin, tha am pH an urra ri bhith a’ comharrachadh an dùmhlachd de ianan H + san uisge, a’ dearbhadh a charactar searbhagach no bunaiteach.

Dè tha pH air leth freagarrach a’ ciallachadh airson amaran-snàmh (7,2-7,4)

Tha an acronaim pH a’ seasamh airson hydrogen a dh’fhaodadh a bhith ann agus tha e na thomhas a tha a’ comharrachadh searbhachd no bunaiteachd uisge.

Mar sin, Tha pH a’ toirt iomradh air comas haidridean, luach a tha a’ freagairt ris an ìre de ionsan hydrogen san uisge anns an amar agad agus mar sin is e an co-èifeachd a tha a’ nochdadh ìre searbhachd no bunaiteachd an uisge. Mar sin, tha am pH an urra ri bhith a’ comharrachadh an dùmhlachd de ianan H+ san uisge, a’ dearbhadh a charactar searbhagach no bunaiteach.

Sgèile luachan pH uisge amar-snàmh

Dè na luachan a tha sgèile tomhais pH uisge amar a’ toirt a-steach?

Tha an sgèile tomhais pH a’ toirt a-steach luachan bho 0 gu 14.
Gu sònraichte le bhith 0 mar an fheadhainn as searbhagach, 14 am fear as bunaitiche agus a’ cur am pH neodrach aig 7.
Tha an tomhas seo air a dhearbhadh leis an àireamh de ianan hydrogen an-asgaidh (H+) anns an stuth.

Carson a tha feum againn air pH?

Is e tomhas a th’ ann am pH a thathar a’ cleachdadh gus searbhachd no bunaiteachd fuasgladh uisgeach a shònrachadh. Bidh co-dhiù a bhios fuasgladh uisgeach ag ath-fhreagairt mar searbhag no mar bhunait an urra ris na tha de ionsan hydrogen (H+).

Ach, tha eadhon uisge fìor-ghlan ceimigeach agus neodrach a’ toirt a-steach cuid de ianan hydrogen mar thoradh air fèin-sgaoileadh uisge.

$H_2O \ saighead fhada chlì H ^+ + OH ^ -$

Tha fios, aig co-chothromachd fo chumhachan àbhaisteach (750 mmHg agus 25 ° C), gu bheil 1 L de uisge fìor-ghlan ann $10^{-7}$ ball-dòrain $H^+$ y $10^{-7}$ ball-dòrain $OH^-$ Mar sin, tha pH de 7 aig uisge aig teòthachd agus cuideam àbhaisteach (STP).

Dè a nì thu nuair nach eil pH an amar againn air a riaghladh

Faigh eòlas air builean amar pH àrd agus na h-adhbharan airson pH àrd anns an amar agad

Anns a’ bhlog seo bidh sinn a’ bruidhinn mu na builean aig amar pH àrd agus adhbharan mì-chothromachadh. Dè am pH a th’ ann airson amaran bunaiteach no pH amar alcaileach: Ma tha an àireamh de ionsan hydroxide nas motha na ianan hidrogen, canar OH-> H+ ris an pH. Mar sin, ma tha am pH nas àirde na 7,4, thathar ag ràdh gu bheil an t-uisge bunaiteach agus is e alkaline a chanar ri pH uisge na linne. Ionnsaich cuideachd mar a lughdaicheas tu pH alcaileach an linne agus dè thachras ma tha pH àrd agam san amar.

Mar a thogas tu pH na linne agus dè thachras ma tha e ìosal

Mar a thogas tu PH an linne: Gus càileachd an uisge agus na h-ìrean pH ceart a chumail suas, bu chòir dhaibh sin a bhith eadar 7,2 agus 7,6. Ionnsaich mar a thogas tu pH an linne agus fios a bhith agad air a’ bhuaidh a thachras ma tha pH an linne ìosal.

Mar as urrainn dhut pH àrd no amar alcaileach a lughdachadh

Mar a lughdaicheas tu PH an linne: Gus càileachd an uisge agus na h-ìrean pH ceart a chumail suas, feumaidh iad sin a bhith eadar 7,2 agus 7,6. Ionnsaich mar a lughdaicheas tu pH an linne agus fios agad dè a thachras ma tha pH an amar àrd.

Stiùiridhean air mar a nì thu cumail suas amar a bharrachd air pH: glanadh uisge agus dì-ghalarachadh

Stiùireadh feumail airson fios a bhith agad mar a ghlanas tu amar

Amar glan: a h-uile seòrsa de chomhairle agus rabhadh còmhla ri stiùireadh airson an dà chuid stèidheachadh agus cumail suas àbhaisteach.

Stiùireadh air cumail suas amar le uisge ann an staid foirfe

Air an duilleig seo tha sinn a’ còmhdach a h-uile càil co-cheangailte ri cumail suas amar àbhaisteach: dì-ghalarachadh uisge, sìoladh uisge, glanadh amar agus cumail suas lìnidh amar.

Ciamar a dh'fhaodas pH fuasgladh a bhith?

pH de fhuasgladh

Tha pH a 'seasamh airson "comas hydrogen" no "cumhachd hydrogen." Is e am pH an àicheil den logarithm bonn 10 de ghnìomhachd ion hydrogen.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\dh'fhàg({\frac {1}{a_{{\ce{H^+ }}} }}\deas)$

Ach, anns a 'mhòr-chuid de dhuilgheadasan ceimigeach chan eil sinn a' cleachdadh gnìomhachd ianan hydrogen, ach an dùmhlachd molar no molarity.

Ciamar a tha na diofar fhuasglaidhean pH

An toiseach, bu chòir dhut fios a bhith agad gu bheil an sgèile pH logarithmic.

Mar sin, tha e a 'ciallachadh gu bheil an eadar-dhealachadh le aon a' ciallachadh eadar-dhealachadh ann an òrdugh meudachd, no deich tursan agus air an làimh eile a 'sealltainn an dùmhlachd de hydrogen anns an fhuasgladh.

Mar sin, tha pH nas ìsle a’ nochdadh dùmhlachd nas àirde de ianan hydrogen agus a chaochladh.

Dè a tha pH searbhagach agus bunaiteach a’ ciallachadh?

Dè a th’ ann an todhar searbhagach is bonn ann am pH

Tha searbhagan làidir agus bunaitean làidir nan todhar a bhios, airson a h-uile adhbhar practaigeach, gu tur a’ ceangal a-steach do na h-ianan aca ann an uisge.

Mar sin faodar beachdachadh air dùmhlachd ions hydrogen ann am fuasglaidhean mar sin co-ionann ri dùmhlachd an t-searbhag.

Bidh e nas fhasa pH obrachadh a-mach
$pH=-log_{10}[H^+]$

Tha obrachadh a-mach pH a’ cleachdadh dùmhlachd molar eadar-dhealaichte airson searbhag / bonn làidir agus searbhag lag / bonn.

Luachan pH searbhagach, neodrach agus alcaileach

Seòrsachadh Sgèile Luachan pH

sgèile pH

Dè na luachan pH a th’ ann

dè am ph picci6

Tha an sgèile pH a’ dol bho 1 gu 14, le pH 7 na fhuasgladh neodrach.

Mar sin, tha e a 'tionndadh a-mach gur e luach a th' ann am pH a tha air a chur an cèill air sgèile logarithmic eadar na luachan 0 (gu math searbhagach) agus 14 (fìor alkaline); Eadar an sin lorg sinn an luach 7 air a chatalogadh mar neodrach.

Sgèile pH comharradh pH uile-choitcheann

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil ìre pH searbhagach no alcaileach aig stuth?

Dè a th 'ann an acids agus bunaitean?

Tha searbhagan agus bunaitean nan stuthan a tha ann an nàdar agus tha iad air an comharrachadh leis an ìre pH aca, is e sin, leis an ìre de shearbhachd no alkalinity aca. Tha co-dhùnadh a bheil stuthan searbhagach no alcaileach air a riaghladh leis an ìre de shearbhachd no alkalinity air a thomhas tron sgèile pH agus a’ dol bho 0 (gu math searbhagach gu 14 (gu math searbhagach gu XNUMX (gu math alcaileach). a dh’ aindeoin sin tha grunn fheartan gnìomhachais is daonna aca.

Mar a tha eileamaidean air an seòrsachadh a rèir sgèile luachan pH

Seòrsachadh stuthan ann an searbhagan no alcalin a rèir luach pH

San aon dòigh, tha searbhachd agus alkalinity nan dà theirm a fhreagras air an dòigh air freagairt eileamaid sam bith a sheòrsachadh.

Dè tha luach pool ph a 'ciallachadh

Mar an ceudna, tha sinn ag iarraidh a-rithist, Tha an sgèile pH a’ dol bho 1 gu 14, le pH 7 na fhuasgladh neodrach.
Ma tha an pH nas lugha na 7, tha am fuasgladh searbhagach., mar as searbhagach is ann as ìsle an luach pH air an adhbhar sin a searbhag a bheil an stuth ceimigeach sin comasach air protons a thoirt seachad (H⁺) gu ceimigeach eile.
An àite sin, ma tha am pH nas àirde na 7, canar bunaiteach (no alcaileach) ris an fhuasgladh. agus bidh e nas bunaitiche mar as àirde a pH; agus mar a chaidh a thaisbeanadh ionad a bheil an stuth ceimigeach sin comasach air protons a ghlacadh (H⁺) de cheimigeach eile.

Dè a tha alcaileach no bunaiteach a rèir sgèile pH

sgèile ph a 'cur luach air bathar

Dè a th’ ann an stuthan searbhagach?

Ìre pH searbhagach: pH nas lugha na 7

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH searbhagach?

Tha gu bheil stuth searbhagach a’ ciallachadh gu bheil e beairteach ann an H⁺ (ionsan hydrogen): pH nas àirde na 7
Mar sin, Tha searbhagan nan stuthan le pH nas lugha na 7. (pH uisge co-ionann ri 7, air a mheas mar neodrach), anns a bheil ceimigeachd mar as trice a’ toirt a-steach mòran ianan hydrogen nuair a bhios iad a’ cur uisge ris. Mar as trice bidh iad ag ath-fhreagairt le stuthan eile le bhith a’ call protons (H⁺).

Dè a th’ ann an stuthan neodrach?

Luach pH neodrach: pH co-ionann ri 7-

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH neodrach?

Is e pH tomhas de cho searbh/bunasach a tha an t-uisge.
Tha an raon bho 0 gu 14, le 7 neodrach.

Dè a th 'ann an stuthan alcaileach?

Stuthan le pH bonn no alcaileach: pH nas àirde na 7.

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH alcaileach?

Tha gu bheil stuth alcaileach a’ ciallachadh gu bheil e bochd ann an H⁺ (no beairteach ann am bunaitean OH^-, a tha a’ neodachadh an H⁺).
Airson seo uile, Tha bunaitean, air an làimh eile, nan stuthan le pH nas àirde na 7., a bhios ann am fuasglaidhean uisgeach mar as trice a’ toirt seachad ianan hydroxyl (OH^-) anns a 'mheadhan. Tha iad buailteach a bhith nan oxidants cumhachdach, is e sin, bidh iad ag ath-fhreagairt le protonaichean bhon mheadhan mun cuairt.

Dè a th’ ann an searbhachd agus alkalinity?

Dè a th 'ann an searbhachd agus alkalinity ann am biadh

An uairsin, anns a’ bhidio thèid innse dhut mun àireamh gun chrìoch de bhiadhan a bhios sinn ag ithe bho latha gu latha ach,

Na smaoinich thu a-riamh carson a tha cuid de bhlasan a’ tarraing ar n-aire nas motha na feadhainn eile?
Blasan mar salann, aran, deochan bog, sùgh, eadhon sàsaichean.
Airson dè a tha seo?
Mìnichidh sinn seo uile agus barrachd dhut an-dràsta sa chlàradh.

Dè a th 'ann an searbhachd agus alkalinity ann am biadh

Teòiridhean mu pH searbhagach agus bunaiteach

pH searbhagach agus bunaiteach

Teòiridhean acid-base air pH

Dè a th’ ann an Teòiridh pH Arrhenius?

teòiridh arrhenius pH aigéid agus ionadan

air a mholadh leis an t-Suaineach Svante Arrhenius ann an 1884, is e seo a’ chiad mhìneachadh ùr-nodha air searbhagan agus bunaitean ann an teirmean moileciuil.

Arrhenius acid ph teòiridh

Stuth a tha ag eadar-dhealachadh ann an uisge gus hydrogen cations a chruthachadh (H⁺).

Teòiridh pH bunaiteach Arrhenius

Stuth a tha ag eadar-dhealachadh ann an uisge gus anionan hydroxide a chruthachadh (OH^-).

Teòiridh ARRHENIUS Dè a th' ann an searbhag? Dè a th' ann am bun-stèidh?

Arrhenius acid agus bunaiteach pH teòiridh bhidio

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Arrhenius acidic agus bunaiteach pH teòiridh

Brønsted-Lowry ph teòiridh

Dè a th’ ann an teòiridh Brønsted-Lowry air pH?

teòiridh pH acid-base Brønsted-Lowry

Air a mholadh ann an 1923 gu neo-eisimeileach leis an Danmhairg Johannes Nicolaus Bronsted agus Beurla Màrtainn Lowry, stèidhichte air a’ bheachd conjugate acid-base paidhir.

Nuair a bhios searbhag, HA, ag ath-fhreagairt le bonn, B, bidh an searbhag a’ cruthachadh a bhunait co-chuingealaichte, A.^-, agus tha am bonn a’ cruthachadh an searbhag conjugate, HB⁺, le bhith ag iomlaid proton (cation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry acid ph teòiridh

Aigéad pH susbaint: comasach air protons a thoirt seachad (H⁺) gu bunait:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Teòiridh pH bunaiteach Brønsted-Lowry

Stuth le pH bunaiteach: comasach air gabhail ri protons (H⁺) de dh'aigéad:

B+H2O⇌HB++OH−

Thathas den bheachd gu bheil an teòiridh seo a coitcheannachadh de theòiridh Arrhenius.

Teòiridh BRÖNSTED-LOWRY Dè a th' ann an searbhag? Dè a th' ann am bun-stèidh?

bhidio teòiridh pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Teòiridh Ph BRÖNSTED-LOWRY

Mìneachaidhean obrachaidh air tomhasan pH a dh’ fhaodadh a bhith ann

biadh searbhach agus pH bunaiteach

Dè a th’ ann an ACIDITY agus ALKALINITY?

Dè a tha pH searbhagach agus bunaiteach a’ ciallachadh?

Dè a th’ ann am pH searbhagach agus bunaiteach?

pàipear litmus gus pH a thomhas

searbh pH

Anns a 'chiad àite, is urrainn dhuinn fuasgladh a lorg le pH searbhach: stuth a tha a' tionndadh pàipear litmus gorm dearg, ag ath-fhreagairt le cuid de mheatailtean, a 'toirt a-mach salann agus a' leigeil a-mach hydrogen (freagairt exothermic).
A bharrachd air an sin, tha stuthan le pH searbhagach a’ toirt iasad luach eadar 0 agus 7.

luach pH bunaiteach

phenolphthalein gus pH a thomhas

San dàrna àite, tha na Bun-pH: Stuth a thionndaidheas pàipear litmus dearg gorm agus a thionndaidheas pinc nuair a thèid dèiligeadh ri phenolphthalein.
Air an làimh eile, comharraich gu bheil luach pH aca eadar 7 agus 14.

pH neodrach

Mu dheireadh, is e an stuth le tomhas pH neodrach aon rud nach eil a ’freagairt ri comharran bonn searbhagach.
Cuideachd, tha pH nan stuthan sin co-ionann ri 7.

Stuthan le pH làidir searbhagach

stuthan pH searbhagach

Tomhais fuasglaidhean searbhagach ann am pH

Ciamar a tha na luachan searbhach anns a’ pH

Bidh searbhagan a’ leigeil a-mach ionsan hydrogen, agus mar sin tha barrachd ionsan hydrogen anns na fuasglaidhean uisgeach aca na uisge neodrach agus thathas den bheachd gu bheil iad searbhagach fo pH 7.

Dè na toraidhean pH searbhag làidir as cumanta

Carson a thathas a’ cleachdadh searbhag hydrochloric ann an amaran-snàmh?

'S e stuth glè chumanta a th' ann an searbhag hydrochloric ris an canar cuideachd searbhag muriatic.Tha searbhag muriatic na fhuasgladh saor agus èifeachdach airson pH agus alkalinity an linne agad a lùghdachadh. Mar sin, san artaigil seo innsidh sinn a h-uile dad dhut: dè a th’ ann an searbhag hydrochloric? Carson a tha e air a chleachdadh, Dose riatanach, msaa.

Chan eil ann ach seachd aigéid làidir cumanta:

- searbhag hydrochloric HCl
- searbhag nitric HNO3
- searbhag sulfarach H2SO4
- searbhag hydrobromic HBr
- HI hydroiodic acid
- searbhag perchloric HClO4
- searbhag chloric HClO3

pH aigéad làidir

Foirmle làidir pH searbhagach

foirmle pH searbhagach làidir

Foirmle pH searbhagach làidir: [HNO3] = [H3O+], agus pH = -log[H3O+].

Obraich a-mach ph air-loidhne searbhag làidir

Obraich a-mach pH fuasgladh searbhagach làidir.

foirmle airson pH searbhag làidir obrachadh a-mach

Stuthan le pH bunaiteach làidir

stuthan pH bunaiteach

Tomhais fuasglaidhean bunaiteach ann am pH

Ciamar a tha na luachan searbhach anns a’ pH

Stuthan sònraichte le pH bunaiteach

Bidh bunaitean a’ gabhail ri ionsan hydrogen (a’ ceangal ri cuid de na h-ianan haidridean a tha air an cruthachadh le bhith a’ sgaoileadh uisge), agus mar sin tha nas lugha de ionsan hydrogen anns na fuasglaidhean uisgeach aca na uisge neodrach agus thathas gam meas bunaiteach os cionn pH 7.

bunaiteach làidir ph

Foirmle airson pH bunaiteach làidir obrachadh a-mach

foirmle pH searbhagach làidir

Foirmle pH searbhagach làidir: [HNO3] = [H3O+], agus pH = -log[H3O+].

Dè na toraidhean pH searbhag làidir as cumanta

Chan eil mòran bhunaitean làidir ann cuideachd, agus tha cuid dhiubh nach eil gu math so-sgaoilte ann an uisge. Tha an fheadhainn a tha solubhail

- sodium hydroxide NaOH
- potassium hydroxide KOH
- lithium hydroxide LiOH
- rubidium hydroxide RbOH
- cesium hydroxide CsOH

Àireamhachadh pH bunaiteach làidir

Obraich a-mach pH bunaiteach làidir

Obraich a-mach pH fuasgladh bonn làidir.

Stuthan agus foirmlean le pH lag searbhagach no bunaiteach

pH de dh’ aigéid lag agus bhunaitean

Ciamar a tha na luachan pH searbhag / bonn lag

Is e am prìomh fheart aig searbhagan lag agus bunaitean gu bheil iad gu ìre air an sgaradh ann an uisge. Tha co-chothromachd air a stèidheachadh eadar na pròiseasan air adhart agus air ais, a 'ruigsinn staid sheasmhach far a bheil an ìre de dhì-cheangal an crochadh air neart an searbhag no a' bhunait.

aigéid lag àbhaisteach agus bunaitean

Chan eil aigéid lag/bun ach gu ìre eadar-dhealaichte ann an uisge. Tha lorg pH searbhag lag beagan nas iom-fhillte.

aigéad lag pH

Foirmle pH Acid lag

foirmle pH searbhag lag

Tha an co-aontar pH fhathast mar a leanas: $pH = -log[H^+]$ , ach feumaidh tu an cleachdadh acid dissociation seasmhach (Ka) airson [H+] a lorg.

Is e am foirmle airson Ka:

$K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}$

càite:
$[H^+]$ - dùmhlachd de ions H +
$[B^-]$ - dùmhlachd de ionsan bunaiteach conjugated
$[HB]$ - dùmhlachd de mholacilean searbhag neo-sgaraichte
airson freagairt $HB \ saighead chlì H^+ + B^-$

Obraich a-mach pH de fhuasgladh searbhag lag.

pH bunaiteach lag

Foirmle pH bunaiteach lag

Foirmle gus pH bonn lag fhaighinn

Ciamar a tha pH bunait lag air a thomhas?

Às deidh pOH fhaighinn bhon fhoirmle pOH gu h-àrd, tha an pH faodaidh tu obrachadh a-mach a’ cleachdadh na foirmle pH = pK_w — pOH far a bheil pK _w = 14.00.

Eadar-dhealachaidhean eadar dè an luach a th’ aig pH agus pOH

An diofar eadar tomhasan pH agus poH

Ann an dòigh air choreigin, is e tomhas a th’ ann am pH a thathar a’ cleachdadh gus ìre searbhachd no alcalin fuasglaidh a stèidheachadh. Airson do phàirt. Tha pOH na thomhas den cho-chruinneachadh de ianan hydroxyl ann am fuasgladh.

sgèile luach ph agus poh

Dè an luach pH àbhaisteach a th’ ann?

Ann an dòigh, tha pH na thomhas a tha air a chleachdadh gus ìre searbhachd no alkalinity fuasgladh a stèidheachadh. Tha am “p” a’ seasamh airson “comas”, agus is e sin as coireach gu bheil pH air ainmeachadh: comas hydrogen.

Dè an luach pOH a th’ ann?

Airson do phàirt. Tha pOH na thomhas den cho-chruinneachadh de ianan hydroxyl ann am fuasgladh. Tha e air a chuir an cèill mar logarithm bunaiteach 10 àicheil de cho-chruinneachadh ion hydroxyl agus, eu-coltach ri pH, tha e air a chleachdadh gus ìre alkalinity fuasgladh a thomhas.

Obraich a-mach pH bonn lag

Obraich a-mach pH bunaiteach lag

obrachadh a-mach pH bonn lag

Neart coimeasach de dh'aigéid agus de bhunaitean

Eadar-dhealachadh eadar searbhagach làidir agus lag agus pH bunaiteach

lag agus làidir searbhagach agus feartan pH bunaiteach

Dè a tha an seòrsachadh de pH searbhagach agus bunaiteach làidir agus lag an urra?

A rèir dè cho ionalaichte no sgaoilte a tha searbhag no bonn, bidh sinn a’ dèanamh eadar-dhealachadh eadar aigéid/bunaichean làidir agus lag, teirmean a tha a’ toirt cunntas air an ghoireas gu dràibheadh la dealan (taing dha làthaireachd nas motha no nas lugha de ions anns an fhuasgladh).

Seòrsachadh ACAIDEAN IS BÀSAN STRONG AND LAGACH, ìre dealachaidh agus pH Eisimpleirean

Seòrsachadh pH searbhagach agus bastion lag agus làidir

Seòrsachadh ACAIDEAN IS BÀSAN STRONG AND LAGACH, ìre dealachaidh agus pH Eisimpleirean

Ìre ionization de pH searbhagach agus bunaiteach

ionachadh àireamhachadh pH de dh’ aigéid is bhunaitean

Dè an ìre de ionization no dissociation de pH searbhagach agus bunaiteach

Canar cuideachd ìre de dhì-cheangal, α, air a mhìneachadh mar an co-mheas eadar an ìre de dh’ aigéad / bonn ionized agus an ìre de dh ’aigéad / bonn tùsail:

ááα = an ìre de dh’ aigéad ionized / bonn / meud searbhag / bonn tùsail

Mar as trice tha e air a chur an cèill mar àireamh sa cheud (%).

Dè tha an ìre de ionization no dissociation de pH searbhagach agus bunaiteach a’ ciallachadh?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

aigéid làidir agus bunaitean

Làn ionachadh (α≈1). Bidh iad a’ giùlan dealan gu math.

Acids: HClO₄, HI(d), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1d ionization) agus HNO₃.
Bunan: Hydroxides de mheatailtean talmhainn alcaileach agus alcaileach.

Aigéid lag agus bunaitean

Pàirt ionachadh: α <1. Bidh iad a’ giùlan an dealain gu dona.

Acids: HF(aq), H₂S(d), H₂CO₃, H.₂SO₃, H.₃PO₄, H.N.O.₂ agus aigéid organach, leithid CH₃COOH.
Bunait: NH₃ (no NH₄OH) agus bunaitean organach nitrogenous, leithid amines.

Dissociation seasmhach pH aigéid agus bhunaitean

Dè an seasmhachd dissociation de pH bunaiteach agus searbhagach?

Is e tomhas de feachd de a searbhag/bun ann am fuasgladh:

	ACAID	BASE
BEANNACHADH	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
CONSTANTACH	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡ka	pKb=−log⁡Kb

Seasmhach dissociation acid-base agus pH

Neart coimeasach pH searbhagach agus bunaiteach

Seasmhach pH searbhagach agus bunaiteach

neart coimeasach bunait searbhag pH

Ion cothromachadh uisge

$$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Tobar: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif$

H2O+H2O⇌H3O++OH−.
Tobar: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

dè a th’ ann an amphoteric

Dè a th 'ann an amphoteric

amphoteric dè th' annta

Ann an ceimigeachd, is e stuth amphoteric aon a dh'fhaodas freagairt mar searbhag no mar bhunait.Tha

cò às a tha am facal a’ tighinn amphoteric

Tha am facal a’ tighinn bhon ro-leasachan Grèigeach amphi- (αμφu-), a’ ciallachadh ‘an dà chuid’. Tha mòran mheatailtean (leithid sinc, staoin, luaidhe, alùmanum, agus beryllium) agus a’ mhòr-chuid de mheatailtean ocsaidean no hydroxides amphoteric.

Tha uisge na stuth amphiprotic

Dè tha e a’ ciallachadh gur e stuth amphiprotic a th’ ann an uisge

El uisge tha e na stuth amphiprotic (faodaidh iad proton H⁺), a leigeas leis a bhith ag obair mar searbhag no mar bhunait (amphotericism).

Foirmle cothromachadh ionic uisge

tha uisge amphiprotic

El cothromachadh uisge ionic a’ toirt iomradh air an ath-bhualadh ceimigeach anns a bheil dà mholacile uisge a’ freagairt gus ian a dhèanamh oxonium (H₃O⁺) agus ian hydroxide (dh^-):

The equilibrium constant, ris an canar toradh ionic uisge, agus air a chomharrachadh le Kw, a bhith air a thuairmse leis an toradh:

Kw=[H3O+][OH−]

Aig 25 ° C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH agus toradh ionic uisge (Kw). ACAID-BASE

Comharran pH acid-base

Un comharra Tha pH na stuth ceimigeach halochromic (ag atharrachadh a dhath -lùb- ro atharrachaidhean ann am pH) a thèid a chur ann an àireamhan beaga ri fuasgladh gus am pH (searbhachd no bunaiteachd) a dhearbhadh gu fradharcach. Canar atharrachadh dath cas.

Litmus

Measgachadh uisge-solusach de dhiofar dhathan air a thoirt a-mach à crotail. Air a ghabhail a-steach air pàipear sìoltachain is e aon de na comharran pH as sine a chaidh a chleachdadh (∼ 1300).

Methyl orains

Colorant derivative azo a tha a’ tionndadh bho dhearg gu buidhe-orains meadhan searbh:

Phenolphthalein

Comharra pH gun dath ann am meadhan searbhagach a thionndaidheas pinc a-steach meadhan bunaiteach:

comharradh uile-choitcheann

Measgachadh de chomharran (thymol gorm, methyl dearg, bromothymol gorm, agus phenolphthalein) a tha a 'taisbeanadh atharrachaidhean dath aotrom thairis air raon farsaing de luachan pH.

comharradh pH uile-choitcheann

Titrations neodachadh searbhag-bun

tomhas-lìonaidh neodachadh pH

Tha titration/titration bunait searbhag na dhòigh air mion-sgrùdadh ceimigeach cainneachdail

Dè a th’ ann an searbhag agus basci pH titration dòigh mion-sgrùdadh ceimigeach

Una titration/titration aig acid-base Is e dòigh sgrùdaidh ceimigeach cainneachdail a th’ ann airson a bhith a’ dearbhadh dùmhlachd searbhag no bonn comharraichte (anailis), ga neodachadh gu dìreach le fuasgladh àbhaisteach de bhunait no searbhag den dùmhlachd aithnichte (treun).

searbhag flasg tomhas-lìonaidh agus neodachadh pH bunaiteach

Lùb titration/titration de 25 mL de dh’ aigéad acetic 0.1 M le sodium hydroxide 0.1 M.

Neutralization: ath-bhualadh eadar measgachadh de dh'aigéad agus bonn

freagairt neodachadh eadar searbhagan agus bunaitean

Dè thachras ma mheasgaicheas tu searbhag agus bonn?

Canar neodachadh ris an ath-bhualadh eadar searbhag agus bonn.

Tha ath-bheachdan neodralachaidh mar as trice exothermic. que ciallachadh que Bidh iad a 'toirt seachad lùth ann an cruth teas.
Se bidh e mar as trice gan ainmeachadh neodachadh oir nuair a bhios e ag ath-fhreagairt a searbhag le a ionad,
Mar sin, canar neodachadh ris an ath-bhualadh eadar searbhagan agus bunaitean. agus bidh barrachd no nas lugha a 'cur às do fheartan searbhagach no bunaiteach an dà chuid, is e sin, bidh iad a' neodachadh feartan a chèile. a’ dèanamh uisge agus salann na àite.

Bidh am measgachadh de shearbhag agus bonn ga neodachadh fhèin, chan fheum am pH a bhith neodrach.

Is e an adhbhar gu bheil am measgachadh de shearbhag is bonn ga neodachadh fhèin nach fheum am pH a bhith neodrach air a chumail suas oir is ann leis an ìre de shearbhag agus/no bonn a tha am pH air a dhearbhadh aig a’ cheann thall.
An àite sin, Ma tha an àireamh de H⁺ agus OH^- mar an ceudna, bidh am fuasgladh a’ fàs neodrach oir bidh iad a’ freagairt ri chèile gus uisge a chruthachadh (H⁺ + OH^- → H.₂0).

A rèir caractar an t-searbhag agus a 'bhunait freagairt, tha ceithir cùisean air an comharrachadh:

An toiseach searbhag làidir + bonn làidir
searbhag lag + bunait làidir
searbhag làidir + bonn lag
Agus mu dheireadh, searbhag lag + bonn lag

Dè a th’ ann am freagairt neodachadh pH searbhagach agus bunaiteach?

Ann am freagairt de neodachadh, bidh searbhag agus bonn ag ath-fhreagairt san aon dòigh do-atharrachail salann agus uisge a dheanamh :

ACID + BASE ⟶ SALT + UISGE

Neodachadh agus atharrachadh ath-bheachdan searbhag-bun

A rèir an e searbhag làidir no bonn a th’ anns an titrant, is e am pH aig a’ phuing co-ionannachd:

ANALYTE/VALUANT	làidir/làidir	Acid lag / bunait làidir	Bun-stèidh lag / searbhag làidir
pH (Co-ionannachd)	7	> 7	<7
Comharraiche (tionndaidh sa mheadhan)	neutral	Bunasach	Acid

Neodachadh agus atharrachadh ath-bheachdan searbhag-bun

Mar a nì thu obrachadh a-mach pH fuasglaidh

foirmle sgèile luach ph

Dè am foirmle airson pH?

Ann an saidheans, is e pH an tomhas de na h-ianan ann am fuasgladh. Is dòcha gum feum thu am pH obrachadh a-mach a rèir an dùmhlachd.

Formula airson pH a thomhas

Obraich a-mach am pH a’ cleachdadh a’ cho-aontar pH: pH = -log[H3O+].

àireamhair pH airson amaran-snàmh

Àireamhair pool ph agus app cumail suas

Àireamhair pH amar agus tagradh cumail suas: smachd agus cumail suas uisge agus na feartan bunaiteach airson a làimhseachadh.

Video obrachadh a-mach pH fuasgladh

Ann an 1909, mhol am bith-cheimigear às an Danmhairg Soren Sorensen an teirm pH gus “comas an ian hydrogen” a chomharrachadh. Mhìnich e pH mar logarithm [H+] air atharrachadh ann an soidhne. Ag ath-mhìneachadh mar ghnìomh [H3O+].

obrachadh a-mach pH fuasglaidh

Fuasgladh pH Calculator

An pH aig àireamhair fuasglaidh

Obraich a-mach pH fuasglaidh

Gu h-ìosal tha dà àireamhair as urrainn dhut a chleachdadh gus freagairtean do dhuilgheadasan ceimigeachd a dhearbhadh.

Bidh a 'chiad fhear a' cunntadh an pH de fhuasgladh de searbhag làidir o bunait làidir.
Agus, tha an dàrna fear a 'cunntadh an pH de fhuasgladh de searbhag lag o bonn lag.

Obraich a-mach pH fuasgladh làidir searbhag/bun

Àireamhair airson pH fuasgladh làidir searbhag / bonn

[planetcalc cid=» 8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH fuasgladh làidir searbhag/bun» dathan=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Obraich a-mach pH fuasgladh searbhag lag/bun

Àireamhair airson pH fuasgladh searbhag lag / bonn

[planetcalc cid=» 8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH fuasgladh searbhag lag/bonn» dathan=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Àireamh uisge amar no liotairean àireamhair

Obraich a-mach amar-snàmh meatairean ciùbach: tomhas de liotairean air leth freagarrach ìre uisge amar

Obraich a-mach meatairean ciùbach an amar: Tha e riatanach fios a bhith agad dè an ìre uisge (tomhas-lìonaidh / m3) a tha aig an amar airson a chumail suas. Air an duilleig seo, bidh e comasach dhut ionnsachadh na foirmlean a tha agad ri làimh mar a nì thu obrachadh a-mach na liotairean uisge airson cumadh agus seòrsa sam bith de linne.

Dè am pH a th’ ann an amar agus ciamar a bu chòir na h-ìrean aige a bhith?

Dè tha pH air leth freagarrach a’ ciallachadh airson amaran-snàmh (7,2-7,4)

Tha an acronaim pH a’ seasamh airson hydrogen a dh’fhaodadh a bhith ann agus tha e na thomhas a tha a’ comharrachadh searbhachd no bunaiteachd uisge.

Sgèile luachan pH uisge amar-snàmh

Dè na luachan a tha sgèile tomhais pH uisge amar a’ toirt a-steach?

Carson a tha feum againn air pH?

Ach, tha eadhon uisge fìor-ghlan ceimigeach agus neodrach a’ toirt a-steach cuid de ianan hydrogen mar thoradh air fèin-sgaoileadh uisge.

Dè a nì thu nuair nach eil pH an amar againn air a riaghladh

Stiùiridhean air mar a nì thu cumail suas amar a bharrachd air pH: glanadh uisge agus dì-ghalarachadh

Ciamar a dh'fhaodas pH fuasgladh a bhith?

pH de fhuasgladh

Tha pH a 'seasamh airson "comas hydrogen" no "cumhachd hydrogen." Is e am pH an àicheil den logarithm bonn 10 de ghnìomhachd ion hydrogen.

Ciamar a tha na diofar fhuasglaidhean pH

An toiseach, bu chòir dhut fios a bhith agad gu bheil an sgèile pH logarithmic.

Dè a th’ ann an todhar searbhagach is bonn ann am pH

Tha searbhagan làidir agus bunaitean làidir nan todhar a bhios, airson a h-uile adhbhar practaigeach, gu tur a’ ceangal a-steach do na h-ianan aca ann an uisge.

Bidh e nas fhasa pH obrachadh a-mach

Tha obrachadh a-mach pH a’ cleachdadh dùmhlachd molar eadar-dhealaichte airson searbhag / bonn làidir agus searbhag lag / bonn.

Luachan pH searbhagach, neodrach agus alcaileach

Seòrsachadh Sgèile Luachan pH

Dè na luachan pH a th’ ann

Tha an sgèile pH a’ dol bho 1 gu 14, le pH 7 na fhuasgladh neodrach.

Sgèile pH comharradh pH uile-choitcheann

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil ìre pH searbhagach no alcaileach aig stuth?

Dè a th 'ann an acids agus bunaitean?

Mar a tha eileamaidean air an seòrsachadh a rèir sgèile luachan pH

Seòrsachadh stuthan ann an searbhagan no alcalin a rèir luach pH

Dè a tha alcaileach no bunaiteach a rèir sgèile pH

Dè a th’ ann an stuthan searbhagach?

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH searbhagach?

Dè a th’ ann an stuthan neodrach?

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH neodrach?

Dè a th 'ann an stuthan alcaileach?

Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH alcaileach?

Dè a th’ ann an searbhachd agus alkalinity?

Dè a th 'ann an searbhachd agus alkalinity ann am biadh

Teòiridhean mu pH searbhagach agus bunaiteach

Teòiridhean acid-base air pH

Dè a th’ ann an Teòiridh pH Arrhenius?

Arrhenius acid ph teòiridh

Teòiridh pH bunaiteach Arrhenius

Teòiridh ARRHENIUS Dè a th' ann an searbhag? Dè a th' ann am bun-stèidh?

Arrhenius acid agus bunaiteach pH teòiridh bhidio

Brønsted-Lowry ph teòiridh

Dè a th’ ann an teòiridh Brønsted-Lowry air pH?

Nuair a bhios searbhag, HA, ag ath-fhreagairt le bonn, B, bidh an searbhag a’ cruthachadh a bhunait co-chuingealaichte, A.-, agus tha am bonn a’ cruthachadh an searbhag conjugate, HB+, le bhith ag iomlaid proton (cation H+):

Brønsted-Lowry acid ph teòiridh

Aigéad pH susbaint: comasach air protons a thoirt seachad (H+) gu bunait:

Teòiridh pH bunaiteach Brønsted-Lowry

Stuth le pH bunaiteach: comasach air gabhail ri protons (H+) de dh'aigéad:

Teòiridh BRÖNSTED-LOWRY Dè a th' ann an searbhag? Dè a th' ann am bun-stèidh?

bhidio teòiridh pH BRÖNSTED-LOWRY

Mìneachaidhean obrachaidh air tomhasan pH a dh’ fhaodadh a bhith ann

Dè a th’ ann an ACIDITY agus ALKALINITY?

Dè a tha pH searbhagach agus bunaiteach a’ ciallachadh?

searbh pH

luach pH bunaiteach

pH neodrach

Stuthan le pH làidir searbhagach

Tomhais fuasglaidhean searbhagach ann am pH

Ciamar a tha na luachan searbhach anns a’ pH

Dè na toraidhean pH searbhag làidir as cumanta

Chan eil ann ach seachd aigéid làidir cumanta:

Foirmle làidir pH searbhagach

foirmle pH searbhagach làidir

Obraich a-mach ph air-loidhne searbhag làidir

Obraich a-mach pH fuasgladh searbhagach làidir.

Stuthan le pH bunaiteach làidir

Tomhais fuasglaidhean bunaiteach ann am pH

Ciamar a tha na luachan searbhach anns a’ pH

Foirmle airson pH bunaiteach làidir obrachadh a-mach

foirmle pH searbhagach làidir

Dè na toraidhean pH searbhag làidir as cumanta

Chan eil mòran bhunaitean làidir ann cuideachd, agus tha cuid dhiubh nach eil gu math so-sgaoilte ann an uisge. Tha an fheadhainn a tha solubhail

Àireamhachadh pH bunaiteach làidir

Obraich a-mach pH bunaiteach làidir

Stuthan agus foirmlean le pH lag searbhagach no bunaiteach

Ciamar a tha na luachan pH searbhag / bonn lag

Foirmle pH Acid lag

foirmle pH searbhag lag

Tha pH a 'seasamh airson "comas hydrogen" no "cumhachd hydrogen." Is e am pH an àicheil den logarithm bonn 10 de ghnìomhachd ion hydrogen.
$\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\dh'fhàg({\frac {1}{a_{{\ce{H^+ }}} }}\deas)$

Bidh e nas fhasa pH obrachadh a-mach
$pH=-log_{10}[H^+]$

Nuair a bhios searbhag, HA, ag ath-fhreagairt le bonn, B, bidh an searbhag a’ cruthachadh a bhunait co-chuingealaichte, A.^-, agus tha am bonn a’ cruthachadh an searbhag conjugate, HB⁺, le bhith ag iomlaid proton (cation H⁺):

Aigéad pH susbaint: comasach air protons a thoirt seachad (H⁺) gu bunait:

Stuth le pH bunaiteach: comasach air gabhail ri protons (H⁺) de dh'aigéad: