Clàr-innse susbaint na duilleige
En Ceart gu leòr Ath-leasachadh Pool, anns an earrainn seo taobh a-staigh an amaran-snàmh ìre pH làimhsichidh sinn an eadar-dhealachadh eadar ph agus poh ann an luachan uisge amar.
Dè am pH a th’ ann an amar agus ciamar a bu chòir na h-ìrean aige a bhith?
Dè tha pH air leth freagarrach a’ ciallachadh airson amaran-snàmh (7,2-7,4)
Tha an acronaim pH a’ seasamh airson hydrogen a dh’fhaodadh a bhith ann agus tha e na thomhas a tha a’ comharrachadh searbhachd no bunaiteachd uisge.
Mar sin, Tha pH a’ toirt iomradh air comas haidridean, luach a tha a’ freagairt ris an ìre de ionsan hydrogen san uisge anns an amar agad agus mar sin is e an co-èifeachd a tha a’ nochdadh ìre searbhachd no bunaiteachd an uisge. Mar sin, tha am pH an urra ri bhith a’ comharrachadh an dùmhlachd de ianan H+ san uisge, a’ dearbhadh a charactar searbhagach no bunaiteach.
Sgèile luachan pH uisge amar-snàmh
Dè na luachan a tha sgèile tomhais pH uisge amar a’ toirt a-steach?
- Tha an sgèile tomhais pH a’ toirt a-steach luachan bho 0 gu 14.
- Gu sònraichte le bhith 0 mar an fheadhainn as searbhagach, 14 am fear as bunaitiche agus a’ cur am pH neodrach aig 7.
- Tha an tomhas seo air a dhearbhadh leis an àireamh de ianan hydrogen an-asgaidh (H+) anns an stuth.
Carson a tha feum againn air pH?
Is e tomhas a th’ ann am pH a thathar a’ cleachdadh gus searbhachd no bunaiteachd fuasgladh uisgeach a shònrachadh. Bidh co-dhiù a bhios fuasgladh uisgeach ag ath-fhreagairt mar searbhag no mar bhunait an urra ris na tha de ionsan hydrogen (H+).
Ach, tha eadhon uisge fìor-ghlan ceimigeach agus neodrach a’ toirt a-steach cuid de ianan hydrogen mar thoradh air fèin-sgaoileadh uisge.
Tha fios, aig co-chothromachd fo chumhachan àbhaisteach (750 mmHg agus 25 ° C), gu bheil 1 L de uisge fìor-ghlan ann ball-dòrain y ball-dòrain Mar sin, tha pH de 7 aig uisge aig teòthachd agus cuideam àbhaisteach (STP).
Dè a nì thu nuair nach eil pH an amar againn air a riaghladh
Faigh eòlas air builean amar pH àrd agus na h-adhbharan airson pH àrd anns an amar agad
Mar a thogas tu pH na linne agus dè thachras ma tha an ìre ìosal
Mar as urrainn dhut pH àrd no amar alcaileach a lughdachadh
Stiùiridhean air mar a nì thu cumail suas amar a bharrachd air pH: glanadh uisge agus dì-ghalarachadh
Stiùireadh feumail airson fios a bhith agad mar a ghlanas tu amar
Stiùireadh air cumail suas amar le uisge ann an staid foirfe
Luachan pH searbhagach, neodrach agus alcaileach
Seòrsachadh Sgèile Luachan pH
Dè na luachan pH a th’ ann
Tha an sgèile pH a’ dol bho 1 gu 14, le pH 7 na fhuasgladh neodrach.
Mar sin, tha e a 'tionndadh a-mach gur e luach a th' ann am pH a tha air a chur an cèill air sgèile logarithmic eadar na luachan 0 (gu math searbhagach) agus 14 (fìor alkaline); Eadar an sin lorg sinn an luach 7 air a chatalogadh mar neodrach.
Sgèile pH comharradh pH uile-choitcheann
Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil ìre pH searbhagach no alcaileach aig stuth?
Dè a th 'ann an acids agus bunaitean?
Tha searbhagan agus bunaitean nan stuthan a tha ann an nàdar agus tha iad air an comharrachadh leis an ìre pH aca, is e sin, leis an ìre de shearbhachd no alkalinity aca. Tha co-dhùnadh a bheil stuthan searbhagach no alcaileach air a riaghladh leis an ìre de shearbhachd no alkalinity air a thomhas tron sgèile pH agus a’ dol bho 0 (gu math searbhagach gu 14 (gu math searbhagach gu XNUMX (gu math alcaileach). a dh’ aindeoin sin tha grunn fheartan gnìomhachais is daonna aca.
Dè a th’ ann an stuthan searbhagach?
- Ìre pH searbhagach: pH nas lugha na 7
Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH searbhagach?
- Tha gu bheil stuth searbhagach a’ ciallachadh gu bheil e beairteach ann an H+ (ionsan hydrogen): pH nas àirde na 7
- Mar sin, Tha searbhagan nan stuthan le pH nas lugha na 7. (pH uisge co-ionann ri 7, air a mheas mar neodrach), anns a bheil ceimigeachd mar as trice a’ toirt a-steach mòran ianan hydrogen nuair a bhios iad a’ cur uisge ris. Mar as trice bidh iad ag ath-fhreagairt le stuthan eile le bhith a’ call protons (H+).
Dè a th’ ann an stuthan neodrach?
- Luach pH neodrach: pH co-ionann ri 7-
Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH neodrach?
- Is e pH tomhas de cho searbh/bunasach a tha an t-uisge.
- Tha an raon bho 0 gu 14, le 7 neodrach.
Dè a th 'ann an stuthan alcaileach?
- Stuthan le pH bonn no alcaileach: pH nas àirde na 7.
Dè tha e a’ ciallachadh gu bheil an luach pH alcaileach?
- Tha gu bheil stuth alcaileach a’ ciallachadh gu bheil e bochd ann an H+ (no beairteach ann am bunaitean OH-, a tha a’ neodachadh an H+).
- Airson seo uile, Tha bunaitean, air an làimh eile, nan stuthan le pH nas àirde na 7., a bhios ann am fuasglaidhean uisgeach mar as trice a’ toirt seachad ianan hydroxyl (OH-) anns a 'mheadhan. Tha iad buailteach a bhith nan oxidants cumhachdach, is e sin, bidh iad ag ath-fhreagairt le protonaichean bhon mheadhan mun cuairt.
Eadar-dhealachaidhean eadar luachan pH agus pOH
Ciamar a tha iad càirdeach agus dè na h-eadar-dhealachaidhean a tha eadar tomhasan ph agus poh?
Gu dearbh, tha gnìomhachd nan ions an urra ri dùmhlachd ion agus tha seo air a mhìneachadh san cho-aontar
Co-aontar gnìomhachd ion pH/poH
càite, càite,
- gnìomhachd ions hydrogen
- co-èifeachd gnìomhachd an ion hydrogen
- dùmhlachd ion hydrogen
Tha an co-èifeachd gnìomhachd na ghnìomh de cho-chruinneachadh ion agus a’ tighinn faisg air 1 mar a bhios am fuasgladh a’ fàs nas dorra.
Airson fuasglaidhean caol (freagarrach), is e staid àbhaisteach an t-solute 1,00 M, agus mar sin tha a molarity co-ionann ris a ghnìomhachd.
Mar sin, airson a 'mhòr-chuid de dhuilgheadasan a tha a' gabhail ri fuasglaidhean freagarrach, is urrainn dhuinn an logarithm a chleachdadh gu bonn 10 den cho-chruinneachadh molar, chan e an gnìomhachd.
Eadar-dhealachaidhean eadar dè an luach a th’ aig pH agus pOH
Dè an luach pH àbhaisteach a th’ ann?
- Ann an dòigh, tha pH na thomhas a tha air a chleachdadh gus ìre searbhachd no alkalinity fuasgladh a stèidheachadh. Tha am “p” a’ seasamh airson “comas”, agus is e sin as coireach gu bheil pH air ainmeachadh: comas hydrogen.
Dè an luach pOH a th’ ann?
- Airson do phàirt. Tha pOH na thomhas den cho-chruinneachadh de ianan hydroxyl ann am fuasgladh. Tha e air a chuir an cèill mar logarithm bunaiteach 10 àicheil de cho-chruinneachadh ion hydroxyl agus, eu-coltach ri pH, tha e air a chleachdadh gus ìre alkalinity fuasgladh a thomhas.
Ciamar a tha luach pH no pOH air a thomhas?
Dè am foirmle airson luachan sgèile ph?
- Mar a tha fios mu thràth, anns an raon saidheansail, tha an pH tha an tomhas de na h-ian a stigh de fuasgladh. Is dòcha gum feum thu obrachadh a-mach pH stèidhichte air dùmhlachd. Obraich a-mach an pH A 'cleachdadh co-aontar de pH: pH = -log[H3O+].
Dè am foirmle airson obrachadh a-mach pOH?
- Cuideachd, an pOH (no comas OH) tomhas de bhunaiteach no alkalinity fuasglaidh. Cuideachd se a’ cleachdadh an pH = – log [H3O+] gus dùmhlachd ions hydronium a thomhas [H3O+].
Prìomh cho-aontaran gus an luach pH no pOH obrachadh a-mach
- pH=−log[H3O+]
- pOH=−log[OH−]
- [H3O+] = 10-pH
- [dh-] = 10-pOH
- pH + pOH = pKw = 14.00 aig 25 °C.
Dè an diofar eadar sgèile luachan pH agus sgèile pOH?
Neo-ionannachd eadar luachan an sgèile pH
- Air an aon làimh, tha an sgèile pH a 'toirt luachan searbhagach bho 1 gu 6 fhad' sa tha an sgèile pOH a 'toirt luachan searbhagach bho 8 gu 14.
- Air an làimh eile, tha an sgèile pH a 'toirt luachan bunaiteach bho 8 gu 14, fhad' sa tha an sgèile pOH a 'toirt luachan bunaiteach bho 1 gu 6.
Dàimh sgèile logarithm de ph agus pOH leis na luachan aca
ceangal sgèile ph agus pOH le dathan agus luachan
- pH is e logarithm an dùmhlachd de ions H+, leis an t-soidhne air atharrachadh:
- San aon dòigh, sònrachadh pOH mar logarithm dùmhlachd ion OH-, leis an t-soidhne air atharrachadh: Faodar an dàimh a leanas a stèidheachadh eadar an pH agus an pOH.
- Gu bunaiteach, tha na luachan pH a’ toirt seachad logarithm àicheil an dùmhlachd ion hydrogen, fhad ‘s a tha an luach pOH a’ toirt seachad logarithm àicheil dùmhlachd ion hydroxide.
An diofar eadar sgèile pH agus luachan pOH
Eadar-dhealachaidhean eadar an clàr luach ph agus luach pOH
Às deidh sin, bidh sinn a’ toirt dhut film far am faic thu gu bheil pH a’ tomhas na tha de ionsan hydrogen, fhad ‘s a bhios pOH a’ tomhas dùmhlachd anionan hydroxyl no ian hydroxide.