En Ceart go leor Athchóiriú Snámha, san alt seo laistigh den linnte snámha leibhéal pH Déileálfaimid leis an gceist seo a leanas: Cad is brí le pH aigéadach agus bunúsach?
Innéacs ábhar an leathanaigh
Cad é an pH i linn snámha agus conas ba cheart a leibhéil a bheith?
Cad a chiallaíonn pH idéalach do linnte snámha (7,2-7,4)
Seasann an t-acrainm pH do hidrigin ionchasach agus is tomhas é a léiríonn aigéadacht nó bunúsacht uisce.
Ansin, Tagraíonn pH don phoitéinseal hidrigine, luach a fhreagraíonn do thiúchan na n-ian hidrigine san uisce i do linn agus mar sin is é an chomhéifeacht a léiríonn leibhéal aigéadachta nó bunúsacht an uisce. Mar sin, tá an pH i gceannas ar thiúchan na n-ian H+ san uisce a léiriú, ag cinneadh a charachtar aigéadach nó bunúsach.
Scála luachanna pH uisce linn snámha
Cad iad na luachanna a chuimsíonn scála tomhais pH an uisce linne?
- Áirítear ar an scála tomhais pH luachanna ó 0 go 14.
- Go háirithe 0 an ceann is aigéadaí, 14 an ceann is bunúsaí agus an pH Neodrach ag 7.
- Cinntear an tomhas seo ag líon na n-ian saor hidrigine (H+) sa tsubstaint.
Cén fáth a bhfuil pH de dhíth orainn?
Is tomhas é pH a úsáidtear chun aigéadacht nó bunúsacht tuaslagáin uiscí a shonrú. Braitheann cibé an n-imoibríonn tuaslagán uiscí mar aigéad nó mar bhun ar a ábhar iain hidrigine (H+).
Mar sin féin, tá roinnt iain hidrigine ann fiú in uisce atá íon agus neodrach go ceimiceach mar gheall ar fhéin-dhíthiomsú uisce.
Tá sé ar eolas go bhfuil 750 L d'uisce íon i gcothromaíocht faoi choinníollacha caighdeánacha (25 mmHg agus 1 °C). caochÚn
y
caochÚn
iain, mar sin, tá pH 7 ag uisce ag teocht agus brú caighdeánach (STP).
Cad atá le déanamh nuair NACH bhfuil pH ár linne rialaithe
Bíodh a fhios agat na hiarmhairtí linne le pH ard agus na cúiseanna atá le pH ard i do linn
Conas pH na linne a ardú agus cad a tharlaíonn má tá sé íseal
Conas pH Ard nó Linn Alcaileach a ísliú
Treoracha maidir le conas cothabháil linnte a dhéanamh chomh maith le pH: glanadh uisce agus díghalrú
Treoir úsáideach le fios conas linn snámha a ghlanadh
Treoir maidir le linn snámha le huisce a chothabháil i riocht foirfe
Conas is féidir pH an tuaslagáin a bheith?
pH de thuaslagán
Seasann pH do "phoitéinseal hidrigine" nó "cumhacht hidrigine." Is é an pH diúltach an logartaim bonn 10 de ghníomhaíocht an iain hidrigine.
Mar sin féin, i bhformhór na bhfadhbanna ceimiceacha ní úsáidimid gníomhaíocht na n-ian hidrigine, ach an tiúchan molar nó an mhólaracht.
Cén chaoi a bhfuil na réitigh pH éagsúla
Ar dtús, ba chóir duit a fhios go bhfuil an scála pH logartamach.
Dá bhrí sin, ciallaíonn sé go bhfuil an difríocht ar cheann ciallaíonn difríocht de réir ord méide, nó deich n-uaire agus inbhéartach léiríonn an tiúchan na n-ian hidrigine sa tuaslagán.
Mar sin, léiríonn pH níos ísle tiúchan níos airde d'ian hidrigine agus vice versa.
Cad iad comhdhúile aigéad agus bonn i pH
Is comhdhúile iad aigéid láidre agus bunanna láidre a dhíscaoileann go hiomlán ina n-ian in uisce chun críocha praiticiúla.
Mar sin is féidir tiúchan na n-ian hidrigine i dtuaslagáin dá leithéid a mheas cothrom le tiúchan an aigéid.
Éiríonn sé éasca pH a ríomh
![pH=-log_{10}[H^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
Tá ríomh pH ag baint úsáide as tiúchan mólar difriúil le haghaidh aigéad/bun láidir agus aigéad lag/bun.
Luachanna pH aigéadacha, neodracha agus alcaileacha
Aicmiú Scála na Luachanna pH
Cad iad na luachanna pH?
Téann an scála pH ó 1 go 14, agus pH 7 ina réiteach neodrach.
Mar sin, tharlaíonn sé gur luach é pH a shloinntear ar scála logartamach idir na luachanna 0 (thar a bheith aigéadach) agus 14 (thar a bheith alcaileach); Idir an dá linn feicimid go bhfuil an luach 7 catalógaithe mar luach neodrach.
scála pH táscaire pH uilíoch
Cad a chiallaíonn sé go bhfuil leibhéal pH aigéadach nó alcaileach ag substaint?
Cad is aigéid agus bunanna ann?
Is substaintí iad aigéid agus bunanna atá sa nádúr agus a ndéantar idirdhealú orthu ag a leibhéal pH, is é sin, a leibhéal aigéadachta nó alcaileacht. Tá cinneadh an bhfuil substaintí aigéadach nó alcaileach á rialú ag an leibhéal aigéadachta nó alcaileachta arna thomhas tríd an scála pH agus raonta ó 0 (thar a bheith aigéadach go 14 (thar a bheith alcaileach). mar sin féin tá go leor feidhmeanna tionsclaíochta agus daonna acu.
An chaoi a ndéantar eilimintí a rangú bunaithe ar scála na luachanna pH
Aicmiú substaintí in aigéid nó alcailí de réir luach pH
Mar an gcéanna, is dhá théarma iad aigéadacht agus alcaileacht a fhreagraíonn don tslí ina ndéantar imoibriú aon dúil a rangú.
- Mar an gcéanna, seasann muid arís, Téann an scála pH ó 1 go 14, agus pH 7 ina réiteach neodrach.
- Má tá an pH níos lú ná 7, tá an tuaslagán aigéadach., dá mhéad aigéad is lú an luach pH ar an gcúis sin a aigéad an tsubstaint cheimiceach sin atá in ann prótóin a dheonú (H+) chuig ceimiceán eile.
- sa tuairisceán, má tá an pH níos mó ná 7, tugtar bunúsach (nó alcaileach) ar an réiteach agus beidh sé níos bunúsaí dá airde a pH; agus mar atá léirithe bonn an tsubstaint cheimiceach sin atá in ann prótóin a ghabháil (H+) ceimiceán eile.
Cad é alcaileach nó bunúsach de réir an scála pH
Cad is substaintí aigéadacha ann?
- Leibhéal pH aigéad: pH níos lú ná 7
Cad a chiallaíonn sé go bhfuil an luach pH aigéadach?
- Ciallaíonn go bhfuil substaint aigéadach go bhfuil sé saibhir i H+ (iain hidrigine): pH níos mó ná 7
- Uaidh sin, Is substaintí iad aigéid a bhfuil pH níos lú ná 7 acu. (pH uisce cothrom le 7, meastar a bheith neodrach), a mbíonn méideanna móra iain hidrigine sa cheimic de ghnáth agus uisce á chur leis. De ghnáth imoibríonn siad le substaintí eile trí phrótóin a chailleadh (H+).
Cad is substaintí neodracha ann?
- Luach neodrach pH: pH cothrom le 7-
Cad a chiallaíonn sé go bhfuil an luach pH neodrach?
- Is tomhas é pH ar cé chomh aigéadach/bunúsach atá an t-uisce.
- Tá an raon ó 0 go 14, agus tá 7 neodrach.
Cad iad substaintí alcaileach?
- Substaintí a bhfuil pH bonn nó alcaileach acu: pH níos mó ná 7.
Cad a chiallaíonn sé go bhfuil an luach pH alcaileach?
- Ciallaíonn go bhfuil substaint alcaileach go bhfuil sé bocht i H+ (nó saibhir i mbonn OH-, a neodaíonn an H+).
- Chun seo go léir, Ar an láimh eile, is substaintí iad bunanna a bhfuil pH níos mó ná 7 acu., a sholáthraíonn iain hiodrocsaile (OH-) i lár. Is gnách gur ocsaídeoirí cumhachtacha iad, is é sin, imoibríonn siad le prótóin ón meán máguaird.
Cad is aigéadacht agus alcaileacht ann?
Cad é aigéadacht agus alcaileacht i mbia
Ansin, san fhíseán cuirfear ar an eolas tú faoin líon gan teorainn bianna a ithimid ó lá go lá ach,
- Ar smaoinigh tú riamh cén fáth a tharraingíonn blasanna áirithe ár n-aird níos mó ná a chéile?
- Blasanna cosúil le salann, arán, deochanna boga, súnna, fiú anlainn.
- Cad é seo?
- Míneoimid seo go léir agus níos mó duit faoi láthair sa taifeadadh.
Teoiricí pH aigéadach agus bunúsach
Teoiricí aigéad-bun de pH
Cad é Teoiric pH Arrhenius?
molta ag an Sualainnis Svante Arrhenius i 1884, is é an chéad sainmhíniú nua-aimseartha ar aigéid agus bunanna i dtéarmaí móilíneacha.
Teoiric ph aigéad Arrhenius
Substaint a dhíscaoileann in uisce chun caitiúcháin hidrigine a fhoirmiú (H+).
Teoiric bhunúsach pH Arrhenius
Substaint a dhíscaoileann in uisce chun anions hiodrocsaíde (OH-).
Teoiric ARRHENIUS Cad is aigéad ann? Cad is bunús ann?
Aigéad Arrhenius agus físeán teoiric bhunúsach pH....
Teoiric Ph Brønsted-Lowry
Cad é teoiric Brønsted-Lowry maidir le pH?
Molta i 1923 go neamhspleách ag na Danmhairge Johannes Nicolaus Bronsted agus Béarla martin lowry, bunaithe ar smaoineamh péirí aigéad-bun comhchuingeach.
Nuair a imoibríonn aigéad, HA, le bun, B, foirmíonn an t-aigéad a bhonn comhchuingeach, A.-, agus foirmíonn an bonn a aigéad comhchuingeach, HB+, trí phrótón a mhalartú (caation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Teoiric Ph aigéad Brønsted-Lowry
Aigéad pH substaintí: in ann prótóin a dheonú (H+) go bonn:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Teoiric bhunúsach pH Brønsted-Lowry
Substaint le pH bunúsach: in ann glacadh le prótóin (H+) d'aigéad:
B+H2O⇌HB++OH−
Meastar an teoiric seo a ginearálú de theoiric na Arrhenius.
Teoiric BRÖNSTED-LOWRY Cad is aigéad ann? Cad is bunús ann?
físeán teoiric pH BRÖNSTED-LOWRY
Sainmhínithe oibriúcháin ar thomhais féideartha pH
Cad is aigéadacht agus alcaileacht ann?
Cad is brí le pH aigéadach agus bunúsach?
aigéad pH
- Ar an gcéad dul síos, is féidir linn teacht ar réiteach le pH aigéadach: substaint a iompaíonn páipéar litmis gorm dearg, a imoibríonn le roinnt miotail, ag táirgeadh salann agus ag scaoileadh hidrigin (imoibriú eisiteirmeach).
- Ina theannta sin, tugann substaintí le pH aigéadach luach idir 0 agus 7 ar iasacht.
luach pH bunúsach
- Sa dara háit, tá na Bonn pH: Substaint a iompaíonn páipéar litmis dearg gorm agus a iompaíonn bándearg nuair a imoibríonn sé le feanóltailéin.
- Ar an láimh eile, cuir in iúl go bhfuil luach pH idir 7 agus 14 acu.
pH neodrach
- Ar deireadh, is é an tsubstaint a bhfuil tomhas neodrach pH aici ná substaint nach n-imoibríonn le táscairí bonn-aigéad.
- Chomh maith leis sin, tá pH na substaintí seo comhionann le 7.
Substaintí a bhfuil pH láidir aigéadach acu
Tomhais tuaslagáin aigéid i pH
Conas atá na luachanna aigéadacha sa pH
- Scaoileann aigéid iain hidrigine, mar sin tá níos mó iain hidrigine ná uisce neodrach ina dtuaslagáin uiscí agus meastar go bhfuil siad aigéadach faoi pH 7.
Cad iad na táirgí aigéad láidir pH is coitianta
Níl ach seacht n-aigéad láidir coitianta ann:
- – aigéad hidreaclórach HCl
- – aigéad nítreach HNO3
- – aigéad sulfarach H2SO4
- – aigéad hidreabrómach HBr
- – aigéad hidreaóideach HI
- – aigéad sárchlórach HClO4
- – aigéad clórach HClO3
Foirmle pH aigéad láidir
foirmle pH aigéad láidir
Foirmle láidir pH aigéid: [HNO3] = [H3O+], agus pH = -log[H3O+].
Ríomh aigéad láidir ph ar líne
Ríomh an pH atá ag tuaslagán láidir aigéid.
Substaintí le pH bunúsach láidir
Tomhais na dtuaslagáin bhunúsacha i pH
Conas atá na luachanna aigéadacha sa pH
Substaintí tréithiúla le pH bonn
- Glacann bunanna le hiain hidrigine (ceanglaíonn siad le cuid de na hiain hidrigine a fhoirmítear trí dhíthiomsú uisce), agus mar sin tá níos lú iain hidrigine ná uisce neodrach ina dtuaslagáin uiscí agus meastar go bhfuil siad bunúsach os cionn pH 7.
Foirmle chun pH láidir bunúsach a ríomh
foirmle pH aigéad láidir
Foirmle láidir pH aigéid: [HNO3] = [H3O+], agus pH = -log[H3O+].
Cad iad na táirgí aigéad láidir pH is coitianta
Níl go leor bunanna láidre ann freisin, agus níl cuid acu an-intuaslagtha in uisce. Is iad siúd atá intuaslagtha
- – hiodrocsaíd sóidiam NaOH
- – hiodrocsaíd photaisiam KOH
- – hiodrocsaíd litiam LiOH
- – hiodrocsaíd rubidiam RbOH
- – hiodrocsaíd caeisiam CsOH
Ríomh pH bonn láidir
pH bonn láidir a ríomh
Substaintí agus foirmlí le pH aigéadach nó bunúsach lag
Cén chaoi a bhfuil luachanna pH aigéad / bonn lag
Is é príomhthréith aigéid lag agus bunanna ná go bhfuil siad dícheangailte go páirteach in uisce. Bunaítear cothromaíocht idir na próisis tosaigh agus droim ar ais, ag teacht ar staid sheasta ina mbraitheann méid an díthiomsaithe ar neart an aigéid nó an bhoinn.
Ní imíonn aigéid/bunanna laga ach go páirteach in uisce. Tá sé beagán níos casta pH aigéad lag a aimsiú.
Foirmle pH Aigéad Lag
foirmle pH aigéad lag
Fanann an chothromóid pH mar a chéile: , ach caithfidh tú úsáid a bhaint as an tairiseach díthiomsaithe aigéad (Ka) chun [H+] a fháil.
Is é an fhoirmle do Ka:
áit: – tiúchan na n-ian H+
– tiúchan na mbun-ian comhchuingeach
– tiúchan na móilíní aigéid neamh-dissociated
le haghaidh imoibriú
Ríomh pH de thuaslagán aigéid lag.
Ríomh pH de thuaslagán aigéid lag.
Foirmle pH bonn lag
Foirmle a fháil ar an pH de bonn lag
Conas a ríomhtar pH bonn lag?
Tar éis pOH a fháil ón bhfoirmle pOH thuas, beidh an pH is féidir leat ríomh ag baint úsáide as an bhfoirmle pH =pKw – pOH áit pK w = 14.00.
Difríochtaí idir cad é luach pH agus pOH
Cad é an gnáthluach pH?
- Ar bhealach, is tomhas é pH a a úsáidtear chun leibhéal aigéadachta nó alcaileacht tuaslagáin a bhunú. Seasann an “p” do “acmhainneacht”, agus sin an fáth a dtugtar pH ar: poitéinseal hidrigine.
Cad é an luach pOH?
- Chun do chuid. Is tomhas é pOH de thiúchan na n-ian hiodrocsaile i dtuaslagán. Cuirtear in iúl é mar logarithm diúltach bonn 10 den tiúchan ian hiodrocsaile agus, murab ionann agus pH, úsáidtear é chun leibhéal alcaileachta tuaslagáin a thomhas.
Ríomh pH bonn lag
Ríomh bonn lag pH
Neart Choibhneasta Aigéid agus Bhun
Idirdhealú idir aigéadach láidir agus lag agus pH bunúsach
Cad a bhraitheann catagóiriú pH aigéadach agus bunúsach láidir agus lag?
Ag brath ar cé chomh ianaithe nó dícheangailte atá aigéad nó bonn, déanaimid idirdhealú idir aigéid/bunanna láidre agus laga, téarmaí a chuireann síos ar an áis do luaidhe la leictreachas (a bhuíochas do láithreacht níos mó nó níos lú na n-ian sa tuaslagán).
Aicmiú AICIDÍ AGUS BUNÚS LÁIDIR AGUS LAGA, méid an díthiomsaithe agus pH Samplaí
Aicmiú pH aigéad lag agus láidir agus bastion
An leibhéal ianaithe de pH aigéadach agus bunúsach
Cad é an méid ianaithe nó díthiomsaithe de pH aigéadach agus bunúsach
Ar a dtugtar freisin méid dissociation, α, a shainmhíniú mar an cóimheas idir an méid aigéid ianaithe/bun agus an méid aigéid tosaigh/bun:
ááα=méid an aigéid ianaithe/bun/méid an aigéid tosaigh/buinn
Sloinntear é mar chéatadán (%) de ghnáth.
Cad a chiallaíonn an leibhéal ianúcháin nó díthiomsaithe pH aigéadach agus bunata?
aigéid agus bunanna láidre
Go hiomlán ianaithe (α≈1). Seolann siad leictreachas go maith.
- Aigéid: HClO4, HI(d), HBr(d), HCl(d), H2SO4 (1ú ianú) agus HNO3.
- Bunanna: Hiodrocsaídí de mhiotail cré alcaile agus alcaileach.
Aigéid lag agus bunanna
Páirteach ianaithe: α<1. Seolann siad leictreachas go dona.
- Aigéid: HF(d), H2S(d), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 agus aigéid orgánacha, mar CH3COOH.
- Bunús: NH3 (nó NH4OH) agus bunanna orgánacha nítrigineacha, amhail amines.
Dissociation tairiseach aigéid pH agus bunanna
Cad é tairiseach díthiomsaithe pH bunata agus aigéadach?
Is tomhas é de bhfeidhm a aigéad/bun i réiteach:
| ACID | BASE | |
|---|---|---|
| COMHARDAITHE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| CONSTANT | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Neart coibhneasta pH aigéadach agus bunúsach
Tairiseach pH aigéadach agus bunúsach
Iarmhéid uisce
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Cad iad amphoteric
amphoteric cad iad?
Sa cheimic, is éard is substaint amfaiteireach ann ná substaint a fhéadfaidh imoibriú mar aigéad nó mar bhonn.
cad as a dtagann an focal amfatraice
Tagann an focal ón réimír Gréigise amphi- (αμφu-), rud a chiallaíonn ‘an dá’. Tá go leor miotail (cosúil le since, stán, luaidhe, alúmanam, agus beiriliam) agus an chuid is mó de mhiotalóidigh ocsaídí nó hiodrocsaídí amfatraice.
Is substaint amfaprótach é uisce
Cad a chiallaíonn sé gur substaint amfaipreach é Uisce
El uisce is substaint amfapóideach (is féidir le prótón H a bhronnadh nó a ghlacadh+), a ligeann dó gníomhú mar aigéad nó mar bhonn (amfatraiceas).
Uisce foirmle cothromaíocht ianach
El cothromaíocht ianach uisce tagairt don imoibriú ceimiceach ina n-imoibríonn dhá mhóilín uisce chun ian a tháirgeadh ocsóiniam (H3O+) agus ian hiodrocsaíd (Ó-):
An tairiseach cothromaíochta, ar a dtugtar táirge ianach uisce, agus arna shonrú ag Kw, a chomhfhogasú leis an táirge:
Kw=[H3O+][OH−]
Ag 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH agus táirge ianach uisce (Kw). AIGID-BASE
Táscairí pH aigéad-bun
Un táscaire Is comhdhúil cheimiceach é pH halacrómach (athraíonn a dhath -vira— roimh athruithe ar pH) a chuirtear i gcainníochtaí beaga le tuaslagán d'fhonn a pH (aigéadacht nó bunúsacht) a chinneadh go radhairc. Tugtar an t-athrú datha cas.
Litmus
Meascán intuaslagtha in uisce de ruaimeanna éagsúla a bhaintear as crotail. Tá sé ar cheann de na táscairí pH is sine a úsáidtear (∼ 1300).
Meitil oráiste
Colorant díorthach azo a iompaíonn ó dearg go oráiste-buí isteach mheán aigéadach:
Feanóltailéin
Táscaire pH gan dath i meán aigéadach a chasann bándearg isteach bun-mheán:
táscaire uilíoch
Meascán táscairí (tymol gorm, dearg meitile, gorm brómaitile, agus feanóltailéin) a thaispeánann athruithe datha éadroma thar raon leathan luachanna pH.
toirtmheascadh neodraithe aigéid-bun
Is modh é toirtmheascadh/toirtmheascadh aigéad-bun chun anailís chainníochtúil cheimiceach a dhéanamh
Cad is modh anailíse ceimiceach toirtmheasctha pH aigéad agus basci
a toirtmheascadh/toirtmheascadh aigéad-bun is modh anailíse cainníochtúil ceimiceach é chun tiúchan aigéid nó boinn aitheanta a chinneadh (anailís), é a neodrú go beacht le tuaslagán caighdeánach de bhun nó d'aigéad de thiúchan aitheanta (valorant).
Cuar toirtmheasctha/toirtmheasctha de 25 mL d'aigéad aicéiteach 0.1 M le hiodrocsaíd sóidiam 0.1 M.
Neodrú: imoibriú idir meascán d’aigéad agus bun
Cad a tharlaíonn má mheascann tú aigéad agus bun?
Neodrú a thugtar ar an imoibriú idir aigéad agus bonn.
- Is gnách go mbíonn imoibrithe neodraithe eisiteirmeach. go ciallaíonn go Scaoileann siad fuinneamh i bhfoirm teasa.
- Se glaonna sé neodrú orthu de ghnáth mar nuair a imoibriú a aigéad le ceann amháin bonn,
- Mar sin, tugtar neodrú ar an imoibriú idir aigéid agus bunanna. agus níos mó nó níos lú cuireann sé deireadh le hairíonna aigéadacha nó bunúsacha an dá chomhdhúile, is é sin, neodraíonn siad airíonna a chéile. ag táirgeadh uisce agus salann ina ionad.
Neodraíonn an meascán d'aigéad agus bonn é féin, ní gá don pH a bheith neodrach.
- Is é an fáth a neodraíonn an meascán d’aigéad agus den bhonn é féin nach gá don pH a bheith neodrach marthanach toisc gurb é an méid aigéid agus/nó bonn a chinntear an pH sa deireadh.
- Ina áit sin, Má tá an méid H+ agus OH- mar an gcéanna, éiríonn an tuaslagán neodrach toisc go n-imoibríonn siad lena chéile chun uisce a fhoirmiú (H+ +Ó- → H.20).
De réir shaintréithe an aigéid agus an bonn imoibríoch, déantar idirdhealú a dhéanamh ar cheithre chás:
- Ar dtús aigéad láidir + bonn láidir
- aigéad lag + bonn láidir
- aigéad láidir + bonn lag
- Agus ar deireadh, aigéad lag + bonn lag
Cad is imoibriú neodraithe pH aigéadach agus bunúsach ann?
I imoibriú de neodrú, imoibríonn aigéad agus bonn ar an mbealach céanna dochúlaithe salann agus uisce a tháirgeadh:
AIGID + BASE ⟶ SALT + UISCE
Ag brath ar cibé an aigéad láidir nó bonn láidir é an toirtmheascadh, is é an pH ag an bpointe coibhéise ná:
| ANALYTE/VALUANT | láidir/láidir | Aigéad Lag/Bunáit Láidir | Bonn Lag/Aigéad Láidir |
|---|---|---|---|
| pH (COibhéis) | 7 | >7 | <7 |
| TÁSCAIRÍ (casadh sa lár) | Neodrach | Bunúsach | Aigéad |
Conas pH an tuaslagáin a ríomh
Cad é an fhoirmle do pH?
San eolaíocht, is é pH tomhas na n-ian i dtuaslagán. Seans go mbeidh ort an pH a ríomh bunaithe ar an tiúchan.
Foirmle chun pH a ríomh
Ríomh an pH ag baint úsáide as an chothromóid pH: pH = -log[H3O+].
áireamhán pH do linnte snámha
Ríomh pH an tuaslagáin i bhfíseán
Sa bhliain 1909, mhol an bithcheimiceoir Danmhairge Soren Sorensen an téarma pH chun "acmhainneacht an iain hidrigine" a léiriú. Shainmhínigh sé pH mar logarithm [H+] athraithe sa chomhartha. Athshainiú mar fheidhm de [H3O+].
Réiteach pH Áireamhán
An pH d'Áireamhán Réitigh
Ríomh pH an tuaslagáin
Seo thíos dhá áireamhán is féidir leat a úsáid chun freagraí ar fhadhbanna na ceimice a sheiceáil.
- Ríomhann an chéad cheann an pH de réiteach de aigéad láidir o bonn láidir.
- Agus, ríomhann an dara ceann an pH de réiteach de aigéad lag o bonn lag.
Ríomh an pH atá ag tuaslagán láidir aigéid/bun
Áireamhán don pH de thuaslagán láidir aigéid/bun
[planetcalc cid=» 8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, An pH de thuaslagán láidir aigéad/bun» dathanna=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Ríomh an pH de thuaslagán aigéid lag/bun
Áireamhán don pH de thuaslagán aigéid lag/bun
[planetcalc cid=» 8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, An pH de thuaslagán aigéid lag/bun» dathanna=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
