Wat betsjut soere en basale pH?

En Ok Pool Reform, yn dizze seksje binnen de pH nivo swimbaden Wy sille omgean mei de folgjende fraach: Wat betsjut soere en basale pH?

Wat is de pH yn in swimbad en hoe moatte har nivo's wêze?

Wat betsjut ideale pH foar swimbaden (7,2-7,4)

It akronym pH stiet foar potinsjele wetterstof en is in maatregel dy't de acidity of basicity fan wetter oanjout.

Dus, pH ferwiist nei it potinsjeel fan wetterstof, in wearde dy't oerienkomt mei de konsintraasje fan wetterstofionen yn it wetter yn jo swimbad en is dêrom de koëffisjint dy't de graad fan aciditeit of basiciteit fan it wetter oanjout. Dêrom is de pH ferantwurdlik foar it oanjaan fan de konsintraasje fan H + -ionen yn it wetter, it bepalen fan har soere of basale karakter.

Skaal fan pH-wearden fan swimbadwetter

Hokker wearden omfettet de pH-mjittingskaal fan it swimbadwetter?

• De pH-mjittingskaal omfettet wearden fan 0 oant 14.
• Benammen 0 de meast soer, 14 de meast basale en it pleatsen fan de neutrale pH op 7.
• Dizze mjitting wurdt bepaald troch it oantal frije wetterstofionen (H+) yn 'e stof.

Wêrom hawwe wy pH nedich?

pH is in maatregel dy't brûkt wurdt om de aciditeit of basiciteit fan in wetterige oplossing oan te jaan. Oft in wetterige oplossing reagearret as in soer of in base hinget ôf fan de ynhâld fan wetterstofionen (H+).

Sels chemysk suver en neutraal wetter befettet lykwols wat wetterstofionen troch sels-dissoziaasje fan wetter.

It is bekend dat by lykwicht ûnder standertbetingsten (750 mmHg en 25 °C), 1 L suver wetter befettet  sêft  y  sêft  ionen hat dêrom wetter by standert temperatuer en druk (STP) in pH fan 7.

Wat te dwaan as de pH fan ús swimbad NET regele is

Hantliedingen oer hoe't jo swimbadûnderhâld dwaan neist pH: wetterreiniging en desinfeksje

Hoe kin de pH fan in oplossing wêze?

pH fan in oplossing

pH stiet foar "wetterstofpotinsjeel" of "krêft fan wetterstof". De pH is it negatyf fan 'e basis 10 logaritme fan' e wetterstofionaktiviteit.

Yn 'e measte gemyske problemen brûke wy lykwols net de aktiviteit fan wetterstofionen, mar de molêre konsintraasje of molariteit.

Hoe binne de ferskillende pH-oplossingen

Om te begjinnen, moatte jo witte dat de pH-skaal logaritmysk is.

Dêrom betsjut it dat it ferskil mei ien betsjut ferskil troch folchoarder fan grutte, of tsien kear en omkearde oanjout de konsintraasje fan wetterstof-ionen yn 'e oplossing.

Sa, in legere pH jout in hegere konsintraasje fan wetterstof-ionen en oarsom.

Wat binne soere en base ferbiningen yn pH

Sterke soeren en sterke basen binne ferbiningen dy't, foar alle praktyske doelen, folslein dissoziearje yn har ioanen yn wetter.

Dêrtroch kin de konsintraasje fan wetterstofionen yn sokke oplossingen gelyk wurde beskôge as de konsintraasje fan 'e soer.

Berekkening fan pH wurdt maklik

Berekkening fan pH mei molêre konsintraasje is oars foar sterke soer/base en swakke soer/base.

Soere, neutrale en alkaline pH-wearden

Klassifikaasje fan 'e skaal fan pH-wearden

Wat binne de pH-wearden

De pH-skaal giet fan 1 oant 14, wêrby't pH 7 in neutrale oplossing is.

Dat, it docht bliken dat pH in wearde is dy't wurdt útdrukt op in logaritmyske skaal tusken de wearden 0 (ekstreem soer) en 14 (ekstreem alkaline); Dêrtusken fine wy ​​de wearde 7 katalogisearre as neutraal.

pH-skaal universele pH-yndikator

Wat betsjut it dat in stof in soere of alkaline pH-nivo hat?

Wat binne soeren en basen?

Soeren en basen binne stoffen dy't yn 'e natuer besteane en wurde ûnderskieden troch har pH-nivo, dat is troch har graad fan aciditeit of alkaliniteit. De bepaling oft stoffen soer of alkalisk binne wurdt regele troch de graad fan aciditeit of alkaliniteit mjitten troch de pH-skaal en rint fan 0 (ekstreem soer oant 14 (ekstreem alkaline). Beide binne lykwols meastentiids korrosive, faak giftige stoffen, wat hawwe lykwols in protte yndustriële en minsklike tapassingen.

Hoe eleminten wurde klassifisearre basearre op de skaal fan pH-wearden

Klassifikaasje fan stoffen yn soeren of alkaline neffens pH-wearde

Lykas binne aciditeit en alkaliniteit twa termen dy't reagearje op 'e manier om de reaksje fan elk elemint te klassifisearjen.

• Likegoed steane wy ​​wer oan, De pH-skaal giet fan 1 oant 14, wêrby't pH 7 in neutrale oplossing is.
• As de pH minder dan 7 is, is de oplossing soer., hoe mear soer hoe leger de pH-wearde om dy reden a soere is dat gemyske stof by steat om protoanen te donearjen (H⁺) nei in oare gemyske.
• Ynstee, as de pH grutter is as 7, wurdt de oplossing basysk (as alkaline) neamd. en it sil des te basierder wêze, hoe heger de pH is; en sa as toand basis is dat gemyske stof dy't protoanen kin fange (H⁺) fan in oare gemyske.

Wat is alkaline of basysk neffens de pH-skaal

Wat is acidity en alkaliniteit?

Wat is acidity en alkaliniteit yn iten

Dan wurde jo yn 'e fideo ynformearre oer it einleaze oantal iten dat wy dei foar dei konsumearje, mar,

• Hawwe jo jo oait ôffrege wêrom't guon smaken ús oandacht mear fange as oaren?
• Smaken lykas sâlt, brea, frisdranken, sappen, sels sauzen.
• Wat komt it troch?
• Dit alles en mear sille wy jo no direkt yn 'e opname útlizze.

Teoryen fan soere en basale pH

Acid-base teoryen fan pH

Wat is de Arrhenius pH-teory?

foarsteld troch de Sweedske Svante Arrhenius yn 1884, foarmet de earste moderne definysje fan soeren en basen yn molekulêre termen.

Arrhenius acid ph teory

Stof dy't dissoziearret yn wetter om wetterstofkationen te foarmjen (H⁺).

Arrhenius Basic pH Theory

Stof dy't dissoziearret yn wetter om hydroxide-anionen te foarmjen (OH^-).

ARRHENIUS-TEORY Wat is in soer? Wat is in stichting?

Arrhenius acid en basis pH teory fideo

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Brønsted-Lowry ph teory

Wat is de Brønsted-Lowry teory fan pH?

Yn 1923 selsstannich útsteld troch de Deenen Johannes Nicolaus Bronsted en Ingelsk martin lowry, is basearre op it idee fan konjugearre soere-base-pearen.

As in soer, HA, reagearret mei in base, B, foarmet de soer syn konjugatbasis, A.^-, en de basis foarmet syn konjugatsoer, HB⁺, troch it útwikseljen fan in proton (kation H⁺):

Ha+b⇌a−+hb+

Brønsted-Lowry acid ph teory

Substânsje pH-sûr: yn steat om protoanen te donearjen (H⁺) op basis fan:

Ha + H2O⇌A- + H3O +

Basis pH teory Brønsted-Lowry

Stof mei basale pH: yn steat om protoanen te akseptearjen (H⁺) fan in soer:

B+H2O⇌HB ++ Oh−

Dizze teory wurdt beskôge as in generalisaasje fan de teory fan ARRhenius.

BRÖNSTED-LOWRY THEORY Wat is in soer? Wat is in stichting?

pH teory video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Operasjonele definysjes fan mooglike pH-mjittingen

Wat is ACIDITY en ALKALINITY?

Wat betsjut soere en basale pH?

soere pH

• Yn it foarste plak kinne wy ​​​​in oplossing fine mei in soere pH: in stof dy't blau lakmoespapier read wurdt, reagearret mei guon metalen, produsearret in sâlt en it frijlitten fan wetterstof (exothermyske reaksje).
• Dêrnjonken jouwe stoffen mei soere pH in wearde tusken 0 en 7.

basis pH wearde

• Twad, der binne de Basis pH: Stof dy't read lakmoespapier blau wurdt en rôze wurdt as it reagearret mei fenolftaleïne.
• Oan 'e oare kant jouwe oan dat se in pH-wearde hawwe tusken 7 en 14.

neutrale pH

• Uteinlik is de stof mei in neutrale pH-mjitting ien dy't net reagearret mei acid-base-yndikatoaren.
• Ek de pH fan dizze stoffen is lyk oan 7.

Substanzen mei in sterke soere pH

Metingen fan soere oplossingen yn pH

Hoe binne de soere wearden yn 'e pH

• Soeren jouwe wetterstofionen frij, sadat har wetterige oplossingen mear wetterstofionen befetsje as neutraal wetter en wurde as soer beskôge ûnder pH 7.

Wat binne de meast foarkommende sterke soere pH-produkten

Sterke soere pH-formule

sterke acid pH formule

Sterke soere pH-formule: [HNO3] = [H3O+], en pH = -log[H3O+].

Berekkenje ph online sterke soer

Berekkenje de pH fan in sterke soere oplossing.

Stoffen mei sterke basis pH

Metingen fan basisoplossingen yn pH

Hoe binne de soere wearden yn 'e pH

Karakteristike stoffen mei basis pH

• Basen akseptearje wetterstofionen (binne oan guon fan 'e wetterstofionen foarme troch de dissoziaasje fan wetter), sadat har wetterige oplossingen minder wetterstofionen befetsje as neutraal wetter en wurde as basis beskôge boppe pH 7.

Formule om sterke basis pH te berekkenjen

sterke acid pH formule

Sterke soere pH-formule: [HNO3] = [H3O+], en pH = -log[H3O+].

Wat binne de meast foarkommende sterke soere pH-produkten

Sterke basis pH berekkening

Berekkening fan sterke base pH

Substanzen en formules mei swak soere of basale pH

Hoe binne de pH-wearden soer / swakke basis

It wichtichste skaaimerk fan swakke soeren en basen is dat se foar in part dissosjearre binne yn wetter. In lykwicht wurdt fêststeld tusken de foarút en omkearde prosessen, it berikken fan in fêste steat wêryn de graad fan dissociation hinget ôf fan 'e sterkte fan' e soer of base.

Swakke soeren/basen dissoziearje mar foar in part yn wetter. It finen fan de pH fan in swakke soer is wat komplisearre.

Weak Acid pH Formule

swakke soere pH formule

De pH-fergeliking bliuwt itselde: , mar jo moatte brûke de acid dissociation konstante (Ka) om [H+] te finen.

De formule foar Ka is:

wêr:
 - konsintraasje fan H+-ionen
 - konsintraasje fan konjugearre basis-ionen
 - konsintraasje fan net-dissociated soere molekulen
foar in reaksje 

Berekkenje de pH fan in swakke soere oplossing.

Berekkenje de pH fan in swakke soere oplossing.

Swakke basis pH formule

Formule om de pH fan in swakke basis te krijen

Hoe wurdt de pH fan in swakke basis berekkene?

Nei it oernimmen fan pOH út de boppesteande pOH formule, de pH Jo kinne berekkenje mei help fan de formule pH =pK_w - pOH wêr pK _w = 14.00.

Ferskillen tusken wat is de wearde fan pH en pOH

Wat is de normale pH-wearde?

• Op in manier is pH in maatregel dat brûkt om it nivo fan aciditeit of alkaliniteit fan in oplossing te bepalen. De "p" stiet foar "potential", en dêrom wurdt pH neamd: potinsjeel fan wetterstof.

Wat is de pOH wearde?

• Foar dyn part. pOH is in mjitting fan de konsintraasje fan hydroxyl-ionen yn in oplossing. It wurdt útdrukt as de basis 10 negative logaritme fan 'e hydroxylionkonsintraasje en, yn tsjinstelling ta pH, wurdt it brûkt om it alkaliniteitnivo fan in oplossing te mjitten.

Berekkenje swakke basis pH

Berekkening fan swakke base pH

Relative sterkte fan soeren en basen

Underskied tusken sterke en swak soere en basale pH

Wat hinget de kategorisearring fan sterke en swak soere en basale pH ôf?

Ofhinklik fan hoe ionisearre of dissosjearre in soer of in basis is, meitsje wy ûnderskied tusken sterke en swakke soeren / basen, termen dy't beskriuwe de ynstallaasje foar ride la elektrisiteit (mei tank oan de gruttere of mindere oanwêzigens fan ioanen yn 'e oplossing).

STERK EN SWAK SOEREN EN BASES klassifikaasje, graad fan dissociation en pH Foarbylden

Klassifikaasje pH swak en sterk soere en bastion

Mjitte fan ionisaasje fan soere en basale pH

Wat is de graad fan ionisaasje of dissosjaasje fan soere en basale pH

Ek neamd graad fan dissociaasje, α, wurdt definiearre as de ferhâlding tusken de hoemannichte ionisearre soer/base en de hoemannichte initial soer/base:

ááα = hoemannichte ionisearre soer/base/hoeveelheid begjinsoer/base

It wurdt normaal útdrukt as in persintaazje (%).

Wat betsjuttet de mjitte fan ionisaasje of dissosjaasje fan soere en basale pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

sterke soeren en basen

Folslein ionisearre (α≈1). Se liede elektrisiteit goed.

• Soeren: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1e ionisaasje) en HNO₃.
• Basen: Hydroxiden fan alkaline en alkaline ierdmetalen.

Swakke soeren en basen

Foar in part ionisearre: α<1. Se liede elektrisiteit min.

• Soeren: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ en organyske soeren, lykas CH₃COOH.
• Basis: NH₃ (of NH₄OH) en stikstoflike organyske basen, lykas amines.

Dissociation konstante pH soeren en basen

Wat is de dissosjaasjekonstante fan basale en soere pH?

It is in mjitte fan krêft fan a soer / base yn oplossing:

	ACID	BASE
LYKWICHT	Ha + H2O⇌A- + H3O +	B+H2O⇌HB ++ Oh−
KONSTANT	Ka = [a -] [H3O+] [ha]	Kb=[HB+][OH−][B]
COLOGARHYTHM	pKa=−log⁡Ka	PKB = −log⁡kb

Relative sterkte fan soere en basale pH

Soer en basis pH konstante

Ion lykwicht fan wetter

Wat binne amfotearysk

amphoteric wat binne se

Yn de skiekunde is in amfotearyske stof ien dy't kin reagearje as in soer as in base.XNUMX

wêr komt it wurd wei amfotearysk

It wurd komt fan it Grykske foarheaksel amphi- (αμφu-), dat 'beide' betsjut. In protte metalen (lykas sink, tin, lead, aluminium en beryllium) en de measte metalloïden hawwe oksyden of hydroxides amfotearysk.

Wetter is in amfiprotyske stof 

Wat betsjut it dat wetter in amfiprotyske stof is 

El wetter is in stof amfiprotysk (kin in proton H⁺), wêrtroch't it kin fungearje as in soer as in base (amfoterisme).

Water ionyske balâns formule

El ionyske lykwicht fan wetter ferwiist nei de gemyske reaksje wêryn twa wettermolekulen reagearje om in ion te meitsjen oxonium (H₃O⁺) en in ion hydroxide (oant^-):

De lykwichtskonstante, neamd ionysk produkt fan wetter, en oantsjut mei Kw, kin wurde benadere troch it produkt:

Kw=[H3O+][OH-]

By 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH en ionysk produkt fan wetter (Kw). SOER-BASE

Acid-base pH-yndikatoaren

Un yndikator pH is in gemyske ferbining halochrome (feroaret syn kleur -bûge- foar feroaringen yn pH) dy't yn lytse hoemannichten wurdt tafoege oan in oplossing om de pH visueel te bepalen (acidity of basicity). De kleurferoaring wurdt neamd draaie.

Litmus

Wetter-oplosber mingsel fan ferskate kleurstoffen wûn út lichen. Absorbearre op filterpapier is it ien fan 'e âldste brûkte pH-yndikatoaren (~ 1300).

Methyl oranje

Kleurstof azo derivative dat oergiet fan read nei oranje-giel yn soere medium:

Fenolftaleïne

Kleurleaze pH-yndikator yn soer medium dat yn roze wurdt basis medium:

universele yndikator

Mix fan yndikatoaren (thymolblau, methylread, bromothymolblau, en phenolphtaleïne) dy't mylde kleurferoarings eksposearret oer in breed oanbod fan pH-wearden.

Acid-base neutralization titrations

Acid-base titraasje / titraasje is in metoade fan kwantitative gemyske analyze

Wat is gemyske analysemetoade foar soere en basci pH-titraasje

una acid-base titraasje / titraasje is in kwantitative gemyske analyze metoade foar it bepalen fan de konsintraasje fan in identifisearre soer of base (analyte), it krekt neutralisearjen mei in standert oplossing fan base of soer fan bekende konsintraasje (dappere).

Titraasje/titraasjekromme fan 25 mL fan 0.1 M acetic acid mei 0.1 M natriumhydroxide.

Neutralisaasje: reaksje tusken in mingsel fan in soer en in base

Wat bart der as jo in soer en in base mingje?

De reaksje tusken in soer en in base wurdt neutralisaasje neamd.

• Neutralisaasjereaksjes binne oer it generaal eksotermysk. dat betsjutte dat Se jouwe enerzjy ôf yn 'e foarm fan waarmte.
•  Se hy neamt se meastal neutralisaasje omdat by reagearjen a soere mei in a basis,
• Dêrom wurdt de reaksje tusken soeren en basen neutralisaasje neamd. en mear of minder elimineert de soere of basale eigenskippen fan beide ferbiningen, dat is, se neutralisearje inoars eigenskippen. it produsearjen fan wetter en in sâlt ynstee.

It mingsel fan soer en base neutralisearret himsels, de pH hoecht net neutraal te wurden.

• De reden dat it mingsel fan soer en base himsels neutralisearret, hoecht de pH net neutraal te wurden, wurdt oanhâlden want it is troch de hoemannichte soer en/of base dat de pH úteinlik bepaald wurdt.
• Ynstee dêrfan, As it bedrach fan H⁺ en OH^- is itselde, wurdt de oplossing neutraal om't se mei elkoar reagearje om wetter te foarmjen (H⁺ +OH^- → H.₂0).

Neffens it karakter fan 'e soer en de reagearjende basis wurde fjouwer gefallen ûnderskieden:

1. Yn it earstoan sterke soer + sterke base
2. swak soere + sterke base
3. sterke soere + swakke base
4. En as lêste, swakke soer + swakke base

Wat is in soere en basale pH-neutralisaasjereaksje?

Yn in reaksje fan neutralization, in soer en in base reagearje op deselde wize irreversibel om in sâlt en wetter te meitsjen:

SOER + BASE ⟶ SALT + WATER

Ofhinklik fan oft de titrant in sterke soer of basis is, sil de pH op it lykweardigenspunt wêze:

ANALYTE/VALUTAN	sterk / sterk	Weak Acid / Sterke Base	Weak Base / Sterke Acid
pH (ekwivalinsje)	7	> 7	<7
INDICATOR (draait yn it midden)	Neutraal	Basic	Soer

Hoe kinne jo de pH fan in oplossing berekkenje

Wat is de formule foar pH?

Yn wittenskip is pH de mjitte fan 'e ionen yn in oplossing. Jo moatte miskien de pH berekkenje op basis fan 'e konsintraasje.

Formule foar it berekkenjen fan pH

Berekkenje de pH mei de pH-fergeliking: pH = -log[H3O+].

pH rekkenmasine foar swimbaden

Fideo berekkenje de pH fan in oplossing

Yn 1909 stelde de Deenske biochemist Soren Sorensen de term pH foar om it "potinsjeel fan it wetterstofion" oan te jaan. Hy definiearre pH as de logaritme fan [H+] feroare yn teken. Redefiniearje as in funksje fan [H3O+].

Solution pH Calculator

De pH fan in Solution Calculator

Berekkenje de pH fan in oplossing

Hjirûnder binne twa rekkenmasines dy't jo kinne brûke om de antwurden te kontrolearjen op chemieproblemen.

1. De earste berekkent de pH fan in oplossing fan sterke soere o sterke stifting.
2. En, de twadde berekkent de pH fan in oplossing fan swakke acid o swakke basis.

Berekkenje de pH fan in sterke soere / basis oplossing

Kalkulator foar de pH fan in sterke soere / basis oplossing

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, De pH fan in sterke soere/base-oplossing» kleuren=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Berekkenje de pH fan in swakke soer/base-oplossing

Kalkulator foar de pH fan in swakke soer / basis oplossing

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, De pH fan in swakke soer/base-oplossing» kleuren=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Pool wetter folume as liter rekkenmasine