En Ok Réforme de la piscine, dans cette section du Niveau pH piscines Nous traiterons la question suivante : Que signifie pH acide et basique ?
Contenu de la page
Quel est le pH d'une piscine et quel doit être son niveau ?
Que signifie le pH idéal pour les piscines (7,2-7,4)
L'acronyme pH signifie hydrogène potentiel et est une mesure qui indique l'acidité ou la basicité de l'eau.
Ensuite, Le pH fait référence au potentiel d'hydrogène, une valeur qui correspond à la concentration en ions hydrogène dans l'eau de votre piscine et est donc le coefficient qui indique le degré d'acidité ou de basicité de l'eau. Par conséquent, le pH est chargé d'indiquer la concentration d'ions H + dans l'eau détermine son caractère acide ou basique.
Échelle des valeurs de pH de l'eau de la piscine
Quelles valeurs comprend l'échelle de mesure du pH de l'eau de la piscine ?
- L'échelle de mesure du pH comprend des valeurs de 0 à 14.
- En particulier étant 0 le plus acide, 14 le plus basique et plaçant le pH Neutre à 7.
- Cette mesure est déterminée par le nombre d'ions hydrogène libres (H+) dans la substance.
Pourquoi avons-nous besoin de pH ?
Le pH est une mesure utilisée pour spécifier l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Le fait qu'une solution aqueuse réagisse comme un acide ou une base dépend de sa teneur en ions hydrogène (H+).
Cependant, même l'eau chimiquement pure et neutre contient des ions hydrogène en raison de l'autodissociation de l'eau.
On sait qu'à l'équilibre dans les conditions standards (750 mmHg et 25°C), 1 L d'eau pure contient mol y mol ions, par conséquent, l'eau à température et pression standard (STP) a un pH de 7.
Que faire lorsque le pH de notre piscine n'est PAS régulé
Connaître les conséquences d'un pH élevé dans la piscine et les causes d'un pH élevé dans votre piscine
Comment augmenter le pH de la piscine et que se passe-t-il si le niveau est bas
Comment abaisser le pH d'une piscine élevée ou alcaline
Guides sur la façon de faire l'entretien de la piscine en plus du pH : nettoyage et désinfection de l'eau
Guide utile pour savoir comment nettoyer la piscine
Guide pour entretenir une piscine avec de l'eau en parfait état
Comment peut être le pH d'une solution ?
pH d'une solution
pH signifie "potentiel hydrogène" ou "puissance de l'hydrogène". Le pH est le négatif du logarithme en base 10 de l'activité des ions hydrogène.
Cependant, dans la plupart des problèmes chimiques, nous n'utilisons pas l'activité des ions hydrogène, mais la concentration molaire ou la molarité.
Comment sont les différentes solutions de pH
Pour commencer, il faut savoir que l'échelle de pH est logarithmique.
Par conséquent, cela signifie que la différence de un signifie une différence par ordre de grandeur, ou dix fois et inversement indique la concentration d'ions hydrogène dans la solution.
Ainsi, un pH plus bas indique une concentration plus élevée d'ions hydrogène et vice versa.
Quels sont les composés acides et basiques dans le pH
Les acides forts et les bases fortes sont des composés qui, à toutes fins pratiques, se dissocient complètement en leurs ions dans l'eau.
Par conséquent, la concentration d'ions hydrogène dans de telles solutions peut être considérée comme égale à la concentration de l'acide.
Le calcul du pH devient facile
Le calcul du pH à l'aide de la concentration molaire est différent pour les acides/bases forts et les acides/bases faibles.
pH acides, neutres et alcalins
Classification de l'échelle des valeurs de pH
Quelles sont les valeurs de pH
L'échelle de pH va de 1 à 14, pH 7 étant une solution neutre.
Ainsi, il s'avère que le pH est une valeur qui s'exprime sur une échelle logarithmique entre les valeurs 0 (extrêmement acide) et 14 (extrêmement alcalin) ; Entre les deux, nous trouvons la valeur 7 cataloguée comme neutre.
Échelle de pH indicateur de pH universel
Qu'est-ce que cela signifie qu'une substance a un niveau de pH acide ou alcalin ?
Que sont les acides et les bases ?
Les acides et les bases sont des substances qui existent dans la nature et se distinguent par leur niveau de pH, c'est-à-dire par leur degré d'acidité ou d'alcalinité. La détermination du caractère acide ou alcalin des substances est régie par le degré d'acidité ou d'alcalinité mesuré sur l'échelle de pH et varie de 0 (extrêmement acide à 14 (extrêmement alcalin). Cependant, les deux sont généralement des substances corrosives, souvent toxiques, qui ont néanmoins de nombreuses applications industrielles et humaines.
Comment les éléments sont classés en fonction de l'échelle des valeurs de pH
Classification des substances dans les acides ou les alcalins selon la valeur du pH
De même, l'acidité et l'alcalinité sont deux termes qui répondent à la manière de classer la réaction de n'importe quel élément.
- De même, nous insistons à nouveau, L'échelle de pH va de 1 à 14, pH 7 étant une solution neutre.
- Si le pH est inférieur à 7, la solution est acide., plus le pH est acide, plus le pH est bas pour cette raison a acide est cette substance chimique capable de donner des protons (H+) à un autre produit chimique.
- En retour, si le pH est supérieur à 7, la solution est dite basique (ou alcaline) et il sera d'autant plus basique que son pH sera élevé ; et comme il a été montré base est cette substance chimique capable de capturer des protons (H+) d'un autre produit chimique.
Qu'est-ce qui est alcalin ou basique selon l'échelle de pH
Que sont les substances acides ?
- Niveau de pH acide : pH inférieur à 7
Qu'est-ce que cela signifie que la valeur du pH est acide?
- Qu'une substance soit acide signifie qu'elle est riche en H+ (ions hydrogène) : pH supérieur à 7
- Ainsi, Les acides sont des substances dont le pH est inférieur à 7. (pH de l'eau égal à 7, considéré comme neutre), dont la chimie contient généralement de grandes quantités d'ions hydrogène lors de l'ajout d'eau. Ils réagissent généralement avec d'autres substances en perdant des protons (H+).
Que sont les substances neutres ?
- Valeur pH neutre : pH égal à 7-
Qu'est-ce que cela signifie que la valeur du pH est neutre ?
- Le pH est une mesure de l'acidité/basicité de l'eau.
- La plage va de 0 à 14, 7 étant neutre.
Que sont les substances alcalines ?
- Substances à pH basique ou alcalin : pH supérieur à 7.
Qu'est-ce que cela signifie lorsque la valeur du pH est alcaline ?
- Qu'une substance soit alcaline signifie qu'elle est pauvre en H+ (ou riche en bases OH-, qui neutralisent le H+).
- Par conséquent, Les bases, quant à elles, sont des substances dont le pH est supérieur à 7., qui, dans les solutions aqueuses, fournissent généralement des ions hydroxyle (OH-) au milieu. Ils ont tendance à être de puissants oxydants, c'est-à-dire qu'ils réagissent avec les protons du milieu environnant.
Qu'est-ce que l'acidité et l'alcalinité ?
Qu'est-ce que l'acidité et l'alcalinité dans les aliments
Ensuite, dans la vidéo, vous serez informé du nombre infini d'aliments que nous consommons au jour le jour mais,
- Vous êtes-vous déjà demandé pourquoi certaines saveurs attirent plus notre attention que d'autres ?
- Des saveurs telles que le sel, le pain, les boissons gazeuses, les jus de fruits et même les sauces.
- Et c'est due a quoi?
- Nous vous expliquerons tout cela et plus encore dans l'enregistrement.
Théories du pH acide et basique
Théories acide-base du pH
Qu'est-ce que la théorie du pH d'Arrhenius ?
proposé par les suédois Svante Arrhenius en 1884, constitue la première définition moderne des acides et des bases en termes moléculaires.
Théorie du pH acide d'Arrhénius
Substance qui se dissocie dans l'eau pour former des cations hydrogène (H+).
Théorie du pH basique d'Arrhenius
Substance qui se dissocie dans l'eau pour former des anions hydroxyde (OH-).
THÉORIE D'ARRHENIUS Qu'est-ce qu'un acide ? Qu'est-ce qu'une fondation ?
Vidéo sur la théorie de l'acide d'Arrhenius et du pH basique
Théorie du ph de Brønsted-Lowry
Qu'est-ce que la théorie du pH de Brønsted-Lowry ?
Proposé en 1923 indépendamment par les Danois Johannes Nicolas Bronsted et en anglais martin lowry, repose sur l'idée de paires acide-base conjuguées.
Lorsqu'un acide, HA, réagit avec une base, B, l'acide forme sa base conjuguée, A.-, et la base forme son acide conjugué, HB+, en échangeant un proton (cation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Théorie du pH acide de Brønsted-Lowry
Substance pH acide : capable de donner des protons (H+) à une base :
HA+H2O⇌A−+H3O+
Théorie basique du pH Brønsted-Lowry
Substance à pH basique : capable d'accepter des protons (H+) d'un acide :
B+H2O⇌HB++OH−
Cette théorie est considérée comme une généralisation de la théorie de Arrhénius.
THÉORIE DE BRÖNSTED-LOWRY Qu'est-ce qu'un acide ? Qu'est-ce qu'une fondation ?
Vidéo sur la théorie du pH BRÖNSTED-LOWRY
Définitions opérationnelles des mesures de pH possibles
Qu'est-ce que l'ACIDITÉ et l'ALCALINITÉ ?
Que signifie pH acide et basique ?
pH acide
- En premier lieu, on peut trouver une solution avec un pH acide : une substance qui vire au bleu du papier de tournesol rouge, réagit avec certains métaux, produisant un sel et libérant de l'hydrogène (réaction exothermique).
- De plus, les substances à pH acide donnent une valeur comprise entre 0 et 7.
pH basique
- Deuxièmement, il y a les pH de base : substance qui transforme le papier de tournesol rouge en bleu et devient rose lorsqu'elle réagit avec la phénolphtaléine.
- D'autre part, indiquez qu'ils ont une valeur de pH comprise entre 7 et 14.
PH neutre
- Enfin, la substance avec une mesure de pH neutre est celle qui ne réagit pas avec les indicateurs acido-basiques.
- De plus, le pH de ces substances est égal à 7.
Substances à pH fortement acide
Mesures de solutions acides en pH
Comment sont les valeurs acides dans le pH
- Les acides libèrent des ions hydrogène, de sorte que leurs solutions aqueuses contiennent plus d'ions hydrogène que l'eau neutre et sont considérées comme acides en dessous de pH 7.
Quels sont les produits à pH acide fort les plus courants
Il n'y a que sept acides forts communs :
- – acide chlorhydrique HCl
- – acide nitrique HNO3
- – acide sulfurique H2SO4
- – acide bromhydrique HBr
- – Acide iodhydrique HI
- – acide perchlorique HClO4
- – acide chlorique HClO3
Formule pH acide fort
formule pH acide fort
Formule pH acide fort : [HNO3] = [H3O+], et pH = -log[H3O+].
Calculer ph acide fort en ligne
Calculer le pH d'une solution d'acide fort.
Substances à pH basique fort
Mesures de solutions basiques en pH
Comment sont les valeurs acides dans le pH
Substances caractéristiques à pH basique
- Les bases acceptent les ions hydrogène (se lient à certains des ions hydrogène formés par la dissociation de l'eau), de sorte que leurs solutions aqueuses contiennent moins d'ions hydrogène que l'eau neutre et sont considérées comme basiques au-dessus de pH 7.
Formule pour calculer le pH basique fort
formule pH acide fort
Formule pH acide fort : [HNO3] = [H3O+], et pH = -log[H3O+].
Quels sont les produits à pH acide fort les plus courants
Il n'y a pas non plus beaucoup de bases fortes, et certaines d'entre elles sont peu solubles dans l'eau. Ceux qui sont solubles sont
- – hydroxyde de sodium NaOH
- – hydroxyde de potassium KOH
- – hydroxyde de lithium LiOH
- – hydroxyde de rubidium RbOH
- – hydroxyde de césium CsOH
Calcul pH base forte
Calcul du pH de la base forte
Substances et formules à pH faiblement acide ou basique
Comment sont les valeurs de pH acide / base faible
La principale caractéristique des acides et des bases faibles est qu'ils sont partiellement dissociés dans l'eau. Un équilibre est établi entre les processus direct et inverse, atteignant un état stable dans lequel le degré de dissociation dépend de la force de l'acide ou de la base.
Les acides/bases faibles ne se dissocient que partiellement dans l'eau. Trouver le pH d'un acide faible est un peu plus compliqué.
Formule pH acide faible
formule pH acide faible
L'équation du pH reste la même : , mais vous devez utiliser le constante de dissociation acide (Ka) pour trouver [H+].
La formule de Ka est :
où:
– concentration en ions H+
– concentration en ions basiques conjugués
– concentration de molécules acides non dissociées
pour une réaction
Calculer le pH d'une solution d'acide faible.
Calculer le pH d'une solution d'acide faible.
Formule de pH de base faible
Formule pour obtenir le pH d'une base faible
Comment calcule-t-on le pH d'une base faible ?
Après avoir acquis le pOH à partir de la formule de pOH ci-dessus, le pH peut être calcular en utilisant la formule pH = p Kw – pOH où pK w = 14.00.
Différences entre quelle est la valeur du pH et du pOH
Quelle est la valeur normale du pH ?
- D'une certaine manière, le pH est une mesure qui utilisé pour établir le niveau d'acidité ou d'alcalinité d'une solution. Le "p" signifie "potentiel", c'est pourquoi le pH est appelé : potentiel de l'hydrogène.
Quelle est la valeur du pOH ?
- Pour sa part. pOH est une mesure de la concentration d'ions hydroxyle dans une solution. Il est exprimé comme le logarithme négatif en base 10 de la concentration en ions hydroxyle et, contrairement au pH, est utilisé pour mesurer le niveau d'alcalinité d'une solution.
Calculer le pH de la base faible
Calcul du pH basique faible
Force relative des acides et des bases
Distinction entre pH acide et basique fort et faible
De quoi dépend la catégorisation des pH acides et basiques forts et faibles ?
Selon le degré d'ionisation ou de dissociation d'un acide ou d'une base, on distingue acides/bases forts et faibles, termes qui décrivent le facilité pour conduire la électricité (grâce à la présence plus ou moins importante d'ions dans la solution).
ACIDES ET BASES FORTS ET FAIBLES classification, degré de dissociation et pH Exemples
Classification pH acide faible et fort et bastion
Degré d'ionisation du pH acide et basique
Quel est le degré d'ionisation ou de dissociation du pH acide et basique
Aussi appelé degré de dissociation, α, est défini comme le rapport entre la quantité d'acide/base ionisée et la quantité d'acide/base initiale :
ááα=quantité d'acide ionisé/base/quantité d'acide/base initiale
Il est généralement exprimé en pourcentage (%).
Que signifie le degré d'ionisation ou de dissociation du pH acide et basique ?
acides et bases forts
Entièrement ionisé (α≈1). Ils conduisent bien l'électricité.
- Acides : HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1ère ionisation) et HNO3.
- Bases : Hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux.
Acides et bases faibles
Partiellement ionisé : α<1. Ils conduisent mal l'électricité.
- Acides : HF(aq), H2S(aq), H2CO3H2SO3H3PO4, H.N.O.2 et des acides organiques, tels que CH3COOH.
- Base : NH3 (ou NH4OH) et des bases organiques azotées telles que les amines.
Acides et bases à pH constant de dissociation
Quelle est la constante de dissociation du pH basique et acide ?
C'est une mesure de forcer d'un base acide en solution:
CIDO | BASE | |
---|---|---|
ÉQUILIBRE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
CONSTANT | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHME | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Force relative du pH acide et basique
pH acide et basique constant
Bilan ionique de l'eau
Quels sont les amphotères
amphotère quels sont-ils
En chimie, une substance amphotère est une substance qui peut réagir comme un acide ou une base.
d'où vient le mot amphotère
Le mot dérive du préfixe grec amphi- (αμφu-), signifiant « les deux ». De nombreux métaux (tels que le zinc, l'étain, le plomb, l'aluminium et le béryllium) et la plupart des métalloïdes ont oxydes ou hydroxydes amphotère.
L'eau est une substance amphiprotique
Qu'est-ce que cela signifie que l'eau est une substance amphiprotique
El Eau est une substance amphiprotique (peut soit donner soit accepter un proton H+), ce qui lui permet d'agir soit comme acide soit comme base (amphotère).
Formule d'équilibre ionique de l'eau
El équilibre ionique de l'eau fait référence à la réaction chimique dans laquelle deux molécules d'eau réagissent pour produire un ion oxonium (H3O+) et un ion hydroxyde (oh-):
La constante d'équilibre, appelée produit ionique de l'eau, et noté Kw, peut être approximé par le produit :
Kw=[H3O+][OH−]
A 25°C :
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH et produit ionique de l'eau (Kw). BASE ACIDE
Indicateurs de pH acide-base
Un indicateur Le pH est un composé chimique halochromique (change de couleur -tourne— avant les changements de pH) qui est ajouté en petites quantités à une solution afin de déterminer visuellement son pH (acidité ou basicité). Le changement de couleur s'appelle tour.
Tournesol
Mélange soluble dans l'eau de différents colorants extraits de les lichens. Absorbé sur papier filtre, c'est l'un des plus anciens indicateurs de pH utilisés (∼ 1300).
Orange de méthyle
colorant dérivé azoïque qui vire du rouge au jaune orangé milieu acide:
Phénolphtaléine
Indicateur de pH incolore en milieu acide qui vire au rose en milieu de base:
Indicateur universel
Mélange d'indicateurs (bleu de thymol, rouge de méthyle, bleu de bromothymol et phénolphtaléine) qui présente de légers changements de couleur sur une large gamme de valeurs de pH.
Titrages de neutralisation acide-base
Le titrage/titrage acide-base est une méthode d'analyse chimique quantitative
Qu'est-ce que la méthode d'analyse chimique par titrage du pH acide et basique
Une titrage acido-basique/titrage est une méthode d'analyse chimique quantitative pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base identifié (analyte), en le neutralisant exactement avec une solution standard de base ou d'acide de concentration connue (vaillant).
Courbe de titration/titration de 25 mL d'acide acétique 0.1 M avec de la soude 0.1 M.
Neutralisation : réaction entre un mélange d'un acide et d'une base
Que se passe-t-il si vous mélangez un acide et une base ?
La réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation.
- Les réactions de neutralisation sont généralement exothermiques. Quoi moyens Quoi Ils dégagent de l'énergie sous forme de chaleur.
- Se il les appelle généralement neutralisation parce que lorsqu'il réagit à un acide avec un base,
- Par conséquent, la réaction entre les acides et les bases est appelée neutralisation. et élimine plus ou moins les propriétés acides ou basiques des deux composés, c'est-à-dire qu'ils neutralisent les propriétés de l'autre. produire de l'eau et un sel à la place.
Le mélange d'acide et de base se neutralise, le pH n'a pas à devenir neutre.
- La raison pour laquelle le mélange d'acide et de base se neutralise le pH n'a pas à devenir neutre est soutenue car c'est par la quantité d'acide et/ou de base que le pH est finalement déterminé.
- Au lieu de cela, Si la quantité de H+ et OH- est le même, la solution devient neutre parce qu'ils réagissent les uns avec les autres pour former de l'eau (H+ + OH- →H20).
Selon le caractère de l'acide et de la base réactive, on distingue quatre cas :
- Initialement acide fort + base forte
- acide faible + base forte
- acide fort + base faible
- Et enfin, acide faible + base faible
Qu'est-ce qu'une réaction de neutralisation du pH acide et basique ?
Dans une réaction de neutralisation, un acide et une base réagissent de la même façon irréversible pour produire un sel et de l'eau:
ACIDE + BASE ⟶ SEL + EAU
Selon que le titrant est un acide ou une base forte, le pH au point d'équivalence sera :
ANALYTE/VALEUR | fort/fort | Acide faible/Base forte | Base faible/acide fort |
---|---|---|---|
pH (ÉQUIVALENCE) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATEUR (tourne au milieu) | Neutre | Basique | Acide |
Comment calculer le pH d'une solution
Quelle est la formule du pH ?
En science, le pH est la mesure des ions dans une solution. Vous devrez peut-être calculer le pH en fonction de la concentration.
Formule pour calculer le pH
Calculez le pH à l'aide de l'équation du pH : pH = -log[H3O+].
Calculateur de pH pour piscines
Vidéo calculer le pH d'une solution
En 1909, le biochimiste danois Soren Sorensen a proposé le terme pH pour indiquer le "potentiel de l'ion hydrogène". Il a défini le pH comme le logarithme de [H+] changé de signe. Redéfinition en fonction de [H3O+].
Calculateur de pH de la solution
Le pH d'un calculateur de solution
Calculer le pH d'une solution
Vous trouverez ci-dessous deux calculatrices que vous pouvez utiliser pour vérifier les réponses aux problèmes de chimie.
- Le premier calcule le pH d'une solution de acide fort o base solide.
- Et, le second calcule le pH d'une solution de acide faible o base faible.
Calculer le pH d'une solution acide/base forte
Calculateur du pH d'une solution acide/base forte
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Calculer le pH d'une solution acide/base faible
Calculateur du pH d'une solution acide/base faible
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