En Ok allasuudistus, tässä osiossa pH-tason uima-altaat Käsittelemme seuraavan kysymyksen: Mitä hapan ja emäksinen pH tarkoittaa?
Sivun sisältöhakemisto
Mikä on altaan pH-arvo ja kuinka sen tulisi olla?
Mitä ihanteellinen pH tarkoittaa uima-altaissa (7,2-7,4)
Lyhenne pH tarkoittaa potentiaalista vetyä ja on mitta, joka osoittaa veden happamuuden tai emäksisyyden.
Sitten, pH tarkoittaa vedyn potentiaalia, arvoa, joka vastaa altaan vedessä olevien vetyionien pitoisuutta ja on siksi kerroin, joka ilmaisee veden happamuuden tai emäksisyysasteen. Siksi pH on vastuussa vedessä olevien H+-ionien pitoisuuden osoittamisesta ja sen happaman tai emäksisen luonteen määrittämisestä.
Uima-allasveden pH-arvojen asteikko
Mitä arvoja allasveden pH-mittausasteikko sisältää?
- pH-mittausasteikko sisältää arvot 0-14.
- Erityisesti se on 0 happamin, 14 emäksisin ja neutraali pH on 7.
- Tämä mittaus määräytyy aineessa olevien vapaiden vetyionien (H+) lukumäärän perusteella.
Miksi tarvitsemme pH:ta?
pH on mitta, jota käytetään määrittämään vesiliuoksen happamuus tai emäksisyys. Se, reagoiko vesiliuos happona vai emäksenä, riippuu sen vetyionipitoisuudesta (H+).
Kuitenkin myös kemiallisesti puhdas ja neutraali vesi sisältää jonkin verran vetyioneja veden itsestään hajoamisen vuoksi.
Tiedetään, että tasapainossa normaaleissa olosuhteissa (750 mmHg ja 25 °C) 1 litra puhdasta vettä sisältää mooli y mooli ioneja, joten normaalilämpötilassa ja -paineessa (STP) olevan veden pH on 7.
Mitä tehdä, kun uima-altaamme pH-arvoa EI ole säädelty
Tiedä korkean pH:n altaan seuraukset ja korkean pH:n syyt altaassasi
Kuinka nostaa altaan pH:ta ja mitä tapahtuu, jos se on alhainen
Kuinka alentaa korkean tai emäksisen altaan pH:ta
Oppaat altaan huoltoon pH:n lisäksi: veden puhdistus ja desinfiointi
Miten liuoksen pH voi olla?
liuoksen pH
pH tarkoittaa "vetypotentiaalia" tai "vedyn voimaa". pH on vetyioniaktiivisuuden 10 peruslogaritmin negatiivinen arvo.
Useimmissa kemiallisissa ongelmissa emme kuitenkaan käytä vetyionien aktiivisuutta, vaan moolipitoisuutta tai molaarisuutta.
Miten erilaiset pH-liuokset ovat
Aluksi sinun pitäisi tietää, että pH-asteikko on logaritminen.
Siksi se tarkoittaa, että ero yhdellä tarkoittaa suuruusluokkaa tai kymmenen kertaa ja käänteisesti osoittaa vetyionien pitoisuuden liuoksessa.
Siten alempi pH osoittaa korkeampaa vetyionien pitoisuutta ja päinvastoin.
Mitä ovat happo- ja emäsyhdisteet pH:ssa
Vahvat hapot ja vahvat emäkset ovat yhdisteitä, jotka käytännössä hajoavat täysin ioneiksi vedessä.
Tästä syystä vetyionien pitoisuutta tällaisissa liuoksissa voidaan pitää yhtä suurena kuin hapon pitoisuutta.
pH:n laskeminen on helppoa
pH:n laskeminen moolipitoisuuden avulla on erilainen vahvalle hapolle/emäkselle ja heikolle hapolle/emäkselle.
Happamat, neutraalit ja emäksiset pH-arvot
pH-arvojen asteikon luokitus
Mitkä ovat pH-arvot
pH-asteikko vaihtelee 1:stä 14:ään, ja pH 7 on neutraali liuos.
Joten käy ilmi, että pH on arvo, joka ilmaistaan logaritmisella asteikolla arvojen 0 (erittäin hapan) ja 14 (erittäin emäksinen) välillä; Väliltä löytyy arvo 7 luetteloitu neutraaliksi.
pH-asteikon universaali pH-indikaattori
Mitä tarkoittaa, että aineen pH-taso on hapan tai emäksinen?
Mitä ovat hapot ja emäkset?
Hapot ja emäkset ovat luonnossa esiintyviä aineita, jotka erottuvat pH-tasostaan eli happamuus- tai emäksisyysasteensa perusteella. Aineiden happamien vai emäksisten määrittämistä ohjaa pH-asteikolla mitattu happamuus- tai emäksisyysaste, joka vaihtelee välillä 0 (erittäin hapan - 14 (erittäin emäksinen). Molemmat ovat kuitenkin yleensä syövyttäviä, usein myrkyllisiä aineita, jotka niillä on kuitenkin lukuisia teollisia ja inhimillisiä sovelluksia.
Miten alkuaineet luokitellaan pH-arvojen asteikon perusteella
Aineiden luokitus hapoissa tai emäksissä pH-arvon mukaan
Samoin happamuus ja emäksisyys ovat kaksi termiä, jotka vastaavat tapaan luokitella minkä tahansa alkuaineen reaktio.
- Samoin vaadimme jälleen, pH-asteikko vaihtelee 1:stä 14:ään, ja pH 7 on neutraali liuos.
- Jos pH on alle 7, liuos on hapan., mitä happamampi, sitä pienempi pH-arvo tästä syystä a happo on se kemiallinen aine, joka pystyy luovuttamaan protoneja (H+) toiseen kemikaaliin.
- vastineeksi, jos pH on suurempi kuin 7, liuosta kutsutaan emäksiseksi (tai emäksiseksi) ja se on sitä emäksisempi mitä korkeampi sen pH; ja kuten on osoitettu pohja on se kemiallinen aine, joka pystyy vangitsemaan protoneja (H+) toisesta kemikaalista.
Mikä on emäksistä tai emäksistä pH-asteikon mukaan
Mitä ovat happamat aineet?
- Hapan pH-taso: pH alle 7
Mitä tarkoittaa, että pH-arvo on hapan?
- Se, että aine on hapan, tarkoittaa, että se sisältää runsaasti H:a+ (vetyionit): pH suurempi kuin 7
- Siten, Hapot ovat aineita, joiden pH on alle 7. (veden pH on 7, pidetään neutraalina), jonka kemiassa on yleensä suuria määriä vetyioneja vettä lisättäessä. Ne reagoivat yleensä muiden aineiden kanssa menettämällä protoneja (H+).
Mitä ovat neutraalit aineet?
- Neutraali pH-arvo: pH 7-
Mitä tarkoittaa, että pH-arvo on neutraali?
- pH on mitta siitä, kuinka hapan/emäksinen vesi on.
- Alue on 0–14, ja 7 on neutraali.
Mitä ovat alkaliset aineet?
- Aineet, joiden pH on emäksinen tai emäksinen: pH yli 7.
Mitä se tarkoittaa, kun pH-arvo on alkalinen?
- Se, että aine on emäksinen, tarkoittaa, että siinä on vähän H:tä+ (tai runsaasti OH-emäksiä-, jotka neutraloivat H+).
- Kaiken tämän vuoksi Emäkset taas ovat aineita, joiden pH on yli 7., jotka vesiliuoksissa tarjoavat yleensä hydroksyyli-ioneja (OH-) keskellä. Ne ovat yleensä voimakkaita hapettimia, eli ne reagoivat ympäröivän väliaineen protonien kanssa.
Mikä on happamuus ja emäksisyys?
Mikä on ruoan happamuus ja emäksisyys
Sitten videolla kerrotaan loputtomasta määrästä ruokia, joita kulutamme päivittäin, mutta
- Oletko koskaan miettinyt, miksi jotkut maut kiinnittävät huomiomme enemmän kuin toiset?
- Maut, kuten suola, leipä, virvoitusjuomat, mehut, jopa kastikkeet.
- Mistä se johtuu?
- Selitämme kaiken tämän ja paljon muuta sinulle nyt tallenteessa.
Happaman ja emäksisen pH:n teoriat
pH:n happo-emäs teoriat
Mikä on Arrheniuksen pH-teoria?
ruotsalaisten ehdottama Svante Arrhenius vuonna 1884, muodostaa ensimmäisen modernin happojen ja emästen määritelmän molekyylien kannalta.
Arrhenius-hapon ph teoria
Aine, joka dissosioituu vedessä muodostaen vetykationeja (H+).
Arrheniuksen emäksinen pH-teoria
Aine, joka hajoaa vedessä muodostaen hydroksidianioneja (OH-).
ARRHENIUSTEORIA Mikä on happo? Mikä on säätiö?
Arrhenius-hapon ja emäksisen pH-teorian video
Brønsted-Lowryn ph-teoria
Mikä on Brønsted-Lowryn pH-teoria?
Tanskalaiset ehdottivat itsenäisesti vuonna 1923 Johannes Nicolaus Bronsted ja Englanti Martin Lowry, perustuu ajatukseen konjugoidut happo-emäs-parit.
Kun happo, HA, reagoi emäksen B kanssa, happo muodostaa konjugaattiemäksensä A.-, ja emäs muodostaa sen konjugaattihapon, HB+, vaihtamalla protonia (kationi H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowryn hapon pH-teoria
Aineen pH-happo: pystyy luovuttamaan protoneja (H+) perusteella:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Perus pH-teoria Brønsted-Lowry
Aine, jonka pH on emäksinen: pystyy vastaanottamaan protoneja (H+) haposta:
B+H2O⇌HB++OH−
Tätä teoriaa pidetään a yleistys teoriasta Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRYN TEORIA Mikä on happo? Mikä on säätiö?
pH-teoriavideo BRÖNSTED-LOWRY
Mahdollisten pH-mittausten toiminnalliset määritelmät
Mitä on HAPPOMUS ja EMÄKSYS?
Mitä hapan ja emäksinen pH tarkoittaa?
hapan pH
- Ensinnäkin voimme löytää liuoksen, jonka pH on hapan: aineen, joka muuttaa sinisen lakmuspaperin punaiseksi, reagoi joidenkin metallien kanssa muodostaen suolaa ja vapauttaen vetyä (eksoterminen reaktio).
- Lisäksi aineet, joiden pH on hapan, antavat arvon välillä 0-7.
emäksinen pH-arvo
- Toiseksi on olemassa Pohja-pH: Aine, joka muuttaa punaisen lakmuspaperin siniseksi ja muuttuu vaaleanpunaiseksi reagoidessaan fenolftaleiinin kanssa.
- Toisaalta osoita, että niiden pH-arvo on 7-14.
neutraali pH
- Lopuksi neutraali pH-mittauksella varustettu aine ei reagoi happo-emäs-indikaattoreiden kanssa.
- Myös näiden aineiden pH on 7.
Aineet, joiden pH on vahvasti hapan
Happamien liuosten pH-mittaukset
Kuinka happamat arvot ovat pH:ssa
- Hapot vapauttavat vetyioneja, joten niiden vesiliuokset sisältävät enemmän vetyioneja kuin neutraali vesi ja niitä pidetään happamina alle pH 7:n.
Mitkä ovat yleisimmät vahvan happamat pH-tuotteet
Yleisiä vahvoja happoja on vain seitsemän:
- – kloorivetyhappo HCl
- – typpihappo HNO3
- – rikkihappo H2SO4
- – bromivetyhappo HBr
- – HI jodihappo
- – perkloorihappo HClO4
- – kloorihappo HClO3
Vahva hapan pH-kaava
vahva hapan pH-kaava
Vahvan hapon pH-kaava: [HNO3] = [H3O+] ja pH = -log[H3O+].
Laske ph verkossa vahva happo
Laske vahvan happaman liuoksen pH.
Aineet, joilla on vahva emäksinen pH
Emäksisten liuosten pH-mittaukset
Kuinka happamat arvot ovat pH:ssa
Tyypillisiä aineita, joiden pH on emäksinen
- Emäkset hyväksyvät vetyioneja (sitoutuvat joihinkin veden dissosioituessa muodostuviin vetyioneihin), joten niiden vesiliuokset sisältävät vähemmän vetyioneja kuin neutraali vesi ja niitä pidetään emäksisinä pH 7:n yläpuolella.
Kaava vahvan emäksisen pH:n laskemiseksi
vahva hapan pH-kaava
Vahvan hapon pH-kaava: [HNO3] = [H3O+] ja pH = -log[H3O+].
Mitkä ovat yleisimmät vahvan happamat pH-tuotteet
Vahvoja emäksiä ei myöskään ole paljon, ja osa niistä ei liukene kovin veteen. Ne, jotka ovat liukenevia, ovat
- – natriumhydroksidi NaOH
- – kaliumhydroksidi KOH
- – litiumhydroksidi LiOH
- – rubidiumhydroksidi RbOH
- – cesiumhydroksidi CsOH
Vahvan emäksen pH-laskenta
Vahvan emäksen pH:n laskenta
Aineet ja kaavat, joiden pH on heikko hapan tai emäksinen
Miten pH-arvot ovat hapan/heikko emäs
Heikkojen happojen ja emästen pääominaisuus on, että ne hajoavat osittain vedessä. Eteenpäin suuntautuvan ja käänteisen prosessin välille muodostuu tasapaino, joka saavuttaa vakaan tilan, jossa dissosiaatioaste riippuu hapon tai emäksen vahvuudesta.
Heikot hapot/emäkset dissosioituvat vedessä vain osittain. Heikon hapon pH:n löytäminen on hieman monimutkaisempaa.
Heikko happo pH-kaava
heikko hapan pH-kaava
pH-yhtälö pysyy samana: , mutta sinun on käytettävä happodissosiaatiovakio (Ka) löytääksesi [H+].
Kaavan kaava on:
missä:
– H+-ionien pitoisuus
– konjugoitujen emäs-ionien pitoisuus
– dissosioitumattomien happomolekyylien pitoisuus
reaktiota varten
Laske heikon happaman liuoksen pH.
Laske heikon happaman liuoksen pH.
Heikkopohjainen pH-kaava
Kaava heikon emäksen pH:n saamiseksi
Miten heikon emäksen pH lasketaan?
Kun pOH on hankittu yllä olevasta pOH-kaavasta, pH voit laskea käyttämällä kaavaa pH =pKw – pOH missä pK w = 14.00.
Erot pH:n ja pOH:n arvon välillä
Mikä on normaali pH-arvo?
- Tavallaan pH on mitta, joka käytetään määrittämään liuoksen happamuus- tai emäksisyystaso. "P" tarkoittaa "potentiaalia", minkä vuoksi pH:ta kutsutaan: vedyn potentiaali.
Mikä on pOH-arvo?
- Omalta osaltasi. pOH on hydroksyyli-ionien pitoisuuden mitta liuoksessa. Se ilmaistaan hydroksyyli-ionipitoisuuden negatiivisena logaritmina 10, ja toisin kuin pH:ta, sitä käytetään liuoksen alkalisuustason mittaamiseen.
Laske heikon emäksen pH
Heikon emäksen pH-laskenta
Happojen ja emästen suhteellinen vahvuus
Ero vahvan ja heikon happaman ja emäksisen pH:n välillä
Mistä vahvan ja heikon happaman ja emäksisen pH:n luokittelu riippuu?
Sen mukaan, kuinka ionisoitu tai dissosioitunut happo tai emäs on, teemme eron vahvat ja heikot hapot/emäkset, termejä, jotka kuvaavat helppous ja johtaa la sähkö (johtuen suuremmasta tai pienemmästä ionien läsnäolosta liuoksessa).
VAHVAT JA HEIKOT HAPPOT JA EMÄSET luokitus, dissosiaatioaste ja pH Esimerkkejä
Luokitus pH heikko ja vahva happo ja bastioni
Happaman ja emäksisen pH:n ionisaatioaste
Mikä on happaman ja emäksisen pH:n ionisaatio- tai dissosiaatioaste
Kutsutaan myös dissosiaatioaste, α, määritellään ionisoidun hapon/emäksen määrän ja alkuperäisen hapon/emäksen määrän väliseksi suhteeksi:
ááα = ionisoidun hapon/emäksen määrä/alkuhapon/emäksen määrä
Se ilmaistaan yleensä prosentteina (%).
Mitä happaman ja emäksisen pH:n ionisaatio- tai dissosiaatioaste tarkoittaa?
vahvoja happoja ja emäksiä
Täysin ionisoitu (α≈1). Ne johtavat hyvin sähköä.
- Hapot: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1. ionisaatio) ja HNO3.
- Emäkset: Alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit.
Heikot hapot ja emäkset
Osittain ionisoitunut: α<1. Ne johtavat sähköä huonosti.
- Hapot: HF(aq), H2S(aq), H2CO3H2SO3H3PO4, H.N.O.2 ja orgaaniset hapot, kuten CH3COOH.
- Perustus: NH3 (tai NH4OH) ja typpipitoiset orgaaniset emäkset, kuten amiinit.
Dissosiaatiovakio pH hapot ja emäkset
Mikä on emäksisen ja happaman pH:n dissosiaatiovakio?
Se on mitta voima mukaan happo/emäs ratkaisussa:
HAPPO | BASE | |
---|---|---|
SALDO | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
VAKIO | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARYTMI | pKa = −logKa | pKb = −logKb |
Happaman ja emäksisen pH:n suhteellinen vahvuus
Hapan ja emäksinen pH vakio
Veden ionitasapaino
Mitkä ovat amfoteerisia
amfoteerisia mitä ne ovat
Kemiassa amfoteerinen aine on sellainen, joka voi reagoida joko happona tai emäksenä.
mistä sana tulee amfoteerinen
Sana tulee kreikan etuliitteestä amphi- (αμφu-), joka tarkoittaa 'molempia'. Monet metallit (kuten sinkki, tina, lyijy, alumiini ja beryllium) ja useimmat metalloidit sisältävät oksideja tai hydroksidit amfoteerinen.
Vesi on amfiproottinen aine
Mitä se tarkoittaa, että vesi on amfiproottinen aine
El vesi on aine amfiproottinen (voi joko lahjoittaa tai ottaa vastaan protonin H+), jolloin se voi toimia joko happona tai emäksenä (amfoterismi).
Veden ionitasapainon kaava
El veden ionitasapaino viittaa kemialliseen reaktioon, jossa kaksi vesimolekyyliä reagoivat muodostaen ionin oksonium (H3O+) ja ioni hydroksidi (VAI NIIN-):
Tasapainovakio, ns veden ioninen tuote, ja merkitty Kw:lla, voidaan arvioida tuotteella:
Kw = [H3O+][OH−]
25°C:ssa:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ja veden ionituote (Kw). HAPPO-EMÄS
Happo-emäs pH-indikaattorit
Un osoitin pH on kemiallinen yhdiste halokromi (muuttaa väriään -läähättää— ennen pH:n muutoksia), jota lisätään pieninä määrinä liuokseen sen pH:n (happamuus tai emäksisyys) visuaaliseksi määrittämiseksi. Värinmuutosta kutsutaan vuoro.
lakmus
Vesiliukoinen seos eri väriaineita uutetaan jäkälät. Suodatinpaperille imeytettynä se on yksi vanhimmista käytetyistä pH-indikaattoreista (∼ 1300).
Metyylioranssi
väriaine atsojohdannainen joka muuttuu punaisesta oranssinkeltaiseksi hapan väliaine:
Fenolftaleiini
Väritön pH-indikaattori happamassa väliaineessa, joka muuttuu vaaleanpunaiseksi perusmedia:
yleinen indikaattori
Indikaattorien sekoitus (tymolinsininen, metyylipunainen, bromotymolinsininen ja fenolftaleiini), jolla on lieviä värimuutoksia laajalla pH-arvoalueella.
Happo-emäs neutralointititraukset
Happo-emäs-titraus/titraus on kvantitatiivisen kemiallisen analyysin menetelmä
Mikä on happo- ja emäksinen pH-titrauskemiallinen analyysimenetelmä
Una happo-emäs-titraus/titraus on kvantitatiivinen kemiallinen analyysimenetelmä tunnistetun hapon tai emäksen pitoisuuden määrittämiseksi (analyytti), neutraloimalla se tarkasti emäksen tai hapon standardiliuoksella, jonka pitoisuus tunnetaan (rohkea).
Titraus/titrauskäyrä 25 ml 0.1 M etikkahappoa ja 0.1 M natriumhydroksidia.
Neutralointi: reaktio hapon ja emäksen seoksen välillä
Mitä tapahtuu, jos sekoitat happoa ja emästä?
Hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutraloinniksi.
- Neutralointireaktiot ovat yleensä eksotermisiä. että välineet että Ne luovuttavat energiaa lämmön muodossa.
- Se hän yleensä kutsuu niitä neutraloimiseksi, koska reagoidessaan a happo yksi pohja,
- Siksi happojen ja emästen välistä reaktiota kutsutaan neutraloinniksi. ja eliminoi enemmän tai vähemmän molempien yhdisteiden happamat tai emäksiset ominaisuudet, eli ne neutraloivat toistensa ominaisuuksia. tuottaa sen sijaan vettä ja suolaa.
Hapon ja emäksen seos neutraloi itsensä, pH:n ei tarvitse muuttua neutraaliksi.
- Syy siihen, että hapon ja emäksen seos neutraloi itsensä pH:n ei tarvitse muuttua neutraaliksi, säilyy koska pH määräytyy lopulta hapon ja/tai emäksen määrän perusteella.
- Sen sijaan, Jos määrä H+ ja OH- on sama, liuoksesta tulee neutraali, koska ne reagoivat keskenään muodostaen vettä (H+ + OH- → H20).
Hapon ja reagoivan emäksen luonteen mukaan erotetaan neljä tapausta:
- Aluksi vahva happo + vahva emäs
- heikko happo + vahva emäs
- vahva happo + heikko emäs
- Ja lopuksi heikko happo + heikko emäs
Mikä on hapan ja emäksinen pH-neutralointireaktio?
Reaktiossa neutralointi, happo ja emäs reagoivat samalla tavalla peruuttamaton tuottaa suolaa ja vettä:
HAPPO + PERUS ⟶ SUOLA + VESI
Riippuen siitä, onko titrausaine vahvaa happoa vai emästä, pH vastaavuuspisteessä on:
ANALYYTTI/ARVOANTI | vahva/vahva | Heikko happo/vahva emäs | Heikko emäs/vahva happo |
---|---|---|---|
pH (ekvivalenssi) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKAATTORI (kääntyy keskelle) | Neutraali | Básico | happo |
Kuinka laskea liuoksen pH
Mikä on pH:n kaava?
Tieteessä pH on liuoksen ionien mitta. Sinun on ehkä laskettava pH pitoisuuden perusteella.
Kaava pH:n laskemiseen
Laske pH pH-yhtälön avulla: pH = -log[H3O+].
pH-laskuri uima-altaille
Video laskea liuoksen pH
Vuonna 1909 tanskalainen biokemisti Soren Sorensen ehdotti termiä pH osoittamaan "vetyionin potentiaalia". Hän määritteli pH:n [H+]:n logaritmiksi muuttuneen etumerkissä. Uudelleenmäärittely [H3O+]:n funktiona.
Liuoksen pH-laskin
Liuoslaskimen pH
Laske liuoksen pH
Alla on kaksi laskinta, joiden avulla voit tarkistaa vastaukset kemiallisiin ongelmiin.
- Ensimmäinen laskee pH ratkaisusta vahva happo o vahva perusta.
- Ja toinen laskee pH ratkaisusta heikko happo o heikko pohja.
Laske vahvan happo/emäsliuoksen pH
Laskin vahvan happo/emäsliuoksen pH:lle
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Vahvan happo/emäsliuoksen pH» värit=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Laske heikon happo/emäsliuoksen pH
Laskin heikon happo/emäsliuoksen pH:lle
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Heikon happo/emäsliuoksen pH» värit=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]