پرش به محتوا
Ok Pool Reform

PH اسیدی و بازی به چه معناست؟

PH اسیدی و پایه: مقادیر و معنای بدست آوردن یک مقدار را بسته به محلول (مخصوصاً روی استخرهای شنا) بدانید.

نظریه های اسیدی و پایه pH
تئوری های اسید و باز pH

En Ok Pool Reform، در این بخش در داخل استخرهای سطح pH به سوال زیر می پردازیم: PH اسیدی و بازی به چه معناست؟

pH استخر چقدر است و سطوح آن چگونه باید باشد؟

سطح pH استخر

سطح pH استخر چقدر است و چگونه آن را کنترل کنیم

ph pool افت زیاد

pH ایده آل برای استخرها به چه معناست (7,2-7,4)

مخفف pH مخفف هیدروژن بالقوه است و معیاری است که اسیدیته یا بازی بودن آب را نشان می دهد.

پس از آن، pH به پتانسیل هیدروژن اشاره دارد، مقداری که مربوط به غلظت یون های هیدروژن در آب استخر شما است و بنابراین ضریبی است که درجه اسیدی یا بازی بودن آب را نشان می دهد. بنابراین، pH وظیفه نشان دادن غلظت یون های H+ در آب و تعیین ویژگی اسیدی یا بازی آن است.

مقیاس مقادیر pH آب استخر

ph قلیایی در استخر
دلایل عدم تطابق سطح pH بهینه در استخرهای شنا
مقیاس مقادیر pH آب استخر

مقیاس اندازه گیری pH آب استخر شامل چه مقادیری است؟

  • مقیاس اندازه گیری pH شامل مقادیر 0 تا 14 است.
  • به خصوص 0 اسیدی ترین، 14 اساسی ترین و قرار دادن pH خنثی در 7.
  • این اندازه گیری با تعداد یون های هیدروژن آزاد (H+) در ماده تعیین می شود.
چرا به pH نیاز داریم؟
چرا به pH نیاز داریم؟

چرا به pH نیاز داریم؟

pH معیاری است که برای تعیین اسیدیته یا بازی بودن یک محلول آبی استفاده می شود. اینکه یک محلول آبی به صورت اسید یا باز واکنش نشان می دهد به محتوای آن از یون های هیدروژن (H+) بستگی دارد.

با این حال، حتی آب شیمیایی خالص و خنثی حاوی مقداری یون هیدروژن به دلیل خودتجزیه آب است.

H_2O \پیکان راست چپ بلند H^+ + OH^-

مشخص است که در حالت تعادل در شرایط استاندارد (750 میلی متر جیوه و 25 درجه سانتی گراد)، 1 لیتر آب خالص حاوی 10 ^ {- 7} مول H^+ y 10 ^ {- 7} مول اوه ^- بنابراین، آب در دما و فشار استاندارد (STP) دارای pH 7 است.

وقتی PH استخر ما تنظیم نشده است چه کنیم؟

ریزش استخر با ph بالا

عواقب استخر با PH بالا و علل pH بالا در استخر خود را بشناسید

چگونه ph استخر را کاهش دهیم

چگونه PH استخر بالا یا قلیایی را کاهش دهیم؟

راهنمای نحوه نگهداری استخر علاوه بر pH: تمیز کردن و ضد عفونی کردن آب

pH محلول چگونه می تواند باشد؟

PH محلول
PH محلول

PH محلول

pH مخفف «پتانسیل هیدروژن» یا «قدرت هیدروژن» است. pH منفی لگاریتم پایه 10 فعالیت یون هیدروژن است.
\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\درست)

با این حال، در اکثر مسائل شیمیایی، ما از فعالیت یون هیدروژن استفاده نمی کنیم، بلکه از غلظت مولی یا مولاریته استفاده می کنیم.

تفاوت بین مقادیر ph و poh

محلول های pH مختلف چگونه هستند

برای شروع، باید بدانید که مقیاس pH لگاریتمی است.

بنابراین، به این معنی است که اختلاف یک به معنی تفاوت به ترتیب بزرگی یا ده برابر و معکوس نشان دهنده غلظت یون هیدروژن در محلول است.

بنابراین، pH پایین تر نشان دهنده غلظت بالاتر یون هیدروژن است و بالعکس.

PH اسیدی و بازی به چه معناست؟

ترکیبات اسید و باز در pH چیست؟

اسیدهای قوی و بازهای قوی ترکیباتی هستند که برای تمام اهداف عملی، به طور کامل به یون های خود در آب تجزیه می شوند.

از این رو غلظت یون هیدروژن در چنین محلول هایی را می توان برابر با غلظت اسید در نظر گرفت.

محاسبه pH آسان می شود
pH=-log_{10}[H^+]

محاسبه pH با استفاده از غلظت مولی برای اسید/باز قوی و اسید/باز ضعیف متفاوت است.

مقادیر pH اسیدی، خنثی و قلیایی

طبقه بندی مقیاس مقادیر pH

مقیاس pH
مقیاس pH

مقادیر pH چیست؟

ph استخر چیست؟
ph pisci6 چیست؟

مقیاس pH از 1 به 14 می رسد و pH 7 یک محلول خنثی است.

بنابراین، معلوم می شود که pH مقداری است که با یک مقیاس لگاریتمی بین مقادیر 0 (بسیار اسیدی) و 14 (بسیار قلیایی) بیان می شود. در این بین، مقدار 7 را به عنوان خنثی فهرست بندی می کنیم.

مقیاس pH نشانگر pH جهانی

مقیاس pH نشانگر pH جهانی
مقیاس pH نشانگر pH جهانی

این که یک ماده دارای سطح pH اسیدی یا قلیایی است به چه معناست؟

اسیدها و بازها چیست؟

اسیدها و بازها موادی هستند که در طبیعت وجود دارند و از نظر سطح pH، یعنی درجه اسیدی یا قلیایی بودن آنها از هم متمایز می شوند. تعیین اسیدی یا قلیایی بودن مواد با درجه اسیدی یا قلیایی که از طریق مقیاس pH اندازه گیری می شود تعیین می شود و از 0 (بسیار اسیدی تا 14 (بسیار قلیایی) متغیر است. با این حال، هر دو معمولاً مواد خورنده و اغلب سمی هستند. با این وجود کاربردهای صنعتی و انسانی متعددی دارند.

چگونه عناصر بر اساس مقیاس مقادیر pH طبقه بندی می شوند

طبقه بندی مواد در اسیدها یا قلیایی ها بر اساس مقدار pH

به طور مشابه، اسیدیته و قلیاییت دو اصطلاحی هستند که به نحوه طبقه بندی واکنش هر عنصر پاسخ می دهند.

مقدار ph استخر به چه معناست
مقدار ph استخر به چه معناست
  • به همین ترتیب، ما دوباره اصرار داریم، مقیاس pH از 1 به 14 می رسد و pH 7 یک محلول خنثی است.
  • اگر PH کمتر از 7 باشد محلول اسیدی است.، هر چه اسید بیشتر باشد مقدار pH کمتر است به همین دلیل a اسید آن ماده شیمیایی است که قادر به اهدای پروتون است (H+) به یک ماده شیمیایی دیگر.
  • از سوی دیگراگر PH بیشتر از 7 باشد محلول را بازی (یا قلیایی) می نامند. و هرچه PH آن بالاتر باشد، پایه ای تر خواهد بود. و همانطور که نشان داده شد پایه آن ماده شیمیایی است که قادر به گرفتن پروتون است (H+) یک ماده شیمیایی دیگر.

با توجه به مقیاس pH قلیایی یا بازی چیست

مقیاس مقادیر ph محصولات
مقیاس مقادیر ph محصولات

مواد اسیدی چیست؟

  • سطح اسیدی pH: PH کمتر از 7
اسیدی بودن pH به چه معناست؟
  • اسیدی بودن یک ماده به معنای غنی بودن آن از H است+ (یون هیدروژن): PH بیشتر از 7
  • از این رو، اسیدها موادی هستند که PH آنها کمتر از 7 باشد. (PH آب برابر با 7، خنثی در نظر گرفته می شود)، که ترکیب شیمیایی آن معمولاً حاوی مقادیر زیادی یون هیدروژن هنگام اضافه کردن آب است. آنها معمولا با از دست دادن پروتون ها با مواد دیگر واکنش نشان می دهند (H+).

مواد خنثی چیست؟

  • مقدار pH خنثی: pH برابر با 7-
خنثی بودن مقدار pH به چه معناست؟
  • pH اندازه گیری اسیدی/بازی بودن آب است.
  • محدوده از 0 تا 14 است که 7 خنثی است.

مواد قلیایی چیست؟

  • مواد با pH پایه یا قلیایی: PH بیشتر از 7.
قلیایی بودن pH به چه معناست؟
  • قلیایی بودن یک ماده به معنای ضعیف بودن آن در H است+ (یا غنی از پایه های OH-، که H+).
  • برای همه اینها ، از سوی دیگر، بازها موادی هستند که PH آنها بیشتر از 7 باشد.که در محلول های آبی معمولا یون های هیدروکسیل (OH-) در وسط. آنها تمایل به اکسیدان قوی دارند، یعنی با پروتون های محیط اطراف واکنش نشان می دهند.

اسیدیته و قلیاییت چیست؟

اسیدیته و قلیاییت در غذا چیست؟

سپس در این ویدیو از تعداد بی‌پایان غذاهایی که روز به روز مصرف می‌کنیم مطلع می‌شوید، اما

  • آیا تا به حال به این فکر کرده اید که چرا برخی از طعم ها بیشتر از بقیه توجه ما را به خود جلب می کنند؟
  • طعم هایی مانند نمک، نان، نوشابه، آب میوه، حتی سس.
  • چرا؟
  • ما همه اینها و بیشتر را در حال حاضر در ضبط برای شما توضیح خواهیم داد.
اسیدیته و قلیاییت در غذا چیست؟

نظریه های pH اسیدی و بازی

PH اسیدی و بازی
PH اسیدی و بازی

تئوری های اسید و باز pH

نظریه pH آرنیوس چیست؟

تئوری آرنیوس pH اسیدها و بازها
تئوری آرنیوس pH اسیدها و بازها

پیشنهاد سوئدی صوانت آرنینوس در سال 1884، اولین تعریف مدرن اسیدها و بازها را از نظر مولکولی تشکیل می دهد.

نظریه ph اسید آرنیوس

ماده ای که در آب تجزیه می شود و کاتیون های هیدروژن را تشکیل می دهد (H+).

نظریه pH پایه آرنیوس

ماده ای که در آب تجزیه می شود و آنیون های هیدروکسید (OH-).

تئوری آرهنیوس اسید چیست؟ فونداسیون چیست؟

فیلم تئوری اسید آرنیوس و پایه pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
نظریه pH اسیدی و بازی آرنیوس

نظریه ph برونستد-لوری

نظریه pH برونستد-لوری چیست؟

pH تئوری اسید-باز برونستد-لوری
pH تئوری اسید-باز برونستد-لوری

در سال 1923 به طور مستقل توسط دانمارکی پیشنهاد شد یوهانس نیکولاس برونستد و انگلیسی مارتین لوری، بر اساس ایده از جفت اسید و باز مزدوج.

هنگامی که یک اسید، HA، با یک باز، B، واکنش می دهد، اسید، باز مزدوج خود، A را تشکیل می دهد.-و باز اسید مزدوج آن HB را تشکیل می دهد+با تبادل یک پروتون (کاتیون H+):

HA+B⇌A−+HB+

نظریه ph اسید برونستد-لوری

اسید pH ماده: قادر به اهدای پروتون (H+) به یک مبنای:

HA+H2O⇌A−+H3O+

نظریه پایه pH برونستد-لوری

ماده با pH پایه: قادر به پذیرش پروتون (H+) یک اسید:

B+H2O⇌HB++OH-

این نظریه الف در نظر گرفته می شود تعمیم از نظریه آرنیوس.

تئوری برونستد-لوری اسید چیست؟ فونداسیون چیست؟

فیلم تئوری pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
نظریه Ph BRÖNSTED-LOWRY

تعاریف عملیاتی اندازه گیری pH ممکن

مواد غذایی با pH اسیدی و بازی
مواد غذایی با pH اسیدی و بازی

اسیدیته و قلیایی چیست؟

PH اسیدی و بازی به چه معناست؟

PH اسیدی و بازی چیست؟
کاغذ تورنسل برای اندازه گیری PH
کاغذ تورنسل برای اندازه گیری PH

PH اسیدی

  • در وهله اول، ما می توانیم محلولی با pH اسیدی پیدا کنیم: ماده ای که کاغذ تورنسل آبی را قرمز می کند، با برخی فلزات واکنش می دهد، نمک تولید می کند و هیدروژن آزاد می کند (واکنش گرمازا).
  • علاوه بر این، مواد با pH اسیدی مقداری بین 0 تا 7 می دهند.

مقدار pH پایه

فنل فتالئین برای اندازه گیری pH
فنل فتالئین برای اندازه گیری pH
  • دوم، وجود دارد pH پایه: ماده ای که در اثر واکنش با فنل فتالئین، کاغذ تورنسل قرمز را آبی می کند و صورتی می شود.
  • از طرف دیگر نشان دهید که مقدار pH آنها بین 7 تا 14 است.

pH خنثی

PH خنثی
PH خنثی
  • در نهایت، ماده ای با اندازه گیری pH خنثی، ماده ای است که با شاخص های اسید-باز واکنش نشان نمی دهد.
  • همچنین PH این مواد برابر با 7 است.

موادی با PH اسیدی قوی

مواد pH اسیدی
مواد pH اسیدی
تفاوت بین ph اسیدی و poh

اندازه گیری محلول های اسید در pH

مقادیر اسیدی در pH چگونه است؟

  • اسیدها یون های هیدروژن آزاد می کنند، بنابراین محلول های آبی آنها حاوی یون های هیدروژن بیشتری نسبت به آب خنثی است و اسیدی کمتر از pH 7 در نظر گرفته می شود.

رایج ترین محصولات با pH اسید قوی کدامند؟

استخر شنای اسید هیدروکلریک
از اسید کلریدریک در استخرها چه استفاده می شود؟

تنها هفت اسید قوی رایج وجود دارد:

  1. – هیدروکلریک اسید HCl
  2. - اسید نیتریک HNO3
  3. – اسید سولفوریک H2SO4
  4. – هیدروبرومیک اسید HBr
  5. – اسید هیدرویدیک HI
  6. – اسید پرکلریک HClO4
  7. – اسید کلریک HClO3
PH اسید قوی
PH اسید قوی

فرمول اسیدی قوی pH

فرمول pH اسید قوی

فرمول pH اسید قوی: [HNO3] = [H3O+]، و pH = -log[H3O+].

ph آنلاین اسید قوی را محاسبه کنید

pH محلول اسید قوی را محاسبه کنید.

فرمول محاسبه pH اسید قوی

موادی با PH پایه قوی

مواد pH پایه
مواد pH پایه

اندازه گیری محلول های اساسی در pH

تفاوت بین ph اولیه و poh

مقادیر اسیدی در pH چگونه است؟

مواد مشخصه با pH پایه

  • بازها یون های هیدروژن را می پذیرند (به برخی از یون های هیدروژن که در اثر تفکیک آب ایجاد می شوند، متصل می شوند)، بنابراین محلول های آبی آنها حاوی یون های هیدروژن کمتری نسبت به آب خنثی است و در pH بالاتر از 7 در نظر گرفته می شوند.
ph پایه قوی
ph پایه قوی

فرمول محاسبه PH پایه قوی

فرمول pH اسید قوی

فرمول pH اسید قوی: [HNO3] = [H3O+]، و pH = -log[H3O+].

رایج ترین محصولات با pH اسید قوی کدامند؟

همچنین پایه های قوی زیادی وجود ندارد و برخی از آنها در آب چندان محلول نیستند. آنهایی که محلول هستند هستند

ماده PH اسید قوی
ماده PH اسید قوی
  • - سدیم هیدروکسید NaOH
  • - هیدروکسید پتاسیم KOH
  • - لیتیوم هیدروکسید LiOH
  • – روبیدیم هیدروکسید RbOH
  • - هیدروکسید سزیم CsOH

محاسبه PH پایه قوی

محاسبه PH پایه قوی

pH محلول پایه قوی را محاسبه کنید.

مواد و فرمول هایی با pH اسیدی یا بازی ضعیف

PH اسیدها و بازهای ضعیف
PH اسیدها و بازهای ضعیف

مقادیر pH اسید / باز ضعیف چگونه است

مشخصه اصلی اسیدها و بازهای ضعیف این است که تا حدی در آب تجزیه می شوند. تعادلی بین فرآیندهای رو به جلو و معکوس برقرار می شود و به حالت ثابتی می رسد که در آن درجه تفکیک به قدرت اسید یا باز بستگی دارد.

اسیدها و بازهای ضعیف مشخصه
اسیدها و بازهای ضعیف مشخصه

اسیدها/بازهای ضعیف فقط تا حدی در آب تفکیک می شوند. پیدا کردن pH اسید ضعیف کمی پیچیده تر است.

PH اسید ضعیف
PH اسید ضعیف

فرمول pH اسید ضعیف

فرمول pH اسید ضعیف

معادله pH ثابت می ماند: pH = -log[H^+]، اما باید از آن استفاده کنید ثابت تفکیک اسید (Ka) برای پیدا کردن [H+].

فرمول کا به صورت زیر است:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

جایی که:
[H^+] – غلظت یون های H+
[B^-] - غلظت یون های باز مزدوج
[HB] - غلظت مولکول های اسید تفکیک نشده
برای یک واکنش HB \پیکان راست چپ H^+ + B^-

pH محلول اسید ضعیف را محاسبه کنید.

pH محلول اسید ضعیف را محاسبه کنید.

pH محلول اسید ضعیف را محاسبه کنید.
PH پایه ضعیف
PH پایه ضعیف

فرمول pH پایه ضعیف

فرمول بدست آوردن pH یک پایه ضعیف

pH یک باز ضعیف چگونه محاسبه می شود؟

پس از بدست آوردن pOH از فرمول pOH فوق، pH شما می توانید محاسبه با استفاده از فرمول pH = pKw - pOH که در آن pK w = 14.00.

تفاوت بین مقدار pH و pOH

تفاوت بین ph و poh

تفاوت بین اندازه گیری pH و pH

ph و مقیاس ارزش poh
ph و مقیاس ارزش poh

مقدار pH نرمال چقدر است؟

  • به نوعی pH معیاری است که برای تعیین سطح اسیدی یا قلیایی یک محلول استفاده می شود. "p" مخفف "پتانسیل" است، به همین دلیل pH نامیده می شود: پتانسیل هیدروژن.

مقدار pOH چقدر است؟

  • به سهم خود. pOH اندازه گیری غلظت یون های هیدروکسیل در یک محلول است. این به عنوان لگاریتم منفی پایه 10 غلظت یون هیدروکسیل بیان می شود و بر خلاف pH، برای اندازه گیری سطح قلیایی محلول استفاده می شود.

pH پایه ضعیف را محاسبه کنید

محاسبه pH پایه ضعیف

pH پایه ضعیف را محاسبه کنید

قدرت نسبی اسیدها و بازها

قدرت نسبی اسیدها و بازها
قدرت نسبی اسیدها و بازها

تمایز بین PH اسیدی و بازی قوی و ضعیف

خصوصیات pH اسیدی و بازی ضعیف و قوی
خصوصیات pH اسیدی و بازی ضعیف و قوی

دسته بندی pH اسیدی و بازی قوی و ضعیف به چه چیزی بستگی دارد؟

بسته به اینکه یک اسید یا یک باز چقدر یونیزه یا تفکیک شده است، بین آنها تمایز قائل می شویم اسید/بازهای قوی و ضعیف، اصطلاحاتی که توصیف می کنند تسهیلات برای رانندگی la الکتریسیته (به لطف حضور کم یا زیاد یون ها در محلول).

طبقه بندی اسیدها و بازهای قوی و ضعیف، درجه تفکیک و pH مثال ها

طبقه بندی pH ضعیف و قوی اسید و باستیون

طبقه بندی اسیدها و بازهای قوی و ضعیف، درجه تفکیک و pH مثال ها

درجه یونیزاسیون pH اسیدی و بازی

محاسبه pH یونیزاسیون اسیدها و بازها
محاسبه pH یونیزاسیون اسیدها و بازها

درجه یونیزاسیون یا تفکیک pH اسیدی و بازی چقدر است

همچنین نامیده می شود درجه تفکیکα، به عنوان نسبت بین مقدار اسید/باز یونیزه شده و مقدار اسید/باز اولیه تعریف می شود:

ááα=مقدار اسید/باز یونیزه شده/مقدار اسید/باز اولیه

معمولاً به صورت درصد (%) بیان می شود.

درجه یونیزاسیون یا تفکیک pH اسیدی و بازی به چه معناست؟

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

اسیدها و بازهای قوی

کاملا یونیزه شده (α≈1). آنها جریان الکتریکی را به خوبی هدایت می کنند.

  • اسیدها: HClO4، HI(aq)، HBr(aq)، HCl(aq)، H2SO4 (یونیزاسیون اول) و HNO3.
  • بازها: هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی.

اسیدها و بازهای ضعیف

تا حدی یونیزه شده: α<1. جریان الکتریکی ضعیفی دارند.

  • اسیدها: HF(aq)، H2S(aq)، H2CO3، H2SO3، H3PO4، HNO2 و اسیدهای آلی مانند CH3عالیه
  • اساس: NH3 (یا NH4OH) و بازهای آلی نیتروژن دار مانند آمین ها.

اسیدها و بازها با pH ثابت تفکیک

ثابت تفکیک pH بازی و اسیدی چقدر است؟

اندازه گیری است زور از یک اسید/باز در محلول:

اسیدBASE
تعادلHA+H2O⇌A−+H3O+B+H2O⇌HB++OH-
مقدار ثابتKa=[A−][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH−][B]
کلوگارهیتمpKa=−log⁡KapKb=−log⁡Kb
ثابت تفکیک اسید و باز و pH

قدرت نسبی pH اسیدی و بازی

PH اسیدی و بازی ثابت

قدرت نسبی پایه اسیدی pH

تعادل یونی آب

آمفوتریک چه هستند
آمفوتریک چه هستند

آمفوتریک چه هستند

آمفوتریک چه هستند

در شیمی، ماده آمفوتریک ماده ای است که می تواند به صورت اسید یا باز واکنش نشان دهد.را

این کلمه از کجا آمده است آمفوتریک

این کلمه از پیشوند یونانی amphi- (αμφu-) به معنای "هر دو" گرفته شده است. بسیاری از فلزات (مانند روی، قلع، سرب، آلومینیوم و بریلیم) و بیشتر متالوئیدها دارای اکسیدها یا هیدروکسیدها آمفوتریک.

آب یک ماده آمفی پروتیک است
آب یک ماده آمفی پروتیک است

آب یک ماده آمفی پروتیک است 

این که آب یک ماده آمفی پروتیک است به چه معناست؟ 

El آب یک ماده است آمفی پروتیک (می تواند یک پروتون H را اهدا کند یا بپذیرد+، که به آن اجازه می دهد تا به عنوان اسید یا باز عمل کند (آمفوتریسم).

فرمول تعادل یونی آب

آب آمفی پروتیک است
آب آمفی پروتیک است

El تعادل یونی آب به واکنش شیمیایی اشاره دارد که در آن دو مولکول آب با هم واکنش نشان می دهند و یک یون تولید می کنند اکسونیوم (H3O+) و یک یون هیدروکسید (اوه-):

ثابت تعادل نامیده می شود محصول یونی آب، و با Kw نشان داده می شود، می تواند با محصول تقریبی شود:

Kw=[H3O+][OH-]

در 25 درجه سانتی گراد:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH، pOH و محصول یونی آب (Kw). اسید- باز

نشانگرهای PH اسید و باز

نشانگرهای PH اسید و باز
نشانگرهای PH اسید و باز

Un نشانگر pH یک ترکیب شیمیایی است هالوکرومیک (رنگش را تغییر می دهد -خم شدن- قبل از تغییر در pH) که به مقدار کمی به محلول اضافه می شود تا PH آن (اسیدیته یا بازی) به صورت بصری تعیین شود. تغییر رنگ نامیده می شود دور زدن.

تورنسل

مخلوط محلول در آب از رنگ های مختلف استخراج شده از گلسنگ ها. یکی از قدیمی ترین نشانگرهای pH مورد استفاده (تقریبا 1300) که روی کاغذ صافی جذب می شود.

متیل اورنج

رنگارنگ مشتق آزو که از قرمز به زرد نارنجی تبدیل می شود محیط اسیدی:

فنل فتالئین

نشانگر PH بی رنگ در محیط اسیدی که به رنگ صورتی در می آید رسانه پایه:

شاخص جهانی

ترکیبی از شاخص ها (تیمول آبی، متیل قرمز، برموتیمول آبی و فنل فتالئین) که تغییرات رنگی ملایمی را در طیف وسیعی از مقادیر pH نشان می‌دهد.

نشانگر جهانی pH
نشانگر جهانی pH

تیتراسیون خنثی سازی اسید و باز

حجم خنثی سازی pH
حجم خنثی سازی pH

تیتراسیون/تیتراسیون اسید-باز یک روش تجزیه و تحلیل شیمیایی کمی است

روش آنالیز شیمیایی تیتراسیون pH اسید و باز چیست؟

الف تیتراسیون/تیتراسیون اسید-باز یک روش تجزیه و تحلیل شیمیایی کمی برای تعیین غلظت اسید یا باز شناسایی شده است.آنالیتخنثی کردن آن دقیقاً با محلول استاندارد باز یا اسید با غلظت مشخص (دلیر).

اسید فلاسک حجمی و خنثی سازی pH بازی
اسید فلاسک حجمی و خنثی سازی pH بازی

منحنی تیتراسیون/تیتراسیون 25 میلی لیتر اسید استیک 0.1 مولار با 0.1 مولار هیدروکسید سدیم.

خنثی سازی: واکنش بین مخلوط اسید و باز

واکنش خنثی سازی بین اسیدها و بازها
واکنش خنثی سازی بین اسیدها و بازها

اگر اسید و باز را مخلوط کنید چه اتفاقی می افتد؟

واکنش بین اسید و باز خنثی سازی نامیده می شود.

  • واکنش های خنثی سازی عموما گرمازا هستند. که به معنی که آنها انرژی را به شکل گرما منتشر می کنند.
  •  Se او معمولاً آنها را خنثی سازی می نامد زیرا هنگام واکنش الف اسید با یک پایه,
  • بنابراین به واکنش بین اسیدها و بازها خنثی سازی می گویند. و کم و بیش خاصیت اسیدی یا بازی هر دو ترکیب را از بین می برد، یعنی خواص یکدیگر را خنثی می کنند. به جای آن آب و نمک تولید می کند.

مخلوط اسید و باز خود را خنثی می کند، pH نیازی به خنثی شدن ندارد.

  • دلیل اینکه مخلوط اسید و باز خود را خنثی می کند، لازم نیست PH خنثی شود زیرا با مقدار اسید و/یا باز است که در نهایت pH تعیین می شود.
  • در عوض، اگر مقدار H+ و OH- یکسان است، محلول خنثی می شود زیرا آنها با یکدیگر واکنش می دهند و آب تشکیل می دهند (H+ + OH- → ح20).

با توجه به ویژگی اسید و باز واکنش دهنده، چهار حالت متمایز می شود:

  1. در ابتدا اسید قوی + باز قوی
  2. اسید ضعیف + باز قوی
  3. اسید قوی + باز ضعیف
  4. و در آخر اسید ضعیف + باز ضعیف

واکنش خنثی سازی pH اسیدی و بازی چیست؟

در واکنشی از خنثی سازی، یک اسید و یک باز به همین ترتیب واکنش نشان می دهند برگشت ناپذیر برای تولید نمک و آب:

اسید + پایه ⟶ نمک + آب

خنثی سازی و تنظیم واکنش های اسید-باز

بسته به اینکه تیترانت یک اسید یا باز قوی باشد، pH در نقطه هم ارزی خواهد بود:

ANALYTE/VALUANTقوی/قویاسید ضعیف/باز قویباز ضعیف/اسید قوی
pH (Equivalence)7> 7کمتر از 7
اندیکاتور (در وسط می چرخد)خنثیاساسیاسید
خنثی سازی و تنظیم واکنش های اسید-باز

نحوه محاسبه pH محلول

فرمول مقیاس مقدار ph
فرمول مقیاس مقدار ph

فرمول pH چیست؟

در علم، pH اندازه گیری یون های یک محلول است. ممکن است مجبور شوید pH را بر اساس غلظت محاسبه کنید.

فرمول محاسبه pH

pH را با استفاده از معادله pH محاسبه کنید: pH = -log[H3O+].

ماشین حساب pH برای استخرهای شنا

ویدیو محاسبه pH محلول

در سال 1909، سورن سورنسن، بیوشیمیدان دانمارکی، اصطلاح pH را برای نشان دادن «پتانسیل یون هیدروژن» پیشنهاد کرد. او pH را به عنوان لگاریتم [H+] تغییر در علامت تعریف کرد. تعریف مجدد به عنوان تابعی از [H3O+].

pH محلول را محاسبه کنید

ماشین حساب pH محلول

ماشین حساب pH محلول
ماشین حساب pH محلول

pH یک ماشین حساب محلول

pH محلول را محاسبه کنید

در زیر دو ماشین حساب وجود دارد که می توانید از آنها برای بررسی پاسخ مسائل شیمی استفاده کنید.

  1. اولی محاسبه می کند pH یک راه حل از اسید قوی o پایه قوی.
  2. و دومی محاسبه می کند pH یک راه حل از اسید ضعیف o پایه ضعیف.

pH محلول اسید/باز قوی را محاسبه کنید

ماشین حساب برای pH محلول اسید/باز قوی

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC، pH محلول اسید/باز قوی» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004 اینچ v=»4165 اینچ]

pH محلول اسید/باز ضعیف را محاسبه کنید

ماشین حساب برای pH محلول اسید/باز ضعیف

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC، pH محلول اسید/باز ضعیف» color=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004 اینچ v=»4165 اینچ]

ماشین حساب حجم یا لیتر آب استخر