ph eta poh-ren arteko aldea

Orriaren aurkibidea

En Ados Igerilekuen Erreforma, atal honetan pH-mailako igerilekuak tratatuko dugu ph eta poh-ren arteko aldea igerilekuko uraren balioetan.

Zein da igerileku bateko pH-a eta nola izan behar du bere mailak?

Zein da igerilekuko pH maila eta nola kontrolatu

Orrialde honetan igerilekuaren pH-mailari buruz ikasi dezakezu: zein den igerilekuaren pH-maila ideala, bere balio posibleak, neurtzeko, doitzeko eta kontrolatzeko moduak. Zer da pH: Uraren azidotasun edo basikotasun maila adierazten duen koefizientea. Beraz, pH-a uretan dagoen H+ ioien kontzentrazioa adierazteaz arduratzen da, bere izaera azidoa edo basikoa zehaztuz.

Zer esan nahi du pH idealak igerilekuetarako (7,2-7,4)

pH akronimoak hidrogeno potentziala adierazten du eta uraren azidotasuna edo basikotasuna adierazten duen neurria da.

Ondoren, pH-ak hidrogenoaren potentzialari egiten dio erreferentzia, zure igerilekuko uretan dagoen hidrogeno ioien kontzentrazioari dagokion balioa eta, beraz, uraren azidotasun edo basikotasun maila adierazten duen koefizientea da. Hori dela eta, pH-a uraren H + ioien kontzentrazioak bere izaera azidoa edo basikoa zehazten duela adierazteko arduraduna da.

Igerilekuko uraren pH balioen eskala

Zein balio hartzen ditu igerilekuko uraren pH-a neurtzeko eskalak?

pH neurtzeko eskalak 0 eta 14 bitarteko balioak biltzen ditu.
Batez ere 0 azidoena izanik, 14 oinarrizkoena eta pH Neutroa 7an jarriz.
Neurketa hau substantzian dagoen hidrogeno ioi askeen (H+) kopuruaren arabera zehazten da.

Zergatik behar dugu pH-a?

pH-a ur-disoluzio baten azidotasuna edo basikotasuna zehazteko erabiltzen den neurria da. Ur-disoluzio batek azido edo base gisa erreakzionatzen duen ala ez, hidrogeno ioien (H+) edukiaren araberakoa da.

Hala ere, ur kimikoki puruak eta neutroak ere hidrogeno ioi batzuk ditu uraren auto-disoziazioaren ondorioz.

$H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-$

Jakina da orekan baldintza estandarretan (750 mmHg eta 25°C), 1 L ur puruak dituela. $10^{-7}$ mol $H^+$ y $10^{-7}$ mol $OH^-$ ioiak, beraz, tenperatura eta presio estandarrean (STP) urak 7ko pH-a du.

Zer egin gure igerilekuko pH-a erregulatuta EZ dagoenean

Ezagutu pH altuko igerilekuaren ondorioak eta zure igerilekuan pH altuaren arrazoiak

Blog honetan igerilekuen pH altuaz, ondorioez eta desoreka-kausez hitz egiten dugu. Zein da oinarrizko igerilekuen edo igerileku alkalinoen pH-a: Hidroxido ioien kantitatea Hidrogeno ioiena baino handiagoa bada, pH-a Oinarrizko OH- > H+ deritzo. Beraz, pH-a 7,4 baino handiagoa bada, ura oinarrizkoa dela esaten da eta igerilekuko uraren pH-a alkalinoa deritzo. Ikasi ere igerilekuko pH alkalinoa nola jaitsi eta zer gertatzen den igerilekuan pH altua badut.

Nola igo igerilekuaren pHa eta zer gertatzen den baxua bada

Igerilekuko PH-a nola igo: Uraren kalitatea mantentzeko eta pH-mailak zuzentzeko, hauek 7,2 eta 7,6 artean egon behar dute. Ikasi igerilekuaren pHa nola igotzen den eta igerilekuaren pHa baxua bada gertatzen denaren ondorioak ezagutu.

Nola jaitsi pH altua edo alkalinoa

Igerilekuko PH-a nola jaitsi: Uraren kalitatea eta pH-maila zuzenak mantentzeko, hauek 7,2 eta 7,6 artean egon behar dute. Ikasi igerilekuko pH-a nola jaisten eta ezagutu igerilekuaren pH altua bada zer gertatzen den zer ondorio dituen.

pHaz gain igerilekuen mantentze-lanak egiteko gidak: ura garbitzea eta desinfekzioa

Gida erabilgarria igerilekua nola garbitu jakiteko

Igerilekuen garbiketa: mota guztietako aholkuak eta abisuak, bai konfiguratzeko bai ohiko mantentze-lanetarako gida batekin batera.

Ura egoera ezin hobean duen igerilekua mantentzeko gida

Orrialde honetan igerilekuen ohiko mantentze-lanei buruzko guztia kontutan hartzen dugu: uraren desinfekzioa, uraren iragazketa, igerilekuen garbiketa eta igerilekuen estalkien mantentzea.

pH azido, neutro eta alkalinoaren balioak

Zer esan nahi du pH azidoak eta basikoak?

pH azidoa eta basikoa: ezagutzea balioak eta zer esan nahi duen balio bat edo beste lortzea zer irtenbideren arabera (batez ere igerilekuetan zentratua).

pH Balioen Eskalaren sailkapena

Zeintzuk dira pH-aren balioak

zer da ph pisci6

pH eskala 1etik 14ra doa, pH 7 disoluzio neutroa izanik.

Beraz, pH-a 0 (oso azidoa) eta 14 (oso alkalinoa) balioen artean eskala logaritmikoan adierazten den balio bat da; Tartean 7 balioa neutro gisa katalogatuta aurkitzen dugu.

pH eskala pH adierazle unibertsala

Zer esan nahi du substantzia batek pH maila azidoa edo alkalinoa duela?

Zer dira azidoak eta baseak?

Azidoak eta baseak naturan dauden substantziak dira eta pH mailagatik bereizten dira, hau da, azidotasun edo alkalinitate mailagatik. Substantziak azidoak edo alkalinoak diren zehaztea pH eskalaren bidez neurtutako azidotasun edo alkalinitate-mailaren araberakoa da eta 0tik (oso azidoa eta 14ra (oso alkalinoa). Biak, ordea, substantzia korrosiboak izan ohi dira, askotan toxikoak, zeinak. hala ere, industria eta giza aplikazio ugari dituzte.

Zer dira substantzia azidoak?

pH azidoaren maila: pH 7 baino txikiagoa

Zer esan nahi du pH balioa azidoa dela?

Substantzia azidoa izateak esan nahi du H-tan aberatsa dela⁺ (hidrogeno ioiak): pH 7 baino handiagoa
Horregatik, Azidoak 7 baino pH txikiagoa duten substantziak dira. (uraren pH berdina 7, neutrotzat jotzen da), zeinaren kimikak normalean hidrogeno ioi kopuru handiak ditu ura gehitzean. Normalean beste substantziekin erreakzionatzen dute protoiak galduz (H⁺).

Zer dira substantzia neutroak?

pH neutroaren balio: pH 7-ren berdina

Zer esan nahi du pH balioa neutroa dela?

pH-a ura zein azido/basikoa den neurtzen du.
Tartea 0tik 14ra da, 7 neutroa izanik.

Zer dira substantzia alkalinoak?

pH base edo alkalinoa duten substantziak: pH 7 baino handiagoa.

Zer esan nahi du pH balioa alkalinoa denean?

Substantzia alkalinoa izateak esan nahi du H-tan pobrea dela⁺ (edo OH oinarrietan aberatsa^-, H neutralizatzen dutenak⁺).
Horregatik guztiagatik, Baseak, berriz, 7 baino pH handiagoa duten substantziak dira., ur-disoluzioetan hidroxilo ioiak (OH^-) erdian. Oxidatzaile indartsuak izan ohi dira, hau da, inguruko medioko protoiekin erreakzionatzen dute.

pH eta pOH balioen arteko aldeak

ph balio-eskalaren formula

Nola erlazionatzen dira eta zein dira ph eta poh neurketen arteko aldeak?

ph eta poh neurketen arteko desberdintasunak

Noski, ioien jarduera ioien kontzentrazioaren araberakoa da eta hori ekuazioan deskribatzen da

pH/poH ioien jardueraren ekuazioa

$a_{H^+}=f \cdot [H^+]$
non,
$aH^+$ – Hidrogeno ioien jarduera
$f$ – Hidrogeno ioiaren jarduera-koefizientea
$[H^+]$ – Hidrogeno ioien kontzentrazioa

Jarduera-koefizientea ioien kontzentrazioaren funtzioa da eta 1era hurbiltzen da, disoluzioa gero eta gehiago diluitzen den heinean.

Disoluzio diluituetarako (idealetarako), solutuaren egoera estandarra 1,00 M da, beraz, bere molaritatea bere jarduera berdina da.

Beraz, soluzio idealak hartzen dituzten problema gehienetarako kontzentrazio molararen 10 oinarriaren logaritmoa erabil dezakegu, ez jarduera.

pH-aren eta pOH-ren balioaren arteko desberdintasunak

ph eta poh balio-eskala

Zein da pH-aren balio normala?

Nolabait esateko, pH hori neurri bat da disoluzio baten azidotasun edo alkalinitate maila ezartzeko erabiltzen da. "p"-ak "potentzial" esan nahi du, horregatik pH-a deitzen da: hidrogenoaren potentziala.

Zein da pOH balioa?

Zure aldetik. pOH disoluzio batean hidroxilo ioien kontzentrazioa neurtzen da. Hidroxilo ioiaren kontzentrazioko 10 base logaritmo negatibo gisa adierazten da eta, pH-a ez bezala, disoluzio baten alkalinitate maila neurtzeko erabiltzen da.

kalkulatu ph balioa

Nola kalkulatzen da pH edo pOH balioa?

Zein da ph eskalaren balioen formula?

Dagoeneko jakina denez, arlo zientifikoan, pH neurria da de barruko ioiak de irtenbide bat. Baliteke behar izatea kalkulatu pH-a kontzentrazioan oinarrituta. Kalkulatu pH ren ekuazioa erabiliz pH: pH = -log[H3O+].

Zein da pOH kalkulatzeko formula?

Gainera, pOH (edo OH potentziala) disoluzio baten basikotasunaren edo alkalinitatearen neurria da. Gainera se pH = – log [H] erabiltzen du₃O⁺] hidronio ioien kontzentrazioa neurtzeko [H₃O⁺].

pH edo pOH balioa nola kalkulatzen den

pH edo pOH balioa kalkulatzeko funtsezko ekuazioak

pH=−log[H3O+]
pOH=−log[OH−]
[H₃O⁺] = 10^-^pH
[oh^-] = 10^-^pOH
pH + pOH =pK_w = 14.00 25 °C-tan.

Zein da pH balioen eskalaren eta pOHaren arteko aldea?