Edukinera salto egin
Ados Igerilekuen Erreforma
igerilekuko pH

Zer esan nahi du pH azidoak eta basikoak?

pH azidoa eta basikoa: ezagutzea balioak eta zer esan nahi duen balio bat edo beste lortzea zer irtenbideren arabera (batez ere igerilekuetan zentratua).

pH azidoaren eta oinarrizkoaren teoria
pH-aren azido-basearen teoriak

En Ados Igerilekuen Erreforma, atal honetan pH-mailako igerilekuak Galdera hau jorratuko dugu: Zer esan nahi du pH azidoak eta basikoak?

Zein da igerileku bateko pH-a eta nola izan behar du bere mailak?

igerilekuaren pH maila

Zein da igerilekuko pH maila eta nola kontrolatu

Orrialde honetan igerilekuaren pH-mailari buruz ikasi dezakezu: zein den igerilekuaren pH-maila ideala, bere balio posibleak, neurtzeko, doitzeko eta kontrolatzeko moduak. Zer da pH: Uraren azidotasun edo basikotasun maila adierazten duen koefizientea. Beraz, pH-a uretan dagoen H+ ioien kontzentrazioa adierazteaz arduratzen da, bere izaera azidoa edo basikoa zehaztuz.

ph igerilekua erorketa altua

Zer esan nahi du pH idealak igerilekuetarako (7,2-7,4)

pH akronimoak hidrogeno potentziala adierazten du eta uraren azidotasuna edo basikotasuna adierazten duen neurria da.

Ondoren, pH-ak hidrogenoaren potentzialari egiten dio erreferentzia, zure igerilekuko uretan dagoen hidrogeno ioien kontzentrazioari dagokion balioa eta, beraz, uraren azidotasun edo basikotasun maila adierazten duen koefizientea da. Hori dela eta, pH-a uraren H + ioien kontzentrazioak bere izaera azidoa edo basikoa zehazten duela adierazteko arduraduna da.

Igerilekuko uraren pH balioen eskala

ph alkalinoa igerilekuan
Igerilekuetan pH maila optimoaren ezegokitzearen arrazoiak
Igerilekuko uraren pH balioen eskala

Zein balio hartzen ditu igerilekuko uraren pH-a neurtzeko eskalak?

  • pH neurtzeko eskalak 0 eta 14 bitarteko balioak biltzen ditu.
  • Batez ere 0 azidoena izanik, 14 oinarrizkoena eta pH Neutroa 7an jarriz.
  • Neurketa hau substantzian dagoen hidrogeno ioi askeen (H+) kopuruaren arabera zehazten da.
Zergatik behar dugu pH-a?
Zergatik behar dugu pH-a?

Zergatik behar dugu pH-a?

pH-a ur-disoluzio baten azidotasuna edo basikotasuna zehazteko erabiltzen den neurria da. Ur-disoluzio batek azido edo base gisa erreakzionatzen duen ala ez, hidrogeno ioien (H+) edukiaren araberakoa da.

Hala ere, ur kimikoki puruak eta neutroak ere hidrogeno ioi batzuk ditu uraren auto-disoziazioaren ondorioz.

H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-

Jakina da orekan baldintza estandarretan (750 mmHg eta 25°C), 1 L ur puruak dituela. 10^{-7} mol H^+ y 10^{-7} mol OH^- ioiak, beraz, tenperatura eta presio estandarrean (STP) urak 7ko pH-a du.

Zer egin gure igerilekuko pH-a erregulatuta EZ dagoenean

ph altuko igerilekuaren erorketa

Ezagutu pH altuko igerilekuaren ondorioak eta zure igerilekuan pH altuaren arrazoiak

Blog honetan igerilekuen pH altuaz, ondorioez eta desoreka-kausez hitz egiten dugu. Zein da oinarrizko igerilekuen edo igerileku alkalinoen pH-a: Hidroxido ioien kantitatea Hidrogeno ioiena baino handiagoa bada, pH-a Oinarrizko OH- > H+ deritzo. Beraz, pH-a 7,4 baino handiagoa bada, ura oinarrizkoa dela esaten da eta igerilekuko uraren pH-a alkalinoa deritzo. Ikasi ere igerilekuko pH alkalinoa nola jaitsi eta zer gertatzen den igerilekuan pH altua badut.

igerilekuko ph-a nola jaitsi

Nola jaitsi pH altua edo alkalinoa

Igerilekuko PH-a nola jaitsi: Uraren kalitatea eta pH-maila zuzenak mantentzeko, hauek 7,2 eta 7,6 artean egon behar dute. Ikasi igerilekuko pH-a nola jaisten eta ezagutu igerilekuaren pH altua bada zer gertatzen den zer ondorio dituen.

pHaz gain igerilekuen mantentze-lanak egiteko gidak: ura garbitzea eta desinfekzioa

Nola izan daiteke disoluzio baten pH-a?

Disoluzio baten pH
Disoluzio baten pH

Disoluzio baten pH

pH "hidrogeno potentziala" edo "hidrogenoaren potentzia" esan nahi du. PH-a hidrogeno-ioiaren jardueraren 10 basearen logaritmoaren negatiboa da.
\ce {pH} = -\log_{10}(a_{\ce {H^+}})=\log10}\left({\frac {1}{a_{{\ce {H^+ }}} }}\eskuinean)

Hala ere, arazo kimiko gehienetan ez dugu hidrogeno ioien jarduera erabiltzen, kontzentrazio molarra edo molaritatea baizik.

ph eta poh balioen arteko desberdintasunak

Nolakoak dira pH disoluzio desberdinak

Hasteko, jakin behar duzu pH eskala logaritmikoa dela.

Beraz, diferentzia batek magnitude-ordenaren araberako aldea esan nahi du, edo hamar aldiz eta alderantziz disoluzioan hidrogeno ioien kontzentrazioa adierazten duela.

Beraz, pH txikiagoak hidrogeno ioien kontzentrazio handiagoa adierazten du eta alderantziz.

Zer esan nahi du pH azidoak eta basikoak?

Zer diren konposatu azidoak eta baseak pH-an

Azido sendoak eta base sendoak, helburu praktiko guztietarako, uretan dauden ioietan guztiz disoziatzen diren konposatuak dira.

Beraz, hidrogeno-ioien kontzentrazioa halako disoluzioetan azidoaren kontzentrazioa berdintzat har daiteke.

pH-a kalkulatzea erraza da
pH=-log_{10}[H^+]

Kontzentrazio molarra erabiliz pH-aren kalkulua desberdina da azido/base sendorako eta azido/base ahulerako.

pH azido, neutro eta alkalinoaren balioak

pH Balioen Eskalaren sailkapena

pH eskala
pH eskala

Zeintzuk dira pH-aren balioak

zer da igerilekua ph
zer da ph pisci6

pH eskala 1etik 14ra doa, pH 7 disoluzio neutroa izanik.

Beraz, pH-a 0 (oso azidoa) eta 14 (oso alkalinoa) balioen artean eskala logaritmikoan adierazten den balio bat da; Tartean 7 balioa neutro gisa katalogatuta aurkitzen dugu.

pH eskala pH adierazle unibertsala

pH eskala pH adierazle unibertsala
pH eskala pH adierazle unibertsala

Zer esan nahi du substantzia batek pH maila azidoa edo alkalinoa duela?

Zer dira azidoak eta baseak?

Azidoak eta baseak naturan dauden substantziak dira eta pH mailagatik bereizten dira, hau da, azidotasun edo alkalinitate mailagatik. Substantziak azidoak edo alkalinoak diren zehaztea pH eskalaren bidez neurtutako azidotasun edo alkalinitate-mailaren araberakoa da eta 0tik (oso azidoa eta 14ra (oso alkalinoa). Biak, ordea, substantzia korrosiboak izan ohi dira, askotan toxikoak, zeinak. hala ere, industria eta giza aplikazio ugari dituzte.

Elementuak nola sailkatzen diren pH balioen eskalaren arabera

Substantzia azidoetan edo alkalinoetan pH balioaren arabera sailkatzea

Era berean, azidotasuna eta alkalinitatea edozein elementuren erreakzioa sailkatzeko moduari erantzuten dioten bi termino dira.

zer esan nahi du pool ph balioa
zer esan nahi du pool ph balioa
  • Era berean, berriro tematzen gara, pH eskala 1etik 14ra doa, pH 7 disoluzio neutroa izanik.
  • pH-a 7 baino txikiagoa bada, disoluzioa azidoa da., zenbat eta azido gehiago pH-aren balioa txikiagoa izango da horregatik a azidoa protoiak emateko gai den substantzia kimiko hori da (H+) beste produktu kimiko bati.
  • Horren ordez, pH-a 7 baino handiagoa bada, disoluzioa basikoa (edo alkalinoa) deritzo. eta orduan eta oinarrizkoagoa izango da pH handiagoa; eta erakutsi den bezala oinarri protoiak harrapatzeko gai den substantzia kimiko hori da (H+) beste produktu kimiko batena.

Zer den alkalinoa edo basikoa pH eskalaren arabera

eskala ph balioak produktuak
eskala ph balioak produktuak

Zer dira substantzia azidoak?

  • pH azidoaren maila: pH 7 baino txikiagoa
Zer esan nahi du pH balioa azidoa dela?
  • Substantzia azidoa izateak esan nahi du H-tan aberatsa dela+ (hidrogeno ioiak): pH 7 baino handiagoa
  • Horregatik, Azidoak 7 baino pH txikiagoa duten substantziak dira. (uraren pH berdina 7, neutrotzat jotzen da), zeinaren kimikak normalean hidrogeno ioi kopuru handiak ditu ura gehitzean. Normalean beste substantziekin erreakzionatzen dute protoiak galduz (H+).

Zer dira substantzia neutroak?

  • pH neutroaren balio: pH 7-ren berdina
Zer esan nahi du pH balioa neutroa dela?
  • pH-a ura zein azido/basikoa den neurtzen du.
  • Tartea 0tik 14ra da, 7 neutroa izanik.

Zer dira substantzia alkalinoak?

  • pH base edo alkalinoa duten substantziak: pH 7 baino handiagoa.
Zer esan nahi du pH balioa alkalinoa denean?
  • Substantzia alkalinoa izateak esan nahi du H-tan pobrea dela+ (edo OH oinarrietan aberatsa-, H neutralizatzen dutenak+).
  • Horregatik guztiagatik, Baseak, berriz, 7 baino pH handiagoa duten substantziak dira., ur-disoluzioetan hidroxilo ioiak (OH-) erdian. Oxidatzaile indartsuak izan ohi dira, hau da, inguruko medioko protoiekin erreakzionatzen dute.

Zer da azidotasuna eta alkalinitatea?

Zer da elikagaien azidotasuna eta alkalinitatea

Ondoren, bideoan egunero kontsumitzen ditugun elikagai kopuru amaigabearen berri emango dizute baina,

  • Galdetu al zaizu inoiz zapore batzuek zergatik deitzen diguten arreta beste batzuek baino gehiago?
  • Gatza, ogia, freskagarriak, zukuak eta saltsak bezalako zaporeak.
  • Zer da hau?
  • Hori guztia eta gehiago azalduko dizugu oraintxe bertan grabazioan.
Zer da elikagaien azidotasuna eta alkalinitatea

pH azidoaren eta basikoaren teoriak

pH azidoa eta basikoa
pH azidoa eta basikoa

pH-aren azido-basearen teoriak

Zer da Arrhenius pH Teoria?

arrhenius teoria pH azidoak eta baseak
arrhenius teoria pH azidoak eta baseak

suediarrak proposatuta Svante Arrhenius 1884an, termino molekularretan azidoen eta baseen lehen definizio modernoa osatzen du.

Arrhenius azidoaren ph teoria

Hidrogeno katioiak eratzeko uretan disoziatzen den substantzia (H+).

Arrhenius oinarrizko pH teoria

Uretan disoziatzen den substantzia hidroxido anioiak (OH-).

ARRHENIUS TEORIA Zer da azido bat? Zer da fundazio bat?

Arrhenius azidoa eta pH oinarrizkoaren teoria bideoa

https://youtu.be/sHTN9jciLrU
Arrhenius pH azidoaren eta oinarrizkoaren teoria

Brønsted-Lowry ph teoria

Zein da Brønsted-Lowry-ren pH-aren teoria?

pH azido-basearen teoria Brønsted-Lowry
pH azido-basearen teoria Brønsted-Lowry

1923an proposatu zuten independentean daniarrek Johannes Nicolaus Bronsted eta ingelesa martin lowry, ren ideian oinarritzen da azido-base bikote konjokatuak.

Azido batek, HA, base batekin, B, erreakzionatzen duenean, azidoak bere base konjokatua sortzen du, A.-, eta baseak bere azido konjokatua osatzen du, HB+, protoi bat trukatuz (H+):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry ph azidoaren teoria

Substantzia pH azidoa: protoiak emateko gai da (H+) oinarri batean:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Oinarrizko pH teoria Brønsted-Lowry

pH oinarrizkoa duen substantzia: protoiak hartzeko gai (H+) azido batena:

B+H2O⇌HB++OH−

Teoria hau a kontsideratzen da orokortzea ren teoriaren Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY TEORIA Zer da azido bat? Zer da fundazio bat?

pH teoriaren bideoa BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0
BRÖNSTED-LOWRY teoria doktorea

pH neurketa posibleen definizio operatiboak

pH azidoa eta oinarrizko elikagaia
pH azidoa eta oinarrizko elikagaia

Zer da AZIDOTASUNA eta ALKALINITATEA?

Zer esan nahi du pH azidoak eta basikoak?

Zer da pH azidoa eta basikoa?
pH-a neurtzeko tornasoleko papera
pH-a neurtzeko tornasoleko papera

pH azidoa

  • Lehenik eta behin, pH azidoa duen disoluzio bat aurki dezakegu: tornasol-paper urdina gorri bihurtzen duen substantzia bat, metal batzuekin erreakzionatzen du, gatz bat sortuz eta hidrogenoa askatuz (erreakzio exotermikoa).
  • Gainera, pH azidoa duten substantziek 0 eta 7 arteko balioa ematen dute.

pH oinarrizko balioa

fenolftaleina pH neurtzeko
fenolftaleina pH neurtzeko
  • Bigarrenik, daude Oinarrizko pH: tornasol-paper gorria urdindu eta arrosa bihurtzen den substantzia, fenolftaleinarekin erreakzionatzean.
  • Bestalde, adierazi 7 eta 14 arteko pH balioa dutela.

pH neutroa

pH neutroa
pH neutroa
  • Azkenik, pH neutroaren neurketa duen substantzia azido-base adierazleekin erreakzionatzen ez duena da.
  • Gainera, substantzia horien pH-a 7ren berdina da.

pH azido indartsua duten substantziak

pH azidoaren substantziak
pH azidoaren substantziak
ph azidoaren eta poh-ren arteko aldea

Disoluzio azidoen neurketak pH-an

Nola daude azido-balioak pH-an

  • Azidoek hidrogeno ioiak askatzen dituzte, beraz, haien disoluzio urtsuek ur neutroak baino hidrogeno ioi gehiago dituzte eta pH 7tik beherako azidotzat hartzen dira.

Zeintzuk dira pH azido indartsuen produktu ohikoenak

azido klorhidrikoaren igerilekua
Zertarako erabiltzen da azido klorhidrikoa igerilekuetan?

Azido klorhidrikoa oso ohikoa den substantzia bat da, azido muriatiko gisa ere ezagutzen dena.Azido muriatikoa soluzio merke eta eraginkorra da zure igerilekuaren pH eta alkalinitatea murrizteko. Beraz, artikulu honetan dena esaten dizugu: zer da azido klorhidrikoa? Zertarako erabiltzen da?, beharrezko dosia, etab.

Zazpi azido indartsu arrunt bakarrik daude:

  1. – azido klorhidrikoa HCl
  2. – azido nitrikoa HNO3
  3. – azido sulfurikoa H2SO4
  4. – azido bromhidrikoa HBr
  5. – HI azido hidroiodikoa
  6. – azido perklorikoa HClO4
  7. – azido klorikoa HClO3
pH azido indartsua
pH azido indartsua

pH azido sendoaren formula

pH azido sendoaren formula

Azido indartsuaren pH formula: [HNO3] = [H3O+], eta pH = -log[H3O+].

Kalkulatu ph online azido sendoa

Kalkulatu disoluzio azido indartsu baten pH-a.

pH azido indartsua kalkulatzeko formula

pH basiko indartsua duten substantziak

pH oinarrizko substantziak
pH oinarrizko substantziak

Oinarrizko disoluzioen neurketak pH-an

oinarrizko ph eta poh-ren arteko desberdintasunak

Nola daude azido-balioak pH-an

pH basea duten substantzia ezaugarriak

  • Baseek hidrogeno ioiak onartzen dituzte (uraren disoziazioaren ondorioz sortutako hidrogeno ioi batzuei lotzen zaizkie), beraz, haien disoluzio urtsuek ur neutroak baino hidrogeno ioi gutxiago dituzte eta pH 7tik gora oinarrizkotzat hartzen dira.
oinarrizko ph indartsua
oinarrizko ph indartsua

Oinarrizko pH sendoa kalkulatzeko formula

pH azido sendoaren formula

Azido indartsuaren pH formula: [HNO3] = [H3O+], eta pH = -log[H3O+].

Zeintzuk dira pH azido indartsuen produktu ohikoenak

Base sendo asko ere ez daude, eta horietako batzuk ez dira oso disolbagarriak uretan. Disolbagarriak direnak dira

pH azido indartsuaren substantzia
pH azido indartsuaren substantzia
  • – NaOH sodio hidroxidoa
  • – KOH potasio hidroxidoa
  • – litio hidroxidoa LiOH
  • – Rubidio hidroxidoa RbOH
  • – CsOH zesio hidroxidoa

Oinarri sendoaren pH kalkulua

Base sendoaren pH-a kalkulatzea

Kalkulatu base sendo baten pH-a.

pH azido edo basiko ahula duten substantziak eta formulak

Azido eta base ahulen pH
Azido eta base ahulen pH

Nola dira pH balioak azidoa / base ahula

Azido eta base ahulen ezaugarri nagusia uretan partzialki disoziatuta egotea da. Aurrerako eta alderantzizko prozesuen artean oreka bat ezartzen da, eta egoera egonkorrera iristen da, non disoziazio-maila azidoaren edo basearen indarraren araberakoa den.

azido eta base ahulen ezaugarriak
azido eta base ahulen ezaugarriak

Azido/base ahulak uretan partzialki bakarrik disoziatzen dira. Azido ahul baten pH-a aurkitzea pixka bat zailagoa da.

pH azido ahula
pH azido ahula

Azido ahula pH Formula

azido ahula pH formula

pH ekuazioak berdin jarraitzen du: pH = -log[H^+], baina erabili behar duzu azidoaren disoziazio-konstantea (Ka) [H+] aurkitzeko.

Ka formula hau da:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

non:
[H^+] – H+ ioien kontzentrazioa
[B^-] – Base ioi konjokatuen kontzentrazioa
[HB] – disoziatu gabeko azido molekulen kontzentrazioa
erreakzio baterako HB \leftrightarrow H^+ + B^-

Kalkulatu disoluzio azido ahul baten pH-a.

Kalkulatu disoluzio azido ahul baten pH-a.

Kalkulatu disoluzio azido ahul baten pH-a.
pH base ahula
pH base ahula

Oinarri ahula pH formula

Base ahul baten pHa lortzeko formula

Nola kalkulatzen da base ahul baten pH-a?

Goiko pOH formulatik pOH eskuratu ondoren, pH ezin duzu kalkulatzeko formula erabiliz pH =pKw – pOH non pK w = 14.00.

pH-aren eta pOH-ren balioaren arteko desberdintasunak

ph eta poh-ren arteko aldea

pH eta poH neurketen arteko aldea

Nolabait, pH-a disoluzio baten azidotasun edo alkalinitate maila ezartzeko balio duen neurria da. Bere aldetik. pOH disoluzio batean hidroxilo ioien kontzentrazioa neurtzen da.

ph eta poh balio-eskala
ph eta poh balio-eskala

Zein da pH-aren balio normala?

  • Nolabait esateko, pH hori neurri bat da disoluzio baten azidotasun edo alkalinitate maila ezartzeko erabiltzen da. "p"-ak "potentzial" esan nahi du, horregatik pH-a deitzen da: hidrogenoaren potentziala.

Zein da pOH balioa?

  • Zure aldetik. pOH disoluzio batean hidroxilo ioien kontzentrazioa neurtzen da. Hidroxilo ioiaren kontzentrazioko 10 base logaritmo negatibo gisa adierazten da eta, pH-a ez bezala, disoluzio baten alkalinitate maila neurtzeko erabiltzen da.

Kalkulatu base ahula pH

Oinarri ahulen pH-aren kalkulua

kalkulatu base ahula pH

Azidoen eta baseen indar erlatiboa

Azidoen eta baseen indar erlatiboa
Azidoen eta baseen indar erlatiboa

pH azido eta basiko sendo eta ahulen arteko bereizketa

pH azido eta oinarrizko ezaugarri ahul eta indartsuak
pH azido eta oinarrizko ezaugarri ahul eta indartsuak

Zeren araberakoa da pH azido eta basiko sendo eta ahulen kategorizazioa?

Azido edo base bat nola ionizatu edo disoziatuta dagoen arabera, bereizten ditugu azido/base indartsuak eta ahulak, deskribatzen duten terminoak arintzeko to conducir la elektrizitatea (disoluzioan ioien presentzia handiagoa edo txikiagoari esker).

AZIDO ETA OINARRI INDARRAK ETA AHULAK sailkapena, disoziazio maila eta pH Adibideak

Sailkapena pH ahula eta indartsua azido eta bastioia

AZIDO ETA OINARRI INDARRAK ETA AHULAK sailkapena, disoziazio maila eta pH Adibideak

pH azidoaren eta basikoaren ionizazio-maila

pH-a kalkulatzea azidoen eta baseen ionizazioa
pH-a kalkulatzea azidoen eta baseen ionizazioa

Zein da pH azidoaren eta basikoaren ionizazio- edo disoziazio-maila

Deiturikoa ere disoziazio-maila, α, azido/base ionizatuaren eta hasierako azido/base kantitatearen arteko erlazioa bezala definitzen da:

ááα=azido/base ionizatuaren/hasierako azido/base kantitatea

Normalean ehunekotan (%) adierazten da.

Zer esan nahi du pH azidoaren eta basikoaren ionizazio- edo disoziazio-mailak?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo
https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

azido eta base sendoak

Erabat ionizatuta (α≈1). Elektrizitatea ondo eroaten dute.

  • Azidoak: HClO4, HI (aq), HBr (aq), HCl (aq), H2SO4 (1. ionizazioa) eta HNO3.
  • Oinarriak: metal alkalino eta lur alkalinoen hidroxidoak.

Azido eta base ahulak

Partzialki ionizatua: α<1. Elektrizitatea gaizki eroaten dute.

  • Azidoak: HF(aq), H2S (aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 eta azido organikoak, hala nola CH3KOOH.
  • Oinarria: NH3 (edo NH4OH) eta base organiko nitrogenatuak, hala nola aminak.

Disoziazio pH konstantea azidoak eta baseak

Zein da pH basikoaren eta azidoaren disoziazio-konstantea?

Neurri bat da indarrean bat azido/base konponbidean:

AZIDOABASE
OREKAHA+H2O⇌A−+H3O+B+H2O⇌HB++OH−
KONSTANTUAKa=[A−][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARRITMOApKa=−log⁡KapKb=−log⁡Kb
Azido-base disoziazio konstantea eta pH

pH azidoaren eta basikoaren indar erlatiboa

pH konstante azidoa eta basikoa

pH azido basearen indar erlatiboa

Uraren balantze ioikoa

$\mathrm{H_2O} + \mathrm{H_2O} ⇌ \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{OH^-}$. Iturria: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
H2O+H2O⇌H3O++OH−.
Fuente: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
zer dira anfoteroak
zer dira anfoteroak

Zer dira anfoteroak

anfoteroak zer dira

Kimikan, substantzia anfotero bat azido edo base gisa erreakziona dezakeena da.,

nondik dator hitza anfoteroa

Hitza grezierazko amphi- (αμφu-) aurrizkitik dator, 'biak' esan nahi duena. Metal askok (adibidez, zinka, eztainua, beruna, aluminioa eta berilioa) eta metaloide gehienek dute oxidoak edo hidroxidoak anfoteroa.

Ura substantzia anfiprotikoa da
Ura substantzia anfiprotikoa da

Ura substantzia anfiprotikoa da 

Zer esan nahi du Ura substantzia anfiprotikoa dela? 

El ura substantzia bat da anfiprotikoa (H protoi bat eman edo onartu dezake+), eta horrek azido edo base gisa jarduteko aukera ematen du (anfoterismoa).

Uraren oreka ionikoaren formula

ura anfiprotikoa da
ura anfiprotikoa da

El uraren oreka ionikoa bi ur molekulek ioi bat sortzeko erreakzio kimikoari egiten dio erreferentzia oxonioa (H3O+) eta ioi bat hidroxidoa (o-):

Oreka-konstantea, izenekoa uraren produktu ionikoa, eta Kw-z adierazita, produktuaren bidez gutxi gorabehera:

Kw=[H3O+][OH−]

25 °C-tan:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH eta uraren produktu ionikoa (Kw). AZIDO-BASEA

Azido-base pH-adierazleak

Azido-base pH-adierazleak
Azido-base pH-adierazleak

Un adierazle pH konposatu kimiko bat da halokromikoa (kolorea aldatzen du -okertu— pH-aren aldaketaren aurretik) disoluzio bati kantitate txikietan gehitzen zaion pH-a (azidotasuna edo basikotasuna) bisualki zehazteko. Kolore aldaketa deitzen zaio buelta.

Tornasolea

Erauzitako koloratzaile ezberdinen nahasketa uretan disolbagarria likenak. Iragazki-paperean xurgatuta, erabiltzen den pH-adierazle zaharrenetako bat da (~ 1300).

Metil laranja

colorant azo deribatu gorritik laranja-horia bihurtzen da medio azidoa:

Fenolftaleina

Kolorerik gabeko pH-adierazlea arrosa bihurtzen den medio azidoan oinarrizko euskarria:

adierazle unibertsala

Adierazleen nahasketa (timol urdina, metilo gorria, bromotimol urdina eta fenolftaleina) kolore aldaketa leunak erakusten dituena pH-aren balio-sorta zabal batean.

pH adierazle unibertsala
pH adierazle unibertsala

Azido-base neutralizazio titulazioak

pH-a neutralizatzeko bolumetria
pH-a neutralizatzeko bolumetria

Azido-base titulazioa/titulazioa analisi kimiko kuantitatiborako metodo bat da

Zer da azido eta basci pH titraketa analisi kimiko metodoa

a azido-base titulazioa/titulazioa Identifikatutako azido edo base baten kontzentrazioa zehazteko analisi kimiko kuantitatiboko metodo bat da (analitoa), zehatz-mehatz neutralizatuz kontzentrazio ezaguneko base edo azido disoluzio estandar batekin (baliotsua).

matraze bolumetrikoa azidoa eta pH basikoa neutralizatzea
matraze bolumetrikoa azidoa eta pH basikoa neutralizatzea

25 M azido azetikoko 0.1 ml-ko titulazio/titulazio kurba 0.1 M sodio hidroxidoarekin.

Neutralizazioa: azido baten eta base baten nahaste baten arteko erreakzioa

azidoen eta baseen arteko neutralizazio erreakzioa
azidoen eta baseen arteko neutralizazio erreakzioa

Zer gertatzen da azido bat eta base bat nahasten badituzu?

Azido baten eta base baten arteko erreakzioari neutralizazio deritzo.

  • Neutralizazio erreakzioak orokorrean exotermikoak dira. hau esan nahi du hau Energia bero moduan ematen dute.
  •  Se neutralizazioa deitzen die normalean erreakzionatzerakoan a azidoa batekin oinarri,
  • Beraz, azidoen eta baseen arteko erreakzioari neutralizazio deritzo. eta bi konposatuen propietate azidoak edo basikoak gutxi-asko ezabatzen ditu, hau da, elkarren propietateak neutralizatzen dituzte. ura eta gatz bat sortu beharrean.

Azido eta base nahasketak bere burua neutralizatzen du, pH-ak ez du zertan neutro bihurtu.

  • Azido eta base nahasketak bere burua neutralizatzen duen arrazoia pH-a neutro bihurtu behar ez izateari eusten zaio izan ere, azido eta/edo base kantitatearen arabera determinatzen da pHa azken batean.
  • Horren ordez, Haren zenbatekoa bada+ eta OH- berdina da, disoluzioa neutro bihurtzen da, elkarren artean erreakzionatzen dutelako ura sortzeko (H+ + OH- → H20).

Azidoaren eta erreakzio-basearen izaeraren arabera, lau kasu bereizten dira:

  1. Hasieran azido sendoa + base sendoa
  2. azido ahula + base sendoa
  3. azido sendoa + base ahula
  4. Eta azkenik, azido ahula + base ahula

Zer da pH azidoa eta basikoa neutralizatzeko erreakzio bat?

ren erreakzio batean neutralizazioa, azido batek eta base batek modu berean erreakzionatzen du atzeraezina gatza eta ura ekoizteko:

AZIDO + OINARRIA ⟶ GATZA + URA

Azido-base erreakzioen neutralizazioa eta doikuntza

Titulantea azido edo base indartsua denaren arabera, pH baliokidetasun puntuan honako hau izango da:

ANALITOA/BALIOAindartsu/indartsuAzido ahula/Oinarri sendoaBase ahula/Azido sendoa
pH (BALIOKIDETZA)7> 7<7
ADIERAZLEA (erdian biratzen da)NeutraloinarrizkoAzidoa
Azido-base erreakzioen neutralizazioa eta doikuntza

Nola kalkulatu disoluzio baten pH-a

ph balio-eskalaren formula
ph balio-eskalaren formula

Zein da pH-aren formula?

Zientzian, pH-a disoluzio bateko ioien neurria da. Baliteke pH-a kontzentrazioan oinarrituta kalkulatu behar izatea.

pH-a kalkulatzeko formula

Kalkulatu pH-a pH ekuazioa erabiliz: pH = -log[H3O+].

Igerilekuetarako pH kalkulagailua

Disoluzio baten pH-a kalkulatzeko bideoa

1909an, Soren Sorensen biokimikari daniarrak pH terminoa proposatu zuen "hidrogeno ioiaren potentziala" adierazteko. pH-a [H+]-ren logaritmoa zeinuan aldatzen den bezala definitu zuen. [H3O+]-ren funtzio gisa birdefinitzea.

kalkulatu disoluzio baten pH

Soluzio pH kalkulagailua

Soluzio pH kalkulagailua
Soluzio pH kalkulagailua

Soluzio kalkulagailu baten pHa

Kalkulatu disoluzio baten pH-a

Jarraian, kimikako arazoen erantzunak egiaztatzeko erabil ditzakezun bi kalkulagailu daude.

  1. Lehenengoak kalkulatzen du pH ren soluzio baten azido sendoa o oinarri sendoa.
  2. Eta, bigarrenak kalkulatzen du pH ren soluzio baten azido ahula o oinarri ahula.

Kalkulatu azido/base disoluzio indartsu baten pH-a

Azido/base disoluzio indartsu baten pH-aren kalkulagailua

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Azido/base disoluzio indartsu baten pHa» koloreak=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Kalkulatu azido/base disoluzio ahul baten pH-a

Azido/base disoluzio ahul baten pH-aren kalkulagailua

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Azido/base disoluzio ahul baten pHa» koloreak=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Igerilekuko ur bolumena edo litro kalkulagailua

Lotutako mezuak

  1. Pool ph kalkulagailua eta mantentze-aplikazioa
  2. Nola jaitsi pH altua edo alkalinoa
  3. Nola neurtu igerilekuko pH-a, zenbat maiztasun eta neurgailu motak
  4. Nola igo igerilekuaren pHa eta zer gertatzen den baxua bada
  5. Ezagutu pH altuko igerilekuaren ondorioak eta zure igerilekuan pH altuaren arrazoiak