En Ok Pool Reformo, en ĉi tiu sekcio ene de la pH-nivelaj naĝejoj Ni traktos la jenan demandon: Kion signifas acida kaj baza pH?
Indekso de paĝa enhavo
Kio estas la pH en naĝejo kaj kiel devas esti ĝiaj niveloj?
Kion signifas ideala pH por naĝejoj (7,2-7,4)
La akronimo pH signifas ebla hidrogeno kaj estas mezuro kiu indikas la acidecon aŭ bazecon de akvo.
Do, pH rilatas al la potencialo de hidrogeno, valoro kiu respondas al la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj en la akvo en via naĝejo kaj estas do la koeficiento kiu indikas la gradon de acideco aŭ bazeco de la akvo. Tial, la pH estas komisiita de indiki la koncentriĝon de H+-jonoj en la akvo, determinante ĝian acidan aŭ bazan karakteron.
Skalo de pH-valoroj de naĝejo-akvo
Kiajn valorojn inkluzivas la pH-mezura skalo de naĝejo?
- La pH-mezura skalo inkluzivas valorojn de 0 ĝis 14.
- Precipe estante 0 la plej acida, 14 la plej baza kaj metante la Neŭtralan pH ĉe 7.
- Ĉi tiu mezurado estas determinita de la nombro da liberaj hidrogenaj jonoj (H+) en la substanco.
Kial ni bezonas pH?
pH estas mezuro uzata por precizigi la acidecon aŭ bazecon de akva solvaĵo. Ĉu akva solvaĵo reagas kiel acido aŭ bazo dependas de ĝia enhavo de hidrogenaj jonoj (H+).
Tamen, eĉ kemie pura kaj neŭtrala akvo enhavas kelkajn hidrogenajn jonojn pro memdisigiĝo de akvo.
Oni scias, ke ĉe ekvilibro en normaj kondiĉoj (750 mmHg kaj 25°C), 1 L da pura akvo enhavas talpo
y
talpo
jonoj, tial, akvo ĉe norma temperaturo kaj premo (STP) havas pH de 7.
Kion fari kiam la pH de nia naĝejo NE estas reguligita
Sciu la konsekvencojn de alta pH-naĝejo kaj la kaŭzojn de alta pH en via naĝejo
Kiel levi la pH de la naĝejo kaj kio okazas se ĝi estas malalta
Kiel Malaltigi Alta aŭ Alkala Naĝejo pH
Gvidiloj pri kiel fari naĝejon prizorgado krom pH: akvopurigado kaj desinfektado
Utila gvidilo por scii kiel purigi naĝejon
Gvidilo pri konservado de naĝejo kun akvo en perfekta stato
Kiel povas esti la pH de solvo?
pH de solvo
pH signifas "hidrogenpotencialo" aŭ "potenco de hidrogeno." La pH estas la negativo de la bazo 10 logaritmo de la hidrogena agado.
Tamen, en la plej multaj kemiaj problemoj ni ne uzas la agadon de hidrogenaj jonoj, sed la molan koncentriĝon aŭ molarecon.
Kiel estas la malsamaj pH-solvoj
Komence, vi devas scii, ke la pH-skalo estas logaritma.
Tial, ĝi signifas ke la diferenco je unu signifas diferencon laŭ grandordo, aŭ dekoble kaj inverse indikas la koncentriĝon de hidrogenaj jonoj en la solvaĵo.
Tiel, pli malalta pH indikas pli altan koncentriĝon de hidrogenaj jonoj kaj inverse.
Kio estas acidaj kaj bazaj komponaĵoj en pH
Fortaj acidoj kaj fortaj bazoj estas kunmetaĵoj kiuj, por ĉiuj praktikaj celoj, tute disiĝas en siajn jonojn en akvo.
Tial la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj en tiaj solvaĵoj povas esti konsiderita egala al la koncentriĝo de la acido.
Kalkulo de pH fariĝas facila
![pH=-log_{10}[H^+]](https://es.planetcalc.com/cgi-bin/mimetex.cgi?pH%3D-log_%7B10%7D%5BH%5E%2B%5D)
Kalkulo de pH uzanta molan koncentriĝon estas malsama por forta acido/bazo kaj malforta acido/bazo.
Acida, neŭtrala kaj alkala pH-valoroj
Klasifiko de la Skalo de pH-valoroj
Kio estas la pH-valoroj
La pH-skalo iras de 1 ĝis 14, kie pH 7 estas neŭtrala solvo.
Do, rezultas, ke la pH estas valoro, kiu estas esprimita per logaritma skalo inter la valoroj 0 (ege acida) kaj 14 (ege alkala); Intere ni trovas la valoron 7 katalogita kiel neŭtrala.
pH-skalo universala pH-indikilo
Kion signifas, ke substanco havas acidan aŭ alkalan pH-nivelon?
Kio estas acidoj kaj bazoj?
Acidoj kaj bazoj estas substancoj kiuj ekzistas en la naturo kaj distingiĝas per sia pH-nivelo, tio estas, per sia grado de acideco aŭ alkaleco. La determino, ĉu la substancoj estas acidaj aŭ alkalaj, estas regata de la grado de acideco aŭ alkaleco mezurita per la pH-skalo kaj varias de 0 (ege acida ĝis 14 (ege alkala). Ambaŭ tamen estas kutime substancoj korodaj, ofte toksaj, kiuj; tamen havas multajn industriajn kaj homajn aplikojn.
Kiel elementoj estas klasifikitaj surbaze de la skalo de pH-valoroj
Klasifiko de substancoj en acidaj aŭ alkalaj laŭ pH-valoro
Simile, acideco kaj alkaleco estas du terminoj kiuj respondas al la maniero klasifiki la reakcion de iu elemento.
- Same, ni insistas denove, La pH-skalo iras de 1 ĝis 14, kie pH 7 estas neŭtrala solvo.
- Se la pH estas malpli ol 7, la solvaĵo estas acida., ju pli da acida des pli malalta la pH-valoro pro tio a acida estas tiu kemia substanco kapabla donaci protonojn (H+) al alia kemiaĵo.
- Anstataŭe, se la pH estas pli granda ol 7, la solvo estas nomita baza (aŭ alkala) kaj ĝi estos des pli baza ju pli alta ĝia pH; kaj kiel montrite bazo estas tiu kemia substanco kapabla kapti protonojn (H+) de alia kemiaĵo.
Kio estas alkala aŭ baza laŭ la pH-skalo
Kio estas acidaj substancoj?
- Acida pH-nivelo: pH malpli ol 7
Kion signifas, ke la pH-valoro estas acida?
- Ke substanco estas acida signifas ke ĝi estas riĉa je H+ (hidrogenaj jonoj): pH pli granda ol 7
- Tial, Acidoj estas substancoj kun pH malpli ol 7. (pH de akvo egala al 7, konsiderata neŭtrala), kies kemio kutime enhavas grandajn kvantojn da hidrogenaj jonoj kiam oni aldonas akvon. Ili kutime reagas kun aliaj substancoj perdante protonojn (H+).
Kio estas neŭtralaj substancoj?
- Neŭtrala pH-valoro: pH egala al 7-
Kion signifas, ke la pH-valoro estas neŭtrala?
- pH estas mezuro de kiom acida/baza la akvo estas.
- La intervalo estas de 0 ĝis 14, kie 7 estas neŭtrala.
Kio estas alkalaj substancoj?
- Substancoj kun baza aŭ alkala pH: pH pli granda ol 7.
Kion ĝi signifas kiam la pH-valoro estas alkala?
- Ke substanco estas alkala signifas ke ĝi estas malriĉa je H+ (aŭ riĉa je OH-bazoj-, kiuj neŭtraligas la H+).
- Por ĉio ĉi, Bazoj, aliflanke, estas substancoj kun pH pli granda ol 7., kiuj en akvaj solvaĵoj kutime disponigas hidroksiljonojn (OH-) meze. Ili tendencas esti potencaj oksidantoj, tio estas, ili reagas kun protonoj de la ĉirkaŭa medio.
Kio estas acideco kaj alkaleco?
Kio estas acideco kaj alkaleco en manĝaĵo
Tiam, en la video vi estos informita pri la senfina nombro da manĝaĵoj, kiujn ni konsumas tagon post tago sed,
- Ĉu vi iam scivolis, kial iuj gustoj kaptas nian atenton pli ol aliaj?
- Gustoj kiel salo, pano, nealkoholaĵoj, sukoj, eĉ saŭcoj.
- Kial ĝi estas?
- Ĉion ĉi kaj pli ni klarigos al vi nun en la registrado.
Teorioj de acida kaj baza pH
Acido-bazaj teorioj de pH
Kio estas la Arrhenius pH-Teorio?
proponita de la svedo Svante Arrhenius en 1884, konsistigas la unuan modernan difinon de acidoj kaj bazoj en molekulaj terminoj.
Arrhenius-acida ph-teorio
Substanco kiu disiĝas en akvo por formi hidrogenajn katjonojn (H+).
Baza pH-teorio de Arrhenius
Substanco kiu disiĝas en akvo por formi hidroksidanjonojn (OH-).
ARRHENIUS TEORIO Kio estas acido? Kio estas fundamento?
Arrhenius-acido kaj baza pH-teoria vidbendo
Brønsted-Lowry ph-teorio
Kio estas la Brønsted-Lowry-teorio de pH?
Proponite en 1923 sendepende fare de la danoj Johannes Nicolaus Bronsted kaj la anglan martin lowry, baziĝas sur la ideo de konjugaci acido-bazaj paroj.
Kiam acido, HA, reagas kun bazo, B, la acido formas sian konjugacian bazon, A.-, kaj la bazo formas sian konjugacitan acidon, HB+, per interŝanĝado de protono (katjono H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry-acida pH-teorio
Substanco pH-acido: kapabla donaci protonojn (H+) al bazo:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Baza pH-teorio Brønsted-Lowry
Substanco kun baza pH: kapabla akcepti protonojn (H+) de acido:
B+H2O⇌HB++OH−
Ĉi tiu teorio estas konsiderita a ĝeneraligo de la teorio de Arrhenius.
TEORIO DE BRÖNSTED-LOWRY Kio estas acido? Kio estas fundamento?
pH-teoria video BRÖNSTED-LOWRY
Funkciaj difinoj de eblaj pH-mezuradoj
Kio estas ACIDECO kaj ALKALINECO?
Kion signifas acida kaj baza pH?
acida pH
- Unue, ni povas trovi solvon kun acida pH: substanco, kiu ruĝiĝas blua tornasolpapero, reagas kun iuj metaloj, produktante salon kaj liberigante hidrogenon (ekzoterma reago).
- Krome, substancoj kun acida pH donas valoron inter 0 kaj 7.
baza pH-valoro
- Due, estas la Baza pH: Substanco, kiu fariĝas ruĝa tornalpapero blua kaj fariĝas rozkolora kiam reagite kun fenolftaleino.
- Aliflanke, indiku, ke ili havas pH-valoron inter 7 kaj 14.
neŭtrala pH
- Fine, la substanco kun neŭtrala pH-mezurado estas tiu, kiu ne reagas kun acidbazaj indikiloj.
- Ankaŭ, la pH de ĉi tiuj substancoj estas egala al 7.
Substancoj kun forta acida pH
Mezuradoj de acidaj solvaĵoj en pH
Kiel estas la acidaj valoroj en la pH
- Acidoj liberigas hidrogenajn jonojn, do iliaj akvaj solvaĵoj enhavas pli da hidrogenaj jonoj ol neŭtrala akvo kaj estas konsiderataj acidaj sub pH 7.
Kio estas la plej oftaj fortaj acidaj pH-produktoj
Estas nur sep oftaj fortaj acidoj:
- – klorida acido HCl
- - azota acido HNO3
- – sulfata acido H2SO4
- – bromhidrata acido HBr
- – HI hidrojoda acido
- – perklorata acido HClO4
- – klorata acido HClO3
Forta acida pH-formulo
formulo de forta acida pH
Forta acida pH-formulo: [HNO3] = [H3O+], kaj pH = -log[H3O+].
Kalkuli ph-on rete forta acido
Kalkulu la pH de forta acida solvaĵo.
Substancoj kun forta baza pH
Mezuradoj de bazaj solvaĵoj en pH
Kiel estas la acidaj valoroj en la pH
Karakterizaj substancoj kun baza pH
- Bazoj akceptas hidrogenjonojn (ligiĝas al kelkaj el la hidrogenjonoj formitaj per la distanciĝo de akvo), tiel ke iliaj akvaj solvaĵoj enhavas malpli da hidrogenjonoj ol neŭtrala akvo kaj estas konsideritaj bazaj super pH 7.
Formulo por kalkuli fortan bazan pH
formulo de forta acida pH
Forta acida pH-formulo: [HNO3] = [H3O+], kaj pH = -log[H3O+].
Kio estas la plej oftaj fortaj acidaj pH-produktoj
Ankaŭ ne estas multaj fortaj bazoj, kaj kelkaj el ili ne tre solveblas en akvo. Tiuj kiuj estas solveblaj estas
- - natria hidroksido NaOH
- – kalia hidroksido KOH
- – litia hidroksido LiOH
- – rubidiohidroksido RbOH
- – cezia hidroksido CsOH
Forta baza pH-kalkulo
Kalkulo de forta baza pH
Substancoj kaj formuloj kun malforta acida aŭ baza pH
Kiel estas la pH-valoroj acida / malforta bazo
La ĉefa karakterizaĵo de malfortaj acidoj kaj bazoj estas, ke ili estas parte disigitaj en akvo. Ekvilibro estas establita inter la antaŭa kaj inversa procezoj, atingante stabilan staton en kiu la grado de disociiĝo dependas de la forto de la acido aŭ bazo.
Malfortaj acidoj/bazoj nur parte disiĝas en akvo. Trovi la pH de malforta acido estas iom pli komplika.
Formulo de Malforta Acida pH
formulo de malforta acida pH
La pH-ekvacio restas la sama: , sed vi devas uzi la konstanto de acida disociiĝo (Ka) trovi [H+].
La formulo por Ka estas:
kie: – koncentriĝo de H+-jonoj
– koncentriĝo de konjugaciitaj bazjonoj
– koncentriĝo de nedisociigitaj acidaj molekuloj
por reago
Kalkuli pH de malforta acida solvaĵo.
Kalkuli pH de malforta acida solvaĵo.
Malforta baza pH-formulo
Formulo por akiri la pH de malforta bazo
Kiel estas kalkulata la pH de malforta bazo?
Post akirado de pOH de la supra pOH-formulo, la pH vi povas kalkuli uzante la formulon pH =pKw – pOH kie pK w = 14.00.
Diferencoj inter kio estas la valoro de pH kaj pOH
Kio estas la normala pH-valoro?
- Iasence, pH estas mezuro tio uzata por establi la nivelon de acideco aŭ alkaleco de solvo. La "p" signifas "potencialo", tial pH estas nomita: potencialo de hidrogeno.
Kio estas la valoro de pOH?
- Viaflanke. pOH estas mezuro de la koncentriĝo de hidroksilaj jonoj en solvaĵo. Ĝi estas esprimita kiel la baza 10 negativa logaritmo de la hidroksila jona koncentriĝo kaj, male al pH, estas uzata por mezuri la alkalinnivelon de solvaĵo.
Kalkuli malfortan bazan pH
Kalkulo de malforta baz pH
Relativa Forto de Acidoj kaj Bazoj
Distingo inter forta kaj malforta acida kaj baza pH
De kio dependas la kategoriigo de forta kaj malforta acida kaj baza pH?
Depende de kiom jonigita aŭ disociigita estas acido aŭ bazo, ni distingas inter fortaj kaj malfortaj acidoj/bazoj, terminoj kiuj priskribas la facileco por kondukante la elektro (dank' al la pli granda aŭ malpli granda ĉeesto de jonoj en la solvaĵo).
FORTAJ KAJ MALBLAJ ACIDOJ KAJ BAZOJ klasifiko, grado de disociiĝo kaj pH Ekzemploj
Klasifiko pH malforta kaj forta acido kaj bastiono
Grado de jonigo de acida kaj baza pH
Kio estas la grado de jonigo aŭ disociiĝo de acida kaj baza pH
Ankaŭ nomita grado de disociiĝo, α, estas difinita kiel la rilatumo inter la kvanto de jonigita acido/bazo kaj la kvanto de komenca acido/bazo:
ááα=kvanto de jonigita acido/bazo/kvanto de komenca acido/bazo
Ĝi estas kutime esprimita kiel procento (%).
Kion signifas la grado de jonigo aŭ disociiĝo de acida kaj baza pH?
fortaj acidoj kaj bazoj
Plene jonigita (α≈1). Ili bone kondukas elektron.
- Acidoj: HClO4, HI (aq), HBr (aq), HCl (aq), H2SO4 (1-a jonigo) kaj HNO3.
- Bazoj: Hidroksidoj de alkalaj kaj alkalaj teraj metaloj.
Malfortaj acidoj kaj bazoj
Parte jonigita: α<1. Ili malbone kondukas elektron.
- Acidoj: HF (aq), H2S (aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 kaj organikaj acidoj, kiel CH3COOH.
- Bazo: NH3 (aŭ NH4OH) kaj nitrogenaj organikaj bazoj, kiel ekzemple aminoj.
Dissociaj konstantaj pH acidoj kaj bazoj
Kio estas la disocia konstanto de baza kaj acida pH?
Ĝi estas mezuro de devigi de a acido/bazo en solvo:
| ACIDO | BASE | |
|---|---|---|
| ekvilibro | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
| KONSTANTA | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
| KOLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relativa forto de acida kaj baza pH
Acida kaj baza pH-konstanto
Iona bilanco de akvo
Fonto: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif
Kio estas amfoteraj
amfoteraj kio ili estas
En kemio, amfotera substanco estas tiu, kiu povas reagi kiel acido aŭ bazo.,
de kie venas la vorto amfotera
La vorto venas de la greka prefikso amphi- (αμφu-), kun la signifo "ambaŭ". Multaj metaloj (kiel ekzemple zinko, stano, plumbo, aluminio kaj berilio) kaj la plej multaj metaloidoj havas oksidoj aŭ hidroksidoj amfotera.
Akvo estas amfiprota substanco
Kion ĝi signifas, ke Akvo estas amfiprota substanco
El akvo estas substanco amfiprota (povas aŭ donaci aŭ akcepti protonon H+), kiu permesas al ĝi funkcii kiel aŭ kiel acido aŭ kiel bazo (amfoterismo).
Akva jona ekvilibra formulo
El jona ekvilibro de akvo rilatas al la kemia reakcio en kiu du akvomolekuloj reagas por produkti jonon oksonio (H3O+) kaj jono hidroksido (Ho-):
La ekvilibra konstanto, nomita jona produkto de akvo, kaj indikita per Kw, povas esti proksimumata per la produkto:
Kw=[H3O+][OH−]
Je 25 °C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH kaj jona produkto de akvo (Kw). ACIDO-BAZO
Acido-bazaj pH-indikiloj
Un indikilo pH estas kemia komponaĵo halokroma (ŝanĝas sian koloron -turniĝis— antaŭ ŝanĝoj en pH) kiu estas aldonita en malgrandaj kvantoj al solvo por vide determini ĝian pH (acideco aŭ bazeco). La kolorŝanĝo nomiĝas turni.
Tornasol'o
Akvosolvebla miksaĵo de malsamaj tinkturfarboj ĉerpitaj el likenoj. Sorbita sur filtrila papero ĝi estas unu el la plej malnovaj pH-indikiloj uzataj (~ 1300).
Metil-oranĝo
Kolorigilo azo derivaĵo kiu fariĝas de ruĝa al oranĝflava en acida medio:
Fenolftaleino
Senkolora pH-indikilo en acida medio, kiu fariĝas rozkolora baza medio:
universala indikilo
Miksaĵo de indikiloj (timolbluo, metilruĝo, bromotimolbluo, kaj fenolftaleino) kiu elmontras mildajn kolorŝanĝojn en larĝa gamo de pH-valoroj.
Acido-bazaj neŭtraligaj titradoj
Acid-baza titrado/titado estas metodo de kvanta kemia analizo
Kio estas acida kaj basci pH-titrado kemia analiza metodo
una acido-baza titrado/titado estas kvanta kemia analizmetodo por determini la koncentriĝon de identigita acido aŭ bazo (analito), neŭtraligante ĝin ĝuste per norma solvaĵo de bazo aŭ acido de konata koncentriĝo (valorant).
Titrado/titradkurbo de 25 mL de 0.1 M acetacido kun 0.1 M natria hidroksido.
Neŭtraligo: reago inter miksaĵo de acido kaj bazo
Kio okazas se oni miksas acidon kaj bazon?
La reago inter acido kaj bazo nomiĝas neŭtraligo.
- Neŭtraligaj reagoj estas ĝenerale eksotermaj. que rimedoj que Ili eligas energion en formo de varmo.
- Se li kutime nomas ilin neŭtraligo ĉar kiam reagas a acida kun a bazo,
- Tial, la reago inter acidoj kaj bazoj nomiĝas neŭtraligo. kaj pli-malpli forigas la acidajn aŭ bazajn ecojn de ambaŭ kunmetaĵoj, tio estas, ili neŭtraligas reciproke la propraĵoj. produktante akvon kaj salon anstataŭe.
La miksaĵo de acido kaj bazo neŭtraligas sin, la pH ne devas fariĝi neŭtrala.
- La kialo ke la miksaĵo de acido kaj bazo neŭtraligas sin la pH ne devas fariĝi neŭtrala estas daŭrigita ĉar estas per la kvanto de acido kaj/aŭ bazo ke la pH estas finfine determinita.
- Anstataŭe, Se la kvanto de H+ kaj OH- estas la sama, la solvo iĝas neŭtrala ĉar ili reagas unu kun la alia por formi akvon (H+ + Ho- →H20).
Laŭ la karaktero de la acido kaj la reaganta bazo, kvar kazoj estas distingitaj:
- Komence forta acido + forta bazo
- malforta acido + forta bazo
- forta acido + malforta bazo
- Kaj laste, malforta acido + malforta bazo
Kio estas acida kaj baza pH-neŭtraliga reago?
En reago de neŭtraligo, acido kaj bazo reagas same neinversigebla produkti salon kaj akvon:
ACIDO + BAZO ⟶ SALO + AKVO
Depende de ĉu la titrantaĵo estas forta acido aŭ bazo, la pH ĉe la ekvivalentpunkto estos:
| ANALYTE/VALUANT | forta/forta | Malforta Acido/Forta Bazo | Malforta Bazo/Forta Acido |
|---|---|---|---|
| pH (EKVIVALENCO) | 7 | > 7 | <7 |
| INDIKILIO (turnas sin en la mezo) | Neŭtrala | Baza | Acido |
Kiel Kalkuli la pH de Solvo
Kio estas la formulo por pH?
En scienco, pH estas la mezuro de la jonoj en solvaĵo. Vi eble devos kalkuli la pH surbaze de la koncentriĝo.
Formulo por kalkuli pH
Kalkulu la pH uzante la pH-ekvacion: pH = -log[H3O+].
Kalkulilo de pH por naĝejoj
Video kalkulas pH de solvo
En 1909, la dana biokemiisto Soren Sorensen proponis la esprimon pH por indiki la "potencialon de la hidrogenjono". Li difinis pH kiel la logaritmo de [H+] ŝanĝita en signo. Redifinante kiel funkcio de [H3O+].
Solva pH-Kalkulilo
La pH de Solvo-Kalkulilo
Kalkulu la pH de solvaĵo
Malsupre estas du kalkuliloj, kiujn vi povas uzi por kontroli la respondojn al kemiaj problemoj.
- La unua kalkulas la pH de solvo de forta acido o forta fundamento.
- Kaj, la dua kalkulas la pH de solvo de malforta acido o malforta bazo.
Kalkulu la pH de forta acida/baza solvaĵo
Kalkulilo por la pH de forta acida/baza solvaĵo
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, La pH de forta acida/baza solvo» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Kalkulu la pH de malforta acida/baza solvaĵo
Kalkulilo por la pH de malforta acida/baza solvaĵo
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, La pH de malforta acida/baza solvo» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
