En Ok Pool Reform, σε αυτή την ενότητα εντός του Πισίνες επιπέδου pH Θα ασχοληθούμε με το εξής ερώτημα: Τι σημαίνει όξινο και βασικό pH;
Ευρετήριο περιεχομένων της σελίδας
Ποιο είναι το pH σε μια πισίνα και πώς πρέπει να είναι τα επίπεδά της;
Τι σημαίνει ιδανικό pH για πισίνες (7,2-7,4)
Το ακρωνύμιο pH σημαίνει δυνητικό υδρογόνο και είναι ένα μέτρο που δείχνει την οξύτητα ή τη βασικότητα του νερού.
Στη συνέχεια, Το pH αναφέρεται στο δυναμικό του υδρογόνου, μια τιμή που αντιστοιχεί στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο νερό της πισίνας σας και επομένως είναι ο συντελεστής που δείχνει τον βαθμό οξύτητας ή βασικότητας του νερού. Επομένως, το pH είναι υπεύθυνο για την ένδειξη της συγκέντρωσης των ιόντων Η+ στο νερό, προσδιορίζοντας τον όξινο ή βασικό χαρακτήρα του.
Κλίμακα τιμών pH του νερού της πισίνας
Ποιες τιμές περιλαμβάνει η κλίμακα μέτρησης του pH του νερού της πισίνας;
- Η κλίμακα μέτρησης pH περιλαμβάνει τιμές από 0 έως 14.
- Ιδιαίτερα είναι το 0 το πιο όξινο, το 14 το πιο βασικό και τοποθετώντας το ουδέτερο pH στο 7.
- Αυτή η μέτρηση καθορίζεται από τον αριθμό των ελεύθερων ιόντων υδρογόνου (H+) στην ουσία.
Γιατί χρειαζόμαστε pH;
Το pH είναι ένα μέτρο που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της οξύτητας ή της βασικότητας ενός υδατικού διαλύματος. Το εάν ένα υδατικό διάλυμα αντιδρά ως οξύ ή ως βάση εξαρτάται από την περιεκτικότητά του σε ιόντα υδρογόνου (Η+).
Ωστόσο, ακόμη και το χημικά καθαρό και ουδέτερο νερό περιέχει κάποια ιόντα υδρογόνου λόγω της αυτοδιάσπασης του νερού.
Είναι γνωστό ότι σε κατάσταση ισορροπίας υπό τυπικές συνθήκες (750 mmHg και 25°C), 1 λίτρο καθαρού νερού περιέχει mole y mole ιόντα, επομένως, το νερό σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) έχει pH 7.
Τι να κάνουμε όταν το pH της πισίνας μας ΔΕΝ ρυθμίζεται
Γνωρίστε τις συνέπειες της πισίνας υψηλού pH και τις αιτίες ενός υψηλού pH στην πισίνα σας
Πώς να αυξήσετε το pH της πισίνας και τι συμβαίνει εάν το επίπεδο είναι χαμηλό
Πώς να μειώσετε ένα υψηλό ή αλκαλικό pH πισίνας
Οδηγοί για το πώς να κάνετε συντήρηση πισίνας εκτός από το pH: καθαρισμός και απολύμανση νερού
Χρήσιμος οδηγός για να μάθετε πώς να καθαρίζετε μια πισίνα
Οδηγός για τη διατήρηση μιας πισίνας με νερό σε άριστη κατάσταση
Πώς μπορεί να είναι το pH ενός διαλύματος;
pH ενός διαλύματος
Το pH σημαίνει «δυναμικό υδρογόνου» ή «δύναμη υδρογόνου». Το pH είναι το αρνητικό του λογάριθμου βάσης 10 της δραστηριότητας ιόντων υδρογόνου.
Ωστόσο, στα περισσότερα χημικά προβλήματα δεν χρησιμοποιούμε τη δραστηριότητα των ιόντων υδρογόνου, αλλά τη μοριακή συγκέντρωση ή μοριακότητα.
Πώς είναι τα διάφορα διαλύματα pH
Αρχικά, θα πρέπει να γνωρίζετε ότι η κλίμακα του pH είναι λογαριθμική.
Επομένως, σημαίνει ότι η διαφορά κατά ένα σημαίνει διαφορά κατά τάξη μεγέθους, ή δέκα φορές και αντιστρόφως δείχνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα.
Έτσι, ένα χαμηλότερο pH υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και αντίστροφα.
Τι είναι οι ενώσεις οξέων και βάσεων σε pH
Τα ισχυρά οξέα και οι ισχυρές βάσεις είναι ενώσεις που, για όλους τους πρακτικούς σκοπούς, διασπώνται πλήρως στα ιόντα τους στο νερό.
Ως εκ τούτου, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου σε τέτοια διαλύματα μπορεί να θεωρηθεί ίση με τη συγκέντρωση του οξέος.
Ο υπολογισμός του pH γίνεται εύκολος
Ο υπολογισμός του pH χρησιμοποιώντας τη μοριακή συγκέντρωση είναι διαφορετικός για ισχυρό οξύ/βάση και ασθενές οξύ/βάση.
Όξινο, ουδέτερο και αλκαλικό pH
Ταξινόμηση της κλίμακας τιμών pH
Ποιες είναι οι τιμές του pH
Η κλίμακα pH πηγαίνει από το 1 στο 14, με το pH 7 να είναι ένα ουδέτερο διάλυμα.
Έτσι, αποδεικνύεται ότι το pH είναι μια τιμή που εκφράζεται σε μια λογαριθμική κλίμακα μεταξύ των τιμών 0 (εξαιρετικά όξινο) και 14 (εξαιρετικά αλκαλικό). Ενδιάμεσα βρίσκουμε την τιμή 7 ως ουδέτερη.
Καθολικός δείκτης pH κλίμακας pH
Τι σημαίνει ότι μια ουσία έχει όξινο ή αλκαλικό επίπεδο pH;
Τι είναι τα οξέα και οι βάσεις;
Τα οξέα και οι βάσεις είναι ουσίες που υπάρχουν στη φύση και διακρίνονται από το επίπεδο pH τους, δηλαδή από τον βαθμό οξύτητας ή αλκαλικότητάς τους. Ο προσδιορισμός του εάν οι ουσίες είναι όξινες ή αλκαλικές διέπεται από τον βαθμό οξύτητας ή αλκαλικότητας που μετράται μέσω της κλίμακας pH και κυμαίνεται από 0 (εξαιρετικά όξινες έως 14 (εξαιρετικά αλκαλικές). Και οι δύο, ωστόσο, είναι συνήθως διαβρωτικές, συχνά τοξικές, οι οποίες έχουν ωστόσο πολυάριθμες βιομηχανικές και ανθρώπινες εφαρμογές.
Πώς ταξινομούνται τα στοιχεία με βάση την κλίμακα των τιμών του pH
Ταξινόμηση ουσιών σε οξέα ή αλκαλικά σύμφωνα με την τιμή του pH
Ομοίως, η οξύτητα και η αλκαλικότητα είναι δύο όροι που ανταποκρίνονται στον τρόπο ταξινόμησης της αντίδρασης οποιουδήποτε στοιχείου.
- Ομοίως, επιμένουμε ξανά, Η κλίμακα pH πηγαίνει από το 1 στο 14, με το pH 7 να είναι ένα ουδέτερο διάλυμα.
- Εάν το pH είναι μικρότερο από 7, το διάλυμα είναι όξινο., όσο περισσότερο οξύ τόσο χαμηλότερη είναι η τιμή του pH για αυτόν τον λόγο α οξύ είναι εκείνη η χημική ουσία που μπορεί να δώσει πρωτόνια (H+) σε άλλη χημική ουσία.
- σε αντάλλαγμα, εάν το pH είναι μεγαλύτερο από 7, το διάλυμα ονομάζεται βασικό (ή αλκαλικό) και θα είναι τόσο πιο βασικό όσο μεγαλύτερο το pH του. και όπως αποδείχθηκε βάση είναι εκείνη η χημική ουσία που μπορεί να συλλαμβάνει πρωτόνια (H+) άλλης χημικής ουσίας.
Τι είναι αλκαλικό ή βασικό σύμφωνα με την κλίμακα pH
Τι είναι οι όξινες ουσίες;
- Επίπεδο pH οξέος: pH μικρότερο από 7
Τι σημαίνει ότι η τιμή του pH είναι όξινο;
- Ότι μια ουσία είναι όξινη σημαίνει ότι είναι πλούσια σε H+ (ιόντα υδρογόνου): pH μεγαλύτερο από 7
- Ως εκ τούτου, Τα οξέα είναι ουσίες με pH μικρότερο από 7. (pH νερού ίσο με 7, θεωρείται ουδέτερο), του οποίου η χημεία συνήθως περιέχει μεγάλες ποσότητες ιόντων υδρογόνου κατά την προσθήκη νερού. Συνήθως αντιδρούν με άλλες ουσίες χάνοντας πρωτόνια (H+).
Τι είναι οι ουδέτερες ουσίες;
- Ουδέτερη τιμή pH: pH ίσο με 7-
Τι σημαίνει ότι η τιμή του pH είναι ουδέτερη;
- Το pH είναι ένα μέτρο του πόσο όξινο/βασικό είναι το νερό.
- Το εύρος είναι από 0 έως 14, με το 7 να είναι ουδέτερο.
Τι είναι οι αλκαλικές ουσίες;
- Ουσίες με βασικό ή αλκαλικό pH: pH μεγαλύτερο από 7.
Τι σημαίνει όταν η τιμή του pH είναι αλκαλική;
- Το ότι μια ουσία είναι αλκαλική σημαίνει ότι είναι φτωχή σε Η+ (ή πλούσια σε βάσεις ΟΗ-, που εξουδετερώνουν το H+).
- Για όλα αυτά, Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, είναι ουσίες με pH μεγαλύτερο από 7., τα οποία σε υδατικά διαλύματα παρέχουν συνήθως ιόντα υδροξυλίου (ΟΗ-) στη μέση. Τείνουν να είναι ισχυρά οξειδωτικά, δηλαδή αντιδρούν με πρωτόνια από το περιβάλλον μέσο.
Τι είναι η οξύτητα και η αλκαλικότητα;
Τι είναι η οξύτητα και η αλκαλικότητα στα τρόφιμα
Στη συνέχεια, στο βίντεο θα ενημερωθείτε για τον ατελείωτο αριθμό τροφών που καταναλώνουμε μέρα με τη μέρα αλλά,
- Έχετε αναρωτηθεί ποτέ γιατί κάποιες γεύσεις τραβούν την προσοχή μας περισσότερο από άλλες;
- Γεύσεις όπως αλάτι, ψωμί, αναψυκτικά, χυμοί, ακόμα και σάλτσες.
- Τι οφείλεται;
- Όλα αυτά και άλλα θα σας τα εξηγήσουμε τώρα στην ηχογράφηση.
Θεωρίες όξινου και βασικού pH
Οξεοβασικές θεωρίες του pH
Τι είναι η θεωρία του pH του Arrhenius;
προτείνεται από τους Σουηδούς Svante Arrhenius το 1884, αποτελεί τον πρώτο σύγχρονο ορισμό των οξέων και των βάσεων με μοριακούς όρους.
Θεωρία ph οξέος Arrhenius
Ουσία που διασπάται στο νερό για να σχηματίσει κατιόντα υδρογόνου (H+).
Arrhenius βασική θεωρία pH
Ουσία που διασπάται στο νερό για να σχηματίσει ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
ΘΕΩΡΙΑ ΑΡΡΗΝΙΟΥ Τι είναι το οξύ; Τι είναι το foundation;
Βίντεο Arrhenius acid και βασική θεωρία pH
Θεωρία ph Brønsted-Lowry
Ποια είναι η θεωρία του pH Brønsted-Lowry;
Προτάθηκε το 1923 ανεξάρτητα από τους Δανούς Johannes Nicolaus Bronsted και Αγγλικά Μάρτιν Λόουρι, βασίζεται στην ιδέα του συζευγμένα ζεύγη οξέος-βάσης.
Όταν ένα οξύ, το ΗΑ, αντιδρά με μια βάση, Β, το οξύ σχηματίζει τη συζυγή του βάση, Α.-και η βάση σχηματίζει το συζυγές οξύ της, HB+, με ανταλλαγή ενός πρωτονίου (κατιόν Η+):
HA+B⇌A−+HB+
Θεωρία ph οξέος Brønsted-Lowry
Ουσία pH οξύ: ικανή να δώσει πρωτόνια (H+) σε βάση:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Βασική θεωρία pH Brønsted-Lowry
Ουσία με βασικό pH: ικανή να δέχεται πρωτόνια (H+) ενός οξέος:
B+H2O⇌HB++OH−
Αυτή η θεωρία θεωρείται α γενίκευση της θεωρίας των Ο Άρρενιος.
ΘΕΩΡΙΑ BRÖNSTED-LOWRY Τι είναι ένα οξύ; Τι είναι το foundation;
βίντεο θεωρία pH BRÖNSTED-LOWRY
Λειτουργικοί ορισμοί πιθανών μετρήσεων pH
Τι είναι ΟΞΥΤΗΤΑ και ΑΛΚΑΛΙΚΟΤΗΤΑ;
Τι σημαίνει όξινο και βασικό pH;
όξινο pH
- Αρχικά, μπορούμε να βρούμε ένα διάλυμα με όξινο pH: μια ουσία που μετατρέπει το μπλε χαρτί λακκούβας κόκκινο, αντιδρά με ορισμένα μέταλλα, παράγοντας αλάτι και απελευθερώνοντας υδρογόνο (εξώθερμη αντίδραση).
- Επιπλέον, ουσίες με όξινο pH δίνουν μια τιμή μεταξύ 0 και 7.
βασική τιμή pH
- Δεύτερον, υπάρχουν οι Βασικό pH: Ουσία που μετατρέπεται σε κόκκινο χαρτί λακκούβας μπλε και γίνεται ροζ όταν αντιδρά με φαινολοφθαλεΐνη.
- Από την άλλη πλευρά, υποδείξτε ότι έχουν τιμή pH μεταξύ 7 και 14.
ουδέτερο pH
- Τέλος, η ουσία με ουδέτερη μέτρηση pH είναι αυτή που δεν αντιδρά με δείκτες οξέος-βάσης.
- Επίσης, το pH αυτών των ουσιών είναι ίσο με 7.
Ουσίες με ισχυρό όξινο pH
Μετρήσεις όξινων διαλυμάτων σε pH
Πώς είναι οι όξινες τιμές στο pH
- Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου, επομένως τα υδατικά τους διαλύματα περιέχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου από το ουδέτερο νερό και θεωρούνται όξινα κάτω από pH 7.
Ποια είναι τα πιο κοινά προϊόντα με ισχυρό όξινο pH
Υπάρχουν μόνο επτά κοινά ισχυρά οξέα:
- – υδροχλωρικό οξύ HCl
- – νιτρικό οξύ HNO3
- – θειικό οξύ H2SO4
- – υδροβρωμικό οξύ HBr
- – HI υδροϊωδικό οξύ
- – υπερχλωρικό οξύ HClO4
- – χλωρικό οξύ HClO3
Ισχυρή όξινη φόρμουλα pH
τύπος pH ισχυρού οξέος
Ισχυρός τύπος pH οξέος: [HNO3] = [H3O+], και pH = -log[H3O+].
Υπολογίστε το ph online ισχυρό οξύ
Να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος ισχυρού οξέος.
Ουσίες με ισχυρό βασικό pH
Μετρήσεις βασικών διαλυμάτων σε pH
Πώς είναι οι όξινες τιμές στο pH
Χαρακτηριστικές ουσίες με pH βάσης
- Οι βάσεις δέχονται ιόντα υδρογόνου (δεσμεύονται σε μερικά από τα ιόντα υδρογόνου που σχηματίζονται από τη διάσταση του νερού), έτσι τα υδατικά διαλύματά τους περιέχουν λιγότερα ιόντα υδρογόνου από το ουδέτερο νερό και θεωρούνται βασικά πάνω από pH 7.
Τύπος υπολογισμού ισχυρού βασικού pH
τύπος pH ισχυρού οξέος
Ισχυρός τύπος pH οξέος: [HNO3] = [H3O+], και pH = -log[H3O+].
Ποια είναι τα πιο κοινά προϊόντα με ισχυρό όξινο pH
Επίσης, δεν υπάρχουν πολλές ισχυρές βάσεις, και μερικές από αυτές δεν είναι πολύ διαλυτές στο νερό. Αυτά που είναι διαλυτά είναι
- – υδροξείδιο του νατρίου NaOH
- – υδροξείδιο του καλίου ΚΟΗ
- – υδροξείδιο λιθίου LiOH
- – υδροξείδιο του ρουβιδίου RbOH
- – υδροξείδιο του καισίου CsOH
Υπολογισμός pH ισχυρής βάσης
Υπολογισμός pH ισχυρής βάσης
Ουσίες και φόρμουλες με ασθενές όξινο ή βασικό pH
Πώς είναι οι τιμές του pH οξέος / αδύναμη βάση
Το κύριο χαρακτηριστικό των αδύναμων οξέων και βάσεων είναι ότι είναι μερικώς διασπασμένα στο νερό. Αποκαθίσταται μια ισορροπία μεταξύ της μπροστινής και της αντίστροφης διαδικασίας, φτάνοντας σε μια σταθερή κατάσταση στην οποία ο βαθμός διάστασης εξαρτάται από την ισχύ του οξέος ή της βάσης.
Τα αδύναμα οξέα/βάσεις διασπώνται μόνο μερικώς στο νερό. Η εύρεση του pH ενός ασθενούς οξέος είναι λίγο πιο περίπλοκη.
Τύπος ασθενούς οξέος pH
τύπος pH ασθενούς οξέος
Η εξίσωση του pH παραμένει η ίδια: , αλλά πρέπει να χρησιμοποιήσετε το σταθερά διάστασης οξέος (Κα) για να βρείτε το [Η+].
Ο τύπος για το Ka είναι:
όπου:
– συγκέντρωση ιόντων Η+
– συγκέντρωση συζευγμένων ιόντων βάσης
– συγκέντρωση αδιάσπαστων μορίων οξέος
για μια αντίδραση
Υπολογίστε το pH ενός διαλύματος ασθενούς οξέος.
Υπολογίστε το pH ενός διαλύματος ασθενούς οξέος.
Φόρμουλα ασθενούς βάσης pH
Τύπος για να πάρετε το pH μιας αδύναμης βάσης
Πώς υπολογίζεται το pH μιας ασθενούς βάσης;
Μετά την απόκτηση pOH από τον παραπάνω τύπο pOH, το pH μπορείτε για να υπολογίσετε χρησιμοποιώντας τον τύπο pH =pKw – pOH όπου pK w = 14.00.
Διαφορές μεταξύ της τιμής του pH και του pOH
Ποια είναι η κανονική τιμή pH;
- Κατά κάποιο τρόπο, το pH είναι ένα μέτρο που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του επιπέδου οξύτητας ή αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Το "p" σημαίνει "δυναμικό", γι' αυτό το pH ονομάζεται: δυναμικό υδρογόνου.
Ποια είναι η τιμή pOH;
- Από την πλευρά σας. Το pOH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης των ιόντων υδροξυλίου σε ένα διάλυμα. Εκφράζεται ως ο αρνητικός λογάριθμος βάσης 10 της συγκέντρωσης ιόντων υδροξυλίου και, σε αντίθεση με το pH, χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του επιπέδου αλκαλικότητας ενός διαλύματος.
Υπολογίστε το pH ασθενούς βάσης
Υπολογισμός pH ασθενούς βάσης
Σχετική ισχύς οξέων και βάσεων
Διάκριση μεταξύ ισχυρού και ασθενούς όξινου και βασικού pH
Από τι εξαρτάται η κατηγοριοποίηση του ισχυρού και ασθενούς όξινου και βασικού pH;
Ανάλογα με το πόσο ιονισμένο ή διαχωρισμένο είναι ένα οξύ ή μια βάση, διακρίνουμε μεταξύ τους ισχυρά και αδύναμα οξέα/βάσεις, όροι που περιγράφουν το ευκολία για οδηγήσει la ηλεκτρικής ενέργειας (χάρη στη μεγαλύτερη ή μικρότερη παρουσία ιόντων στο διάλυμα).
Ταξινόμηση ΙΣΧΥΩΝ ΚΑΙ ΑΔΥΝΑΜΩΝ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ, βαθμός διάστασης και pH Παραδείγματα
Ταξινόμηση pH ασθενές και ισχυρό οξύ και προμαχώνας
Βαθμός ιοντισμού όξινου και βασικού pH
Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού ή διάστασης όξινου και βασικού pH
Επίσης γνωστό ως βαθμός διάστασης, α, ορίζεται ως η αναλογία μεταξύ της ποσότητας του ιονισμένου οξέος/βάσης και της ποσότητας του αρχικού οξέος/βάσης:
ááα=ποσότητα ιονισμένου οξέος/βάσης/ποσότητα αρχικού οξέος/βάσης
Συνήθως εκφράζεται ως ποσοστό (%).
Τι σημαίνει ο βαθμός ιοντισμού ή διάστασης όξινου και βασικού pH;
ισχυρά οξέα και βάσεις
Πλήρως ιονισμένο (α≈1). Διοχετεύουν καλά τον ηλεκτρισμό.
- Οξέα: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), Η2SO4 (1ος ιοντισμός) και ΗΝΟ3.
- Βάσεις: Υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.
Αδύναμα οξέα και βάσεις
Μερικώς ιονισμένο: α<1. Έχουν κακή διοχέτευση του ηλεκτρισμού.
- Οξέα: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, Η2SO3, Η3PO4, H.N.O.2 και οργανικά οξέα, όπως CH3COOH
- Βάση: NH3 (ή NH4ΟΗ) και αζωτούχες οργανικές βάσεις, όπως αμίνες.
Οξέα και βάσεις σταθερού pH διάστασης
Ποια είναι η σταθερά διάστασης του βασικού και του όξινου pH;
Είναι ένα μέτρο του αναγκάσει ένα όξινη βάση σε λύση:
ΟΞΥ | ΒΑΣΗ | |
---|---|---|
ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
ΣΥΝΕΧΗΣ | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
ΚΟΛΟΓΑΡΥΘΜΟΣ | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Σχετική ισχύς όξινου και βασικού pH
Όξινο και βασικό pH σταθερό
Ισορροπία ιόντων νερού
Τι είναι αμφοτερικά
αμφοτερικά τι είναι αυτά
Στη χημεία, μια αμφοτερική ουσία είναι αυτή που μπορεί να αντιδράσει είτε ως οξύ είτε ως βάση.,
από πού προέρχεται η λέξη αμφοτερικός
Η λέξη προέρχεται από το ελληνικό πρόθεμα amphi- (αμφου-), που σημαίνει «και τα δύο». Πολλά μέταλλα (όπως ο ψευδάργυρος, ο κασσίτερος, ο μόλυβδος, το αλουμίνιο και το βηρύλλιο) και τα περισσότερα μεταλλοειδή έχουν οξείδια ή υδροξείδια αμφοτερικός.
Το νερό είναι μια αμφιπρωτική ουσία
Τι σημαίνει ότι το νερό είναι αμφιπρωτική ουσία
El νερό είναι μια ουσία αμφιπρωτικός (μπορεί είτε να δωρίσει είτε να αποδεχτεί ένα πρωτόνιο H+), που του επιτρέπει να δρα είτε ως οξύ είτε ως βάση (αμφοτερισμός).
Φόρμουλα ιοντικής ισορροπίας νερού
El ιοντική ισορροπία νερού αναφέρεται στη χημική αντίδραση κατά την οποία δύο μόρια νερού αντιδρούν για να παράγουν ένα ιόν οξώνιο (H3O+) και ένα ιόν υδροξείδιο (ΟΗ-):
Η σταθερά ισορροπίας, που ονομάζεται ιοντικό προϊόν του νερού, και συμβολίζεται με Kw, μπορεί να υπολογιστεί κατά προσέγγιση με το γινόμενο:
Kw=[H3O+][OH−]
Στους 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH και ιοντικό προϊόν νερού (Kw). ΟΞΙΝΗ ΒΑΣΗ
Οξινοβασικοί δείκτες pH
Un δείκτη Το pH είναι μια χημική ένωση αλογοχρωμική (αλλάζει το χρώμα του -σηκώνω— πριν από τις αλλαγές στο pH) που προστίθεται σε μικρές ποσότητες σε ένα διάλυμα προκειμένου να προσδιοριστεί οπτικά το pH του (οξύτητα ή βασικότητα). Η αλλαγή χρώματος ονομάζεται στροφή.
Ηλιοτρόπιο
Υδατοδιαλυτό μείγμα διαφορετικών χρωστικών που εξάγεται από λειχήνες. Απορροφάται σε διηθητικό χαρτί και είναι ένας από τους παλαιότερους δείκτες pH που χρησιμοποιούνται (~ 1300).
Πορτοκαλί μεθυλίου
βαφή αζω παράγωγο που γίνεται από κόκκινο σε πορτοκαλοκίτρινο όξινο μέσο:
Φαινολοφθαλεΐνη
Άχρωμος δείκτης pH σε όξινο μέσο που γίνεται ροζ βασικό μέσο:
καθολικός δείκτης
Μίγμα δεικτών (μπλε θυμόλης, κόκκινο του μεθυλίου, μπλε βρωμοθυμόλης και φαινολοφθαλεΐνη) που εμφανίζει ήπιες χρωματικές αλλαγές σε ένα ευρύ φάσμα τιμών pH.
Τιτλοδοτήσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης
Η οξεοβασική τιτλοδότηση/τιτλοδότηση είναι μια μέθοδος ποσοτικής χημικής ανάλυσης
Τι είναι η μέθοδος χημικής ανάλυσης τιτλοδότησης pH οξέος και βασικού
ένα οξεοβασική τιτλοδότηση/τιτλοδότηση είναι μια μέθοδος ποσοτικής χημικής ανάλυσης για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός αναγνωρισμένου οξέος ή βάσης (αναλύτης), εξουδετερώνοντάς το ακριβώς με ένα πρότυπο διάλυμα βάσης ή οξέος γνωστής συγκέντρωσης (γενναίος).
Καμπύλη τιτλοδότησης/τιτλοδότησης 25 mL οξικού οξέος 0.1 Μ με υδροξείδιο του νατρίου 0.1 Μ.
Εξουδετέρωση: αντίδραση μεταξύ ενός μείγματος ενός οξέος και μιας βάσης
Τι θα συμβεί αν αναμίξετε ένα οξύ και μια βάση;
Η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης ονομάζεται εξουδετέρωση.
- Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι γενικά εξώθερμες. ότι μέσα ότι Εκπέμπουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας.
- Se συνήθως τις ονομάζει εξουδετέρωση γιατί όταν αντιδρά α οξύ με ένα βάση,
- Επομένως, η αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων ονομάζεται εξουδετέρωση. και λίγο-πολύ εξαλείφει τις όξινες ή βασικές ιδιότητες και των δύο ενώσεων, δηλαδή εξουδετερώνουν η μία τις ιδιότητες της άλλης. παράγοντας νερό και ένα αλάτι.
Το μείγμα οξέος και βάσης εξουδετερώνεται, το pH δεν χρειάζεται να γίνει ουδέτερο.
- Ο λόγος που το μείγμα οξέος και βάσης εξουδετερώνει μόνο του το pH δεν χρειάζεται να γίνει ουδέτερο διατηρείται επειδή το pH προσδιορίζεται τελικά από την ποσότητα οξέος ή/και βάσης.
- Αντ 'αυτού, Εάν η ποσότητα του H+ και OH- είναι το ίδιο, το διάλυμα γίνεται ουδέτερο επειδή αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν νερό (Η+ + ΟΗ- → Η20).
Σύμφωνα με τον χαρακτήρα του οξέος και της βάσης που αντιδρά, διακρίνονται τέσσερις περιπτώσεις:
- Αρχικά ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση
- ασθενές οξύ + ισχυρή βάση
- ισχυρό οξύ + αδύναμη βάση
- Και τέλος, ασθενές οξύ + αδύναμη βάση
Τι είναι μια όξινη και βασική αντίδραση εξουδετέρωσης του pH;
Σε μια αντίδραση του εξουδετέρωση, ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν με τον ίδιο τρόπο μη αναστρέψιμη για την παραγωγή αλατιού και νερού:
ΟΞΥ + ΒΑΣΗ ⟶ ΑΛΑΤΙ + ΝΕΡΟ
Ανάλογα με το αν ο τιτλοδοτητής είναι ισχυρό οξύ ή βάση, το pH στο σημείο ισοδυναμίας θα είναι:
ΑΝΑΛΥΤΗΣ/ΑΞΙΟΛΟΓΟΣ | δυνατός/δυνατός | Ασθενές οξύ/ισχυρή βάση | Ασθενής Βάση/Ισχυρό Οξύ |
---|---|---|---|
pH (ΙΣΟΔΥΝΑΜΙΑ) | 7 | > 7 | <7 |
ΕΝΔΕΙΞΗ (γυρίζει στη μέση) | Ουδέτερος | Básico | Οξύ |
Πώς να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος
Ποιος είναι ο τύπος για το pH;
Στην επιστήμη, το pH είναι το μέτρο των ιόντων σε ένα διάλυμα. Ίσως χρειαστεί να υπολογίσετε το pH με βάση τη συγκέντρωση.
Τύπος για τον υπολογισμό του pH
Υπολογίστε το pH χρησιμοποιώντας την εξίσωση pH: pH = -log[H3O+].
Υπολογιστής pH για πισίνες
Βίντεο για τον υπολογισμό του pH ενός διαλύματος
Το 1909, ο Δανός βιοχημικός Soren Sorensen πρότεινε τον όρο pH για να δείξει το «δυναμικό του ιόντος υδρογόνου». Όρισε το pH ως ο λογάριθμος του [H+] που άλλαξε σε πρόσημο. Επαναπροσδιορισμός ως συνάρτηση του [H3O+].
Υπολογιστής pH διαλύματος
Το pH ενός Υπολογιστή Διαλύματος
Υπολογίστε το pH ενός διαλύματος
Παρακάτω είναι δύο αριθμομηχανές που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να ελέγξετε τις απαντήσεις σε προβλήματα χημείας.
- Το πρώτο υπολογίζει το pH μιας λύσης του ισχυρό οξύ o γερό θεμέλιο.
- Και, το δεύτερο υπολογίζει το pH μιας λύσης του ασθενές οξύ o αδύναμη βάση.
Υπολογίστε το pH ενός διαλύματος ισχυρού οξέος/βάσης
Υπολογιστής για το pH ενός διαλύματος ισχυρού οξέος/βάσης
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Το pH ενός διαλύματος ισχυρού οξέος/βάσης» χρώματα=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Υπολογίστε το pH ενός διαλύματος ασθενούς οξέος/βάσης
Υπολογιστής για το pH ενός διαλύματος ασθενούς οξέος/βάσης
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Το pH ενός διαλύματος ασθενούς οξέος/βάσης» χρώματα=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]