En Ok Poolreform, in diesem Abschnitt innerhalb der pH-Wert Schwimmbäder Wir werden uns mit folgender Frage beschäftigen: Was bedeutet saurer und basischer pH-Wert?
Inhaltsverzeichnis der Seite
Welchen pH-Wert hat ein Pool und wie sollte er sein?
Was bedeutet idealer pH-Wert für Schwimmbäder (7,2-7,4)
Das Akronym pH steht für potentieller Wasserstoff und ist ein Maß, das den Säure- oder Basengehalt von Wasser angibt.
Dann, Der pH-Wert bezieht sich auf das Wasserstoffpotential, ein Wert, der der Konzentration von Wasserstoffionen im Wasser Ihres Pools entspricht und daher der Koeffizient ist, der den Säure- oder Basengrad des Wassers angibt. Daher ist der pH-Wert für die Angabe der Konzentration von H + -Ionen im Wasser verantwortlich und bestimmt seinen sauren oder basischen Charakter.
Skala der pH-Werte von Schwimmbadwasser
Welche Werte umfasst die pH-Messskala des Poolwassers?
- Die pH-Messskala umfasst Werte von 0 bis 14.
- Insbesondere ist 0 der sauerste, 14 der basischste und der neutrale pH-Wert liegt bei 7.
- Diese Messung wird durch die Anzahl freier Wasserstoffionen (H+) in der Substanz bestimmt.
Warum brauchen wir den pH-Wert?
Der pH-Wert ist ein Maß, das verwendet wird, um die Acidität oder Basizität einer wässrigen Lösung anzugeben. Ob eine wässrige Lösung sauer oder basisch reagiert, hängt von ihrem Gehalt an Wasserstoffionen (H+) ab.
Jedoch enthält sogar chemisch reines und neutrales Wasser aufgrund der Selbstdissoziation von Wasser einige Wasserstoffionen.
Es ist bekannt, dass im Gleichgewicht unter Standardbedingungen (750 mmHg und 25°C) 1 Liter reines Wasser enthalten ist mol y mol Ionen, daher hat Wasser bei Standardtemperatur und -druck (STP) einen pH-Wert von 7.
Was tun, wenn der pH-Wert unseres Pools NICHT reguliert ist?
Informieren Sie sich über die Folgen eines hohen pH-Werts und die Ursachen eines hohen pH-Werts in Ihrem Pool
Wie man den pH-Wert des Pools erhöht und was passiert, wenn der Wert niedrig ist
So senken Sie einen hohen oder alkalischen Pool-pH-Wert
Anleitungen zur Poolwartung zusätzlich zum pH-Wert: Wasserreinigung und -desinfektion
Nützliche Anleitung zum Reinigen des Pools
Anleitung zur Erhaltung eines Pools mit Wasser in einwandfreiem Zustand
Wie kann der pH-Wert einer Lösung sein?
pH-Wert einer Lösung
pH steht für „Wasserstoffpotential“ oder „Kraft des Wasserstoffs“. Der pH-Wert ist das Negative des Logarithmus zur Basis 10 der Wasserstoffionenaktivität.
Bei den meisten chemischen Problemen verwenden wir jedoch nicht die Aktivität von Wasserstoffionen, sondern die molare Konzentration oder Molarität.
Wie sind die verschiedenen pH-Lösungen
Zunächst sollten Sie wissen, dass die pH-Skala logarithmisch ist.
Daher bedeutet dies, dass der Unterschied um eins den Unterschied um eine Größenordnung oder das Zehnfache bedeutet und umgekehrt die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung angibt.
Somit zeigt ein niedrigerer pH-Wert eine höhere Konzentration an Wasserstoffionen an und umgekehrt.
Was sind Säure- und Basenverbindungen im pH-Wert?
Starke Säuren und starke Basen sind Verbindungen, die praktischerweise in Wasser vollständig in ihre Ionen dissoziieren.
Daher kann die Konzentration an Wasserstoffionen in solchen Lösungen gleich der Konzentration der Säure angesehen werden.
Die Berechnung des pH-Werts wird einfach
Die Berechnung des pH-Werts unter Verwendung der molaren Konzentration unterscheidet sich für starke Säure/Base und schwache Säure/Base.
Saure, neutrale und alkalische pH-Werte
Einteilung der Skala der pH-Werte
Wie sind die pH-Werte
Die pH-Skala geht von 1 bis 14, wobei pH 7 eine neutrale Lösung ist.
Es stellt sich also heraus, dass der pH-Wert ein Wert ist, der auf einer logarithmischen Skala zwischen den Werten 0 (extrem sauer) und 14 (extrem alkalisch) ausgedrückt wird; Dazwischen finden wir den als neutral katalogisierten Wert 7.
pH-Skala universeller pH-Indikator
Was bedeutet es, dass ein Stoff einen sauren oder basischen pH-Wert hat?
Was sind Säuren und Basen?
Säuren und Basen sind Stoffe, die in der Natur vorkommen und sich durch ihren pH-Wert, also ihren Säure- oder Basengrad, unterscheiden. Die Bestimmung, ob Stoffe sauer oder alkalisch sind, wird durch den Grad der Säure oder Alkalität gemessen durch die pH-Skala bestimmt und reicht von 0 (extrem sauer bis 14 (extrem alkalisch). Beides sind jedoch normalerweise ätzende, oft giftige Substanzen, die haben dennoch zahlreiche industrielle und menschliche Anwendungen.
Wie Elemente basierend auf der Skala der pH-Werte klassifiziert werden
Einteilung von Stoffen in Säuren oder Laugen nach pH-Wert
In ähnlicher Weise sind Säure und Alkalität zwei Begriffe, die auf die Art und Weise der Klassifizierung der Reaktion eines Elements reagieren.
- Ebenso bestehen wir nochmals darauf, Die pH-Skala geht von 1 bis 14, wobei pH 7 eine neutrale Lösung ist.
- Wenn der pH-Wert weniger als 7 beträgt, ist die Lösung sauer., je saurer desto niedriger der pH-Wert aus diesem Grund a Säure ist die chemische Substanz, die Protonen abgeben kann (H+) zu einer anderen Chemikalie.
- Dafür, wenn der pH-Wert größer als 7 ist, wird die Lösung als basisch (oder alkalisch) bezeichnet und es wird umso basischer, je höher sein pH-Wert ist; und wie gezeigt wurde Base ist die chemische Substanz, die Protonen einfangen kann (H+) einer anderen Chemikalie.
Was ist nach der pH-Skala basisch oder basisch?
Was sind saure Stoffe?
- Saurer pH-Wert: pH-Wert unter 7
Was bedeutet es, dass der pH-Wert sauer ist?
- Dass eine Substanz sauer ist, bedeutet, dass sie reich an H ist+ (Wasserstoffionen): pH größer als 7
- Somit, Säuren sind Stoffe mit einem pH-Wert kleiner als 7. (pH-Wert des Wassers gleich 7, gilt als neutral), dessen Chemie bei der Zugabe von Wasser üblicherweise große Mengen an Wasserstoffionen enthält. Sie reagieren normalerweise mit anderen Substanzen unter Abgabe von Protonen (H+).
Was sind neutrale Substanzen?
- Neutraler pH-Wert: pH gleich 7-
Was bedeutet es, dass der pH-Wert neutral ist?
- Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer/basisch das Wasser ist.
- Der Bereich reicht von 0 bis 14, wobei 7 neutral ist.
Was sind alkalische Substanzen?
- Substanzen mit basischem oder alkalischem pH-Wert: pH-Wert größer als 7.
Was bedeutet es, wenn der pH-Wert alkalisch ist?
- Dass eine Substanz alkalisch ist, bedeutet, dass sie arm an H ist+ (oder reich an OH-Basen-, die das H neutralisieren+).
- Deshalb Basen hingegen sind Substanzen mit einem pH-Wert größer als 7., die in wässrigen Lösungen üblicherweise Hydroxylionen (OH-) mitten drin. Sie neigen dazu, starke Oxidationsmittel zu sein, das heißt, sie reagieren mit Protonen aus dem umgebenden Medium.
Was ist Säure und Alkalität?
Was ist Säure und Alkalität in Lebensmitteln?
Dann werden Sie im Video über die endlose Anzahl von Lebensmitteln informiert, die wir Tag für Tag konsumieren, aber,
- Haben Sie sich jemals gefragt, warum einige Geschmacksrichtungen unsere Aufmerksamkeit mehr auf sich ziehen als andere?
- Aromen wie Salz, Brot, Erfrischungsgetränke, Säfte, sogar Saucen.
- Woran liegt es?
- All das und mehr erklären wir Ihnen gleich in der Aufzeichnung.
Theorien des sauren und basischen pH-Werts
Säure-Base-Theorien des pH-Werts
Was ist die Arrhenius-pH-Theorie?
Vorschlag der Schweden Svante Arrhenius im Jahr 1884, stellt die erste moderne Definition von Säuren und Basen in molekularer Hinsicht dar.
Arrhenius-Säure-PH-Theorie
Substanz, die in Wasser unter Bildung von Wasserstoffkationen dissoziiert (H+).
Arrhenius grundlegende pH-Theorie
Substanz, die in Wasser unter Bildung von Hydroxidanionen (OH-).
ARRHENIUS THEORIE Was ist eine Säure? Was ist eine Stiftung?
Arrhenius saures und basisches pH-Theorie-Video
Brønsted-Lowry ph-Theorie
Was ist die Brønsted-Lowry-Theorie des pH-Werts?
1923 unabhängig von den Dänen vorgeschlagen Johannes Nicolaus Bronsted und Englisch Martin Lowry, basiert auf der Idee von konjugierte Säure-Base-Paare.
Wenn eine Säure, HA, mit einer Base, B, reagiert, bildet die Säure ihre konjugierte Base, A.-, und die Base bildet ihre konjugierte Säure, HB+, durch Austausch eines Protons (Kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry-Säure-pH-Theorie
Substanz pH-Säure: kann Protonen abgeben (H+) zu einer Basis:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Grundlegende pH-Theorie Brønsted-Lowry
Substanz mit basischem pH-Wert: kann Protonen aufnehmen (H+) einer Säure:
B+H2O⇌HB++OH−
Diese Theorie gilt als a Verallgemeinerung der Theorie der Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY THEORIE Was ist eine Säure? Was ist eine Stiftung?
Video zur pH-Theorie BRÖNSTED-LOWRY
Operative Definitionen möglicher pH-Messungen
Was ist Säure und Alkalität?
Was bedeutet saurer und basischer pH-Wert?
saurer pH
- Erstens können wir eine Lösung mit saurem pH-Wert finden: eine Substanz, die blaues Lackmuspapier rot färbt, mit einigen Metallen reagiert, ein Salz bildet und Wasserstoff freisetzt (exotherme Reaktion).
- Außerdem verleihen Substanzen mit saurem pH-Wert einen Wert zwischen 0 und 7.
basischen pH-Wert
- Zweitens gibt es die Basis-pH: Substanz, die rotes Lackmuspapier blau und rosa färbt, wenn sie mit Phenolphthalein reagiert.
- Geben Sie dagegen an, dass sie einen pH-Wert zwischen 7 und 14 haben.
Neutraler pH-Wert
- Schließlich ist die Substanz mit einer neutralen pH-Messung eine, die nicht mit Säure-Base-Indikatoren reagiert.
- Außerdem beträgt der pH-Wert dieser Substanzen 7.
Substanzen mit stark saurem pH-Wert
Messungen von sauren Lösungen im pH-Wert
Wie sind die Säurewerte im pH-Wert
- Säuren setzen Wasserstoffionen frei, daher enthalten ihre wässrigen Lösungen mehr Wasserstoffionen als neutrales Wasser und gelten unter pH 7 als sauer.
Was sind die gebräuchlichsten stark sauren pH-Produkte?
Es gibt nur sieben gemeinsame starke Säuren:
- – Salzsäure HCl
- – Salpetersäure HNO3
- – Schwefelsäure H2SO4
- – Bromwasserstoffsäure HBr
- – HI Jodwasserstoffsäure
- – Perchlorsäure HClO4
- – Salzsäure HClO3
Stark saure pH-Formel
stark saure pH-Formel
pH-Formel für starke Säure: [HNO3] = [H3O+] und pH = -log[H3O+].
ph online berechnen starke säure
Berechnen Sie den pH-Wert einer starken Säurelösung.
Substanzen mit stark basischem pH-Wert
Messungen basischer Lösungen im pH-Wert
Wie sind die Säurewerte im pH-Wert
Charakteristische Substanzen mit basischem pH-Wert
- Basen akzeptieren Wasserstoffionen (binden an einige der Wasserstoffionen, die durch die Dissoziation von Wasser gebildet werden), daher enthalten ihre wässrigen Lösungen weniger Wasserstoffionen als neutrales Wasser und gelten oberhalb von pH 7 als basisch.
Formel zur Berechnung des stark basischen pH-Werts
stark saure pH-Formel
pH-Formel für starke Säure: [HNO3] = [H3O+] und pH = -log[H3O+].
Was sind die gebräuchlichsten stark sauren pH-Produkte?
Es gibt auch nicht viele starke Basen, und einige von ihnen sind nicht sehr gut wasserlöslich. Diejenigen, die löslich sind, sind
- – Natriumhydroxid NaOH
- – Kaliumhydroxid KOH
- – Lithiumhydroxid LiOH
- – Rubidiumhydroxid RbOH
- – Cäsiumhydroxid CsOH
Stark basische pH-Berechnung
Berechnung des pH-Werts einer starken Base
Substanzen und Rezepturen mit schwach saurem oder basischem pH-Wert
Wie sind die pH-Werte sauer / schwach basisch
Das Hauptmerkmal schwacher Säuren und Basen ist, dass sie in Wasser teilweise dissoziiert sind. Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Vorwärts- und Rückwärtsprozess ein und erreicht einen stationären Zustand, in dem der Grad der Dissoziation von der Stärke der Säure oder Base abhängt.
Schwache Säuren/Basen dissoziieren nur teilweise in Wasser. Den pH-Wert einer schwachen Säure zu ermitteln ist etwas komplizierter.
Schwach saure pH-Formel
schwach saure pH-Formel
Die pH-Gleichung bleibt gleich: , aber Sie müssen die verwenden Säuredissoziationskonstante (Ka), um [H+] zu finden.
Die Formel für Ka lautet:
wobei:
– Konzentration von H+-Ionen
– Konzentration konjugierter Basenionen
– Konzentration von undissoziierten Säuremolekülen
für eine Reaktion
Berechnen Sie den pH-Wert einer schwach sauren Lösung.
Berechnen Sie den pH-Wert einer schwach sauren Lösung.
Formel mit schwach basischem pH-Wert
Formel, um den pH-Wert einer schwachen Base zu erhalten
Wie wird der pH-Wert einer schwachen Base berechnet?
Nach dem Erwerb von pOH aus der obigen pOH-Formel wird die pH kann Calcular mit der Formel pH =pKw – pOH wobei pK w = 14.00.
Unterschiede zwischen dem Wert von pH und pOH
Was ist der normale pH-Wert?
- In gewisser Weise ist der pH-Wert ein Maß dafür Wird verwendet, um den Säure- oder Alkaligehalt einer Lösung festzustellen. Das „p“ steht für „Potential“, daher heißt pH: Potential des Wasserstoffs.
Was ist der pOH-Wert?
- Für Ihren Teil. pOH ist ein Maß für die Konzentration von Hydroxylionen in einer Lösung. Er wird als negativer Logarithmus zur Basis 10 der Hydroxylionenkonzentration ausgedrückt und im Gegensatz zum pH-Wert zur Messung des Alkalinitätsniveaus einer Lösung verwendet.
Berechnen Sie den schwach basischen pH-Wert
Berechnung des pH-Werts einer schwachen Base
Relative Stärke von Säuren und Basen
Unterscheidung zwischen stark und schwach saurem und basischem pH-Wert
Wovon hängt die Kategorisierung von stark und schwach saurem und basischem pH-Wert ab?
Je nachdem, wie ionisiert oder dissoziiert eine Säure oder eine Base ist, unterscheiden wir zwischen starke und schwache Säuren/Basen, Begriffe, die die beschreiben Leichtigkeit für führen la Strom (dank der mehr oder weniger vorhandenen Ionen in der Lösung).
Starke und schwache Säuren und Basen Klassifizierung, Dissoziationsgrad und pH-Wert Beispiele
Einstufung pH-schwache und starke Säure und Bastion
Ionisationsgrad des sauren und basischen pH-Wertes
Was ist der Grad der Ionisierung oder Dissoziation von saurem und basischem pH-Wert?
Auch als Grad der Dissoziation, α, ist definiert als das Verhältnis zwischen der Menge an ionisierter Säure/Base und der Menge an anfänglicher Säure/Base:
ááα = Menge an ionisierter Säure/Base/Menge an anfänglicher Säure/Base
Sie wird normalerweise in Prozent (%) ausgedrückt.
Was bedeutet der Grad der Ionisierung oder Dissoziation von saurem und basischem pH-Wert?
starke Säuren und Basen
Vollständig ionisiert (α≈1). Sie leiten den Strom gut.
- Säuren: HClO4, HI(wässrig), HBr(wässrig), HCl(wässrig), H2SO4 (1. Ionisation) und HNO3.
- Basen: Hydroxide von Alkali- und Erdalkalimetallen.
Schwache Säuren und Basen
Teilweise ionisiert: α<1. Sie leiten den Strom schlecht.
- Säuren: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 und organische Säuren, wie CH3COH.
- Basis: NH3 (oder NH4OH) und stickstoffhaltige organische Basen, wie Amine.
Dissoziation von Säuren und Basen mit konstantem pH-Wert
Was ist die Dissoziationskonstante von basischem und saurem pH-Wert?
Es ist ein Maß für fuerza ein Säure Base in Lösung:
SÄURE | BASIS | |
---|---|---|
BALANCE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
KONSTANTE | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARHYTHMUS | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relative Stärke des sauren und basischen pH-Werts
Saurer und basischer pH-Wert konstant
Ionenbilanz von Wasser
Was sind amphoter
amphoter was sind sie
In der Chemie ist eine amphotere Substanz eine Substanz, die entweder als Säure oder als Base reagieren kann.
woher kommt das wort amphoter
Das Wort leitet sich von der griechischen Vorsilbe amphi- (αμφu-) ab, was „beide“ bedeutet. Viele Metalle (wie Zink, Zinn, Blei, Aluminium und Beryllium) und die meisten Halbmetalle haben Oxide oder Hydroxide amphoter.
Wasser ist eine amphiprotische Substanz
Was bedeutet es, dass Wasser eine amphiprotische Substanz ist?
El Wasser ist eine Substanz amphiprotisch (kann ein Proton H entweder spenden oder annehmen+), wodurch es entweder als Säure oder als Base wirken kann (Amphoterismus).
Formel für das Ionengleichgewicht des Wassers
El Ionengleichgewicht von Wasser bezieht sich auf die chemische Reaktion, bei der zwei Wassermoleküle reagieren, um ein Ion zu erzeugen Oxonium (H3O+) und ein Ion Hydroxid (oh-):
Die Gleichgewichtskonstante, genannt ionisches Produkt des Wassers, und mit Kw bezeichnet, kann durch das Produkt angenähert werden:
Kw=[H3O+][OH−]
Bei 25 °C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH und Ionenprodukt von Wasser (Kw). SÄURE BASE
Säure-Basen-pH-Indikatoren
Un Anzeige Der pH-Wert ist eine chemische Verbindung Halochrom (ändert seine Farbe -dreht sich— vor pH-Änderungen), das in kleinen Mengen einer Lösung zugesetzt wird, um deren pH-Wert (Säure oder Basizität) visuell zu bestimmen. Der Farbwechsel wird aufgerufen drehen.
Lackmus
Wasserlösliche Mischung aus verschiedenen extrahierten Farbstoffen Flechten. Auf Filterpapier absorbiert, ist es einer der ältesten verwendeten pH-Indikatoren (∼ 1300).
Orangenschnaps
Farbstoff Azo-Derivat die sich von rot nach orange-gelb ändert saures Medium:
Phenolphthalein
Farbloser pH-Indikator in saurem Medium, der sich rosa verfärbt Grundmedium:
Universalindikator
Mischung von Indikatoren (Thymolblau, Methylrot, Bromthymolblau und Phenolphthalein), das über einen weiten Bereich von pH-Werten leichte Farbveränderungen aufweist.
Säure-Base-Neutralisationstitrationen
Die Säure-Base-Titration/Titration ist eine Methode der quantitativen chemischen Analyse
Was ist die chemische Analysemethode der Säure- und Basen-pH-Titration?
Eine Säure-Base-Titration/Titration ist ein quantitatives chemisches Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer identifizierten Säure oder Base (Analyt), genau neutralisieren mit einer Standardlösung einer Base oder Säure bekannter Konzentration (Bewertung).
Titration/Titrationskurve von 25 ml 0.1 M Essigsäure mit 0.1 M Natriumhydroxid.
Neutralisation: Reaktion zwischen einer Mischung aus einer Säure und einer Base
Was passiert, wenn man eine Säure und eine Base mischt?
Die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base nennt man Neutralisation.
- Neutralisationsreaktionen sind im Allgemeinen exotherm. dass Mittel dass Sie geben Energie in Form von Wärme ab.
- Se er nennt sie normalerweise Neutralisierung, weil bei der Reaktion a Säure mit einer Base,
- Daher wird die Reaktion zwischen Säuren und Basen als Neutralisation bezeichnet. und eliminiert mehr oder weniger die sauren oder basischen Eigenschaften beider Verbindungen, dh sie neutralisieren sich gegenseitig in ihren Eigenschaften. stattdessen Wasser und ein Salz zu produzieren.
Das Gemisch aus Säure und Base neutralisiert sich selbst, der pH-Wert muss nicht neutral werden.
- Dadurch, dass sich das Gemisch aus Säure und Base selbst neutralisiert, muss der pH-Wert nicht neutral werden denn durch die Menge an Säure und/oder Base wird letztendlich der pH-Wert bestimmt.
- Stattdessen Wenn die Menge an H+ und OH- gleich ist, wird die Lösung neutral, weil sie miteinander zu Wasser reagieren (H+ + OH- → H.20).
Nach dem Charakter der Säure und der reagierenden Base werden vier Fälle unterschieden:
- Anfänglich starke Säure + starke Base
- schwache Säure + starke Base
- starke Säure + schwache Base
- Und schließlich schwache Säure + schwache Base
Was ist eine saure und basische pH-Neutralisationsreaktion?
In einer Reaktion von Neutralisation, eine Säure und eine Base reagieren auf die gleiche Weise irreversibel Salz und Wasser herstellen:
SÄURE + BASIS ⟶ SALZ + WASSER
Abhängig davon, ob das Titriermittel eine starke Säure oder Base ist, beträgt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt:
ANALYT/WERTSTOFF | stark stark | Schwache Säure/starke Base | Schwache Base/starke Säure |
---|---|---|---|
pH (ÄQUIVALENZ) | 7 | > 7 | <7 |
BLINKER (dreht sich in der Mitte) | neutral | Basic | Acidic |
So berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung
Wie lautet die Formel für den pH-Wert?
In der Wissenschaft ist der pH-Wert das Maß für die Ionen in einer Lösung. Möglicherweise müssen Sie den pH-Wert anhand der Konzentration berechnen.
Formel zur Berechnung des pH-Werts
Berechnen Sie den pH-Wert mit der pH-Gleichung: pH = -log[H3O+].
pH-Rechner für Schwimmbäder
Video pH-Wert einer Lösung berechnen
1909 schlug der dänische Biochemiker Soren Sorensen den Begriff pH vor, um das "Potenzial des Wasserstoffions" anzuzeigen. Er definierte den pH-Wert als den Logarithmus von [H+] mit geändertem Vorzeichen. Neudefinition als Funktion von [H3O+].
Lösung pH-Rechner
Der pH-Wert eines Lösungsrechners
Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung
Unten sind zwei Taschenrechner, mit denen Sie die Antworten auf Chemieaufgaben überprüfen können.
- Der erste berechnet die pH einer Lösung von starke Säure o starke Basis.
- Und die zweite berechnet die pH einer Lösung von schwache Säure o schwache Basis.
Berechnen Sie den pH-Wert einer starken Säure/Base-Lösung
Rechner für den pH-Wert einer starken Säure/Base-Lösung
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Der pH-Wert einer starken Säure/Base-Lösung» farben=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Berechnen Sie den pH-Wert einer schwachen Säure/Base-Lösung
Rechner für den pH-Wert einer schwachen Säure/Base-Lösung
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Der pH-Wert einer schwachen Säure/Base-Lösung» farben=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]