En Ok Poolreform, i dette afsnit inden for pH-niveau svømmebassiner Vi vil beskæftige os med følgende spørgsmål: Hvad betyder sur og basisk pH?
Indeks over sideindhold
Hvad er pH i en pool, og hvordan skal dens niveauer være?
Hvad betyder ideel pH for svømmebassiner (7,2-7,4)
Akronymet pH står for potentiel brint og er et mål, der angiver vandets surhedsgrad eller basicitet.
Derefter, pH refererer til potentialet for brint, en værdi der svarer til koncentrationen af brintioner i vandet i din pool og er derfor den koefficient, der angiver graden af surhedsgrad eller basicitet af vandet. Derfor er pH ansvarlig for at angive koncentrationen af H+ ioner i vandet, bestemme dets sure eller basiske karakter.
Skala for pH-værdier af svømmebassinvand
Hvilke værdier inkluderer skalaen til pH-måling af poolvandet?
- pH-måleskalaen indeholder værdier fra 0 til 14.
- Især at være 0 den sureste, 14 den mest basiske og placere den neutrale pH på 7.
- Denne måling bestemmes af antallet af frie brintioner (H+) i stoffet.
Hvorfor har vi brug for pH?
pH er et mål, der bruges til at angive surheden eller basiciteten af en vandig opløsning. Hvorvidt en vandig opløsning reagerer som en syre eller en base afhænger af dens indhold af hydrogenioner (H+).
Men selv kemisk rent og neutralt vand indeholder nogle brintioner på grund af selvdissociation af vand.
Det er kendt, at ved ligevægt under standardbetingelser (750 mmHg og 25°C), indeholder 1 L rent vand mol y mol ioner, derfor har vand ved standard temperatur og tryk (STP) en pH på 7.
Hvad skal man gøre, når pH i vores pool IKKE er reguleret
Kend høj pH pool konsekvenser og årsagerne til en høj pH i din pool
Hvordan hæver man pH i poolen, og hvad sker der, hvis niveauet er lavt
Sådan sænkes en høj eller alkalisk pool pH
Vejledninger i, hvordan man laver poolvedligeholdelse udover pH: vandrensning og desinfektion
Nyttig guide til at vide, hvordan man rengør en pool
Guide til at vedligeholde en pool med vand i perfekt stand
Hvordan kan pH-værdien af en opløsning være?
pH af en opløsning
pH står for "hydrogen potential" eller "power of hydrogen". pH-værdien er den negative af base 10-logaritmen af hydrogenionaktiviteten.
I de fleste kemiske problemer bruger vi dog ikke aktiviteten af hydrogenioner, men den molære koncentration eller molaritet.
Hvordan er de forskellige pH-løsninger
Til at begynde med bør du vide, at pH-skalaen er logaritmisk.
Derfor betyder det, at forskellen med én betyder forskel i størrelsesorden, eller ti gange og omvendt angiver koncentrationen af hydrogenioner i opløsningen.
En lavere pH indikerer således en højere koncentration af hydrogenioner og omvendt.
Hvad er syre- og baseforbindelser i pH
Stærke syrer og stærke baser er forbindelser, der for alle praktiske formål fuldstændigt dissocierer til deres ioner i vand.
Derfor kan koncentrationen af hydrogenioner i sådanne opløsninger betragtes som lig med koncentrationen af syren.
Beregning af pH bliver let
Beregning af pH ved hjælp af molær koncentration er forskellig for stærk syre/base og svag syre/base.
Sure, neutrale og alkaliske pH-værdier
Klassificering af skalaen af pH-værdier
Hvad er pH-værdierne
pH-skalaen går fra 1 til 14, hvor pH 7 er en neutral opløsning.
Så det viser sig, at pH er en værdi, der er udtrykt med en logaritmisk skala mellem værdierne 0 (ekstremt sur) og 14 (ekstremt basisk); Ind imellem finder vi værdien 7 katalogiseret som neutral.
pH-skala universel pH-indikator
Hvad betyder det, at et stof har et surt eller basisk pH-niveau?
Hvad er syrer og baser?
Syrer og baser er stoffer, der findes i naturen og er kendetegnet ved deres pH-niveau, det vil sige ved deres surhedsgrad eller alkalinitet. Bestemmelsen af, om stoffer er sure eller basiske, er styret af surhedsgraden eller alkaliniteten målt gennem pH-skalaen og går fra 0 (ekstremt surt til 14 (ekstremt basisk). Begge er dog sædvanligvis ætsende, ofte giftige, som ikke desto mindre har talrige industrielle og menneskelige anvendelser.
Hvordan grundstoffer klassificeres baseret på skalaen af pH-værdier
Klassificering af stoffer i syrer eller baser efter pH-værdi
På samme måde er surhed og alkalinitet to udtryk, der reagerer på måden at klassificere reaktionen af ethvert element på.
- Ligeledes insisterer vi igen, pH-skalaen går fra 1 til 14, hvor pH 7 er en neutral opløsning.
- Hvis pH er mindre end 7, er opløsningen sur., jo mere syre, jo lavere er pH-værdien af den grund a syre er det kemiske stof, der er i stand til at donere protoner (H+) til et andet kemikalie.
- til gengæld, hvis pH er større end 7, kaldes opløsningen basisk (eller alkalisk) og den vil være så meget desto mere basisk, jo højere dens pH-værdi; og som det er blevet vist bund er det kemiske stof, der er i stand til at fange protoner (H+) af et andet kemikalie.
Hvad er basisk eller basisk ifølge pH-skalaen
Hvad er sure stoffer?
- Syre pH-niveau: pH mindre end 7
Hvad betyder det, at pH-værdien er sur?
- At et stof er surt betyder, at det er rigt på H+ (hydrogenioner): pH større end 7
- Derfor, Syrer er stoffer med en pH-værdi på under 7. (pH af vand lig med 7, betragtes som neutral), hvis kemi almindeligvis indeholder store mængder hydrogenioner, når der tilsættes vand. De reagerer normalt med andre stoffer ved at miste protoner (H+).
Hvad er neutrale stoffer?
- Neutral pH-værdi: pH lig med 7-
Hvad betyder det, at pH-værdien er neutral?
- pH er et mål for hvor surt/basisk vandet er.
- Området er fra 0 til 14, hvor 7 er neutral.
Hvad er alkaliske stoffer?
- Stoffer med base eller alkalisk pH: pH større end 7.
Hvad betyder det, når pH-værdien er basisk?
- At et stof er basisk betyder, at det er fattigt på H+ (eller rig på OH-baser-, som neutraliserer H+).
- For alt dette Baser er på den anden side stoffer med en pH større end 7., som i vandige opløsninger normalt giver hydroxylioner (OH-) i midten. De har tendens til at være kraftige oxidanter, det vil sige, at de reagerer med protoner fra det omgivende medium.
Hvad er surhed og alkalinitet?
Hvad er surhedsgrad og alkalinitet i mad
Så vil du i videoen blive informeret om det uendelige antal fødevarer, som vi indtager dag for dag, men,
- Har du nogensinde undret dig over, hvorfor nogle smagsvarianter fanger vores opmærksomhed mere end andre?
- Smagsstoffer såsom salt, brød, sodavand, juice, endda saucer.
- Hvad skyldes det?
- Alt dette og mere vil vi forklare dig lige nu i optagelsen.
Teorier om sur og basisk pH
Syre-base teorier om pH
Hvad er Arrhenius pH-teorien?
foreslået af svenskerne Svante Arrhenius i 1884, udgør den første moderne definition af syrer og baser i molekylære termer.
Arrhenius syre ph teori
Stof, der dissocierer i vand og danner hydrogenkationer (H+).
Arrhenius grundlæggende pH-teori
Stof, der dissocierer i vand og danner hydroxidanioner (OH-).
ARRHENIUS TEORI Hvad er en syre? Hvad er et fundament?
Arrhenius syre og grundlæggende pH teori video
Brønsted-Lowry ph-teori
Hvad er Brønsted-Lowry teorien om pH?
Foreslået i 1923 selvstændigt af det danske Johannes Nicolaus Bronsted og engelsk martin lowry, er baseret på ideen om konjugerede syre-base-par.
Når en syre, HA, reagerer med en base, B, danner syren sin konjugerede base, A.-og basen danner sin konjugerede syre, HB+ved at udveksle en proton (kation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry syre ph teori
Substans pH-syre: i stand til at donere protoner (H+) på grundlag af:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Grundlæggende pH-teori Brønsted-Lowry
Stof med basisk pH: i stand til at acceptere protoner (H+) af en syre:
B+H2O⇌HB++OH−
Denne teori betragtes som en generalisering af teorien om Arrhenius.
BRÖNSTED-LOWRY TEORI Hvad er en syre? Hvad er et fundament?
pH teori video BRÖNSTED-LOWRY
Operationelle definitioner af mulige pH-målinger
Hvad er ACIDITET og ALKALINITET?
Hvad betyder sur og basisk pH?
sur pH
- For det første kan vi finde en opløsning med en sur pH: et stof, der bliver blåt lakmuspapir rødt, reagerer med nogle metaller, producerer et salt og frigiver brint (exoterm reaktion).
- Derudover giver stoffer med sur pH en værdi mellem 0 og 7.
grundlæggende pH-værdi
- For det andet er der Base pH: Stof, der bliver rødt lakmuspapir blåt og bliver lyserødt, når det reageres med phenolphtalein.
- Angiv på den anden side, at de har en pH-værdi mellem 7 og 14.
neutral pH
- Endelig er stoffet med en neutral pH-måling et, der ikke reagerer med syre-base-indikatorer.
- Desuden er pH-værdien af disse stoffer lig med 7.
Stoffer med en stærk sur pH
Målinger af sure opløsninger i pH
Hvordan er de sure værdier i pH
- Syrer frigiver hydrogenioner, så deres vandige opløsninger indeholder flere hydrogenioner end neutralt vand og anses for at være sure under pH 7.
Hvad er de mest almindelige stærk syre pH-produkter
Der er kun syv almindelige stærke syrer:
- – saltsyre HCl
- – salpetersyre HNO3
- – svovlsyre H2SO4
- – hydrogenbromidsyre HBr
- – HI iodbrintesyre
- – perchlorsyre HClO4
- – klorsyre HClO3
Formel med stærk sur pH
stærk sur pH-formel
Stærk sur pH-formel: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].
Beregn ph online stærk syre
Beregn pH-værdien af en stærk syreopløsning.
Stoffer med stærk basisk pH
Målinger af basiske opløsninger i pH
Hvordan er de sure værdier i pH
Karakteristiske stoffer med base pH
- Baser accepterer brintioner (binder til nogle af de hydrogenioner, der dannes ved dissociation af vand), så deres vandige opløsninger indeholder færre hydrogenioner end neutralt vand og betragtes som basiske over pH 7.
Formel til at beregne stærk basisk pH
stærk sur pH-formel
Stærk sur pH-formel: [HNO3] = [H3O+], og pH = -log[H3O+].
Hvad er de mest almindelige stærk syre pH-produkter
Der er heller ikke mange stærke baser, og nogle af dem er ikke særligt opløselige i vand. Dem der er opløselige er
- – natriumhydroxid NaOH
- – kaliumhydroxid KOH
- – lithiumhydroxid LiOH
- – rubidiumhydroxid RbOH
- – cæsiumhydroxid CsOH
Stærk base pH beregning
Beregning af stærk base pH
Stoffer og formler med svag sur eller basisk pH
Hvordan er pH-værdier syre/svag base
Det vigtigste kendetegn ved svage syrer og baser er, at de er delvist dissocierede i vand. Der etableres en ligevægt mellem de fremadrettede og omvendte processer, der når en steady state, hvor graden af dissociation afhænger af styrken af syren eller basen.
Svage syrer/baser dissocierer kun delvist i vand. At finde pH-værdien af en svag syre er lidt mere kompliceret.
Formel med svag syre pH
svag syre pH formel
pH-ligningen forbliver den samme: , men du skal bruge syredissociationskonstant (Ka) for at finde [H+].
Formlen for Ka er:
hvor:
– koncentration af H+ ioner
– koncentration af konjugerede baseioner
– koncentration af udissocierede syremolekyler
for en reaktion
Beregn pH af en svag syreopløsning.
Beregn pH af en svag syreopløsning.
Svag base pH formel
Formel for at få pH af en svag base
Hvordan beregnes pH-værdien af en svag base?
Efter at have erhvervet pOH fra ovenstående pOH-formel, pH du kan calcular ved hjælp af formlen pH =pKw – pOH hvor pK w = 14.00.
Forskelle mellem hvad der er værdien af pH og pOH
Hvad er den normale pH-værdi?
- På en måde er pH et mål, der bruges til at bestemme surhedsgraden eller alkaliniteten af en opløsning. "p" står for "potentiale", hvorfor pH kaldes: potentiale for brint.
Hvad er pOH-værdien?
- For din del. pOH er et mål for koncentrationen af hydroxylioner i en opløsning. Det udtrykkes som base 10 negative logaritme af hydroxylionkoncentrationen og bruges i modsætning til pH til at måle alkalinitetsniveauet af en opløsning.
Beregn svag base pH
Beregning af svag base pH
Relativ styrke af syrer og baser
Skel mellem stærk og svag sur og basisk pH
Hvad afhænger kategoriseringen af stærk og svag sur og basisk pH af?
Afhængigt af hvor ioniseret eller dissocieret en syre eller en base er, skelner vi mellem stærke og svage syrer/baser, udtryk, der beskriver lethed para føre la elektricitet (takket være større eller mindre tilstedeværelse af ioner i opløsningen).
STÆRKE OG SVAGE SYRER OG BASER klassificering, grad af dissociation og pH Eksempler
Klassificering pH svag og stærk syre og bastion
Grad af ionisering af sur og basisk pH
Hvad er graden af ionisering eller dissociation af sur og basisk pH
Også kaldet grad af dissociation, α, er defineret som forholdet mellem mængden af ioniseret syre/base og mængden af initial syre/base:
ááα=mængde af ioniseret syre/base/mængde af initial syre/base
Det udtrykkes normalt som en procentdel (%).
Hvad betyder graden af ionisering eller dissociation af sur og basisk pH?
stærke syrer og baser
Fuldt ioniseret (α≈1). De leder elektricitet godt.
- Syrer: HClO4HI(aq), HBr(aq), HCI(aq), H2SO4 (1. ionisering) og HNO3.
- Baser: Hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller.
Svage syrer og baser
Delvist ioniseret: α<1. De leder elektricitet dårligt.
- Syrer: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 og organiske syrer, såsom CH3COOH.
- Grundlag: NH3 (eller NH4OH) og nitrogenholdige organiske baser, såsom aminer.
Dissociationskonstant pH-syrer og baser
Hvad er dissociationskonstanten for basisk og sur pH?
Det er et mål for kraft en syre/base i løsning:
SYRE | BASE | |
---|---|---|
BALANCE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
KONSTANT | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
KOLOGARYTME | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relativ styrke af sur og basisk pH
Sur og basisk pH-konstant
Ionbalance af vand
Hvad er amfotere
amfotere hvad er de
I kemi er et amfotert stof et, der kan reagere som enten en syre eller en base.,
hvor kommer ordet fra amfoterisk
Ordet stammer fra det græske præfiks amphi- (αμφu-), der betyder 'begge'. Mange metaller (såsom zink, tin, bly, aluminium og beryllium) og de fleste metalloider har oxider eller hydroxider amfoterisk.
Vand er et amfiprotisk stof
Hvad betyder det, at vand er et amfiprotisk stof
El vand er et stof amfiprotisk (kan enten donere eller acceptere en proton H+), som gør det muligt at fungere som enten en syre eller en base (amfoterisme).
Formel for vandionisk balance
El ionbalance af vand refererer til den kemiske reaktion, hvor to vandmolekyler reagerer for at producere en ion oxonium (H3O+) og en ion hydroxid (Åh-):
Ligevægtskonstanten, kaldet ionisk produkt af vand, og angivet med Kw, kan tilnærmes af produktet:
Kw=[H3O+][OH−]
Ved 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH og ionisk produkt af vand (Kw). SYRE-BASE
Syre-base pH-indikatorer
Un indikator pH er en kemisk forbindelse halokromisk (skifter farve -hive— før ændringer i pH), der tilsættes i små mængder til en opløsning for visuelt at bestemme dens pH (surhed eller basicitet). Farveskiftet kaldes tur.
Lakmus
Vandopløselig blanding af forskellige farvestoffer udvundet af lav. Absorberet på filterpapir er det en af de ældste anvendte pH-indikatorer (~1300).
Methyl orange
farvestof azo-derivat der bliver fra rød til orange-gul surt medium:
Phenolphtalein
Farveløs pH-indikator i surt medium, der bliver lyserødt grundlæggende medium:
universel indikator
Blanding af indikatorer (thymolblå, methylrød, bromthymolblå og phenolphtalein), der udviser milde farveændringer over en lang række pH-værdier.
Syre-base neutralisationstitrering
Syre-base titrering/titrering er en metode til kvantitativ kemisk analyse
Hvad er kemisk analysemetode for sur og basci pH-titrering
en syre-base titrering/titrering er en kvantitativ kemisk analysemetode til bestemmelse af koncentrationen af en identificeret syre eller base (analyt), neutraliserer det nøjagtigt med en standardopløsning af base eller syre med kendt koncentration (tappert).
Titrerings-/titreringskurve på 25 ml 0.1 M eddikesyre med 0.1 M natriumhydroxid.
Neutralisering: reaktion mellem en blanding af en syre og en base
Hvad sker der, hvis du blander en syre og en base?
Reaktionen mellem en syre og en base kaldes neutralisering.
- Neutraliseringsreaktioner er generelt eksoterme. at midler at De afgiver energi i form af varme.
- Se han plejer at kalde dem neutralisering, fordi når man reagerer en syre med en bund,
- Derfor kaldes reaktionen mellem syrer og baser neutralisering. og mere eller mindre eliminerer begge forbindelsers sure eller basiske egenskaber, det vil sige, at de neutraliserer hinandens egenskaber. producerer vand og et salt i stedet for.
Blandingen af syre og base neutraliserer sig selv, pH-værdien behøver ikke at blive neutral.
- Grunden til, at blandingen af syre og base neutraliserer sig selv, behøver pH-værdien ikke at blive neutral, opretholdes fordi det er af mængden af syre og/eller base, at pH i sidste ende bestemmes.
- I stedet Hvis mængden af H+ og OH- er den samme, bliver opløsningen neutral, fordi de reagerer med hinanden og danner vand (H+ + OH- →H20).
I henhold til karakteren af syren og den reagerende base skelnes der mellem fire tilfælde:
- Indledningsvis stærk syre + stærk base
- svag syre + stærk base
- stærk syre + svag base
- Og til sidst svag syre + svag base
Hvad er en sur og basisk pH-neutraliseringsreaktion?
I en reaktion på neutralisering, reagerer en syre og en base på samme måde irreversibel at fremstille et salt og vand:
SYRE + BASE ⟶ SALT + VAND
Afhængigt af om titranten er en stærk syre eller base, vil pH ved ækvivalenspunktet være:
ANALYT/VÆRDI | stærk/stærk | Svag syre/stærk base | Svag base/stærk syre |
---|---|---|---|
pH (ækvivalens) | 7 | > 7 | <7 |
INDIKATOR (vender på midten) | Neutral | Básico | Syre |
Sådan beregnes pH i en opløsning
Hvad er formlen for pH?
I videnskaben er pH målet for ionerne i en opløsning. Du skal muligvis beregne pH baseret på koncentrationen.
Formel til beregning af pH
Beregn pH ved hjælp af pH-ligningen: pH = -log[H3O+].
pH-beregner til svømmebassiner
Video beregne pH af en opløsning
I 1909 foreslog den danske biokemiker Søren Sørensen udtrykket pH for at angive "brintionens potentiale". Han definerede pH som logaritmen af [H+] ændret i fortegn. Omdefinerer som en funktion af [H3O+].
Opløsnings pH-beregner
pH-værdien af en opløsningsberegner
Beregn pH-værdien af en opløsning
Nedenfor er to lommeregnere, du kan bruge til at tjekke svarene på kemiproblemer.
- Den første beregner pH af en løsning af stærk syre o stærkt fundament.
- Og den anden beregner pH af en løsning af svag syre o svag base.
Beregn pH-værdien af en stærk syre/base-opløsning
Lommeregner for pH af en stærk syre/base-opløsning
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base fuerte» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]
Beregn pH-værdien af en svag syre/base-opløsning
Lommeregner for pH af en svag syre/base opløsning
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, El pH de una solución de ácido/base débil» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a,#c25004″ v=»4165″]