En Ok Pool Reform, niini nga seksyon sulod sa Ang lebel sa pH nga mga swimming pool Atong atubangon ang mosunod nga pangutana: Unsay buot ipasabot sa acidic ug basic pH?
Index sa mga sulod sa panid
Unsa ang pH sa usa ka pool ug sa unsang paagi kinahanglan ang lebel niini?
Unsa ang gipasabut sa sulundon nga pH alang sa mga swimming pool (7,2-7,4)
Ang acronym nga pH nagpasabut sa potensyal nga hydrogen ug usa ka sukod nga nagpakita sa kaasiman o pagkabaskog sa tubig.
Busa, Ang pH nagtumong sa potensyal sa hydrogen, usa ka kantidad nga katumbas sa konsentrasyon sa hydrogen ions sa tubig sa imong pool ug busa mao ang coefficient nga nagpakita sa lebel sa acidity o sukaranan sa tubig. Busa, ang pH mao ang nagdumala sa pagpakita sa konsentrasyon sa H+ ions sa tubig, pagtino sa acidic o batakang kinaiya niini.
Scale sa pH nga kantidad sa tubig sa swimming pool
Unsa nga mga kantidad ang gilakip sa sukod sa pagsukod sa pH sa tubig sa pool?
- Ang sukod sa pagsukod sa pH naglakip sa mga kantidad gikan sa 0 hangtod 14.
- Ilabi na nga 0 ang labing acidic, 14 ang labing sukaranan ug nagbutang sa Neutral pH sa 7.
- Kini nga pagsukod gitino pinaagi sa gidaghanon sa mga libre nga hydrogen ion (H+) sa substansiya.
Nganong kinahanglan nato ang pH?
Ang pH usa ka sukod nga gigamit sa pagtino sa kaasiman o pagkabaskog sa usa ka tubigon nga solusyon. Kung ang usa ka tubigon nga solusyon mo-react isip acid o base nagdepende sa sulod niini sa hydrogen ions (H+).
Bisan pa, bisan ang kemikal nga puro ug neyutral nga tubig adunay pipila ka mga hydrogen ions tungod sa pagkabulag sa kaugalingon sa tubig.
Nahibal-an nga sa equilibrium ubos sa standard nga mga kondisyon (750 mmHg ug 25°C), 1 L nga lunsay nga tubig adunay mol y mol ion, busa, ang tubig sa standard nga temperatura ug presyur (STP) adunay pH nga 7.
Unsa ang buhaton kung DILI regulate ang pH sa among pool
Hibal-i ang mga sangputanan sa taas nga pH pool ug ang mga hinungdan sa taas nga pH sa imong pool
Giunsa ang pagpataas sa pH sa pool ug kung unsa ang mahitabo kung kini ubos
Unsaon Pagpaubos sa Taas o Alkaline Pool pH
Mga giya kung giunsa paghimo ang pagmentinar sa pool dugang sa pH: paglimpyo sa tubig ug pagdidisimpekta
Mapuslanon nga giya aron mahibal-an kung giunsa ang paglimpyo sa usa ka pool
Giya sa pagmintinar sa usa ka pool nga adunay tubig sa hingpit nga kondisyon
Sa unsang paagi mahimo ang pH sa usa ka solusyon?
pH sa usa ka solusyon
Ang pH nagpasabot sa "hydrogen potential" o "power of hydrogen." Ang pH mao ang negatibo sa base 10 logarithm sa kalihokan sa hydrogen ion.
Bisan pa, sa kadaghanan sa mga problema sa kemikal wala namon gigamit ang kalihokan sa mga ion nga hydrogen, apan ang konsentrasyon sa molar o molarity.
Giunsa ang lainlaing mga solusyon sa pH
Sa pagsugod, kinahanglan nimong mahibal-an nga ang pH scale kay logarithmic.
Busa, kini nagpasabot nga ang kalainan sa usa ka paagi sa kalainan pinaagi sa han-ay sa magnitude, o napulo ka mga panahon ug inversely nagpakita sa konsentrasyon sa hydrogen ions sa solusyon.
Busa, ang usa ka ubos nga pH nagpakita sa usa ka mas taas nga konsentrasyon sa hydrogen ions ug vice versa.
Unsa ang acid ug base compound sa pH
Ang lig-on nga mga asido ug lig-on nga mga base mao ang mga compound nga, alang sa tanan nga praktikal nga katuyoan, hingpit nga magbulag sa ilang mga ion sa tubig.
Busa ang konsentrasyon sa hydrogen ions sa maong mga solusyon mahimong giisip nga sama sa konsentrasyon sa acid.
Ang pagkalkula sa pH nahimong sayon
Ang kalkulasyon sa pH gamit ang molar nga konsentrasyon lahi para sa lig-on nga acid/base ug huyang nga acid/base.
Ang acidic, neutral ug alkaline nga pH nga mga kantidad
Klasipikasyon sa Scale sa pH Values
Unsa ang mga kantidad sa pH
Ang pH scale gikan sa 1 hangtod 14, nga ang pH 7 usa ka neyutral nga solusyon.
Busa, kini nahimo nga ang pH usa ka bili nga gipahayag sa usa ka logarithmic nga sukdanan tali sa mga kantidad nga 0 (labi ka acidic) ug 14 (labi ka alkaline); Sa tunga-tunga atong makita ang bili nga 7 nga gitala isip neyutral.
pH scale universal pH indicator
Unsa ang gipasabut nga ang usa ka substansiya adunay acidic o alkaline nga lebel sa pH?
Unsa ang mga acid ug base?
Ang mga asido ug mga base mao ang mga substansiya nga anaa sa kinaiyahan ug gipalahi sa ilang pH level, nga mao, pinaagi sa ilang lebel sa acidity o alkalinity. Ang determinasyon kung acidic o alkaline ang mga substansiya gimandoan sa ang-ang sa acidity o alkalinity nga gisukod pinaagi sa pH scale ug gikan sa 0 (sobra acidic ngadto sa 14 (sobra nga alkaline). Ang duha, bisan pa, kasagarang mga substansiya nga makadaot, kasagaran makahilo, nga bisan pa niana adunay daghang mga aplikasyon sa industriya ug tawo.
Giunsa pagklasipikar ang mga elemento base sa sukdanan sa mga kantidad sa pH
Klasipikasyon sa mga substansiya sa mga asido o alkalines sumala sa pH nga bili
Sa susama, ang acidity ug alkalinity duha ka termino nga motubag sa paagi sa pagklasipikar sa reaksyon sa bisan unsang elemento.
- Sa samang paagi, kami moinsistir pag-usab, Ang pH scale gikan sa 1 hangtod 14, nga ang pH 7 usa ka neyutral nga solusyon.
- Kung ang pH ubos sa 7, ang solusyon kay acidic., ang mas daghan nga acid mas ubos ang pH nga bili alang niana nga rason a asido mao kanang kemikal nga substansiya nga makahimo sa pagdonar og mga proton (H+) ngadto sa laing kemikal.
- Sa laing bahin, kung ang pH labaw pa sa 7, ang solusyon gitawag nga sukaranan (o alkaline) ug kini mahimong mas sukaranan kon mas taas ang pH niini; ug ingon sa gipakita nga base mao kanang kemikal nga substansiya nga makahimo sa pagdakop sa mga proton (H+) sa laing kemikal.
Unsa ang alkaline o sukaranan sumala sa pH scale
Unsa ang mga acidic nga sangkap?
- Acid pH nga lebel: pH ubos sa 7
Unsa ang gipasabut nga ang kantidad sa pH acidic?
- Nga ang usa ka substansiya acidic nagpasabot nga kini dato sa H+ (hydrogen ions): pH labaw sa 7
- Busa, Ang mga asido maoy mga substansiya nga adunay pH nga ubos sa 7. (pH sa tubig nga katumbas sa 7, giisip nga neyutral), kansang chemistry sagad adunay daghang mga hydrogen ion kung magdugang ug tubig. Kasagaran sila motubag sa ubang mga substansiya pinaagi sa pagkawala sa mga proton (H+).
Unsa ang mga neutral nga sangkap?
- Neutral nga pH nga bili: pH nga katumbas sa 7-
Unsay buot ipasabot nga neyutral ang pH value?
- Ang pH kay sukod kung unsa ka acidic/basic ang tubig.
- Ang sakup gikan sa 0 hangtod 14, nga adunay 7 nga neyutral.
Unsa ang mga alkaline nga sangkap?
- Mga substansiya nga adunay base o alkaline nga pH: pH nga labaw sa 7.
Unsa ang gipasabut kung alkaline ang kantidad sa pH?
- Ang usa ka substansiya kay alkaline nagpasabot nga kini kabus sa H+ (o dato sa mga base sa OH-, nga nag-neutralize sa H+).
- Tungod niining tanan, Ang mga base, sa laing bahin, mga substansiya nga adunay pH nga labaw sa 7., nga sa tubigon nga mga solusyon kasagarang naghatag og mga hydroxyl ions (OH-) sa tunga. Sila lagmit nga gamhanan nga mga oxidant, nga mao, sila motubag sa mga proton gikan sa palibot nga medium.
Unsa ang acidity ug alkalinity?
Unsa ang acidity ug alkalinity sa pagkaon
Pagkahuman, sa video mahibal-an ka bahin sa wala’y katapusan nga gidaghanon sa mga pagkaon nga among gikonsumo adlaw-adlaw apan,
- Nakahunahuna ka na ba kung nganong ang pipila ka mga lami nakakuha sa among atensyon kaysa sa uban?
- Mga lami sama sa asin, pan, softdrinks, juice, bisan mga sarsa.
- Ngano man?
- Among ipasabot kining tanan ug daghan pa kanimo karon sa recording.
Mga teorya sa acidic ug sukaranan nga pH
Mga teorya sa acid-base sa pH
Unsa ang Arrhenius pH Theory?
gisugyot sa swedish Svante Arrhenius sa 1884, naglangkob sa unang modernong kahulugan sa mga asido ug mga base sa mga termino sa molekula.
Arrhenius acid ph theory
Substansya nga nag-dissociate sa tubig aron mahimong mga hydrogen cation (H+).
Arrhenius batakang pH theory
Substansya nga nag-dissociate sa tubig aron mahimong hydroxide anion (OH-).
TEORYANG ARRHENIUS Unsa ang acid? Unsa ang pundasyon?
Arrhenius acid ug batakang pH theory video
Teorya sa Brønsted-Lowry ph
Unsa ang Brønsted-Lowry theory sa pH?
Gisugyot sa 1923 nga independente sa Danish Johannes Nicolaus Bronsted ug English martin lowry, gibase sa ideya sa conjugate acid-base nga mga pares.
Sa diha nga ang usa ka acid, HA, mo-react sa usa ka base, B, ang acid maporma ang iyang conjugate base, A.-, ug ang base nagporma sa iyang conjugate acid, HB+, pinaagi sa pagbaylo ug proton (cation H+):
HA+B⇌A−+HB+
Brønsted-Lowry acid ph theory
Substance pH acid: makahimo sa pagdonar og mga proton (H+) sa usa ka basehan:
HA+H2O⇌A−+H3O+
Batakang pH theory Brønsted-Lowry
Substansya nga adunay sukaranan nga pH: makahimo sa pagdawat sa mga proton (H+) sa usa ka acid:
B+H2O⇌HB++OH−
Kini nga teorya gikonsiderar nga a paglangkub sa kadaghanan sa teorya sa Arrhenius.
TEORYANG BRÖNSTED-LOWRY Unsa ang acid? Unsa ang pundasyon?
pH theory video nga BRÖNSTED-LOWRY
Mga paghubit sa operasyon sa posible nga pagsukod sa pH
Unsa ang ACIDITY ug ALKALINITY?
Unsay buot ipasabot sa acidic ug basic pH?
acid nga pH
- Sa una, makit-an naton ang solusyon nga adunay acidic nga pH: usa ka substansiya nga nagpapula sa asul nga litmus nga papel, nag-reaksyon sa pipila nga mga metal, nagpatunghag asin ug nagpagawas sa hydrogen (exothermic reaction).
- Dugang pa, ang mga substansiya nga adunay acidic nga pH nagpahulam sa usa ka kantidad tali sa 0 ug 7.
sukaranan nga kantidad sa pH
- Ikaduha, adunay mga pH base: substansiya nga mahimong pula nga litmus nga papel nga asul ug nga kung i-react sa phenolphthalein mahimong pink.
- Sa laing bahin, ipakita nga sila adunay pH nga kantidad tali sa 7 ug 14.
neyutral nga pH
- Sa katapusan, ang substansiya nga adunay neyutral nga pagsukod sa pH usa nga wala’y reaksyon sa mga indikasyon sa acid-base.
- Usab, ang pH niini nga mga substansiya katumbas sa 7.
Mga sangkap nga adunay kusog nga acidic nga pH
Pagsukod sa mga solusyon sa acid sa pH
Giunsa ang acidic nga kantidad sa pH
- Ang mga asido nagpagawas sa mga ion nga hydrogen, mao nga ang ilang tubigon nga mga solusyon adunay daghang mga hydrogen ion kaysa neyutral nga tubig ug giisip nga acidic nga ubos sa pH 7.
Unsa ang labing kasagaran nga kusog nga acid pH nga mga produkto
Adunay pito lamang ka komon nga lig-on nga mga asido:
- - hydrochloric acid HCl
- - nitric acid HNO3
- - sulfuric acid H2SO4
- - hydrobromic acid HBr
- - HI hydroiodic acid
- - perchloric acid HClO4
- - chloric acid HClO3
Lig-on nga acid pH nga pormula
kusog nga acid pH formula
Strong acid pH formula: [HNO3] = [H3O+], ug pH = -log[H3O+].
Kalkulahin ang ph online nga lig-on nga asido
Kalkulahin ang pH sa usa ka lig-on nga acid nga solusyon.
Mga substansiya nga adunay lig-on nga sukaranan nga pH
Pagsukod sa mga sukaranan nga solusyon sa pH
Giunsa ang acidic nga kantidad sa pH
Kinaiya nga mga substansiya nga adunay base nga pH
- Ang mga base modawat sa mga hydrogen ions (gapos sa pipila ka mga hydrogen ions nga naporma pinaagi sa pagbulag sa tubig), mao nga ang ilang tubigon nga mga solusyon adunay gamay nga hydrogen ion kaysa sa neyutral nga tubig ug giisip nga sukaranan nga labaw sa pH 7.
Pormula sa pagkalkulo sa lig-on nga sukaranan nga pH
kusog nga acid pH formula
Strong acid pH formula: [HNO3] = [H3O+], ug pH = -log[H3O+].
Unsa ang labing kasagaran nga kusog nga acid pH nga mga produkto
Dili usab daghan ang lig-on nga mga base, ug ang uban niini dili kaayo matunaw sa tubig. Kadtong mga matunaw mao ang
- - sodium hydroxide NaOH
- - potassium hydroxide KOH
- - lithium hydroxide LiOH
- – rubidium hydroxide RbOH
- - cesium hydroxide CsOH
Lig-on nga base pH kalkulasyon
Pagkalkula sa lig-on nga base pH
Mga sangkap ug pormula nga adunay huyang nga acidic o sukaranan nga pH
Giunsa ang mga kantidad sa pH acid / huyang nga base
Ang nag-unang kinaiya sa huyang nga mga asido ug mga base mao nga sila partially dissociated sa tubig. Ang usa ka ekwilibriyo natukod tali sa mga proseso sa unahan ug balik, nga nakab-ot sa usa ka makanunayon nga kahimtang diin ang ang-ang sa dissociation nagdepende sa kusog sa acid o base.
Ang mga mahuyang nga asido/base partially dissociate lang sa tubig. Ang pagpangita sa pH sa usa ka huyang nga asido medyo mas komplikado.
Huyang nga Acid pH Formula
huyang nga acid pH nga pormula
Ang pH equation nagpabilin nga pareho: , apan kinahanglan nimong gamiton ang kanunay nga pagbulag sa acid (Ka) aron pangitaon ang [H+].
Ang pormula alang sa Ka mao ang:
diin:
- konsentrasyon sa H+ ion
- konsentrasyon sa conjugated base ions
- konsentrasyon sa mga molekula nga wala magkabulag nga acid
alang sa usa ka reaksyon
Kalkulahin ang pH sa usa ka mahuyang nga solusyon sa acid.
Kalkulahin ang pH sa usa ka mahuyang nga solusyon sa acid.
Huyang base nga pH nga pormula
Pormula para makuha ang pH sa huyang nga base
Giunsa pagkalkulo ang pH sa usa ka huyang nga base?
Human makuha ang pOH gikan sa ibabaw nga pormula sa pOH, ang pH mahimo nimo kuwentaha gamit ang pormula pH =pKw – pOH diin pK w = 14.00.
Mga kalainan tali sa kung unsa ang kantidad sa pH ug pOH
Unsa ang normal nga kantidad sa pH?
- Sa usa ka paagi, ang pH usa ka sukod niana gigamit sa pag-establisar sa lebel sa acidity o alkalinity sa usa ka solusyon. Ang "p" nagpasabut sa "potensyal", mao nga ang pH gitawag nga: potensyal sa hydrogen.
Unsa ang kantidad sa pOH?
- Sa imong bahin. Ang pOH usa ka sukod sa konsentrasyon sa mga hydroxyl ions sa usa ka solusyon. Gipahayag kini isip base 10 negatibong logarithm sa konsentrasyon sa hydroxyl ion ug, dili sama sa pH, gigamit sa pagsukod sa lebel sa alkalinity sa usa ka solusyon.
Kalkulahin ang huyang nga base pH
Pagkalkula sa huyang nga base pH
Relatibo nga Kalig-on sa mga Acid ug Base
Ang kalainan tali sa lig-on ug huyang nga acidic ug sukaranan nga pH
Unsa ang gisaligan sa pagkategorya sa lig-on ug huyang nga acidic ug sukaranan nga pH?
Depende kung unsa ang pagka-ionized o pagkadissociate sa usa ka acid o base, atong mailhan ang taliwala lig-on ug huyang nga mga asido/base, mga termino nga naghulagway sa pasilidad sa pagdrayb la kuryente (salamat sa mas dako o gamay nga presensya sa mga ion sa solusyon).
STRONG UG WEAK ASID UG BASE klasipikasyon, ang-ang sa dissociation ug pH Pananglitan
Klasipikasyon pH huyang ug lig-on nga acid ug bastion
Degree sa ionization sa acidic ug sukaranan nga pH
Unsa ang ang-ang sa ionization o dissociation sa acidic ug batakang pH
Gitawag usab ang-ang sa dissociation, α, gihubit isip ratio tali sa gidaghanon sa ionized acid/base ug sa gidaghanon sa inisyal nga acid/base:
ááα=kadaghanon sa ionized acid/base/kadaghanon sa inisyal nga acid/base
Kasagaran kini gipahayag isip porsyento (%).
Unsa ang gipasabut sa lebel sa ionization o dissociation sa acidic ug batakang pH?
lig-on nga mga asido ug base
Bug-os nga ionized (α≈1). Maayo ang ilang pagdala sa kuryente.
- Mga asido: HClO4, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H2SO4 (1st ionization) ug HNO3.
- Mga base: Hydroxides sa alkali ug alkaline nga mga metal sa yuta.
Huyang nga mga asido ug base
Partially ionized: α <1. Dili maayo ang ilang pagdala sa kuryente.
- Mga asido: HF(aq), H2S(aq), H2CO3, H2SO3, H3PO4, H.N.O.2 ug mga organikong asido, sama sa CH3COOH.
- Basihan: NH3 (o NH4OH) ug nitrogenous organic base, sama sa amines.
Dissociation kanunay nga pH mga asido ug mga base
Unsa ang dissociation constant sa basic ug acidic pH?
Kini usa ka sukod sa kusog sa usa ka acid/base sa solusyon:
ASID | BASE | |
---|---|---|
BALANSE | HA+H2O⇌A−+H3O+ | B+H2O⇌HB++OH− |
PADAYON | Ka=[A−][H3O+][HA] | Kb=[HB+][OH−][B] |
COLOGARHYTHM | pKa=−logKa | pKb=−logKb |
Relatibong kusog sa acidic ug basic pH
Acidic ug sukaranan nga pH kanunay
Ion balanse sa tubig
Unsa ang amphoteric
amphoteric unsa sila
Sa chemistry, ang usa ka amphoteric substance mao ang usa nga mahimong mo-react isip acid o base.nga
diin gikan ang pulong amphoteric
Ang pulong naggikan sa Griyego nga prefix amphi- (αμφu-), nga nagkahulogang 'ang duha'. Daghang mga metal (sama sa zinc, lata, tingga, aluminyo, ug beryllium) ug kadaghanan sa mga metalloid adunay mga oxide o hydroxides amphoteric.
Ang tubig kay amphiprotic substance
Unsa ang gipasabut nga ang Tubig usa ka amphiprotic substance
El tubig usa ka substansiya amphiprotic (mahimong modonar o modawat ug proton H+), nga nagtugot niini nga molihok isip usa ka acid o base (amphotericism).
Pormula sa balanse sa tubig ionic
El ionic balanse sa tubig nagtumong sa kemikal nga reaksyon diin ang duha ka molekula sa tubig mo-reaksyon aron makahimo og ion oxonium (H3O+) ug ion hydroxide (oh-):
Ang kanunay nga balanse, gitawag ionic nga produkto sa tubig, ug gipaila sa Kw, mahimong mabanabana sa produkto:
Kw=[H3O+][OH−]
Sa 25°C:
[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14
pH, pOH ug ionic nga produkto sa tubig (Kw). ASID-BASE
Mga timailhan sa acid-base pH
Un timailhan Ang pH kay kemikal nga compound halochromic (giusab ang kolor niini -liko— sa wala pa ang mga pagbag-o sa pH) nga idugang sa gamay nga kantidad sa usa ka solusyon aron makita nga mahibal-an ang pH niini (acidity o sukaranan). Ang pagbag-o sa kolor gitawag liko.
Litmus
Matunaw sa tubig nga sagol sa lainlaing mga tina nga gikuha gikan sa lichens. Gisuyop sa filter nga papel kini usa sa labing karaan nga pH indicators nga gigamit (∼ 1300).
Methyl orange
Kolor azo derivative nga gikan sa pula ngadto sa orange-yellow in medium nga acid:
Phenolphthalein
Walay kolor nga pH indicator sa acid medium nga nahimong pink sukaranan nga medium:
unibersal nga timailhan
Pagsagol sa mga indicators (thymol blue, methyl red, bromothymol blue, ug phenolphthalein) nga nagpakita sa malumo nga pagbag-o sa kolor sa usa ka halapad nga kantidad sa pH.
Acid-base neutralisasyon titrations
Ang acid-base titration/titration kay usa ka pamaagi sa quantitative chemical analysis
Unsa ang acid ug basci pH titration chemical analysis method
una acid-base titration/titration kay usa ka quantitative chemical analysis method para sa pagtino sa konsentrasyon sa usa ka giila nga acid o base (analyte), pag-neutralize niini sa tukma sa usa ka standard nga solusyon sa base o acid nga nahibal-an nga konsentrasyon (maisogon).
Titration/titration curve sa 25 mL sa 0.1 M acetic acid uban sa 0.1 M sodium hydroxide.
Neutralization: reaksyon tali sa usa ka sinagol nga acid ug base
Unsa ang mahitabo kung imong isagol ang acid ug base?
Ang reaksyon tali sa acid ug base gitawag nga neutralization.
- Ang mga reaksyon sa neutralisasyon kasagarang exothermic. que nagpasabot que Naghatag sila og enerhiya sa porma sa kainit.
- Se kasagarang gitawag niya sila ug neutralization kay kung mu-react a asido uban sa usa ka nga base,
- Busa, ang reaksyon tali sa mga asido ug mga base gitawag nga neutralisasyon. ug labaw pa o dili kaayo nagwagtang sa acidic o sukaranan nga mga kabtangan sa duha nga mga compound, nga mao, ilang gi-neutralize ang mga kabtangan sa usag usa. naghimo ug tubig ug asin hinuon.
Ang sinagol nga acid ug base nag-neutralize sa kaugalingon, ang pH dili kinahanglan nga mahimong neyutral.
- Ang rason nga ang sinagol nga acid ug base nag-neutralize sa kaugalingon ang pH dili kinahanglan nga mahimong neyutral gipadayon tungod kay pinaagi sa gidaghanon sa acid ug/o base nga ang pH sa katapusan matino.
- Hinuon, Kung ang kantidad sa H+ ug OH- mao ra, ang solusyon mahimong neyutral tungod kay sila mo-react sa usag usa aron mahimong tubig (H+ +OH- →H20).
Sumala sa kinaiya sa acid ug sa reaksyon nga base, upat ka mga kaso ang gipalahi:
- Sa sinugdan lig-on nga acid + lig-on nga base
- huyang nga asido + lig-on nga base
- lig-on nga acid + huyang nga base
- Ug sa katapusan, mahuyang nga asido + mahuyang nga base
Unsa ang acidic ug basic nga pH neutralization reaction?
Sa usa ka reaksyon sa neutralisasyon, usa ka acid ug usa ka base ang reaksyon sa parehas nga paagi dili mausab aron makahimo og asin ug tubig:
ASID + BASE ⟶ ASIN + TUBIG
Depende kung ang titrant usa ka lig-on nga acid o base, ang pH sa equivalence point mahimong:
ANALYTE/VALUANT | lig-on/lig-on | Huyang nga Acid/Lig-on nga Base | Huyang nga Base/Kusog nga Acid |
---|---|---|---|
pH (EQUIVALENCE) | 7 | > 7 | <7 |
INDICATOR (moliko sa tunga) | neyutral | Basic | Asido |
Unsaon Pagkalkulo sa pH sa usa ka Solusyon
Unsa ang pormula sa pH?
Sa siyensya, ang pH mao ang sukod sa mga ion sa usa ka solusyon. Mahimo nimong kuwentahon ang pH base sa konsentrasyon.
Pormula sa pagkalkula sa pH
Kalkulahin ang pH gamit ang pH equation: pH = -log[H3O+].
pH calculator alang sa mga swimming pool
Video kalkulado pH sa usa ka solusyon
Niadtong 1909, gisugyot sa Danish nga biochemist nga si Soren Sorensen ang termino nga pH aron ipakita ang "potensyal sa hydrogen ion". Iyang gihubit ang pH ingon nga ang logarithm sa [H+] nausab sa timaan. Pag-usab isip function sa [H3O+].
Solusyon pH Calculator
Ang pH sa usa ka Solusyon Calculator
Kalkulahin ang pH sa usa ka solusyon
Sa ubos mao ang duha ka calculators nga imong magamit sa pagsusi sa mga tubag sa mga problema sa chemistry.
- Ang una nagkalkula sa pH sa usa ka solusyon sa lig-on nga asido o lig-on nga pundasyon.
- Ug, ang ikaduha nagkalkula sa pH sa usa ka solusyon sa huyang nga asido o huyang nga base.
Kalkulahin ang pH sa usa ka lig-on nga acid/base nga solusyon
Calculator alang sa pH sa usa ka lig-on nga acid/base nga solusyon
[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Ang pH sa lig-on nga acid/base solution» mga kolor=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]
Kalkulahin ang pH sa mahuyang nga acid/base nga solusyon
Calculator para sa pH sa huyang nga acid/base nga solusyon
[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, Ang pH sa huyang nga acid/base nga solusyon» mga kolor=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]