Какво означава киселинно и основно pH?

En Добре, реформа на басейна, в този раздел в рамките на басейни с ниво на pH Ще разгледаме следния въпрос: Какво означава киселинно и основно pH?

Какво е рН в един басейн и какви трябва да бъдат нивата му?

Какво означава идеално pH за плувни басейни (7,2-7,4)

Акронимът pH означава потенциален водород и е мярка, която показва киселинността или основността на водата.

След това, pH се отнася до потенциала на водорода, стойност, която съответства на концентрацията на водородни йони във водата във вашия басейн и следователно е коефициентът, който показва степента на киселинност или основност на водата. Следователно, pH е отговорен за индикацията на концентрацията на H+ йони във водата, определяйки нейния киселинен или основен характер.

Скала на pH стойностите на водата в басейна

Какви стойности включва скалата за измерване на pH на водата в басейна?

• Скалата за измерване на pH включва стойности от 0 до 14.
• Особено като 0 е най-киселинното, 14 е най-основното и поставя неутралното pH на 7.
• Това измерване се определя от броя на свободните водородни йони (H+) в веществото.

Защо имаме нужда от pH?

pH е мярка, използвана за определяне на киселинността или основността на воден разтвор. Дали един воден разтвор реагира като киселина или като основа зависи от съдържанието на водородни йони (Н+).

Въпреки това, дори химически чистата и неутрална вода съдържа някои водородни йони поради саморазпадането на водата.

Известно е, че при равновесие при стандартни условия (750 mmHg и 25°C) 1 L чиста вода съдържа  мол  y  мол  йони, следователно водата при стандартна температура и налягане (STP) има pH 7.

Какво да правим, когато рН на нашия басейн НЕ е регулирано

Ръководства как да поддържате басейна в допълнение към pH: почистване и дезинфекция на водата

Как може да бъде pH на разтвор?

рН на разтвор

pH означава "водороден потенциал" или "сила на водорода". pH е отрицателната стойност на основа 10 логаритъм на активността на водородните йони.

Въпреки това, в повечето химически проблеми ние не използваме активността на водородните йони, а моларната концентрация или моларността.

Как са различните рН разтвори

Като начало трябва да знаете, че pH скалата е логаритмична.

Следователно това означава, че разликата с единица означава разлика с порядъка на величината или десет пъти и обратното показва концентрацията на водородни йони в разтвора.

По този начин по-ниското pH показва по-висока концентрация на водородни йони и обратно.

Какво представляват киселинните и базичните съединения в pH

Силните киселини и силните основи са съединения, които за всички практически цели напълно се дисоциират на своите йони във вода.

Следователно концентрацията на водородни йони в такива разтвори може да се счита за равна на концентрацията на киселината.

Изчисляването на pH става лесно

Изчисляването на рН чрез моларна концентрация е различно за силна киселина/основа и слаба киселина/основа.

Киселинни, неутрални и алкални стойности на pH

Класификация на скалата на стойностите на pH

Какви са стойностите на pH

Скалата на pH варира от 1 до 14, като pH 7 е неутрален разтвор.

Така се оказва, че pH е стойност, която се изразява с логаритмична скала между стойностите 0 (изключително киселинно) и 14 (изключително алкално); Между тях намираме стойността 7, каталогизирана като неутрална.

pH скала универсален pH индикатор

Какво означава, че дадено вещество има киселинно или алкално ниво на pH?

Какво представляват киселините и основите?

Киселините и основите са вещества, които съществуват в природата и се отличават по нивото на рН, тоест по степента на киселинност или алкалност. Определянето на това дали веществата са киселинни или алкални се определя от степента на киселинност или алкалност, измерена чрез pH скалата и варира от 0 (изключително кисели до 14 (изключително алкални). И двете обаче обикновено са корозивни, често токсични вещества, които въпреки това имат многобройни промишлени и човешки приложения.

Как се класифицират елементите въз основа на скалата на стойностите на pH

Класификация на веществата в киселини или основи според стойността на pH

По същия начин киселинността и алкалността са два термина, които отговарят на начина за класифициране на реакцията на всеки елемент.

• По същия начин, ние отново настояваме, Скалата на pH варира от 1 до 14, като pH 7 е неутрален разтвор.
• Ако pH е по-малко от 7, разтворът е кисел., колкото повече киселина, толкова по-ниска е стойността на pH поради тази причина a киселина е онова химическо вещество, способно да дарява протони (H⁺) към друг химикал.
• в замяна, ако pH е по-голямо от 7, разтворът се нарича основен (или алкален) и ще бъде толкова по-основен, колкото по-високо е неговото pH; и както беше показано база е онова химическо вещество, способно да улавя протони (H⁺) на друг химикал.

Какво е алкално или основно според скалата на pH

Какво е киселинност и алкалност?

Какво е киселинност и алкалност в храната

След това във видеото ще бъдете информирани за безкрайния брой храни, които консумираме ден след ден, но,

• Чудили ли сте се защо някои вкусове привличат вниманието ни повече от други?
• Вкусове като сол, хляб, безалкохолни напитки, сокове, дори сосове.
• На какво се дължи?
• Всичко това и още много ще ви обясним точно сега в записа.

Теории за киселинното и основно рН

Киселинно-базови теории за pH

Какво представлява теорията за рН на Арениус?

предложен от шведите Сванте Арениус през 1884 г., представлява първата модерна дефиниция на киселини и основи в молекулярно отношение.

Теория на pH на киселината на Арениус

Вещество, което се дисоциира във вода, за да образува водородни катиони (H⁺).

Основна теория на рН на Арениус

Вещество, което се дисоциира във вода, за да образува хидроксидни аниони (OH^-).

ТЕОРИЯ НА АРЕНИЙ Какво е киселина? Какво е фон дьо тен?

Киселина на Арениус и теория за основното pH

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Теория на Brønsted-Lowry ph

Какво представлява теорията на Brønsted-Lowry за pH?

Предложен през 1923 г. независимо от датчаните Йоханес Николаус Бронстед и английски Мартин Лоури, се основава на идеята за спрегнати киселинно-основни двойки.

Когато киселина, HA, реагира с основа, B, киселината образува своята спрегната основа, A.^-, а основата образува своята спрегната киселина, HB⁺, чрез обмен на протон (катион Н⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Киселинната ph теория на Brønsted-Lowry

Вещество pH киселина: способно да отдава протони (H⁺) на основа:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Основна теория на pH Brønsted-Lowry

Вещество с основно pH: способно да приема протони (H⁺) на киселина:

B+H2O⇌HB++OH−

Тази теория се счита за обобщение на теорията за Арениус.

ТЕОРИЯ НА БРОНСТЕД-ЛОУРИ Какво е киселина? Какво е фон дьо тен?

Видео за теория на pH BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Оперативни дефиниции на възможни pH измервания

Какво е КИСЕЛИННОСТ и АЛКАЛНОСТ?

Какво означава киселинно и основно pH?

киселинно pH

• На първо място, можем да намерим разтвор с киселинно рН: вещество, което оцветява синята лакмусова хартия в червено, реагира с някои метали, произвеждайки сол и отделяйки водород (екзотермична реакция).
• В допълнение, веществата с киселинно pH дават стойност между 0 и 7.

основна рН стойност

• Второ, има Базово рН: Вещество, което оцветява червената лакмусова хартия в синьо и става розово, когато реагира с фенолфталеин.
• От друга страна, посочете, че те имат стойност на pH между 7 и 14.

неутрално рН

• И накрая, веществото с неутрално рН измерване е това, което не реагира с киселинно-алкални индикатори.
• Също така pH на тези вещества е равно на 7.

Вещества със силно киселинно pH

Измерване на pH на киселинни разтвори

Как са киселинните стойности в pH

• Киселините отделят водородни йони, така че техните водни разтвори съдържат повече водородни йони от неутралната вода и се считат за киселинни под pH 7.

Кои са най-често срещаните силно киселинни рН продукти

Формула със силно киселинно pH

силно киселинна рН формула

Формула за силно киселинно pH: [HNO3] = [H3O+] и pH = -log[H3O+].

Изчислете ph онлайн силна киселина

Изчислете pH на разтвор на силна киселина.

Вещества със силно основно pH

Измерване на pH на основни разтвори

Как са киселинните стойности в pH

Характерни вещества с основно pH

• Базите приемат водородни йони (свързват се с някои от водородните йони, образувани от дисоциацията на водата), така че техните водни разтвори съдържат по-малко водородни йони от неутралната вода и се считат за основни над pH 7.

Формула за изчисляване на силно основно pH

силно киселинна рН формула

Формула за силно киселинно pH: [HNO3] = [H3O+] и pH = -log[H3O+].

Кои са най-често срещаните силно киселинни рН продукти

Силно основно pH изчисление

Изчисляване на силно основно pH

Вещества и формули със слабо киселинно или основно pH

Как са стойностите на pH киселина / слаба основа

Основната характеристика на слабите киселини и основи е, че те са частично дисоциирани във вода. Установява се равновесие между правия и обратния процес, като се достига стабилно състояние, при което степента на дисоциация зависи от силата на киселината или основата.

Слабите киселини/основи само частично се дисоциират във вода. Намирането на pH на слаба киселина е малко по-сложно.

Формула със слабо киселинно pH

слаба киселинна pH формула

Уравнението на pH остава същото: , но трябва да използвате константа на киселинна дисоциация (Ka), за да намерите [H+].

Формулата за Ka е:

когато:
 – концентрация на Н+ йони
 – концентрация на спрегнати базови йони
 – концентрация на недисоциирани киселинни молекули
за реакция 

Изчислете pH на разтвор на слаба киселина.

Изчислете pH на разтвор на слаба киселина.

Формула със слабо основно pH

Формула за получаване на pH на слаба основа

Как се изчислява pH на слаба основа?

След получаване на pOH от горната pOH формула, pH можеш изчисли използвайки формулата pH =pK_w – pOH където pK _w = 14.00.

Разлики между стойността на pH и pOH

Каква е нормалната стойност на pH?

• В известен смисъл pH е мярка за това използва се за установяване нивото на киселинност или алкалност на разтвора. "p" означава "потенциал", поради което pH се нарича: потенциал на водорода.

Каква е стойността на pOH?

• От твоя страна. pOH е мярка за концентрацията на хидроксилни йони в разтвор. Изразява се като основен 10 отрицателен логаритъм на концентрацията на хидроксилни йони и за разлика от рН се използва за измерване на нивото на алкалност на разтвора.

Изчислете слабо основно pH

Изчисляване на слабо основно pH

Относителна сила на киселини и основи

Разграничение между силно и слабо киселинно и основно pH

От какво зависи категоризацията на силно и слабо киселинно и основно pH?

В зависимост от това колко йонизирана или дисоциирана е киселина или основа, правим разлика между силни и слаби киселини/основи, термини, които описват лекота за водя la електричество (благодарение на по-голямото или по-малкото присъствие на йони в разтвора).

СИЛНИ И СЛАБИ КИСЕЛИНИ И ОСНОВИ класификация, степен на дисоциация и pH Примери

Класификация pH слаба и силна киселина и бастион

Степен на йонизация на киселинно и основно pH

Каква е степента на йонизация или дисоциация на киселинното и основното рН

Също така се нарича степен на дисоциация, α, се определя като съотношението между количеството йонизирана киселина/основа и количеството първоначална киселина/основа:

ááα=количество йонизирана киселина/основа/количество първоначална киселина/основа

Обикновено се изразява като процент (%).

Какво означава степента на йонизация или дисоциация на киселинното и основното pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

силни киселини и основи

Напълно йонизиран (α≈1). Те провеждат добре електричество.

• Киселини: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1-ва йонизация) и HNO₃.
• Основи: Хидроксиди на алкални и алкалоземни метали.

Слаби киселини и основи

Частично йонизиран: α<1. Те провеждат лошо електричество.

• Киселини: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃Н₂SO₃Н₃PO₄, H.N.O.₂ и органични киселини, като СН₃КОО.
• Основа: NH₃ (или NH₄OH) и азотни органични основи, като амини.

Константа на дисоциация pH киселини и основи

Каква е константата на дисоциация на основно и киселинно pH?

Тя е мярка за сила от киселина/основа в разтвор:

	КИСЕЛИНА	BASE
БАЛАНС	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
ПОСТОЯННА	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
КОЛОГАРИТЪМ	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Относителна сила на киселинно и основно pH

Киселинна и основна pH константа

Йонния баланс на водата

Какво представляват амфотерните

амфотерни какви са те

В химията амфотерно вещество е вещество, което може да реагира или като киселина, или като основа.​

откъде идва думата амфотерни

Думата произлиза от гръцкия префикс amphi- (αμφu-), което означава „и двете“. Много метали (като цинк, калай, олово, алуминий и берилий) и повечето металоиди имат оксиди или хидроксиди амфотерни.

Водата е амфипротично вещество 

Какво означава, че водата е амфипротично вещество 

El вода е вещество амфипротичен (може да дари или да приеме протон H⁺), което му позволява да действа или като киселина, или като основа (амфотеризъм).

Формула за воден йонен баланс

El йонен баланс на водата се отнася до химичната реакция, при която две водни молекули реагират, за да произведат йон оксоний (H₃O⁺) и йон хидроксидо (ОХ^-):

Равновесната константа, т.нар йонен продукт на вода, и означена с Kw, може да се апроксимира чрез произведението:

Kw=[H3O+][OH−]

При 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH и йонен продукт на вода (Kw). КИСЕЛИНО-БАЗА

Киселинно-алкални pH индикатори

Un индикатор pH е химично съединение халохромен (променя цвета си -завои— преди промени в pH), който се добавя в малки количества към разтвор, за да се определи визуално неговото pH (киселинност или основност). Промяната на цвета се нарича завой.

Лакмус

Водоразтворима смес от различни багрила, извлечени от лишеи. Абсорбиран върху филтърна хартия, той е един от най-старите използвани pH индикатори (∼ 1300).

Метил оранжево

Оцветител азо производно което се превръща от червено в оранжево-жълто кисела среда:

Фенолфталеин

Безцветен pH индикатор в кисела среда, който става розов основна среда:

универсален индикатор

Микс от индикатори (тимолово синьо, метилово червено, бромотимолово синьо и фенолфталеин), което показва леки промени в цвета в широк диапазон от стойности на pH.

Киселинно-базови неутрализационни титрувания

Киселинно-алкалното титруване/титруване е метод за количествен химичен анализ

Какво е метод за химичен анализ на титруване на киселинно и баци рН

а киселинно-алкално титруване/титруване е метод за количествен химичен анализ за определяне на концентрацията на идентифицирана киселина или основа (аналит), неутрализирайки го точно със стандартен разтвор на основа или киселина с известна концентрация (доблест).

Крива на титруване/титруване на 25 mL 0.1 М оцетна киселина с 0.1 М натриев хидроксид.

Неутрализация: реакция между смес от киселина и основа

Какво се случва, ако смесите киселина и основа?

Реакцията между киселина и основа се нарича неутрализация.

• Реакциите на неутрализиране обикновено са екзотермични. че средства че Те отделят енергия под формата на топлина.
•  Se обикновено ги нарича неутрализация, защото при реагиране а киселина с един база,
• Следователно, реакцията между киселини и основи се нарича неутрализация. и повече или по-малко елиминира киселинните или основни свойства на двете съединения, тоест те неутрализират свойствата на другия. вместо това произвежда вода и сол.

Сместа от киселина и основа се неутрализира, рН не трябва да става неутрално.

• Причината, поради която сместа от киселина и основа се неутрализира, рН не трябва да става неутрално е устойчива тъй като рН в крайна сметка се определя от количеството киселина и/или основа.
• Вместо това, Ако количеството на H⁺ и OH^- е същото, разтворът става неутрален, тъй като те реагират един с друг, за да образуват вода (H⁺ + OH^- → Х₂0).

Според характера на киселината и реагиращата основа се разграничават четири случая:

1. Първоначално силна киселина + силна основа
2. слаба киселина + силна основа
3. силна киселина + слаба основа
4. И накрая, слаба киселина + слаба основа

Какво е киселинна и основна реакция на неутрализация на pH?

В реакция на неутрализиране, киселината и основата реагират по същия начин необратим за производство на сол и вода:

КИСЕЛИНА + ОСНОВА ⟶ СОЛ + ВОДА

В зависимост от това дали титрантът е силна киселина или основа, pH в точката на еквивалентност ще бъде:

АНАЛИТ/ЦЕННОСТ	силен/силен	Слаба киселина/силна основа	Слаба основа/силна киселина
pH (ЕКВИВАЛЕНТНОСТ)	7	> 7	<7
ИНДИКАТОР (завърта се в средата)	Неутрален	Básico	Киселина

Как да изчислим pH на разтвор

Каква е формулата за pH?

В науката pH е мярката за йоните в разтвор. Може да се наложи да изчислите pH въз основа на концентрацията.

Формула за изчисляване на pH

Изчислете pH, като използвате уравнението за pH: pH = -log[H3O+].

pH калкулатор за плувни басейни

Видео за изчисляване на pH на разтвор

През 1909 г. датският биохимик Сорен Соренсен предлага термина рН, за да посочи "потенциала на водородния йон". Той дефинира pH като логаритъма на [H+] с променен знак. Предефиниране като функция на [H3O+].

Калкулатор за pH на разтвора

Калкулатор за рН на разтвор

Изчислете рН на разтвор

По-долу има два калкулатора, които можете да използвате, за да проверите отговорите на задачите по химия.

1. Първият изчислява pH на разтвор на силна киселина o здрава основа.
2. И вторият изчислява pH на разтвор на слаба киселина o слаба основа.

Изчислете рН на силен разтвор на киселина/основа

Калкулатор за рН на разтвор на силна киселина/основа

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, pH на силен разтвор на киселина/основа» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Изчислете pH на разтвор на слаба киселина/основа

Калкулатор за pH на слаб разтвор на киселина/основа

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, рН на разтвор на слаба киселина/основа» colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Калкулатор за обем на водата в басейна или литри