الأس الهيدروجيني الحمضي والأساسي: ماذا يعني ذلك

نظريات القاعدة الحمضية للأس الهيدروجيني

En حسنًا ، إصلاح البركة، في هذا القسم داخل حمامات سباحة بمستوى درجة الحموضة سنتعامل مع السؤال التالي: ماذا يعني الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

محتويات الصفحة

ما هو الرقم الهيدروجيني في حوض السباحة وكيف يجب أن تكون مستوياته؟

ما هو مستوى درجة الحموضة في المسبح وكيفية التحكم فيه

في هذه الصفحة يمكنك التعرف على مستوى درجة الحموضة في المسبح: ما هو المستوى المثالي لدرجة الحموضة ، والقيم المحتملة ، وطرق قياسه وضبطه والتحكم فيه. ما هو الرقم الهيدروجيني: المعامل الذي يشير إلى درجة الحموضة أو قاعدية الماء. لذلك ، فإن الرقم الهيدروجيني مسؤول عن الإشارة إلى تركيز أيونات H + في الماء ، وتحديد طابعه الحمضي أو الأساسي.

ماذا يعني الرقم الهيدروجيني المثالي لحمامات السباحة (7,2-7,4)

يشير الاختصار pH إلى الهيدروجين المحتمل وهو مقياس يشير إلى حموضة أو قاعدية الماء.

ثم، يشير الرقم الهيدروجيني إلى إمكانات الهيدروجين ، وهي القيمة التي تتوافق مع تركيز أيونات الهيدروجين في الماء في حوض السباحة الخاص بك ، وبالتالي فهي المعامل الذي يشير إلى درجة الحموضة أو قاعدية الماء. لذلك ، فإن الرقم الهيدروجيني مسؤول عن الإشارة إلى تركيز أيونات H + في الماء الذي يحدد طابعه الحمضي أو الأساسي.

مقياس قيم الأس الهيدروجيني لمياه حمامات السباحة

ما هي القيم التي يتضمنها مقياس قياس درجة الحموضة في مياه البركة؟

يتضمن مقياس قياس الأس الهيدروجيني قيمًا من 0 إلى 14.
على وجه الخصوص ، يكون الرقم 0 هو الأكثر حمضية ، 14 هو الأكثر قاعدية ويضع درجة الحموضة المحايدة عند 7.
يتم تحديد هذا القياس من خلال عدد أيونات الهيدروجين الحرة (H +) في المادة.

لماذا نحتاج الرقم الهيدروجيني؟

الرقم الهيدروجيني هو مقياس يستخدم لتحديد حموضة أو قاعدية محلول مائي. يعتمد ما إذا كان المحلول المائي يتفاعل كحمض أو قاعدة على محتواه من أيونات الهيدروجين (H +).

ومع ذلك ، حتى الماء النقي كيميائياً والمتعادل يحتوي على بعض أيونات الهيدروجين بسبب التفكك الذاتي للماء.

$H_2O \ longleftrightarrow H ^ + + OH ^ -$

من المعروف أنه عند التوازن في ظل الظروف القياسية (750 مم زئبق و 25 درجة مئوية) ، يحتوي 1 لتر من الماء النقي على $10 ^ {- 7}$ مول $ح ^ +$ y $10 ^ {- 7}$ مول $أوه ^ -$ وبالتالي ، فإن الماء عند درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP) له درجة حموضة 7.

ما يجب القيام به عندما لا يتم تنظيم درجة الحموضة في حمام السباحة الخاص بنا

تعرف على نتائج تجمع الأس الهيدروجيني المرتفع وأسباب ارتفاع درجة الحموضة في حمام السباحة

نتحدث في هذه المدونة عن العواقب العالية لتجمع الأس الهيدروجيني وأسباب عدم التوازن. ما هو الرقم الهيدروجيني لحمامات السباحة الأساسية أو الأس الهيدروجيني للمجمع القلوي: إذا كانت كمية أيونات الهيدروكسيد أكبر من كمية أيونات الهيدروجين ، فإن الرقم الهيدروجيني يسمى Basic OH-> H +. لذلك ، إذا كان الرقم الهيدروجيني أكبر من 7,4 ، يُقال أن الماء أساسي ويطلق على الرقم الهيدروجيني لمياه البركة اسم قلوي. تعرف أيضًا على كيفية خفض درجة الحموضة القلوية في المسبح وماذا يحدث إذا كان لدي درجة حموضة عالية في حمام السباحة.

كيفية رفع الرقم الهيدروجيني للمسبح وماذا يحدث إذا كان منخفضا

كيفية رفع الرقم الهيدروجيني للمسبح: للحفاظ على جودة المياه ومستويات الأس الهيدروجيني الصحيحة ، يجب أن تكون هذه بين 7,2 و 7,6. تعرف على كيفية رفع درجة الحموضة في حمام السباحة ومعرفة عواقب ما يحدث إذا كان الرقم الهيدروجيني للمسبح منخفضًا.

كيفية خفض درجة الحموضة العالية أو القلوية في المسبح

كيفية خفض الرقم الهيدروجيني للمسبح: للحفاظ على جودة المياه ومستويات الأس الهيدروجيني الصحيحة ، يجب أن تكون هذه بين 7,2 و 7,6. تعرف على كيفية خفض الرقم الهيدروجيني لحمام السباحة ومعرفة عواقب ما يحدث إذا كان الرقم الهيدروجيني للمسبح مرتفعًا.

أدلة حول كيفية القيام بصيانة المسابح بالإضافة إلى الأس الهيدروجيني: تنظيف المياه وتطهيرها

دليل مفيد لمعرفة كيفية تنظيف المسبح

تنظيف المسبح: جميع أنواع النصائح والتحذيرات جنبًا إلى جنب مع دليل لكل من الإعداد والصيانة الروتينية.

دليل للحفاظ على بركة مع المياه في حالة ممتازة

في هذه الصفحة ، نفكر في كل ما يتعلق بالصيانة الروتينية للمسبح: تطهير المياه ، وتنقية المياه ، وتنظيف المسبح ، وصيانة بطانة المسبح

كيف يمكن أن يكون الرقم الهيدروجيني للمحلول؟

الرقم الهيدروجيني للحل

يرمز الرقم الهيدروجيني إلى "إمكانات الهيدروجين" أو "قوة الهيدروجين". الرقم الهيدروجيني هو سالب لوغاريتم القاعدة 10 لنشاط أيون الهيدروجين.
$\ ce {pH} = - \ log_ {10} (a _ {\ ce {H ^ +}}) = \ log10} \ left ({\ frac {1} {a _ {{\ ce {H ^ +}}} }}\حقا)$

ومع ذلك ، في معظم المشاكل الكيميائية لا نستخدم نشاط أيونات الهيدروجين ، ولكن التركيز المولي أو المولارية.

كيف هي حلول الأس الهيدروجيني المختلفة

بادئ ذي بدء ، يجب أن تعلم أن مقياس الأس الهيدروجيني لوغاريتمي.

لذلك ، فهذا يعني أن الاختلاف بواحد يعني الاختلاف حسب ترتيب الحجم ، أو عشرة أضعاف ويشير عكسًا إلى تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.

وبالتالي ، يشير الرقم الهيدروجيني المنخفض إلى تركيز أعلى من أيونات الهيدروجين والعكس صحيح.

ماذا يعني الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

ما هي المركبات الحمضية والقاعدية في الرقم الهيدروجيني

الأحماض القوية والقواعد القوية هي مركبات ، لجميع الأغراض العملية ، تنفصل تمامًا في أيوناتها في الماء.

ومن ثم يمكن اعتبار تركيز أيونات الهيدروجين في مثل هذه المحاليل مساوياً لتركيز الحمض.

يصبح حساب الأس الهيدروجيني سهلاً
$الرقم الهيدروجيني = -log_ {10} [H ^ +]$

يختلف حساب الأس الهيدروجيني باستخدام التركيز المولي للحمض / القاعدة القوي والحمض / القاعدة الضعيفة.

قيم الأس الهيدروجيني الحمضية والمحايدة والقلوية

تصنيف مقياس قيم الأس الهيدروجيني

مقياس درجة الحموضة

ما هي قيم الأس الهيدروجيني

ما هو الرقم الهيدروجيني pisci6

يتدرج مقياس الأس الهيدروجيني من 1 إلى 14 ، مع كون الرقم الهيدروجيني 7 حلاً محايدًا.

لذلك ، اتضح أن الرقم الهيدروجيني هو قيمة يتم التعبير عنها بمقياس لوغاريتمي بين القيم 0 (شديدة الحموضة) و 14 (شديدة القلوية) ؛ بين ذلك نجد القيمة 7 مفهرسة على أنها محايدة.

مقياس الرقم الهيدروجيني العالمي مؤشر الرقم الهيدروجيني

ماذا يعني أن مادة ما لها مستوى أس هيدروجيني حمضي أو قلوي؟

ما هي الأحماض والقواعد؟

الأحماض والقواعد هي مواد موجودة في الطبيعة وتتميز بمستوى الأس الهيدروجيني ، أي بدرجة الحموضة أو القلوية. إن تحديد ما إذا كانت المواد حمضية أو قلوية محكوم بدرجة الحموضة أو القلوية المقاسة من خلال مقياس الأس الهيدروجيني وتتراوح من 0 (شديدة الحموضة إلى 14 (شديدة القلوية). ومع ذلك ، فإن كلاهما عادة ما يكون مادة أكالة ، وغالبًا ما تكون سامة ، والتي مع ذلك لديها العديد من التطبيقات الصناعية والبشرية.

كيف يتم تصنيف العناصر على أساس مقياس قيم الأس الهيدروجيني

تصنيف المواد في الأحماض أو القلويات حسب قيمة الأس الهيدروجيني

وبالمثل ، فإن الحموضة والقلوية هما مصطلحان يستجيبان لطريقة تصنيف تفاعل أي عنصر.

ماذا يعني تجمع قيمة الرقم الهيدروجيني

وبالمثل ، فإننا نصر مرة أخرى ، يتدرج مقياس الأس الهيدروجيني من 1 إلى 14 ، مع كون الرقم الهيدروجيني 7 حلاً محايدًا.
إذا كان الرقم الهيدروجيني أقل من 7 ، يكون المحلول حامضيًا.، كلما زادت الحموضة كلما انخفضت قيمة الرقم الهيدروجيني لهذا السبب أ حامض هي تلك المادة الكيميائية القادرة على التبرع بالبروتونات (H⁺) إلى مادة كيميائية أخرى.
من ناحية أخرى، إذا كان الرقم الهيدروجيني أكبر من 7 ، فإن المحلول يسمى أساسي (أو قلوي) وستكون أساسية بشكل أكبر كلما ارتفع الرقم الهيدروجيني ؛ وكما تبين قاعدة هي تلك المادة الكيميائية القادرة على التقاط البروتونات (H⁺) من مادة كيميائية أخرى.

ما هو القلوي أو الأساسي حسب مقياس الأس الهيدروجيني

منتجات قيم الأس الهيدروجيني

ما هي المواد الحمضية؟

مستوى الأس الهيدروجيني الحمضي: أقل من 7

ماذا يعني أن قيمة الرقم الهيدروجيني حمضية؟

كون المادة حمضية يعني أنها غنية بـ H⁺ (أيونات الهيدروجين): الرقم الهيدروجيني أكبر من 7
بالتالي، الأحماض هي مواد ذات أس هيدروجيني أقل من 7. (الرقم الهيدروجيني للماء يساوي 7 ، يعتبر محايدًا) ، والتي تحتوي كيمياءها عادة على كميات كبيرة من أيونات الهيدروجين عند إضافة الماء. عادة ما تتفاعل مع المواد الأخرى عن طريق فقدان البروتونات (H⁺).

ما هي المواد المحايدة؟

قيمة الأس الهيدروجيني المحايدة: الرقم الهيدروجيني يساوي 7-

ماذا يعني أن قيمة الرقم الهيدروجيني محايدة؟

الرقم الهيدروجيني هو مقياس لمدى حمضية / قاعدية الماء.
المدى من 0 إلى 14 ، مع كون الرقم 7 محايد.

ما هي المواد القلوية؟

المواد ذات الأس الهيدروجيني الأساسي أو القلوي: الرقم الهيدروجيني أكبر من 7.

ماذا يعني عندما تكون قيمة الأس الهيدروجيني قلوية؟

أن المادة قلوية تعني أنها فقيرة في H.⁺ (أو غنية بقواعد OH^-، والتي تحيد H⁺).
لكل هذا، من ناحية أخرى ، فإن القواعد عبارة عن مواد ذات أس هيدروجيني أكبر من 7.، والتي عادة ما توفر في المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل (OH^-) في المنتصف. تميل إلى أن تكون مؤكسدات قوية ، أي أنها تتفاعل مع البروتونات من الوسط المحيط.

ما هي الحموضة والقلوية؟

ما هي الحموضة والقلوية في الغذاء

بعد ذلك ، سيتم إعلامك في الفيديو بالعدد اللامتناهي من الأطعمة التي نستهلكها يومًا بعد يوم ، ولكن ،

هل تساءلت يومًا لماذا تجذب بعض النكهات انتباهنا أكثر من غيرها؟
النكهات مثل الملح والخبز والمشروبات الغازية والعصائر وحتى الصلصات.
لماذا هو؟
سنشرح لك كل هذا وأكثر في التسجيل الآن.

ما هي الحموضة والقلوية في الغذاء

نظريات الأس الهيدروجيني الحمضية والقاعدية

الأس الهيدروجيني الحمضي والأساسي

نظريات القاعدة الحمضية للأس الهيدروجيني

ما هي نظرية أرينيوس الأس الهيدروجيني؟

نظرية arrhenius أحماض وقواعد الأس الهيدروجيني

اقترحه السويدي سفانتي أرهينيوس في عام 1884 ، يشكل أول تعريف حديث للأحماض والقواعد من الناحية الجزيئية.

نظرية حمض أرينيوس الأس الهيدروجيني

مادة تنفصل في الماء لتكوين كاتيونات الهيدروجين (H⁺).

نظرية أرينيوس الأساسية للأس الهيدروجيني

مادة تنفصل في الماء لتكوين أنيونات هيدروكسيد (OH^-).

نظرية ارهينيوس ما هو الحمض؟ ما هو الأساس؟

فيديو حول حمض أرهينيوس ونظرية الأس الهيدروجيني الأساسية

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

نظرية أرهينيوس الحمضية والأساسية الأس الهيدروجيني

نظرية درجة الحموضة Brønsted-Lowry

ما هي نظرية برونستيد لوري للأس الهيدروجيني؟

نظرية الأس الهيدروجيني الحمضي القاعدي Brønsted-Lowry

اقترحه الدنماركيون عام 1923 بشكل مستقل يوهانس نيكولاس برونستيد والانجليزية مارتن لوري، على فكرة أزواج حمض-قاعدية مترافقة.

عندما يتفاعل حمض ، HA ، مع قاعدة ، B ، يشكل الحمض قاعدته المترافقة ، A.^-، وتشكل القاعدة حمضها المترافق HB⁺، عن طريق تبادل البروتون (الموجبة H⁺):

HA + B⇌A− + HB +

نظرية الأس الهيدروجيني لحمض برونستيد-لوري

مادة حامض الأس الهيدروجيني: قادرة على التبرع بالبروتونات (H⁺) إلى أساس:

HA + H2O⇌A− + H3O +

نظرية الأس الهيدروجيني الأساسية Brønsted-Lowry

المادة ذات الأس الهيدروجيني الأساسي: قادرة على قبول البروتونات (H⁺) من حمض:

ب + H2O⇌HB ++ أوه

تعتبر هذه النظرية أ تعميم من نظرية أرينيوس.

نظرية برونستيد لورى ما هو الحمض؟ ما هو الأساس؟

فيديو نظرية الأس الهيدروجيني BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

نظرية Ph BRÖNSTED-LOWRY

التعريفات التشغيلية لقياسات الأس الهيدروجيني الممكنة

الأطعمة الحمضية والأساسية درجة الحموضة

ما هي الحموضة والقلوية؟

ماذا يعني الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

ما هو الأس الهيدروجيني الحمضي والأساسي؟

ورقة عباد الشمس لقياس درجة الحموضة

الرقم الهيدروجيني الحمضي

في المقام الأول ، يمكننا إيجاد محلول بدرجة حموضة حمضية: مادة تحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، وتتفاعل مع بعض المعادن ، وتنتج الملح وتطلق الهيدروجين (تفاعل طارد للحرارة).
بالإضافة إلى ذلك ، فإن المواد ذات الرقم الهيدروجيني الحمضي تضفي قيمة بين 0 و 7.

قيمة الأس الهيدروجيني الأساسية

الفينول فثالين لقياس درجة الحموضة

ثانيًا ، هناك ملف الأس الهيدروجيني الأساسي: المادة التي تحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق ويتحول إلى اللون الوردي عند تفاعلها مع الفينول فثالين.
من ناحية أخرى ، أشر إلى أن لديهم قيمة pH بين 7 و 14.

درجة الحموضة محايدة

فتاه نيوترو

أخيرًا ، المادة ذات قياس الأس الهيدروجيني المحايد هي تلك التي لا تتفاعل مع مؤشرات القاعدة الحمضية.
أيضًا ، الرقم الهيدروجيني لهذه المواد يساوي 7.

مواد ذات درجة حموضة حمضية قوية

مواد الأس الهيدروجيني الحمضية

قياسات المحاليل الحمضية في الرقم الهيدروجيني

كيف هي القيم الحمضية في الرقم الهيدروجيني

تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين ، لذلك تحتوي محاليلها المائية على أيونات الهيدروجين أكثر من الماء المحايد وتعتبر حمضية أقل من الرقم الهيدروجيني 7.

ما هي منتجات الأس الهيدروجيني الحمضية الأكثر شيوعًا

ما هو حمض الهيدروكلوريك المستخدم في حمامات السباحة؟

حمض الهيدروكلوريك مادة شائعة جدًا تُعرف أيضًا باسم حمض المرياتيك. حمض المورياتيك هو محلول غير مكلف وفعال لتقليل درجة الحموضة والقلوية في حمام السباحة الخاص بك. لذا ، في هذا المقال نخبرك بكل شيء: ما هو حمض الهيدروكلوريك؟ ما هي الجرعات الضرورية وما إلى ذلك.

لا يوجد سوى سبعة أحماض قوية شائعة:

- حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك
- حمض النيتريك HNO3
- حامض الكبريتيك H2SO4
- حمض الهيدروبروميك HBr
- حمض الهيدرويوديك
- حمض البيركلوريك HClO4
- حمض الكلوريك HClO3

قوي الأس الهيدروجيني الحمضي

تركيبة قوية لدرجة الحموضة الحمضية

صيغة قوية للأس الهيدروجيني الحمضي

صيغة الأس الهيدروجيني الحمضي القوية: [HNO3] = [H3O +] ، و pH = -log [H3O +].

احسب حامض الأس الهيدروجيني القوي على الإنترنت

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمضي قوي.

صيغة لحساب الأس الهيدروجيني الحمضي القوي

المواد ذات الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

مواد الأس الهيدروجيني الأساسية

قياسات الحلول الأساسية في الرقم الهيدروجيني

كيف هي القيم الحمضية في الرقم الهيدروجيني

المواد المميزة ذات الأس الهيدروجيني الأساسي

تقبل القواعد أيونات الهيدروجين (ترتبط ببعض أيونات الهيدروجين المتكونة من تفكك الماء) ، لذلك تحتوي محاليلها المائية على أيونات هيدروجين أقل من الماء المحايد وتعتبر أساسية فوق الرقم الهيدروجيني 7.

فتاه أساسي قوي

صيغة لحساب الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

صيغة قوية للأس الهيدروجيني الحمضي

صيغة الأس الهيدروجيني الحمضي القوية: [HNO3] = [H3O +] ، و pH = -log [H3O +].

ما هي منتجات الأس الهيدروجيني الحمضية الأكثر شيوعًا

لا توجد أيضًا العديد من القواعد القوية ، وبعضها غير قابل للذوبان في الماء. تلك القابلة للذوبان هي

- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الليثيوم LiOH
- هيدروكسيد الروبيديوم RbOH
- هيدروكسيد السيزيوم CsOH

حساب الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول قاعدي قوي.

المواد والصيغ ذات الأس الهيدروجيني الحمضي أو الأساسي الضعيف

الأس الهيدروجيني للأحماض والقواعد الضعيفة

كيف هي قيم الأس الهيدروجيني الحمضية / القاعدة الضعيفة

السمة الرئيسية للأحماض والقواعد الضعيفة هي أنها منفصلة جزئيًا في الماء. يتم إنشاء توازن بين العمليات الأمامية والعكسية ، والوصول إلى حالة ثابتة تعتمد فيها درجة التفكك على قوة الحمض أو القاعدة.

الأحماض والقواعد الضعيفة المميزة

الأحماض / القواعد الضعيفة تنفصل جزئيًا في الماء. العثور على الرقم الهيدروجيني لحمض ضعيف أكثر تعقيدًا بعض الشيء.

ضعف درجة الحموضة الحمضية

صيغة حامض ضعيفة

صيغة الأس الهيدروجيني الحمضية ضعيفة

تظل معادلة الأس الهيدروجيني كما هي: $الرقم الهيدروجيني = -log [H ^ +]$ ، ولكن عليك استخدام ملف ثابت التفكك الحمضي (كا) للعثور على [H +].

صيغة كا هي:

$K_a = \ frac {[H ^ +] [B ^ -]} {[HB]}$

حيث:
$[H ^ +]$ - تركيز أيونات H +
$[ب ^ -]$ - تركيز أيونات القاعدة المترافقة
$[هب]$ - تركيز جزيئات الحمض غير المنفصلة
لرد فعل $HB \ leftrightarrow H ^ + + B ^ -$

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حامض ضعيف.

ضعيف الأس الهيدروجيني للقاعدة

صيغة الأس الهيدروجيني الأساسية ضعيفة

صيغة للحصول على الرقم الهيدروجيني لقاعدة ضعيفة

كيف يتم حساب الرقم الهيدروجيني لقاعدة ضعيفة؟

بعد الحصول على pOH من صيغة pOH أعلاه ، فإن pH يمكن أن يكون حساب باستخدام الصيغة pH = ص ك_w - pOH حيث pK _w = 14.00.

الفروق بين قيمة الأس الهيدروجيني والأس الهيدروجيني

الفرق بين قياسات الأس الهيدروجيني و الأس الهيدروجيني

بطريقة ما ، يعتبر الرقم الهيدروجيني مقياسًا يستخدم لتحديد مستوى الحموضة أو القلوية في المحلول. من ناحيتك. pOH هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروكسيل في محلول.

مقياس قيمة ph و poh

ما هي قيمة الأس الهيدروجيني العادية؟

بطريقة ما ، الرقم الهيدروجيني هو مقياس تستخدم لتحديد مستوى الحموضة أو القلوية للمحلول. يرمز الحرف "p" إلى "الإمكانية" ، وهذا هو سبب تسمية الرقم الهيدروجيني: إمكانات الهيدروجين.

ما هي قيمة pOH؟

من ناحيتك. pOH هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروكسيل في محلول. يتم التعبير عنها على أنها اللوغاريتم السالب 10 الأساسي لتركيز أيون الهيدروكسيل ، وعلى عكس الأس الهيدروجيني ، يتم استخدامه لقياس مستوى قلوية المحلول.

احسب قاعدة الأس الهيدروجيني الضعيفة

حساب الأس الهيدروجيني الأساسي الضعيف

احسب قاعدة الأس الهيدروجيني الضعيفة

القوة النسبية للأحماض والقواعد

التمييز بين الحمضية القوية والضعيفة ودرجة الحموضة القاعدية

خصائص الأس الهيدروجيني الحمضية والقوية الضعيفة والقوية

ما الذي يعتمد عليه تصنيف الأس الهيدروجيني الحمضي القوي والضعيف والأساسي؟

اعتمادًا على كيفية تأين أو فصل الحمض أو القاعدة ، فإننا نميز بينهما الأحماض / القواعد القوية والضعيفة، المصطلحات التي تصف سهولة إلى قيادة la كهرباء (بفضل وجود الأيونات بشكل أكبر أو أقل في المحلول).

تصنيف الأحماض والقواعد القوية والضعيفة ودرجة التفكك وأمثلة الأس الهيدروجيني

تصنيف الأس الهيدروجيني ضعيف وقوي حامض ومعقل

تصنيف الأحماض والقواعد القوية والضعيفة ودرجة التفكك وأمثلة الأس الهيدروجيني

درجة تأين الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي

تأين حساب الأس الهيدروجيني للأحماض والقواعد

ما هي درجة التأين أو تفكك الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي

وتسمى أيضا درجة التفكك، α ، هي النسبة بين كمية الحمض المؤين / القاعدة وكمية الحمض / القاعدة الأولية:

áα = كمية الحمض المؤين / القاعدة / كمية الحمض الأولي / القاعدة

عادة ما يتم التعبير عنها كنسبة مئوية (٪).

ماذا تعني درجة التأين أو تفكك الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

أحماض وقواعد قوية

مؤين بالكامل (α≈1). يوصلون الكهرباء بشكل جيد.

الأحماض: HClO₄، HI (aq) ، HBr (aq) ، HCl (aq) ، H₂SO₄ (التأين الأول) و HNO₃.
القواعد: هيدروكسيدات الفلزات الأرضية القلوية والقلوية.

أحماض وقواعد ضعيفة

مؤين جزئيًا: α <1. يوصلون الكهرباء بشكل سيئ.

الأحماض: HF (aq) ، H₂S (عبد القدير) ، ح₂CO₃، ح₂SO₃، ح₃PO₄، HNO₂ والأحماض العضوية ، مثل CH₃كوه.
الأساس: NH₃ (أو NH₄OH) والقواعد العضوية النيتروجينية ، مثل الأمينات.

التفكك ثابت أحماض وقواعد الأس الهيدروجيني

ما هو ثابت تفكك الأس الهيدروجيني الأساسي والحمضي؟

إنه مقياس قوة من حمض / قاعدة في الحل:

	حامض	الفئة الأساسية
توازن	HA + H2O⇌A− + H3O +	ب + H2O⇌HB ++ أوه
ثابت	Ka = [A -] [H3O +] [HA]	ك ب = [HB +] [أوه -] [ب]
COLOGARHYTHM	pKa = −log⁡Ka	pKb = −log⁡Kb

ثابت التفكك الحمضي القاعدي ودرجة الحموضة

القوة النسبية لدرجة الحموضة الحمضية والقاعدية

ثابت الأس الهيدروجيني الحمضي والأساسي

القوة النسبية لقاعدة حمض الأس الهيدروجيني

توازن الماء الأيوني

$$ \ mathrm {H_2O} + \ mathrm {H_2O} ⇌ \ mathrm {H_3O ^ +} + \ mathrm {OH ^ -} $. المصدر: https://commons.wikimedia.org/wiki/ الملف: Autoionizacion-agua.gif$

H2O + H2O⇌H3O ++ OH−.
مصدر: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Autoionizacion-agua.gif

ما هو مذبذب

مذبذب ما هم

في الكيمياء ، المادة المذبذبة هي تلك التي يمكن أن تتفاعل كحمض أو قاعدة.

من أين تأتي الكلمة مذبذب

الكلمة مشتقة من البادئة اليونانية amphi- (αμφu-) ، والتي تعني "كلاهما". تحتوي العديد من المعادن (مثل الزنك والقصدير والرصاص والألمنيوم والبريليوم) ومعظم أشباه الفلزات على أكاسيد أو هيدروكسيدات مذبذب.

الماء مادة برمائية

ماذا يعني أن الماء مادة برمائية

El ماء هي مادة برمائي (يمكن التبرع أو قبول بروتون H⁺) ، مما يسمح لها بالعمل كحمض أو قاعدة (مذبذب).

صيغة توازن الماء الأيوني

الماء برمائي

El التوازن الأيوني للماء يشير إلى التفاعل الكيميائي الذي يتفاعل فيه جزيءان من الماء لإنتاج أيون أوكسونيوم (H₃O⁺) وأيون هيدروكسيد (يا^-):

يسمى ثابت التوازن المنتج الأيوني للماءيمكن تقريبها بواسطة Kw ، بواسطة المنتج:

Kw = [H3O +] [OH−]

عند 25 درجة مئوية:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

الأس الهيدروجيني ، الأس الهيدروجيني والمنتج الأيوني للمياه (Kw). حمض أساس

مؤشرات الأس الهيدروجيني الحمضي القاعدي

Un مؤشر الأس الهيدروجيني مركب كيميائي هالوكروميك (يغير لونه -يتحول- قبل التغييرات في الأس الهيدروجيني) التي تضاف بكميات صغيرة إلى محلول من أجل تحديد الرقم الهيدروجيني بصريًا (الحموضة أو القاعدية). تغيير اللون يسمى منعطف أو دور.

عباد الشمس

خليط قابل للذوبان في الماء من الأصباغ المختلفة المستخرجة منه الأشنات. تم امتصاصه على ورق الترشيح ، ويشكل أحد أقدم مؤشرات الأس الهيدروجيني المستخدمة (∼ 1300).

ميتيل برتقالي

تلوين مشتق آزو الذي يتحول من الأحمر إلى البرتقالي والأصفر في وسط حمضي:

الفينول فثالين

مؤشر الأس الهيدروجيني عديم اللون في الوسط الحمضي الذي يتحول إلى اللون الوردي وسط أساسي:

مؤشر عالمي

مزيج من المؤشرات (أزرق ثيمول ، أحمر ميثيل ، أزرق بروموثيمول ، وفينول فثالين) التي تظهر تغيرات طفيفة في اللون على نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني.

مؤشر الأس الهيدروجيني العالمي

معايرة معادلة الحمض القاعدي

قياس حجم معادلة الأس الهيدروجيني

معايرة / معايرة الحمض القاعدي هي طريقة للتحليل الكيميائي الكمي

ما هي طريقة التحليل الكيميائي لمعايرة الأس الهيدروجيني الحمضي والباسي

ل معايرة / معايرة القاعدة الحمضية هي طريقة التحليل الكيميائي الكمي لتحديد تركيز حمض أو قاعدة محددة (المحللة) ، معادلته تمامًا بمحلول قياسي من القاعدة أو حمض بتركيز معروف (شجاع).

حمض القارورة الحجمي وتحييد الأس الهيدروجيني الأساسي

منحنى معايرة / معايرة 25 مل من حمض أسيتيك 0.1 مولار مع 0.1 مولار هيدروكسيد الصوديوم.

التعادل: تفاعل بين خليط من حمض وقاعدة

تفاعل التعادل بين الأحماض والقواعد

ماذا يحدث إذا قمت بخلط حمض وقاعدة؟

يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بالتعادل.

تكون تفاعلات التحييد طاردة للحرارة بشكل عام. أن وسائل أن يطلقون الطاقة في شكل حرارة.
Se عادة ما يسميهم تحييد لأنه عند رد فعل أ حامض مع قاعدة,
لذلك ، يسمى التفاعل بين الأحماض والقواعد بالتعادل. ويزيل بشكل أو بآخر الخصائص الحمضية أو الأساسية لكلا المركبين ، أي أنهما يحيدان خصائص بعضهما البعض. إنتاج الماء والملح بدلاً من ذلك.

خليط الحمض والقاعدة يحيد نفسه ، لا يجب أن يصبح الرقم الهيدروجيني محايدًا.

يستمر السبب في أن خليط الحمض والقاعدة يحيدان نفسه ، لا يجب أن يصبح الرقم الهيدروجيني محايدًا لأنه يتم تحديد الرقم الهيدروجيني في النهاية بمقدار الحمض و / أو القاعدة.
بدلا من ذلك، إذا كانت كمية H⁺ و OH^- هو نفسه ، يصبح المحلول محايدًا لأنهما يتفاعلان مع بعضهما البعض لتكوين الماء (H⁺ + OH^- → ح₂0).

وفقًا لطبيعة الحمض والقاعدة المتفاعلة ، يتم تمييز أربع حالات:

حمض قوي في البداية + قاعدة قوية
حمض ضعيف + قاعدة قوية
حمض قوي + قاعدة ضعيفة
وأخيرًا حمض ضعيف + قاعدة ضعيفة

ما هو تفاعل تحييد الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

في رد فعل تحييد، يتفاعل حمض وقاعدة بنفس الطريقة لا رجعة فيه لإنتاج الملح والماء:

حمض + قاعدة ملح + ماء

تحييد وتعديل التفاعلات الحمضية القاعدية

اعتمادًا على ما إذا كان جهاز المعايرة عبارة عن حمض أو قاعدة قوية ، سيكون الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ:

محلل / قيمة	قوي قوي	حمض ضعيف / قاعدة قوية	قاعدة ضعيفة / حمض قوي
الرقم الهيدروجيني (معادل)	7	> 7	<7
مؤشر (يتحول في المنتصف)	محايد	الأساسية	حامض

تحييد وتعديل التفاعلات الحمضية القاعدية

كيفية حساب الرقم الهيدروجيني للحل

صيغة مقياس قيمة ph

ما هي صيغة الرقم الهيدروجيني؟

في العلم ، الرقم الهيدروجيني هو مقياس الأيونات في المحلول. قد تضطر إلى حساب الأس الهيدروجيني بناءً على التركيز.

صيغة لحساب الرقم الهيدروجيني

احسب الأس الهيدروجيني باستخدام معادلة الأس الهيدروجيني: الرقم الهيدروجيني = -log [H3O +].

حاسبة الأس الهيدروجيني لحمامات السباحة

تجمع حاسبة الرقم الهيدروجيني وتطبيق الصيانة

حاسبة الأس الهيدروجيني للمسبح وتطبيق الصيانة: التحكم في المياه وصيانتها والعوامل الأساسية لمعالجتها.

فيديو يحسب الرقم الهيدروجيني لمحلول ما

في عام 1909 ، اقترح عالم الكيمياء الحيوية الدنماركي سورين سورنسن مصطلح الأس الهيدروجيني للإشارة إلى "إمكانات أيون الهيدروجين". عرّف الأس الهيدروجيني على أنه لوغاريتم [H +] تغير في العلامة. إعادة التعريف كدالة لـ [H3O +].

احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول

حاسبة الرقم الهيدروجيني للحل

الرقم الهيدروجيني لآلة حاسبة الحل

احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول

يوجد أدناه حاسبتان يمكنك استخدامهما للتحقق من إجابات مسائل الكيمياء.

الأول بحساب pH من حل حامض قوي o أسس قوية.
والثاني بحساب pH من حل حمض ضعيف o قاعدة ضعيفة.

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض / قاعدي قوي

آلة حاسبة لدرجة الحموضة لمحلول حمض / قاعدي قوي

[planetcalc cid=»8830″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض/قاعدة قوي»colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض / قاعدي ضعيف

آلة حاسبة لدرجة الحموضة في محلول حمض / قاعدي ضعيف

[planetcalc cid=»8834″ language=»es» code=»» label=»PLANETCALC, الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض/قاعدة ضعيف»colors=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

حجم مياه البركة أو آلة حاسبة لتر

حساب متر مكعب حوض السباحة: كمية لترات مثالية منسوب مياه حمام السباحة

حساب متر مكعب للمسبح: من الضروري معرفة كمية المياه (الحجم / م 3) التي يحتوي عليها المسبح لصيانته. في هذه الصفحة ، سوف تكون قادرًا على تعلم الصيغ المتاحة لك كيفية حساب لترات الماء لأي شكل ونوع حمام سباحة.

ما هو الرقم الهيدروجيني في حوض السباحة وكيف يجب أن تكون مستوياته؟

ماذا يعني الرقم الهيدروجيني المثالي لحمامات السباحة (7,2-7,4)

يشير الاختصار pH إلى الهيدروجين المحتمل وهو مقياس يشير إلى حموضة أو قاعدية الماء.

مقياس قيم الأس الهيدروجيني لمياه حمامات السباحة

ما هي القيم التي يتضمنها مقياس قياس درجة الحموضة في مياه البركة؟

لماذا نحتاج الرقم الهيدروجيني؟

ومع ذلك ، حتى الماء النقي كيميائياً والمتعادل يحتوي على بعض أيونات الهيدروجين بسبب التفكك الذاتي للماء.

ما يجب القيام به عندما لا يتم تنظيم درجة الحموضة في حمام السباحة الخاص بنا

أدلة حول كيفية القيام بصيانة المسابح بالإضافة إلى الأس الهيدروجيني: تنظيف المياه وتطهيرها

كيف يمكن أن يكون الرقم الهيدروجيني للمحلول؟

الرقم الهيدروجيني للحل

يرمز الرقم الهيدروجيني إلى "إمكانات الهيدروجين" أو "قوة الهيدروجين". الرقم الهيدروجيني هو سالب لوغاريتم القاعدة 10 لنشاط أيون الهيدروجين.

كيف هي حلول الأس الهيدروجيني المختلفة

بادئ ذي بدء ، يجب أن تعلم أن مقياس الأس الهيدروجيني لوغاريتمي.

ما هي المركبات الحمضية والقاعدية في الرقم الهيدروجيني

الأحماض القوية والقواعد القوية هي مركبات ، لجميع الأغراض العملية ، تنفصل تمامًا في أيوناتها في الماء.

يصبح حساب الأس الهيدروجيني سهلاً

يختلف حساب الأس الهيدروجيني باستخدام التركيز المولي للحمض / القاعدة القوي والحمض / القاعدة الضعيفة.

قيم الأس الهيدروجيني الحمضية والمحايدة والقلوية

تصنيف مقياس قيم الأس الهيدروجيني

ما هي قيم الأس الهيدروجيني

يتدرج مقياس الأس الهيدروجيني من 1 إلى 14 ، مع كون الرقم الهيدروجيني 7 حلاً محايدًا.

مقياس الرقم الهيدروجيني العالمي مؤشر الرقم الهيدروجيني

ماذا يعني أن مادة ما لها مستوى أس هيدروجيني حمضي أو قلوي؟

ما هي الأحماض والقواعد؟

كيف يتم تصنيف العناصر على أساس مقياس قيم الأس الهيدروجيني

تصنيف المواد في الأحماض أو القلويات حسب قيمة الأس الهيدروجيني

ما هو القلوي أو الأساسي حسب مقياس الأس الهيدروجيني

ما هي المواد الحمضية؟

ماذا يعني أن قيمة الرقم الهيدروجيني حمضية؟

ما هي المواد المحايدة؟

ماذا يعني أن قيمة الرقم الهيدروجيني محايدة؟

ما هي المواد القلوية؟

ماذا يعني عندما تكون قيمة الأس الهيدروجيني قلوية؟

ما هي الحموضة والقلوية؟

ما هي الحموضة والقلوية في الغذاء

نظريات الأس الهيدروجيني الحمضية والقاعدية

نظريات القاعدة الحمضية للأس الهيدروجيني

ما هي نظرية أرينيوس الأس الهيدروجيني؟

نظرية حمض أرينيوس الأس الهيدروجيني

نظرية أرينيوس الأساسية للأس الهيدروجيني

نظرية ارهينيوس ما هو الحمض؟ ما هو الأساس؟

فيديو حول حمض أرهينيوس ونظرية الأس الهيدروجيني الأساسية

نظرية درجة الحموضة Brønsted-Lowry

ما هي نظرية برونستيد لوري للأس الهيدروجيني؟

عندما يتفاعل حمض ، HA ، مع قاعدة ، B ، يشكل الحمض قاعدته المترافقة ، A.-، وتشكل القاعدة حمضها المترافق HB+، عن طريق تبادل البروتون (الموجبة H+):

نظرية الأس الهيدروجيني لحمض برونستيد-لوري

مادة حامض الأس الهيدروجيني: قادرة على التبرع بالبروتونات (H+) إلى أساس:

نظرية الأس الهيدروجيني الأساسية Brønsted-Lowry

المادة ذات الأس الهيدروجيني الأساسي: قادرة على قبول البروتونات (H+) من حمض:

نظرية برونستيد لورى ما هو الحمض؟ ما هو الأساس؟

فيديو نظرية الأس الهيدروجيني BRÖNSTED-LOWRY

التعريفات التشغيلية لقياسات الأس الهيدروجيني الممكنة

ما هي الحموضة والقلوية؟

ماذا يعني الأس الهيدروجيني الحمضي والقاعدي؟

الرقم الهيدروجيني الحمضي

قيمة الأس الهيدروجيني الأساسية

درجة الحموضة محايدة

مواد ذات درجة حموضة حمضية قوية

قياسات المحاليل الحمضية في الرقم الهيدروجيني

كيف هي القيم الحمضية في الرقم الهيدروجيني

ما هي منتجات الأس الهيدروجيني الحمضية الأكثر شيوعًا

لا يوجد سوى سبعة أحماض قوية شائعة:

تركيبة قوية لدرجة الحموضة الحمضية

صيغة قوية للأس الهيدروجيني الحمضي

احسب حامض الأس الهيدروجيني القوي على الإنترنت

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمضي قوي.

المواد ذات الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

قياسات الحلول الأساسية في الرقم الهيدروجيني

كيف هي القيم الحمضية في الرقم الهيدروجيني

صيغة لحساب الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

صيغة قوية للأس الهيدروجيني الحمضي

ما هي منتجات الأس الهيدروجيني الحمضية الأكثر شيوعًا

لا توجد أيضًا العديد من القواعد القوية ، وبعضها غير قابل للذوبان في الماء. تلك القابلة للذوبان هي

حساب الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

حساب الأس الهيدروجيني الأساسي القوي

المواد والصيغ ذات الأس الهيدروجيني الحمضي أو الأساسي الضعيف

كيف هي قيم الأس الهيدروجيني الحمضية / القاعدة الضعيفة

صيغة حامض ضعيفة

صيغة الأس الهيدروجيني الحمضية ضعيفة

يصبح حساب الأس الهيدروجيني سهلاً
$الرقم الهيدروجيني = -log_ {10} [H ^ +]$

عندما يتفاعل حمض ، HA ، مع قاعدة ، B ، يشكل الحمض قاعدته المترافقة ، A.^-، وتشكل القاعدة حمضها المترافق HB⁺، عن طريق تبادل البروتون (الموجبة H⁺):

مادة حامض الأس الهيدروجيني: قادرة على التبرع بالبروتونات (H⁺) إلى أساس:

المادة ذات الأس الهيدروجيني الأساسي: قادرة على قبول البروتونات (H⁺) من حمض: