Wat beteken suur en basiese pH?

En Ok Pool Hervorming, in hierdie afdeling binne die pH-vlak swembaddens Ons sal die volgende vraag hanteer: Wat beteken suur en basiese pH?

Wat is die pH in 'n swembad en hoe moet sy vlakke wees?

Wat beteken ideale pH vir swembaddens (7,2-7,4)

Die akroniem pH staan ​​vir potensiële waterstof en is 'n maatstaf wat die suurheid of basaliteit van water aandui.

Dan, pH verwys na die potensiaal van waterstof, 'n waarde wat ooreenstem met die konsentrasie waterstofione in die water in jou swembad en is dus die koëffisiënt wat die graad van suurheid of basaliteit van die water aandui. Daarom is die pH verantwoordelik om die konsentrasie van H+-ione in die water aan te dui, wat die suur- of basiese karakter daarvan bepaal.

Skaal van pH-waardes van swembadwater

Watter waardes sluit die pH-metingskaal van die swembadwater in?

• Die pH-metingskaal bevat waardes van 0 tot 14.
• Veral om 0 die suurste te wees, 14 die mees basiese en die neutrale pH op 7 te plaas.
• Hierdie meting word bepaal deur die aantal vrye waterstofione (H+) in die stof.

Hoekom het ons pH nodig?

pH is 'n maatstaf wat gebruik word om die suurheid of basisheid van 'n waterige oplossing te spesifiseer. Of 'n waterige oplossing as 'n suur of 'n basis reageer, hang af van die inhoud van waterstofione (H+).

Selfs chemies suiwer en neutrale water bevat egter 'n paar waterstofione as gevolg van selfdissosiasie van water.

Dit is bekend dat by ewewig onder standaardtoestande (750 mmHg en 25°C), 1 L suiwer water bevat  mol  y  mol  ione, dus het water by standaard temperatuur en druk (STP) 'n pH van 7.

Wat om te doen wanneer die pH van ons swembad NIE gereguleer word nie

Gidse oor hoe om swembadonderhoud te doen bykomend tot pH: water skoonmaak en ontsmetting

Hoe kan die pH van 'n oplossing wees?

pH van 'n oplossing

pH staan ​​vir "waterstofpotensiaal" of "krag van waterstof." Die pH is die negatiewe van die basis 10-logaritme van die waterstofioonaktiwiteit.

In die meeste chemiese probleme gebruik ons ​​egter nie die aktiwiteit van waterstofione nie, maar die molêre konsentrasie of molariteit.

Hoe is die verskillende pH-oplossings

Om mee te begin, moet jy weet dat die pH-skaal logaritmies is.

Daarom beteken dit dat die verskil met een verskil volgens orde van grootte beteken, of tien keer en omgekeerd die konsentrasie waterstofione in die oplossing aandui.

Dus, 'n laer pH dui op 'n hoër konsentrasie waterstofione en omgekeerd.

Wat is suur- en basisverbindings in pH

Sterk sure en sterk basisse is verbindings wat vir alle praktiese doeleindes heeltemal dissosieer in hul ione in water.

Die konsentrasie van waterstofione in sulke oplossings kan dus gelyk aan die konsentrasie van die suur beskou word.

Berekening van pH word maklik

Berekening van pH met behulp van molêre konsentrasie verskil vir sterk suur/basis en swak suur/basis.

Suur, neutrale en alkaliese pH-waardes

Klassifikasie van die skaal van pH-waardes

Wat is die pH-waardes

Die pH-skaal gaan van 1 tot 14, met pH 7 wat 'n neutrale oplossing is.

Dus, dit blyk dat die pH 'n waarde is wat uitgedruk word met 'n logaritmiese skaal tussen die waardes ​​0 (uiters suur) en 14 (uiters alkalies); Tussendeur vind ons die waarde 7 as neutraal gekatalogiseer.

pH-skaal universele pH-aanwyser

Wat beteken dit dat 'n stof 'n suur of alkaliese pH-vlak het?

Wat is sure en basisse?

Sure en basisse is stowwe wat in die natuur bestaan ​​en word onderskei deur hul pH-vlak, dit wil sê deur hul graad van suurheid of alkaliniteit. Die bepaling of stowwe suur of alkalies is, word beheer deur die graad van suur of alkaliniteit wat deur die pH-skaal gemeet word en wissel van 0 (uiters suur tot 14 (uiters alkalies). Beide is egter gewoonlik stowwe wat bytend is, dikwels giftig, wat het nietemin talle industriële en menslike toepassings.

Hoe elemente geklassifiseer word op grond van die skaal van pH-waardes

Klassifikasie van stowwe in sure of alkalies volgens pH-waarde

Net so is suurheid en alkaliniteit twee terme wat reageer op die manier om die reaksie van enige element te klassifiseer.

• Net so dring ons weer aan, Die pH-skaal gaan van 1 tot 14, met pH 7 wat 'n neutrale oplossing is.
• As die pH minder as 7 is, is die oplossing suur., hoe meer suur hoe laer die pH-waarde om daardie rede a suur is daardie chemiese stof wat in staat is om protone te skenk (H⁺) na 'n ander chemikalie.
• in ruil, as die pH groter as 7 is, word die oplossing basies (of alkalies) genoem en dit sal des te meer basies wees hoe hoër die pH daarvan; en soos getoon basis is daardie chemiese stof wat in staat is om protone vas te vang (H⁺) van 'n ander chemikalie.

Wat is alkalies of basies volgens die pH-skaal

Wat is suurheid en alkaliniteit?

Wat is suurheid en alkaliniteit in voedsel

Dan, in die video sal jy ingelig word oor die eindelose aantal kosse wat ons dag vir dag verbruik, maar,

• Het jy al ooit gewonder hoekom sommige geure ons aandag meer trek as ander?
• Geure soos sout, brood, koeldrank, sappe, selfs souse.
• Hoekom is dit?
• Ons sal dit alles en meer vir jou nou in die opname verduidelik.

Teorieë van suur en basiese pH

Suur-basis-teorieë van pH

Wat is die Arrhenius pH-teorie?

deur die Sweedse voorgestel Svante Arrhenius in 1884, vorm die eerste moderne definisie van sure en basisse in molekulêre terme.

Arrhenius suur ph teorie

Stof wat in water dissosieer om waterstofkatione te vorm (H⁺).

Arrhenius basiese pH teorie

Stof wat in water dissosieer om hidroksied anione te vorm (OH^-).

ARRHENIUS-TEORIE Wat is 'n suur? Wat is 'n fondasie?

Arrhenius suur en basiese pH teorie video

https://youtu.be/sHTN9jciLrU

Brønsted-Lowry ph teorie

Wat is die Brønsted-Lowry-teorie van pH?

In 1923 onafhanklik deur die Deense voorgestel Johannes Nicolaus Bronsted en Engels martin lowry, is gebaseer op die idee van gekonjugeerde suur-basis pare.

Wanneer 'n suur, HA, met 'n basis, B, reageer, vorm die suur sy gekonjugeerde basis, A.^-, en die basis vorm sy gekonjugeerde suur, HB⁺, deur 'n proton uit te ruil (kation H⁺):

HA+B⇌A−+HB+

Brønsted-Lowry suur ph teorie

Stof pH suur: in staat om protone te skenk (H⁺) tot 'n basis:

HA+H2O⇌A−+H3O+

Basiese pH-teorie Brønsted-Lowry

Stof met basiese pH: in staat om protone te aanvaar (H⁺) van 'n suur:

B+H2O⇌HB++OH−

Hierdie teorie word beskou as a veralgemening van die teorie van Arrhenius.

BRÖNSTED-LOWRY TEORIE Wat is 'n suur? Wat is 'n fondasie?

pH teorie video BRÖNSTED-LOWRY

https://youtu.be/Uo2UVgVOq-0

Operasionele definisies van moontlike pH-metings

Wat is SUUR en ALKALINITEIT?

Wat beteken suur en basiese pH?

suur pH

• In die eerste plek kan ons 'n oplossing met 'n suur pH vind: 'n stof wat blou lakmoespapier rooi word, met sommige metale reageer, 'n sout produseer en waterstof vrystel (eksotermiese reaksie).
• Daarbenewens verleen stowwe met suur pH 'n waarde tussen 0 en 7.

basiese pH-waarde

• Tweedens is daar die Basis pH: Stof wat rooi lakmoespapier blou word en pienk word wanneer dit met fenolftaleïen reageer.
• Aan die ander kant, dui aan dat hulle 'n pH-waarde tussen 7 en 14 het.

neutrale pH

• Ten slotte, die stof met 'n neutrale pH-meting is een wat nie met suur-basis-aanwysers reageer nie.
• Die pH van hierdie stowwe is ook gelyk aan 7.

Stowwe met 'n sterk suur pH

Metings van suuroplossings in pH

Hoe is die suurwaardes in die pH

• Sure stel waterstofione vry, so hul waterige oplossings bevat meer waterstofione as neutrale water en word as suur onder pH 7 beskou.

Wat is die mees algemene sterk suur pH produkte

Sterk suur pH formule

sterk suur pH formule

Sterk suur pH formule: [HNO3] = [H3O+], en pH = -log[H3O+].

Bereken ph aanlyn sterk suur

Bereken die pH van 'n sterk suur oplossing.

Stowwe met sterk basiese pH

Metings van basiese oplossings in pH

Hoe is die suurwaardes in die pH

Kenmerkende stowwe met basis pH

• Basisse aanvaar waterstofione (bind aan sommige van die waterstofione wat gevorm word deur die dissosiasie van water), dus bevat hul waterige oplossings minder waterstofione as neutrale water en word as basies bo pH 7 beskou.

Formule om sterk basiese pH te bereken

sterk suur pH formule

Sterk suur pH formule: [HNO3] = [H3O+], en pH = -log[H3O+].

Wat is die mees algemene sterk suur pH produkte

Sterk basis pH berekening

Berekening van sterk basis pH

Stowwe en formules met swak suur of basiese pH

Hoe is pH-waardes suur / swak basis

Die hoofkenmerk van swak sure en basisse is dat hulle gedeeltelik in water gedissosieer word. 'n Ewewig word tussen die voorwaartse en terugwaartse prosesse bewerkstellig, wat 'n bestendige toestand bereik waarin die mate van dissosiasie afhang van die sterkte van die suur of basis.

Swak sure/basisse dissosieer slegs gedeeltelik in water. Om die pH van 'n swak suur te vind is 'n bietjie meer ingewikkeld.

Swak suur pH formule

swak suur pH formule

Die pH-vergelyking bly dieselfde: , maar jy moet die gebruik suur dissosiasie konstante (Ka) om [H+] te vind.

Die formule vir Ka is:

waar:
 – konsentrasie van H+ ione
 – konsentrasie van gekonjugeerde basisione
 – konsentrasie van ongedissosieerde suurmolekules
vir 'n reaksie 

Bereken pH van 'n swak suur oplossing.

Bereken pH van 'n swak suuroplossing.

Swak basis pH formule

Formule om die pH van 'n swak basis te kry

Hoe word die pH van 'n swak basis bereken?

Na verkryging van pOH uit die bogenoemde pOH-formule, die pH jy kan bereken met behulp van die formule pH =pK_w – pOH waar pK _w = 14.00.

Verskille tussen wat die waarde van pH en pOH is

Wat is die normale pH-waarde?

• Op 'n manier is pH 'n maatstaf wat gebruik om die vlak van suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing vas te stel. Die “p” staan ​​vir “potensiaal”, en daarom word pH genoem: potensiaal van waterstof.

Wat is die pOH-waarde?

• Vir jou deel. pOH is 'n maatstaf van die konsentrasie van hidroksielione in 'n oplossing. Dit word uitgedruk as die basis 10 negatiewe logaritme van die hidroksielioonkonsentrasie en word, anders as pH, gebruik om die alkaliniteitsvlak van 'n oplossing te meet.

Bereken swak basis pH

Berekening van swak basis pH

Relatiewe sterkte van sure en basisse

Onderskeid tussen sterk en swak suur en basiese pH

Waarvan hang die kategorisering van sterk en swak suur en basiese pH af?

Afhangende van hoe geïoniseerd of gedissosieer 'n suur of 'n basis is, onderskei ons tussen sterk en swak sure/basisse, terme wat die beskryf verlig para lei la elektrisiteit (danksy die groter of mindere teenwoordigheid van ione in die oplossing).

STERK EN SWAK SURE EN BASISSE klassifikasie, graad van dissosiasie en pH Voorbeelde

Klassifikasie pH swak en sterk suur en bastion

Mate van ionisasie van suur en basiese pH

Wat is die graad van ionisasie of dissosiasie van suur en basiese pH

Ook genoem graad van dissosiasie, α, word gedefinieer as die verhouding tussen die hoeveelheid geïoniseerde suur/basis en die hoeveelheid aanvanklike suur/basis:

ááα=hoeveelheid geïoniseerde suur/basis/hoeveelheid aanvanklike suur/basis

Dit word gewoonlik uitgedruk as 'n persentasie (%).

Wat beteken die graad van ionisasie of dissosiasie van suur en basiese pH?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

sterk sure en basisse

Ten volle geïoniseer (α≈1). Hulle gelei elektrisiteit goed.

• Sure: HClO₄, HI(aq), HBr(aq), HCl(aq), H₂SO₄ (1ste ionisasie) en HNO₃.
• Basisse: Hidroksiede van alkali- en aardalkalimetale.

Swak sure en basisse

Gedeeltelik geïoniseerd: α<1. Hulle gelei elektrisiteit swak.

• Sure: HF(aq), H₂S(aq), H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H.N.O.₂ en organiese sure, soos CH₃COOH.
• Basis: NH₃ (of NH₄OH) en stikstofhoudende organiese basisse, soos amiene.

Dissosiasie konstante pH sure en basisse

Wat is die dissosiasiekonstante van basiese en suur pH?

Dit is 'n maatstaf van krag van a suur/basis in oplossing:

	SUUR	BASE
BALANS	HA+H2O⇌A−+H3O+	B+H2O⇌HB++OH−
KONSTANT	Ka=[A−][H3O+][HA]	Kb=[HB+][OH−][B]
KOLOGARITME	pKa=−log⁡Ka	pKb=−log⁡Kb

Relatiewe sterkte van suur en basiese pH

Suur en basiese pH konstant

Ioonbalans van water

Wat is amfoteries

amfoteries wat is hulle

In chemie is 'n amfoteriese stof een wat as 'n suur of 'n basis kan reageer.,

waar kom die woord vandaan amfoteries

Die woord is afgelei van die Griekse voorvoegsel amphi- (αμφu-), wat 'albei' beteken. Baie metale (soos sink, tin, lood, aluminium en berillium) en die meeste metalloïede het oksiede of hidroksiede amfoteries.

Water is 'n amfiprotiese stof 

Wat beteken dit dat Water 'n amfiprotiese stof is 

El water is 'n stof amfiproties (kan 'n proton H skenk of aanvaar⁺), wat dit toelaat om op te tree as óf 'n suur óf 'n basis (amfoterisme).

Water ioniese balans formule

El ioniese balans van water verwys na die chemiese reaksie waarin twee watermolekules reageer om 'n ioon te produseer oksonium (H₃O⁺) en 'n ioon hidroksied (O^-):

Die ewewigskonstante, genoem ioniese produk van water, en aangedui deur Kw, kan benader word deur die produk:

Kw=[H3O+][OH−]

By 25°C:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH en ioniese produk van water (Kw). SUUR-BASIS

Suur-basis pH-aanwysers

Un aanwyser pH is 'n chemiese verbinding halogroom (verander sy kleur -Vira— voor veranderinge in pH) wat in klein hoeveelhede by 'n oplossing gevoeg word om die pH (suurheid of basaliteit) visueel te bepaal. Die kleurverandering word genoem draai.

Lakmoes

Wateroplosbare mengsel van verskillende kleurstowwe onttrek uit ligene. Geabsorbeer op filtreerpapier, vorm dit een van die oudste pH-aanwysers wat gebruik is (~ 1300).

Metiel oranje

kleurstof azo-afgeleide wat van rooi na oranje-geel in verander suur medium:

Fenolftaleïen

Kleurlose pH-aanwyser in suurmedium wat pienk word basiese medium:

universele aanwyser

Mengsel van aanwysers (timolblou, metielrooi, broomtimolblou en fenolftaleïen) wat ligte kleurveranderinge oor 'n wye reeks pH-waardes toon.

Suur-basis neutralisasie titrasies

Suur-basis titrasie/titrasie is 'n metode van kwantitatiewe chemiese analise

Wat is suur en basci pH titrasie chemiese analise metode

'n suur-basis titrasie/titrasie is 'n kwantitatiewe chemiese analise metode vir die bepaling van die konsentrasie van 'n geïdentifiseerde suur of basis (analiseer), neutraliseer dit presies met 'n standaard oplossing van basis of suur van bekende konsentrasie (dapper).

Titrasie/titrasie kurwe van 25 mL 0.1 M asynsuur met 0.1 M natriumhidroksied.

Neutralisasie: reaksie tussen 'n mengsel van 'n suur en 'n basis

Wat gebeur as jy 'n suur en 'n basis meng?

Die reaksie tussen 'n suur en 'n basis word neutralisasie genoem.

• Neutralisasiereaksies is oor die algemeen eksotermies. dat beteken dat Hulle gee energie in die vorm van hitte af.
•  Se hy noem hulle gewoonlik neutralisasie, want wanneer reageer a suur met een basis,
• Daarom word die reaksie tussen sure en basisse neutralisasie genoem. en elimineer min of meer die suur of basiese eienskappe van beide verbindings, dit wil sê, hulle neutraliseer mekaar se eienskappe. produseer eerder water en 'n sout.

Die mengsel van suur en basis neutraliseer homself, die pH hoef nie neutraal te word nie.

• Die rede dat die mengsel van suur en basis homself neutraliseer die pH hoef nie neutraal te word nie, word volgehou want dit is deur die hoeveelheid suur en/of basis wat die pH uiteindelik bepaal word.
• In plaas daarvan, As die bedrag van H⁺ en OH^- dieselfde is, word die oplossing neutraal omdat hulle met mekaar reageer om water te vorm (H⁺ +O^- → H₂0).

Volgens die karakter van die suur en die reagerende basis word vier gevalle onderskei:

1. Aanvanklik sterk suur + sterk basis
2. swak suur + sterk basis
3. sterk suur + swak basis
4. En laastens, swak suur + swak basis

Wat is 'n suur en basiese pH neutralisasie reaksie?

In 'n reaksie van neutralisering, 'n suur en 'n basis reageer op dieselfde manier onomkeerbaar om 'n sout en water te produseer:

SUUR + BASIS ⟶ SOUT + WATER

Afhangende van of die titrant 'n sterk suur of basis is, sal die pH by die ekwivalensiepunt wees:

ONTLEDING/WAARDIGHEID	sterk/sterk	Swak suur/sterk basis	Swak basis/sterk suur
pH (EKWIVALENSIE)	7	> 7	<7
AANWYDER (draai in die middel)	Neutraal	Basico	Suur

Hoe om die pH van 'n oplossing te bereken

Wat is die formule vir pH?

In die wetenskap is pH die maatstaf van die ione in 'n oplossing. Jy sal dalk die pH moet bereken op grond van die konsentrasie.

Formule vir die berekening van pH

Bereken die pH deur die pH-vergelyking te gebruik: pH = -log[H3O+].

pH sakrekenaar vir swembaddens

Video bereken pH van 'n oplossing

In 1909 het die Deense biochemikus Soren Sorensen die term pH voorgestel om die "potensiaal van die waterstofioon" aan te dui. Hy het pH gedefinieer as die logaritme van [H+] verander in teken. Herdefinieer as 'n funksie van [H3O+].

Oplossing pH Sakrekenaar

Die pH van 'n oplossing sakrekenaar

Bereken die pH van 'n oplossing

Hieronder is twee sakrekenaars wat jy kan gebruik om die antwoorde op chemieprobleme na te gaan.

1. Die eerste bereken die pH van 'n oplossing van sterk suur o sterk fondament.
2. En, die tweede bereken die pH van 'n oplossing van swak suur o swak basis.

Bereken die pH van 'n sterk suur/basis oplossing

Sakrekenaar vir die pH van 'n sterk suur/basis oplossing

[planetcalc cid=»8830″ taal=»es» kode=»» etiket=»PLANETCALC, Die pH van 'n sterk suur/basisoplossing» kleure=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Bereken die pH van 'n swak suur/basis oplossing

Sakrekenaar vir die pH van 'n swak suur/basis oplossing

[planetcalc cid=»8834″ taal=»es» kode=»» etiket=»PLANETCALC, Die pH van 'n swak suur/basisoplossing» kleure=»#263238,#435863,#090c0d,#fa7014,#fb9b5a, # c25004″ v=»4165″]

Swembad water volume of liter sakrekenaar